1、2012届江苏省苏州市吴中区九年级教学质量调研测试（三）化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A使用 “无磷洗涤剂 ”，促进水体富营养化 B研发易降解的塑料，防止白色污染 C回收处理工业废气，减少大气污染 D安装煤炭 “固硫 ”装置，降低酸雨发生率 答案： A 下列各组物质中能在 pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是 A BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B Cu(NO3) 2NaCl H2SO4 KNO3 C Na2CO3 NaCl KNO3 NH4C1 D ZnSO4 Mg(NO3) 2NaNO3KCl 答案： D 往
2、 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 A滤渣中一定有 Fe粉 B滤渣中一定有 Cu粉 C滤液中一定有 Fe2+ D滤液中一定有 Ag+、 Cu2+ 答案： c 过滤操作的下列步骤中，错误的是 A取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 C用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤的速度 答案： D 以下推理正确的是 A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定
3、是酸 B碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C碱都含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 答案： B 粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此下列 说法正确的是 A浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 B浸洗前后食盐水的组成不变 C浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量 答案： D 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH试纸润湿，然后用玻璃
4、棒蘸取待测试液于 pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH比较 A偏低 B偏高 C不变 D无法判定 答案： D 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 D随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 答案： A 下列物质中，能用金属和盐酸直接反应制得的是 a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.A1C13 A a、 b B b、 d C c、 d D a、
5、 c 答案： B 除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质 ),所选用的试剂及操作方法均正确的一组 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO2(CO) 氧气 点燃 答案： B 下列图象关系正确的是 A B C D A表示向足量的稀 CuCl2中加入少量 Fe，溶液质量与时间的关系图 B表示向一定量的稀硫酸中加入过量 Ba(OH)2溶液，溶液的 pH与 Ba(OH)2溶液体积的关系图 C表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖
6、晶体时，溶液中氯化钠的质量分数与蔗糖质量的关系图 D表示 CO还原氧化铜实验中，试管内固体质量与反应时间的关系图 答案： A “魔棒点灯 ”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加 2 3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是 A “魔棒 ”具有神奇的功力使酒精灯点燃 B高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧 C它们间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点 D它们间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中自发燃烧 答案： C “绿色化学 ”能实现零排放 (即反应物中的
7、原子利用率达到 100%)。 CO和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以 CO和 H2合成的有机物不可能是 A甲醇（ CH4O） B乙醇（ C2H6O） C甲醛（ CH2O） D乙酸（ C2H4O2） 答案： B “凯式定氮法 ”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向 1000g牛奶中添加 2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分
8、数约为 16%） A 2.52g B 4. 44g C 10.5g D 12.32g 答案： C 下图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系， 若整个大圆代表纯净物，则 所属的类别是 A 单质、 氧化物 B 单质、 含氧化合物 C 化合物、 氧化物 D 化合物、 含氧化合物 答案： B 下列物质按 pH从小到大排列的是 A柠檬汁、雨水、蒸馏水、血液、肥皂水 B雨水、肥皂水、血液、蒸馏水、柠檬汁 C血液、肥皂水、蒸馏水、雨水、柠檬汁 D柠檬汁、蒸馏水、雨水、血液、肥皂水 答案： A 下列化学方程式与事实不相符的是 A治疗胃酸过多： Mg(OH)2+H2SO4
9、=MgSO4+2H2O B用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 D检验 NaOH是否变质： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+ H2O 答案： A 下列化学用语与所表述的意义不相符的是 A CaO2 过氧化钙 B 2H2 个氢元素 C 2H2SO42 个硫酸分子 D N2 氮气中氮元素的化合价为 0 答案： B 下列仪器在使用前必须检查是否漏水的是 A B C D 答案： C 下列生活经验中，错误的是 A二氧化碳的大量排放导致全球气候变暖，所以提倡节能减排 B利用干冰气化时吸热降温，
10、常用于人工降雨和制造人造云雾 C进入久未开启的菜窖前，应先检验二氧化碳的含量，防止中毒 D二氧化碳能用作灭火剂，是因为其密度比空气大，且一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 答案： C 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B自来水厂常用 ClO2消毒， ClO2中氯元素的化合价为 +4 C电解水时，与电源负极相连的电极产生的气体具有可燃性 D电解水时，可加入任何一种可溶性的酸或碱来增强溶液的导电性 答案： D 下图是元素 X的原子结构示意圈下列说法不正确的是 A X原子的核外电子数为 2 B该原子最外电子层没有达到稳定结构
11、C X属于非金属元素 D X不易与其他元素形成化合物 答案： B 上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（ Y2Ba4Cu6O13）是以 YmOn、 BaO 和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（ Y2Ba4Cu6O13）中 Y元素的化合价是 A +2 B + 3 C +4 D +5 答案： B 科学家发现食用富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能。下列食物中富含维生素的是 A胡萝卜 B牛奶 C豆腐 D米饭 答案： A 1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子 (
12、H+)的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项既属于酸又属于碱的是 A NH4+ B H2SO4 C OH D HCO3 答案： D 在配制 10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl质量分数小于 10%的可能原因是： 用量筒量取水时仰视读数 配制溶液时烧杯先用少量水润湿 在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 A B C D 答案： A 对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 A用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可
13、改变但质量不变 C利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液 答案： D 金属、金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是 A钛合金与人体具有良好的 “相容性 ”，可以用来制造人工骨 B铁具有良好的导热性，可用于制造炊具 C不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属 答案： D 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A甲烷 B氧气 C二氧化
14、硫 D氢气 答案： B 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是深色染料中的 A分子本身发生了变化 B分子是在不断运动的 C分子间的间隔增大 D分子在化学变化中可分 答案： B 填空题 下图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2 时， 30g a物质加入到 50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗？ (填 “能 ”或“不能 ”)。 (3)将 t2 时的 a、 b、 c三种物质的饱和溶液降温到 t1 时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 (4)若将 a物质从 a和少量 b
15、的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 。 (5)要使 c物质的接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 。 答案： (1)t1 时， a和 c的溶解度相等，都为 20g (2)不能 (3)b a c (4)降温 结晶法（或冷却热饱和溶液法） (5)加溶质 (或蒸发溶剂或升温 完成下列反应的化学方程式，并按要求填空。 (1)甲烷燃烧： ， 反应物和生成物化学计量数之和是 。 (2)用硫酸溶液清洗铁锈： 。 (3)酸雨中含有极少量的硝酸 (HNO3)，它能侵蚀石灰石等建筑物，其化学原理为： 。 (4)工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳： ， 该反应是 (选填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。
16、 答案： (1)CH4+ 2O2 CO2+2H2O (2分 ) 6 (1分 ) (2) Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O (2分 ) (3) CaCO3 +2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (2分 ) (4) CaCO3 CaO + CO2(2分 ) 吸热 (1分 ) 从 Ca、 C、 S、 H、 O、 N 六种元素中选择适当的元素按要求填空 (1)用适当的数字和符号填空： 2个碳酸分子： ； 3个硫酸根离子： ； 一氧化氮中氮显 +2价 。 (2)写出符合下列要求的物质的化学式： 无色无味的剧毒气体： ； 充入食品包装袋中可防腐的单质 ； 可用来
17、做干燥剂的固态物质： 。 答案： (1) 2H2CO3 3SO42 (2) CO N2 CaO 计算题 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品 8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表 (假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解 )。 实验序号 加入稀盐酸的质量 /g 剩余物质的质量 /g 第 1次 10 5.5 第 2次 10 3 第 3次 10 1.6 第 4次 10 m (1)第 4次剩余物质的质量 m= g。 (2)石灰石样品中 CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 (计算结果保留 0.1%) 答案： (1)
18、1.6 (1分 ) (2)80% (1分 ) (3)解：设 10g稀盐酸的溶质的质量为 x CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1分 ) 100 73 (8-5.5)g x 100 732.5g x x=1.825 g (1分 ) 稀盐酸的溶质质量分数： 1.825g/10g100%18.3% (1分 ) 答：稀盐酸的溶质质量分数 18.3% 探究题 甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。 【猜想】：甲：可能是酚酞变质的缘故； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的
19、缘故； 丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故； 丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 【查阅资料】：碳酸钠溶液显碱性。 【理论分析】： (1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是 。 (2)乙同学的猜想也不正确，理由是 。 【实验设计】 (3)为证实丙 同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。 实验步骤 设计这一步骤的目的 1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。 。 2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。 。 (4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实
20、验证明并完成有关问题： 实验方法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加 2滴酚酞试液。 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 。 方案二： 。 。 答案： (1)若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象 (2)碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红 (3) 排出水中溶解的氧气 隔绝空气 (4) 与氢氧化钠溶液质量分数大小有关 方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释。 溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 推断题 某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品 A和 B。他们进行了如下实验探究 (B是常用的建筑材料， H是单质，图中部分产物被略去 )： (1)写出有关物质的化学式： A的主要成分 ， B的主要成分 ， X是 。 (2)写出图中下列步骤的化学方程式： ； 。 答案： (1)A的主要成分 Fe2O3 (1分 )； B的主要成分 CaCO3(1分 )； X是 C(1分 ) (2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(2分 ) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(2分
