1、2012年初中毕业升学考试（浙江义乌卷）化学（带解析） 选择题 下列实验操作中正确的是 A加热液体 B酸碱中和反应 C蒸发食盐水 D称量氢氧化钠固体 答案： D 下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A图 ：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图 ：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C图 ：向氢氧化钠溶液中加水 D图 ：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 答案： B 常见金属 R与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是 A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁 C R的活泼性比 Ag弱 D R表面有固体析出 答案： D 下列对课本
2、中相关实验的分析不正确的是 A电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成 B氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律 C黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙 D二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 答案： C 列说法正确的是 A做功可以改变物体的内能，所以物体内能的改变一定是对它做了功 B力是改变物体运动状态的原因，所以物体运动状态的改变一定受到了力的作用 C单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D溶液是均一、稳定的，所以凡是均一、稳定的液体一定是溶液 答案： B 下列过程主要发生了化学变化的是 A酿造米酒 B现榨果汁 C碾磨
3、米粉 D溶解蔗糖 答案： A 根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 A用钢丝球洗涮铝锅 B用燃烧法区别羊毛与棉花 C用食盐水去除水垢 D用水浇灭着火的油锅 答案： B 填空题 （ 2012 义乌市）进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3 5H2O），该物质属于 （选填 “纯净物 ”或 “混合物 ”），其中硫代硫酸根的化合价是 价 答案：纯净物； -2 （ 2012 义乌市）现有下列四组溶液： KNO3、 NaCl、 NaOH、 H2SO4； Na2CO3、 HCl、石蕊试液、 KOH； NaOH、 H2SO4、 NaCl、酚酞试液； K2CO3、 H2
4、SO4、 Cu（ NO3） 2、 BaCl2 （ 1）上述四组溶液中都含有 Cl-，实验室鉴定 Cl-用 （填试剂名称或化学式）； （ 2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ （用序号表示） 答案：（ 1） AgNO3溶液；（ 2） ； 现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。 （ 1） N2+3H2=2NH3 该反应属于基本反应类型中的 反应。 （ 2）请你根据下表信息分析用 NH3取
5、代 H2的优点： 性质名称 颜色、气味 熔点 ( ) 沸 点 ( ) 25 水中溶解度 (g/L) 标况下密度 (g/L) NH3 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 H2 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 0.0899 由于 NH3比 H2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。 NH3泄漏时易发现是因为 ，同时它易溶于水，便于处理。 答案：（ 1）化合 （ 2） 液化 氨气有刺激性气味 计算题 资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32克和 1.2克，反应后得到气体 A和 28.8克黑色固体 B。 （ 1）求白
6、色沉淀的质量； （ 2）推断黑色固体 B的化学式。（要求写出推断过程） 答案：（ 1）白色沉淀的质量为 10g （ 2）固体 B的化学式为： FeO 探究题 如图是八年级下册研究性学习课题化学反应中质量守恒的研究的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。 已知：氧化汞分解的反应方程式 :2HgO 2Hg+O2 请回答下列问题： （ 1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、 B、 C哪个旋钮？ （ 2）下列有关本实验的描述正确 的有哪些 A在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解 B塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C
7、氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响 答案：（ 1） B （ 2） AC（漏选得 1分，错选、多选、不选均不得分） 科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是 SO2、 CO、 CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。 查阅资料： I. SO2、 CO2都能与碱溶液反应生成盐和水， CaSO3难溶于水； II. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。 实验探究： （ 1）甲同学为了验证处理废金
8、属材料产生的气体中是否含有 CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。 （ 2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的 ) 写出 E装置中试剂的名称或化学式 。 若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊 , 证明原气体中有 CO2； 若观察到 现象 , 证明原气体中有 H2无 CO。 答案：（ 1） SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O （反应物、生成物写对但沉淀符号漏写给 1分） （ 2） 无水硫酸铜或 CuSO4 B D中黑色氧化铜变红色， E中无水硫酸铜变蓝色， F中澄清石灰水不变浑浊
