1、2012年鲁教版初中化学九年级 7.2金属的化学性质练习卷与答案（带解析） 选择题 下列对物质颜色的描述不正确的是 A四氧化三铁是黑色的 B纯铁是黑色的 C硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D硫酸铜溶液是蓝色的 答案： B 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是 A Fe CuSO4 FeSO4 Cu B CuO CO Cu CO2 C H2 CuO Cu H2O D Fe H2SO4 FeSO4 H2 答案： A 近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片 “龙芯一号 ”和 “龙芯二号 ”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是： SiCl4+2H2 S
2、i 4HCl，该反应属于（ ） A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 答案： C 下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是 A B C D 答案： D 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素 1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 A 3.80 g B 6.95 g C 10.00 g D 3.18 g 答案： A 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A澄清石灰水 B硫酸铜溶液 C氯化钠溶液 D糖水 答案： B 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 A硫酸铜溶液 B水 C
3、稀硫酸 D氢氧化钠溶液 答案： C 下列各化学方程式书写正确的是 A 2Al 3CuCl2 =2AlCl3 3Cu B K2CO3 2NaOH =2KOH Na2CO3 C 2Fe 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3Cu D CaCO3 BaCl2 =CaCl2 BaCO3 答案： A 金属 (Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2。该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D无法确定 答案： C 某不纯锌块 6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气 0.
4、18克，则锌块中含有的杂质可能是 A Mg B Al C Fe D Cu 答案： D 遇稀盐酸不产生气体的是 A铁片 B铜片 C铝片 D石灰片 答案： B 下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 A铁容易传热导电 B纯铁是银白色的金属 C铁在潮湿的空气中易生锈 D铁有良好的延展性 答案： C 收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A铝不易被氧化 B铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易发生化学反应 D铝表面的氧化铝具有保护作用 答案： D 某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则 R可能是 A Fe B Mg C Ag D Cu
5、答案： D 填空题 写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（ 1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。 （ 2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。 （ 3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。 答案： (1)2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 置换 （ 2） Fe O2 Fe3O4 化合 (3)2Al Fe2O3 Al2O3 Fe 置换 锌与铁的化学性质相似都较 （填 “活泼 ”或 “不活泼 ”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出铁与以上几类物质反应的化学方程式： 、 、 答案：活泼 氧气 硫酸 硫酸铜 3Fe 2O2 Fe3O4 Fe H2SO4 FeSO4 H2 F
6、e CuSO4 FeSO4 Cu 如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成 “贫血 ”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 答案： Fe 2HCl FeCl2 H2 如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和 _分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。 答案：甲、乙 铁 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对 “金属活动性顺序 ”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容： （ 1）金属活动性顺序表： K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) C
7、u Ag Pt Au （ 2）金属与酸反应的规律是 。 试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 （ 3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点 K、 Ca、 Na 三种金属非常活泼，不 能把金属直接从其盐溶液中置换出来 ； ；试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 答案：（ 1） Mg、 Hg （ 2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 Fe+2HCl=FeCl2+H2） （ 3） 在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面） 盐必须是可溶性盐。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 计算题 小华测定 Cu-Zn合金及 Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验
8、室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （ 1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。 （ 2）小华取该合金的粉末 65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了 0 4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 （ 3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。 A参加反应的合金质量； B参加反应的稀盐酸的质量； C产生气体的质量 答案：（ 1） Cu-Zn合金（或铜 -锌合金） （ 2）设合金中含铜的质量为 x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 65-x 0.4g x=52g （ 1分） 合金中铜的质量分数为： 答：混合物中含铜的质量分数为
9、80%。 （ 3） BC 简答题 实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉 (简述操作过程 )。 (1)物理方法： (2)化学方法： 答案： (1)用磁铁接近 (或接触 )混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。 (2)将混合物加到足量的 CuSO4溶液中，充分反应后过滤。 (用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以 ) 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下： 反应时间 min 1 5 8 1O 16 15 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止 ,铝条剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因： 答案：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢直至停止。
