1、2012年沪科版初中化学九年级 7.2常见的酸和碱练习卷与答案（带解析） 选择题 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 A变大 B变小 C不变 D无法确定 答案： B 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 A苹果汁 (pH约为 3) B牛奶 (pH约为 6.5) C矿泉水 (pH约为 7) D肥皂水 (pH约为 10) 答案： D 如图表示等质量的金属 Mg和 Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A X表示反应时间， Y表示生成氢气的质量 B X表示生成氢气的质量， Y表示反应所用时间 C X表
2、示滴加稀硫酸质量， Y表示生成氢气的质量 D X表示参加反应的金属的质量， Y表示生成氢气的质量 答案： C 苯甲酸 (C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是 ( ) A苯甲酸溶液的 pH小于 7 B苯甲酸溶液的 pH大于 7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 答案： B 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 A大理石围栏 B铝制门窗 C钢铁大桥 D柏油路面 答案： D 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 A分别加入碳酸钠 B分别加入硝酸银溶液 C分别加入氯化钡溶液 D用 pH试纸分别
3、测其溶液的 pH 答案： C 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 A锌 B镁 C铜 D铝 答案： C 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 A铜 B锌 C镁 D铁 答案： C 下列方程式书写完全正确的是 A Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C Al+HCl=AlCl3+H2 D Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 答案： A 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A B C D 答案： A 填空
4、题 对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下， 10%的稀硫酸的 PH_（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） 2%的稀硫酸的 PH。如果要使稀硫酸的 PH升高。你采取的方法有： （ 1）不发生化学反应的方法： _； （ 2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同） _；_； _。 答案：小于、（ 1）加入一定量的水；（ 2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案：即可） 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 上述金属可分为两类，则丙应和 _分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。 答案：甲、 乙 铁 将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首
5、先看到 _ _，反应方程式为 _ _，一段时间后，又看到铁钉表面 _出现，反应的方程式为 _ _。 答案：铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O有气泡冒出 Fe H2SO4=FeSO4 H2 为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入 生石灰， 熟石灰， 石灰石，则发生反应的方程式依次为： （ 1） _ （ 2） _ （ 3） _ 答案： CaO 2HCl=CaCl2 H2O Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 计算题 今有未知溶质质量分数的盐酸 50 g，与 7.8 g锌充分反应后
6、，锌有剩余，然后再加入 20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（ 1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案： 14.6% 21% 简答题 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们： _ _ 答案： 观察呈油状粘稠的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 称其质量，质量大的为浓硫酸 等 探究题 某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验： 选择实验用具及药品 用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。 药品应选用_ 实验内容与记录（装置气密性已检查） 实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 结论： 结论： 化学方程式： 答案：稀盐酸、石灰水 实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式 将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞 有气泡产生 结论：鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质 将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑 结论：产生气体为二氧化碳 化学方程式： CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O
