1、2012 年初中毕业升学考试（北京卷）化学（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 下列实验操作中，正确的是（ ） A加热液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体 答案： A 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠 答案： B 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ） A胆汁（ 6.8-7.4） B唾液（ 6.6-7.1） C血液（ 7.35-7.45 D胃液（ 0.8-1.5） 答案： D 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大 B质
2、量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 下列物质露置于空气中，质量会减小的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠 答案： A 下列化学方程式书写正确的是 A B C D 答案： C 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 答
3、案： B 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙 答案： C 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，析出甲的质量大 C将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D t1 时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 答案： D 一定温度下
4、，在下图所示装置中，固体 X与气体 Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X和 Y。 利用上述反应原理和装，对含杂质的固体 Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为： (固 ) (气 ) (气 ) (气 )。下列说法正确的是 A容器 1中的温度为 600 B容器 2中的固体是纯净的 C该装置最终导出的气体是 和 D固体 从容器 1到容器 2的过程为物理变化 答案： B 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D将水通电电解一段时间 答案： D 下列
5、物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A氧气用于切割金属 B干冰用于人工降雨 C铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D小苏打用于治疗胃酸过多 答案： B 决定元素种类的是（ ） A核外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数 答案： D 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C香水挥发 D干冰升华 答案： A 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ） A钻石（ C） B水晶（ SiO2） C食盐（ NaCl） D钟乳石（ CaCO3） 答案： B 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ） A红磷
6、B木炭 C甲烷 D铁丝 答案： D 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”、 “锌 ”是指（ ） A原子 B分子 C元素 D单质 答案： B 下列物质中，属于溶液的是（ ） A牛奶 B豆浆 C冰水 D糖水 答案： D 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ） A用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶 C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 答案： C 草木灰是一种农家肥，其主要成分是 K2CO3，它属于（ ） A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥 答案： A 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ） A钛合金表链 B紫砂壶 C手机塑料外壳 D真丝围巾 答案： C
7、 下列物质中，含有氧分子的是（ ） A O2 B MnO2 C CO2 D H2O2 答案： A 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用一种氟原子的原子核内有 9个质子和 10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A 7 B 9 C 10 D 19 答案： B 填空题 实验 1： 步骤 1：在 C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧； 步骤 2：打开 ，关闭 ，将 A中的溶液滴入 B中， C中有气泡冒出，白磷燃烧， B中发生的化学方程式为 . 通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 . 实验 2：研究 与 固体的反应 步骤 1： A中盛有稀盐酸、 B中 固体， C中 固体
8、打开 ，关闭 ，将 A中溶液滴入 B中，气球变大，打开 ，关闭 ，一段时间后气球没有明显变瘪。 步骤 2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验 2. 步骤 3：打开 ，关闭 ，将 A中液体滴入 B中，用燃着的木条放在 上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明 与 NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。 答案：【实验一】步骤 2:2H2O2 2H2O+O2 与氧气接触 【实验二】步骤 3：操作的目的：检验装置中的空气是否排尽 后续操作，关闭 K2，打开 K1，待拟于涨大后，关闭 K1，现象：关闭 K1后，气球慢慢变瘪 （ 7 分）有限的元素可组成种类繁多
9、的物质。依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe （ 1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 _。 （ 2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 _，可能含有的元素是 _。 （ 3）若 X和 Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向 X溶液中滴加 2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加 Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 _。 （ 4）若某元素的单质 A及其氧化物 B均与 D溶液反应，分别成成该元素的化合物 E和 F。且这种元素在 B和 F中的化合价相同。
10、B与 D溶液反应的化学方程式为 _。工业上用 F和 H2在 300-350 时反应制得 D和 E。该反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1） C+O2 CO2；（ 2）碳元素；氧元素或氢元素；（ 3）氯化钠和盐酸；（ 4） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl； （ 6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （ 1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 _（填字母序号）。 A黄金饰品 B铝蒸锅 C钢导线 （ 2）铁制 品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 _。 （ 3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 _。 （ 4）某厂排放的废水中含有硫
11、酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）； 过程 中发生反应的化学方程式为 _。 A-G七种物质中含铁元素的有 _（填字母代号）。 答案： (1)C （ 2）没有水分 （ 3） （ 4） A、 B、 C、 E、 G 海洋为人类提供了宝贵的自然资源 （ 1）食用海 鱼摄取的主要营养素是 （ 2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号） A单质 B化合物 C混合物 （ 3）从海水中提取食盐，采用的方法是 （ 4）用氯化钠和碳酸氢铵（ NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（ NH4Cl），该反应可表示为： NaCl+
12、NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl 20 时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向 100g水中加入 11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 资料： 20 时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 溶液度 /g 36.0 21.6 37.2 9.6 答案：（ 1）蛋白质；（ 2）太阳能； B；（ 3）蒸发结晶；（ 4） 7.2g 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关 （ 1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 （ 2）为减少污染、提高煤的
13、利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的基本反应类型为 该反应生成物的分子个数比为 （ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现 NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： 4NH3+3O2 6H2O+ 答案：（ 1）天然气 C H2O CO H2（ 2） 置换反应 1： 1（ 3） 14：3 4NH3 3O2 6H2O 2N2 （ 6分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。 （ 1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元 素的
14、相对原子质量为 。 （ 2）儿童缺钙可能会导致 （填 “贫血症 ”或 “佝偻病 ”）。 （ 3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。 A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物 （ 4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂 ，其中碘元素的化学价为 。 （ 5） “冰洲石 ”（主要成分为 ）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 。 答案：（ 1） 40.08；（ 2）佝偻病；（ 3） ABC；（ 4） Ca（ OH） 2； +5价；（ 5） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 计算题 （ 3分）氢气是最清洁的燃料，计算 200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 答案
15、： g （ 3分）炼钢厂用含 SO2的废气制备 CuSO4。生产中，向混有 CuO 粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为： 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为 20%的 CuSO4溶液。用足量 CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有 1.25 g SO2，且 SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 答案： L 探究题 （ 8分）同学们发现 NaOH溶液与 NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 NaHCO3溶液与 NaOH溶液发生了反应。 （ 1）实验装备
16、 查阅资料： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的 NaHCO3、 NaOH 和 Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象 加入 CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象 为 _，现象 对应反应的化学方程式为 _。 （ 2）实验过程 【实验 1】证明反应生成了 Na2CO3 同学们选
17、用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 NaHCO3溶液中加入 A溶液，无明显现象，再滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，则 A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有 Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有 Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 _。 【实验 2】证明反应后 NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 _。 （ 3）实验反思 通过实验 1和实验 2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 _。 答案： (1) 产生气泡 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 ( 2 ) CaCl2 ； CaCl2和 NaOH反应生成 Ca(OH)2，氢氧化钙是微溶物 （表中已经给出）。 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有 Na2CO3生成，反之则没有。 【实验 2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有 NaHCO3存在，反之则没有。 （ 3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。
