1、2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A海水晒盐 B酒精燃烧 C干冰升华 D冰雪融化 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化二者的本质区别是看是否有新物质生成， ACD都是状态的改变没有新物质生成， C酒精燃烧有新物质生成，属于化学变化 考点：物理变化和化学变化的区别 下列化学方程式书写正确的是 A H2O2 H2+O2 B 2H2O O2 + 2H2 C H2SO4+NaOH NaSO4+H2O D 4P + 5O2 2P2O5 答案： D 试题分析： A选项是错误的，违背了客观事实；
2、 B选项没有表反应条件及气体符号； C选项违背了质量守恒定律； D选项是正确的 考点：化学方程式的书写 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方 程式为 2NaCl + 2H2O 通电 X+ H2+ 2NaOH。则 X的化学式为 A Cl2 B HCl C HClO D HClO3 答案： A 试题分析：由化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变解题，反应前 2个钠原子、 2个氯原子、 4个氢原子、 2个氧原子；反应后 2 个钠原子、 4 个氢原子、 2 个氧原子，所以 X 的化学式为 Cl2，答案：选择 A 考点：质量守恒
3、定律 下表数据是一些物质的 pH，其中一定呈酸性的是 物质 牙膏 矿泉水 苹果汁 肥皂水 pH 8 9 6 57 5 2 9 3 3 9 810 2 A牙膏 B矿泉水 C苹果汁 D肥皂水 答案： C 试题分析：溶液显酸性时，溶液的 pH值要小于 7，所以答案：选择 C 考点：酸性的判断 下列实验现象描述不正确的是 A将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 答案： A 试题分析：将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的说法是错误的叙述，应为将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊溶液变红色 考点：实
4、验现象的描述 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是 A氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B不能用木炭代替红磷 C图 I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D图 II所示装置也可以测定空气中氧气含量 答案： C 试题分析： A选项氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一是正确的叙述； B选项不能用木炭代替红磷是正确的叙述，因为木炭燃烧生成气体不会造成明显的压强差； C选项是错误的叙述，图 I中进入集气瓶的水约占集气瓶体积的五分之一； D选项图 II所示装置也可以测定空气中氧气含量是正确的叙述 考点：空气中氧气含量的测定 新型材料
5、纳米级 Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还 原法制备纳米级 Fe粉，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A将 FeCl2nH2O 加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。 B 中反应的化学方程式为 H2+FeCl2 Fe+2HCl C纳米级 Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应 D实验中通入的 N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用 答案： D 试题分析： A选项将 FeCl2nH2O 加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述； B选项 B 中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl 是正确的叙述； C 选项纳米级 Fe 粉比普通 Fe
6、 粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确； D选项实验中通入的 N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用 考点：物质的性质 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO中的 CO2 通入足量氢氧化钠溶液 B 区分羊毛与合成纤维 点燃，闻气味 C 分离铁粉和铜粉混合物 加入足量稀硫酸，过滤 D 区分 NaOH和 Ca(OH)2溶液 分别加入碳酸钠溶液 答案： C 试题分析： A选项能达到实验目的因为一氧化碳不与氢氧化钠反应； B选项能达到实验目的，燃烧羊毛有烧焦羽毛的气味； C选项不能达到目的，因为加进盐酸铁粉能发生反应不能除杂； D选
7、项能达到目的，碳酸钠加入氢氧化钙溶液中产生沉淀，而加入氢氧化钠溶液中无明显现象 考点：物质的检验和区别 已知 中盛有一定量的碳酸钠溶液 , 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是 A 中溶液为无色 B 中溶液的溶质组成有 2种情况 C加入过量稀盐酸后， 中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D 中溶液的溶质除酚酞外，还有 3种 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述， 中溶液为红色； B选项是错误的叙述， 中溶液的溶质只有氢氧化钠； C选项是错误的叙述，加入过量稀盐酸后， 中即观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失； D 选项是正确的叙述， 中溶液的溶质除酚酞外，还有 3种分别为氯化
8、钠、氯化钙、氯化氢 考点：物质之间的转化 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想： 溶质为硝酸亚铁； 溶质为硝酸亚铁和硝酸银； 溶质为硝酸锌和硝酸亚铁； 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜想是 A B C D 答案： A 试题分析：金属铁、锌加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。可知滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，可能含有硝酸银，故答案：选择 A 考点：金属活动性顺序 下列图像能正确反映
9、对应变化关系的是 A B C D 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 向一定量 NaOH溶液中加入稀 H2SO4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸 答案： D 试题分析： A 选项是不对应的，溶液的质量不能从 0 点开始； B 选项是不对应，pH的起点应从大于 7开始降低； C选项不对应的，金属的质量逐渐增加； D选项是对应的关系 考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序 （ 6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。 （ 1）下列食物中富含维生素的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。 （ 2）下列厨房用品所使用的主要
10、材料，属于有机合成材料的是 。 A不锈钢锅 B塑料垃圾桶 C纯棉围裙 （ 3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。 （ 4）天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反应方程式 。厨房中油锅着 火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。 答案：（ 1） C ， AB（ 2） B（ 3）乳化（ 4） CH4+ 2O2 CO2+2H2O（ 5）隔绝氧气或空气 试题分析：（ 1）富含维生素的为蔬菜和水果，含有糖类是是馒头和米饭；（ 2）厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是塑料垃圾桶；（ 3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；（ 4）天然气燃烧的化学方程式为
11、CH4+ 2O2 CO2+2H2O；油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气或空气 考点：化学与生活 下列实验操作中，不正确的是 答案： D 试题分析：稀释浓硫酸时浓硫酸要沿器壁慢慢倒入水中且不断的用玻璃棒搅拌，故选项 D是不正确的操作 考点：基本操作 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛 (Ti)金属板。已知一种 Ti原子的原子核内有 22个质子和 26个中子，该钛原子核外的电子数为 A 4 B 22 C 26 D 48 答案： B 试题分析：在原子中具有质子数 =核外电子数 =核电荷数，故答案：选择 B 考点：原子构成 某钛铁矿主要成分的化学式为 FeTiO3，其中铁元素为
12、 +3价，钛元素化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 试题分析：有化学式推求元素的化合价要根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在化合物中铁显 +3价，氧显 -2价，设钛的化合价为 x，则 +3+（ -2） 3+x=0， x=+3 考点：化合价的计算 空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析： 依据空气成分中各成分的含量，知体积分数最大的是氮气，答案：选择 A 考点：空气的成分 下列物质中，属于氧化物的是 A NaCl B NaOH C MnO 2 D O2 答案： C 试题分析：氧化物是由两种元素组成且一种元素
13、是氧元素的化合物，故答案：选择 C 考点：氧化物的定义 决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C电子总数 D最外层电子 答案： A 试题分析：元素是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，答案：选择 A 考点：元素的定义 下列金属中，活动性最强的是 A金 B镁 C锌 D银 答案： B 试题分析：根据金属活动性顺序可知，活动性最强的金属为金属镁，答案：选择 B 考点：金属活动性顺序 下列符号中，表示两个氮原子的是 A N2 B 2N2 C D 2N 答案： D 试题分析： A选项是物质的化学式由多层含义； B选项化学式前由数字 2，只有微观含义两个氮原子； C选项表示
14、氮元素的化合价为 +2价； D选项标示个氮原子 考点：符号的含义 下列物质中，不属于溶液的是 A石灰水 B矿泉水 C蒸馏水 D海水 答案： C 试题分析：溶液是一种或几种物质分散到一另一种物质中形成均一、稳定的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液 考点：溶液的定义 碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为 A纯碱 B苛性钠 C生石灰 D烧碱 答案： A 试题分析：碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为纯碱，故答案：选择 A 考点：纯碱的俗名 过多的植物营养物质如尿素 CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致 “水华 ”现象。尿素属于 A磷肥 B钾肥 C氮肥 D复合肥 答案： C 试题分析：尿素的化学式中含
15、有氮、磷、钾中的氮元素，所以尿素属于氮肥。 考点：化学肥料 干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是 A分子质量变大 B分子间的间隔变大 C分子体积变大 D分子运动速率不变 答案： B 试题分析：干冰易升华，只是物质的状态发生变化，物质本身没有变成其他物质的微粒，故分子之间的间隔变大是正确的叙述，而分子的质量、体积不变、运动速率改变 考点：分子的特征 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A浓盐酸具有挥发性 B标准状况下氢气密度很小 C活性炭具有吸附性 D氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质 答案： D 试题分析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质，二者的本
16、质是是否通过化学变化表现出来， ABC没有通过化学变化表现出来的，而 D选项氢氧化钙中和土壤的酸性，要通过化学变化才能表现出来 考点：性质的判定 科学家利用化学反应 SO2 + C S + CO2处理废气中的 SO2。此反应属于 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 答案： D 试题分析：该反应的特点是一种单质和一种化合物生成了两一种单质和另一种化合物，属于置换反应 考点：反应类型 填空题 （ 5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器 I、 II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。 实验 编号 容器
17、I 针筒 I 容器 II 针筒 II 红墨水 液面位置 a 10ml 水 NaCl 10ml 水 保持 左高右低 b 二氧化碳 （充满） 10ml 澄清石灰水 二氧化碳 （充满） 10ml 浓氢氧化钠溶液 c 1g锌 15ml盐酸 1g镁 15ml盐酸 （ 1）实验前，用手紧握容器 ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器 重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明 。 （ 2）实验 a，容器 I中放的固体药品为 。 （ 3）实验 b的现象 。 （ 4）实验 c，针筒 I、 II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是 。 答案：（ 1）装置
18、气密性良好（ 2）硝酸铵或冰（ 3）容器 中石灰水变浑浊，红墨水左低右高（ 4）左高右低；等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器 比容器 的压强大。 试题分析：（ 1）实验前，用 手紧握容器 ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器 重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明装置的气密性良好；（ 2）实验 a，容器 I 中放的固体药品为硝酸铵或冰，因为加入固体后左面的压强减小；（ 3）实验 b的现象容器 中石灰水变浑浊，红墨水左低右高；（ 4）实验 c，针筒 I、 II内盐酸足量且溶质质量分数相同，因为金属镁比金属锌活泼，且生成的气体多，红墨水的液面位置是左高
19、右低；其原因是；等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器 比容器 的压强大 考点：物质的性质及转化 （ 6分）金属 在生产和生活中具有广泛的应用。 （ 1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 （ 2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （ 3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。 （ 4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（ Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 请回答下列问题： 溶液 D中的溶质为 ； 检验 C过
20、量的方法是 ； AG七种物质中含铁元素的 物质有 (填字母序号 )。 答案：（ 1） A（ 2） 3CO+Fe2O3 CO2+2Fe（ 3）与氧气、水接触 （ 4） NaCl、 FeCl2 取少量溶液 E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的 C过量 ,反之 ,则 C ；不过量。 (需写出操作，现象，结论 ) ABDEG 试题分析：（ 1）金属制品的用途中，利用金属导热性的是铁锅 A；（ 2）赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O3 CO2+2Fe；（ 3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水接触；（ 4）根据所加试剂及其操作知，过量的 A为铁
21、， 溶液 D中的溶质为 NaCl、 FeCl2 ；固体 B为过量的铁与生成的铜，物质 C为盐酸，所以检验 C过量的方法是利用酸的性质进行检验，即取少量溶液 E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的 C过量 ,反之 ,则 C ；不过量。 AG七种物质中含铁元素的物质有，根据以上分析可知 AG七种物质中含铁元素的物质有 ABDEG。 考点：金属的性质、酸的性质 （ 6分）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （ 1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （ 2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种） （ 3） t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，有
22、晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）乙溶液的溶质质量分数。 （ 4）小明同学用甲物质进行以下实验： 实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号 )。 向 B中溶液再加入 60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为 “全部溶解 ”的原因是 答案：（ 1） t1（ 2）加水或降低温度（ 3）甲， 大于（ 4） CE 甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大 试题分析：有溶解度曲线可知（ 1）在 t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。因为乙的溶解度随温度的升高而减小，故（ 2）将乙的饱和溶液变成不饱
23、和溶液的方法是加水或降低温度，（ 3） t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，有晶体析出的是为甲物质，此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。因为乙物质的溶解度在 t2 是小的原因；（ 4） 实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 CE; 向 B中溶液再加入 60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。 “全部溶解 ”的原因是甲溶于水放 热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大 考点：溶解度曲线 （ 6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （ 1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是 。 （ 2）豆浆被称为 “植物奶 ”，其
24、中含有的异黄酮（ C15H10O2）具有防癌功能。下列有关 “C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。 “C15H10O2”为有机物 “C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成 异黄酮由 15个碳原子、 10个氢原子和 2个氧原子构成 “C15H10O2”中氧元素的质量分数最小 （ 3）甲、乙、丙、丁、戊五 种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。 请回答下列问题： 甲物质的化学式为 _。 五种物质中，可用作燃料的化合物是 （填序号）。 工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中，甲与乙的质量 。（用最简整数比表示） 丁和氮气在高温高压催化剂
25、的条件下制取氨气（ NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素CO(NH2 )2的化学方程式 。 答案：（ 1）铁或 Fe （ 2） （ 3） CH4 甲、丙 4:9 2NH3+CO2CO(NH2 )2 +H2O 试题分析：（ 1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是铁，氯化钠是由离子构成的，水是由分子构成的；（ 2）豆浆被称为 “植物奶 ”，其中含有的异黄酮（ C15H10O2）具有防癌功能。下列有关 “C15H10O2”的说法中，正确的是 “C15H10O2”为有机物 “C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成， 没有说明几个分子； “C
26、15H10O2”中氢元素的质量分数最小；（ 3）有图示所示 甲物质的化学式为 CH4 ； 五种物质中，可用作燃料的化合物是甲烷和 一氧化碳； 工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。根据质量守恒定律，该反应中，甲与乙的质量比 4:9， 丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（ NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。生成尿素 CO(NH2 )2的化学方程式为： 2NH3+CO2CO(NH2 )2 +H2O 考点：物质的微观构成、化学方程式的书写 计算题 （ 3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（ 4KO2+2CO2=2K2CO3+3
27、O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到 48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？ 答案： g 试题分析：设参加反应的超氧化钾的质量为 x。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 284 96 X 48 g x=142g 答：参加反应的超氧化钾的质量是 142g。 考点：化学方程式的计算 （ 3分）某化工厂生产的氧化亚铜（ Cu2O）产品中常含有 10%的金属铜。现准备用 40 t该产品生产 10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 求：所需溶质质量分数为 20%的稀硫酸质量和加水的质量。 答案： 5t; 257 5t 试题分析：设反应
28、消耗 H2SO4的质量是 x，生成 CuSO4的质量是 y， Cu的质量为 z。 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O 144 98 160 64 40t90% x y z x=24 5t y=40t z=16t 加入稀硫酸的质量 =24 5t20%=122 5t 设加入水的质量为 m m=257 5 答：需 20%的稀硫酸 122 5t，加水的 257 5t。 考点：溶液的计算、化学方程式的计算 探究题 (6分 )根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称为 。 （ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为 _（填字母序号）。 （ 3
29、）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装置 A和 E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。 答案：（ 1）集气瓶（ 2） CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 ， BC（ 3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。从水槽中移出导管；防治水倒流炸裂试管 试题分析：有所学知识可知（ 1）仪器 a的名称为集气瓶；（ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 ；因为是固液常温反应，生成的气体的密度比空气大，且溶于水，应选用的发生装置和收集装置分别为 BC；（ 3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程
30、式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将装置 A和 E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先从水槽中移出导管，目的是防治水倒流炸裂试管。 考点：实验室制取气体思路和方法 （ 8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和 NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石 蕊试液测定石灰水和 Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯 A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯 B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将 A中的溶液和 B中的上层清液倒入烧杯 C中。 （ 1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。 （ 2）甲组同学将两支
31、试管中的液体混合后，烧杯 A中的溶液溶质一定有 。 A HCl B NaOH C NaCl （ 3）两位同学继续对烧杯 C中的废液成分进行探究： 【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯 C中的 废液除石蕊和水外，其组成可能为： ， ， 。 【设计完成实验】请设计实验验证烧杯 C中的废液可能的组成： 操作方法 实验现象 实验结论 （ 4）最后，两位同学向烧杯 C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。 答案：（ 1） HCl或稀盐酸。（ 2） BC（ 3）【猜想与假设】 NaCl、 NaOH NaCl、 NaOH、 Ca（ OH） 2 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 【设计完成实验
32、】 (其他答案：合理给分 ) 操作方法 实验现象 实验结论 取少量 C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 另取少量 C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液 若有气泡产生 若有沉淀产生， 若两支试管均无现象 则 C中废液的成分是NaCl、 NaOH、 Na2CO3 则 C中废液的成分是 NaCl、 NaOH、 Ca（ OH） 2 则 C中废液的成分是NaCl、 NaOH （ 4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色） 试题分析：由现象可知（ 1）甲同学的实验中向盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。操作的现象知溶液中含有碱（ 2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯 A中的溶液溶质一定有氯化钠和
33、氢氧化钠；（ 3）两位同学继续对烧杯 C中的废液成分进行探究，【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯 C中的废液除石蕊和水外，根据反应的程度，知其组成可能为：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯 C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： NaCl、 NaOH NaCl、 NaOH、 Ca（ OH） 2 NaCl、 NaOH、 Na2CO3【设计完成实验】为： 操作方法 实验现象 实验结论 取少量 C中废液于试管 若有气泡产生 则 C中废液的成分是中，加入适量稀盐酸 另取少量 C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液 若有沉淀产生， 若两支试管均无现象 NaCl、 NaOH、 Na2CO3 则 C中
34、废液的成分是 NaCl、 NaOH、 Ca（ OH） 2 则 C中废液的成分是NaCl、 NaOH 因为溶液显碱性，故应加入酸性物质（ 4）最后，两位同学向烧杯 C中加入适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色） 考点：实验探究 推断题 （ 6分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸； B的原子中没有中子； C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中； D是组成化合物种类最多的元素； E、 F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏 G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题： （ 1）若甲是由 B元素组成的单质，其燃烧的
35、化学反应方程式为 。 （ 2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。 （ 3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。 点燃 。 答案：（ 1）2H2+O2=2H2O（ 2）NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 （ 3）2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH （ 4）Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O 点燃 试题分析：有题中的叙述可知A为氧元素、B为氢元素、
36、C为钙元素、D为碳元素、EF为钠元素和氯元素，G为铁元素，故（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O2=2H2O；（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 ；（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：）2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O；反应生成甲的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH；（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O考点：物质的组成和性质、元素的推断
