1、2012年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学（带解析） 选择题 下列物质富含糖类的是 A空心菜 B鸡蛋 C面条 D花生油 答案： C 伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是 C18H26O2 。下列关于诺龙的说法正确的是 A诺龙中含有氧分子 B诺龙中碳、氢、氧元素质量比为 9： 13： 1 C一个诺龙分子中含有 46个原子 D 答案： C 诺龙中碳、氢、氧元素的质量比为 108:13:16等合理答案： 某微粒的结构示意图如右图所示。从中获得该微粒的信息正确的是 A该微粒的原子核内有 11个质子 B该微粒在化学反应中不易失去电子 C能确定其单质物质的密度
2、 D 答案： A 该微粒在化学反应中易失去电子等合理答案：； 下列由 Na、 H、 O、 S、 Al中的元素组成的物质 ,属于氧化物的是 A H2SO4 B Na2O C Al(OH)3 D _ 答案： B H2O、 SO2等合理答案：； 用于鉴别 HCl溶液和 Ca(OH)2溶液的试剂或方法是 A观察颜色 B NaCl溶液 C酚酞溶液 D 答案： C CO2、石蕊溶液等合理答案：； 金刚石和石墨的结构如下图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨说法正确的是 A两者为同种物质 B原子排列方式相同 C在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D都有良好的导电性 答案： C 在森林火灾中，防火
3、隔离带起的主要作用是 A隔绝空气 B隔离可燃物 C便于运水 D降低可燃物着火点 答案： B 下列有关水的说法错误的是 A自来水是混合物 B水蒸发时水分子的体积会变大 C降低水的硬度可用煮沸的方法 D软水和硬水可用肥皂水区别 答案： B 金属钛是制造眼镜架的常用材料。下面是冶炼钛过程中的一个重要反应：4Na + TiCl4 Ti + 4 NaCl，该反应的基本类型是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 答案： D 下图所示的化学实验基本操作中，错误的是 A倾倒液体 B量取液体 C点燃酒精灯 D滴加液体 答案： D 下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A白色污染 B臭氧层破坏 C酸
4、雨 D温室效应 答案： C 下列变化中，属于化学变化的是 A B C D 答案： A 填空题 (13分 )K2CO3和 KNO3是重要的盐类物质。其溶液应用广泛。 （ 1） K2CO3溶液的酸碱性和 Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变 色。 （ 2） K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度 / 20 30 50 60 80 溶解度 /g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 右图中表示 KNO3溶解度曲线的是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）。 20 时， K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 某
5、KNO3样品中含有少量 K2CO3，其提纯流程如下： （ 1）溶液 A加入适量 Ca(NO3)2溶液，与溶液中 K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和 KNO3，写出该反应的化学方程式： 。 （ 2）操作 a的名称是 。 （ 3） 20 时溶液 C是 （填 “饱和溶液 ”或 “不饱和溶液 ”）。 答案： （ 1）红 （ 2分）（ 2） 甲（ 2分） 11:10（ 2分） （ 1） Ca(NO3)2+K2CO3 =CaCO3+2KNO3（ 3分）（ 2）过滤 （ 3）饱和溶液 (6分 ) （ 1）用化学用语表示： 2个氧原子 _ _。 氯化钙中氯离子符号 _ _。 天然气的主要成分 _ _
6、。 （ 2）硝酸见光易发生如下分解反应： 4HNO3 2X+4 NO2+O2。 X的化学式为 _。 NO2中 N 元素的化合价为 _ _。 硝酸应 _ _保存。 答案：（ 1） 2O Cl- CH4 （ 2） H2 O +4 密封避光 计算题 化学兴趣小组对某工业废水（含有 H2SO4、 Na2SO4）中 H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法： （ 1）甲同学：酸碱中和法 取 60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液（反应的化学方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O），反应过程溶液 pH 变化如右图，求 60g废水中 H2S
7、O4的质量。 （ 2）乙同学：沉淀分析法 改用 BaCl2溶液代替 NaOH溶液测定废水中的 H2SO4的含量（反应的化学方程式为： H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl），你认为结果会 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”、“不变 ”）理由是 。 答案： (1) 2.45g （ 2）偏高（ 1分） BaCl2溶液 也会与废水中的 Na2SO4反应。（ 2分） 探究题 （ 13分）请结合下列装置图回答问题： .（ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）写出一种可使用 C装置收集的气体 。 .（ 1）实验室常用 H2O2在二氧化锰催化作用下制取 O2，选用的发生装置是 （填序号）。 （ 2）写出
8、 H2O2在二氧化锰作用下分解的化学方程式： 。 （ 3） FeCl3和 CuSO4都可作为 H2O2分解的催化剂。右图 1是探究 FeCl3和CuSO4对 H2O2分解催化效果的实验，可通过观察 （填现象），判断两者的催化效果。 . (1)写出实验室制取 CO2的化学方程式： 。 （ 2）要验证 CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用右图 2的 （填“甲 ”或 “乙 ”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）。答案： （ 1）酒精灯（ 1分）（ 2） O2等 （ 1分） （ 1） B (1分 ) （ 2） 2H2O2 2H2O+O2 （ 3分） （ 3）产生气体的速率快慢 （ 2分）
9、（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O （ 3分） （ 2）甲 （ 2分） （ 17分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。 （ 1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 （填序号）。 A两者都发生反应 B镁比铝反应剧烈 C铝不与盐酸溶液反应 （ 2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式 NaAlO2表示）和 H2，写出该反应的化学方程式： 。 三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。 方案一：镁铝合金与氧气反应，
10、测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止 水夹。参与反应的氧气体积与 相等。 方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。 （ 1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装 置导管口 a、 b、 c、 d的连接顺序是： a （ 2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填 “有 ”或 “没有 ”）影响。 方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取 8g镁铝合金样品，把 60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图： （ 1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。
11、（ 2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。 【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定 体积，也可得出合金中铝的质量。 答案： （ 1） C (2分 )（ 2） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3分 ) 方案一 量筒内水减少的体积 (2分 )方案二（ 1） cbd(2分 )（ 2）无（ 2分） 方案三（ 1）使镁铝合金中的铝完全反应（ 2分） (2)1:3 (2分 ) 【反思与拓展】氢气 (2分 ) 推断题 （ 7分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如右图所示： （ 1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为 ，乙为 ，丙为 。 （ 2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质， 乙是甲的氧化物，则乙为 ，写出一个符合丙 甲转化关系的化学方程式： 。 答案：（ 1） CaCO3 CaO Ca(OH)2（或 CaCO3 CO2 Na2CO3等合理答案：） (每空 1分 ) （ 2） CuO (1分 ) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu等合理答案：
