1、2013-2014四川省乐山市市中区初中毕业会考考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 汉语成语中，本意主要为化学变化的是 A量体裁衣 B刻舟求剑 C百炼成钢 D风吹草动 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、量体裁衣，没有新物质产生，发生的是物理变化； B、刻舟求剑，也未发化学变化，发生的是物理变化 C. 百炼成钢，包含炼钢的过程，炼钢的过程中肯定发生了化学变化，所以属于化学变化； D、风吹草动，也没有生成新物质，所以不是化学变化，故选C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列实验操作、实验现象和实验结
2、论均正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为 O2 B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成 该气体一定为 H2 C 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H2SO4 D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量 答案： A 试题分析： A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条复燃，即能够使带火星的木条复燃的，应该是氧气， B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，说明此气体燃烧生成了水，说明此气体中有氢元
3、素，但不一定就是氢气， C向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，所以无色溶液不一定是硫酸，D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中，此操作本身就是错误的，故选 A 考点：实验操作现象和结论的判断 向 Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是 A滤渣中一定有锌 B滤渣中一定有铜 C所得溶液中一定有 Zn2+、 Cu2+ D所得溶液中一定有 Cu2+、 Fe2+ 答案： B 试题分析：向 Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 混合溶液中加入一定量的铁粉，铁只能和硝酸铜反应
4、，向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出，说明滤渣中有过量的铁，所以溶液中的硝酸铜已经全部被铁反应完了，所以滤渣中也一定有铜，由于硝酸锌不发生反应，所以溶液中一定有硝酸锌，故选 B 考点：物质反应前后滤渣、滤液成分的分析 要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸 铜和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 硝酸铵和水 A B C D 答案： B 试题分析：使小气球鼓起来，即瓶内压强增大，可能有两种情况，一是瓶内气体的量增加，或者瓶内的温度升高，导致热胀冷缩，石灰水和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，铜和稀硫酸不反应，所以不行，固体氢氧化钠和水，即氢氧化钠溶于水会放热，气体体积膨
5、胀，生石灰和水反应放热，也能导致气体体 积膨胀，硝酸铵溶于水温度是降低的，故选 B 考点：物质反应前后压强的改变 除去下列物质中的杂质选用试剂或操作方法不正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Cu Fe 加过量稀盐酸后过虑、洗涤、干燥 B NaCl Na2CO3 加适量的稀盐酸后，蒸发溶剂 C CO2 HCl 通人盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后干燥 D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉后，再过虑 答案： C 试题分析： A 中加过稀盐酸，铁和稀盐酸反应，铜不能反应，所以能将铁除去，之后要过滤，取滤渣洗涤干燥， B中将稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，没有引入新的杂质，之
6、后得到氯化钠溶液，再进行蒸发溶剂，可得到氯化钠晶体， C中通过氢氧化钠溶液，氯化氢能与氢氧化钠反应，但是二氧化碳也能和氢氧化钠反应，所以此方法不正确， D中将过量铁粉，铁能够和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，没有引入新的杂质，之后过滤除去过量的铁粉和生成的铜粉，故选 C 考点：物质的提纯与除杂 在 pH 为 1 的稀 H2SO4溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液至过量，下列各示意图中，能正确表示溶液 pH变化的是 答案： D 试题分析： pH为 1的稀 H2SO4溶液中逐滴滴加 BaCl2溶液至过量，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸， A随着氯化钡的增加，虽然消耗了稀硫酸，但又会生成稀盐酸，所以最
7、终溶液仍是酸性的， B中也是最终的 pH 值不可能是 7，一定是碱性， C 中也是错误的，至始至终溶液不可能使碱性的， D 选项是正确，溶液的酸性会有很小的减弱，故选 D 考点：反应后溶液酸碱性的改变 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： 白色固体 有腐蚀性 易吸收水份 能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A B C D 答案： D 试题分析：氢氧化钠是一种白色的固体，俗称叫烧碱、火碱、苛性钠等，易溶于水，溶液呈碱性，且碱性较强，所以具有腐蚀性，氢氧化钠放置在空气中，表面容易吸收水分，这个过程叫氢氧化钠的潮解，而且在空气中，氢氧化钠还会和空气中
8、的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠要密封保存，故选 D 考点：氢氧化钠的性质 某校自主学习小组的甲、乙、丙、丁四位同学以 “汽车 ”为话题科学讨论。甲说： “汽车的外观造型不是化学研究的领域 ”；乙说： “标有 CNG的是以天然气为燃料的汽车 ”；丙说： “汽车 的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用 ”；丁说： “汽车尾气的排放会对环境造成污染 ”。请根据所学知识判断说法错误的同学是 A甲同学 B乙同学 C丙同学 D丁同学 答案： C 试题分析：汽车的外观造型不是化学研究的领域，化学研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的一门学科，标有 CNG的是以
9、天然气为燃料的汽车，这句话是正确的，天然气的主要成分是甲烷，燃烧的时候只产生二氧化碳和水，污染较少，汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用 ”，这句话是错误的，出来起到美观作用，还起到防止生锈的作用，汽车尾气的 排放会对环境造成污染 ”，因为在汽车尾气中会排出有毒的氮的氧化物和一氧化碳等，故选 C 考点：燃料，防止金属生锈，环境污染 20 时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是 A保持温度不变，减少 10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入 10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，加入 10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D降温至
10、 10 后，溶质的溶解度减小 答案： D 试题分析： A保持温度不变，减少 10g溶剂后，会有晶体析出，得到的还是饱和溶液，但是温度不变，所以溶解度不变，所以溶质质量分数不变， B保持温度不变，加入 10g溶质后，温度不变溶解度不变，还是此温度下的饱和溶液，所以再加溶质，溶质不能溶解，质量分数不变， C保持温度不变，加入 10g溶剂后，溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，但温度还不变，所以溶解度不变， D降温至 10 后，温度降低，溶解度降低，故选 D 考点：溶解度 对生活中下列现象的解释不正确的是 现 象 解 释 A 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 B 600
11、0L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C 在无外力条件下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 D 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 答案： A 试题分析： A 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为分子之间的间隔变大了，而不是分子本身大小发生改变， B6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中，说明气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，固体最不易被压缩 C在无外力条件下，花粉会在平静的水面上移动，但组成花粉的微粒仍然在不断的作无规则的运动 D湿衣服在夏天比在冬天干得快，说明温度越高，分子运动的速率越快，故选 A 考点：
12、微粒的性质 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A 5H2O5 个水分子 B 1 个钠离子 C 3Fe3+3 个铁原子 D 2O2 个氧元素 答案： A 试题分析：写分子可以看成写物质的化学式，写原子可以看成写元素符号，最终在最前面加上它的个数，离子的写法在右上角标上它所带的电荷数 A正确，5H2O 表示 5个水分子 B中 表示钠元素的化合价为 +1价 ,1个钠离子可以表示为 Na+， C3Fe3+应该表示的是 3个铁离子， 3个铁原子可表示为 3Fe， D中 2O 表示 2个氧原子，元素不能用个数来形容，故选 A 考点：化学用语的含义 归纳与反思是学习化学的重
13、要方法之一。下图为氢气在氯气中反应微观图，错误的是 A此反应为 H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应 B该反应说明分子、原子在化学变化中是可以再分的 C氢气和氯气都是由分子构成的 D反应前后元素种类没有变化 答案： B 试题分析： A有反应的微观示意图可知 ,是氢气和氯气反应 ,生成氯化氢 ,是化合反应而且 是一个氢气分子和一个氯气分子反应生成两个氯化氢分子， B该反应说明在化学变化中分子是可以再分的 ,而原子时不可再分的 ,因为反应前后分子发生改变 ,而原子不变， C氢气是由氢气分子构成的 ,氯气是由氯气分子构成的， D根据质量守恒定律 ,化学反应前后 ,元素的种类是不发生改变的，故选
14、B 考点：化学变化的微观过程 下列正确的实验操作是 A过滤 B稀释浓硫酸 C闻气味 D倾倒液体 答案： C 试题分析： A 是过滤的实验，实验中应该用玻璃棒来引流，所以操作是错误的，B中浓硫酸的稀释，是将浓硫酸加入到水中，不能将水加入浓硫酸中，会造成液体的飞溅， C中闻气体的气味的方法是用手在集气瓶口慢慢扇动，让少量的气体进入鼻孔，从而闻气体的气味， D 中倾倒液体时应该试管口靠着试剂瓶口，且试剂瓶的瓶塞应该倒置，故选 C 考点：基础的化学实验操作 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A碳酸钠 NaCO3 B硫酸 H2SO3 C三氧化二铁 O3Fe2 D氢氧化钙 Ca(OH)2 答案： C
15、 试题分析：要注意化学式的写法是根据元素的化合价来书写的，要记住常见元素的化合价，化学式的读法是从后向前读的， A 中碳酸钠，正确写法是 Na2CO3，B中硫酸的写法是 H2SO4， C中三氧化二铁正确的写法是 Fe2O3， D氢氧化钙的写法是 Ca(OH)2，书写正确，故选 C 考点：化学式的写法和读法 填空题 （ 4分）化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题： （ 1）写出标号为 的仪器的名称 ，若实验室制 CO2，应选用 （填序号）作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为： 。 （ 2）若用上述所给的仪器制取 H2，则实验室制取 H2气体的正确连接顺序为： 接 _（填
16、序号），如何用最简单的方法证明 H2的密度比空气小：_ _。 答案： 酒精灯； A； CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 A、 C（或 E）；将气体充入气球中，绑好后丢到空中，气球往上飘 试题分析：标号为 的仪器的名称酒精灯，若实验室制 CO2，应选用 A，因为实验室制 取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，反应是不需要加热的，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2，若用上述所给的仪器制取 H2，也应该用 A装置，氢气用排水法或排空气法都可以收集，则实验室制取 H2气体的正确连接顺序为 AC 或者 AE，证明 H2的密度比空气小可以将气体充入气球中，
17、绑好后丢到空中，气球往上飘。 考点：气体的制取装置的选择 （ 2分）不同的物质，在组成、结构、理化性质等方面，既有相似性又有特殊性。掌握这一点，有助于我们更好的学好化学。请填表： 物 质 相似性 特殊性 Fe、 Cu、 Mg 都能和 AgNO3溶液反应 HCl、 H2SO4、 HNO3 HCl中不含氧元素 C、 CO、 H2 CO是化合物而不是单质 CuSO4、 MgSO4、 ZnSO4 都能溶于水 答案： Cu不能和酸发生反应（ Cu为红色，其余为银白色等可行答案：亦给满分） 都是酸（都能电离出 H+、都含有 H元素、都能使石蕊变红等正确答案：亦给满分） 都具有可燃性（还原性、都能和 CuO
18、 反应、都是气体等正确答案：亦给满分） CuSO4溶液能给 Fe反应（ CuSO4溶液为蓝色，其余为无色等正确答案：亦给满分） 试题分析： Fe、 Cu、 Mg都比银活泼，所以都能从硝酸银溶液中置换出银，特殊性铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应，或者铜为红色，铁与镁是银白色的， HCl、H2SO4、 HNO3 的相似性是都是酸，或溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，或者都含有氢元素，特殊性是 HCl中不含氧元素，或者硝酸要盛放在棕色试剂瓶中， C、 CO、 H2相似性都具有可燃性，或都能做燃料，特殊性 CO是化合物而不是单质，或者氢气中没有碳元素， CuSO4、 MgSO4、 ZnSO4相似性都能溶
19、于水，特殊性硫酸铜溶液是蓝色的，其余两种是无色的。 考点：物质之间的联系与区别 (3分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： A B C （ 1） A中观察到的现象是 。写出 CO还原 Fe2O3的化学方程式 ； （ 2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （ 3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 答案：（ 1）红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 2）石灰水变浑浊 （ 3）燃烧多余的 CO(或处理尾气等 ) 试题分析： A中的现象时红棕色固体变成黑
20、色，发生的反应是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清石灰水会变浑浊，因为上述反应中有二氧化碳生成，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是尾气吸收，一氧化碳是空气污染物，所以要进行尾气处理。 考点：炼铁的原理 （ 5分）核电荷数为 1 18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （ 1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ， 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （ 2）在第三周期中，元 素类型的变化情况是：从左到右由 _元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。 （ 3）写出核外电子排布与氖原子
21、相同的阳离子和阴离子符号各一个： 阳离子 ，阴离子 。 （ 4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个： 物质的类别 氧化物 酸 碱 盐 物质的化学式 答案：（ 1）各原子的电子层数相同，最外层电子数依次近递增 （ 2）金属 非金属 （ 3） Na+ （或 Mg2+ Al3+） O2-（或 F- N3-） （ 4） NO2 HNO3 NH3.H2O NH4NO3 (其余合理答案：均可 ) 试题分析：在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数是相等的，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金
22、属元素，并以稀有气体元素结尾，氖原子外层有十个电子，第一层 2个电子，第二层 8个电子，阳离子可以是 Na+ （或 Mg2+ Al3+），阳离子可以是 O2-（或 F- N3-），写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，氧化物为一氧化氮或二氧化氮，酸是硝酸，碱是一水合氨，盐只有写出一种铵盐就行 ，化学式分别为 NO2 HNO3 NH3.H2O NH4NO3 考点：元素周期表的应用，物质化学式的写法 （ 3分 )下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图： 请回答下列问题： 画出氮原子的结构示意图 ，标出氨分子中氮原子的化合价 。 水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留
23、一位小数） 写出装置中发生反应的化学方程式 。 简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因 。 答案：（ 1）、 N （ 2）、 88.9%（小数位数不正确不给分） （ 3）、 （ 4）、空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物 试题分析：氮原子的结构示意图见解答 ,要注意氮原子核内有七个质子 ,核外有七个电子 ,核外是两个电子层 , 标出氨分子中氮原子的化合价 ,氢元素化合价为 +1,所以可以算得 ,氮元素的化合价为 -3价 ,标的时候在对于元素的正上方标出它的化合价 ,水中氧元素的质量分数为 16/18=88.9%,装置中发生的反应，反应物为一氧化氮和
24、氨气，产物为氮气和水，不要忘了配平 ，汽车尾气中氮的氧化物形成的原因是空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物。 考点：化学变化的微观过程 (3分 ) 从 C、 N、 H、 S、 O、 Cl、 Fe、 Ca、 Na等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空： （ 1）无色、无味且剧毒的气体 ； （ 2）能使紫色石蕊溶液变红的气体化合物 ； （ 3） 2个硝酸根离子 ； （ 4）可用于改良酸性土壤的 “碱 ” ； （ 5）一个 “中和反应 ”的化学方程式 。 答案：（ 1） CO （ 2） CO2 （ 3） 2NO3- （
25、4） Ca(OH)2 （ 5） NaOH+HCl=NaCl+H2O 试题分析：所写的物质的化学式必须要从以上几种元素中去选择 ,在解答的时候一定要注意 ,无色 无味且有剧毒的气体是一氧化碳 ,化学式为 CO, 能使紫色石蕊溶液变红的气体化合物 ,说明生成了酸性物质 ,所以是二氧化碳 ,化学式为 CO2, 2个硝酸根离子 2NO3-注意个数写在化学符号的最前面 , 可用于改良酸性土壤的 “碱 ”是氢氧化钙 , Ca(OH)2,中和反应 ,一定要酸和碱的反应 , NaOH+HCl=NaCl+H2O 考点：根据描述写化学式 （ 8 分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步
26、骤一：配制溶质 质量分数为 1%的氢氧化钠溶液 步骤二：向 20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH计记录溶液的 pH变化情况，绘制图像如下图。 （ 1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 。（写出两种） （ 2）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数 (结果精确到 0.01%) （ 3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH达到 2时，溶液中的溶质有 。（用化学式表示） 答案：（ 1）玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管（答出两种即可） （ 2） 0.37% （ 3） NaCl HCl 试题分析：溶液配制过程中需要用到的玻 璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，由图可知
27、，等氢氧化钠的质量为 8g时， pH等于 7，即稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以可以根据化学方程式进行计算设与 20克待测盐酸完全反应消耗的氢氧化钠质量为 X。 NaOH + HCl NaCl + H2O 40 36.5 8克 1% X 40/8克 1% 36.5/X X 0.073g 盐酸的溶质质量分数为（ 0.073克 /20克） 100%=0.37% 当溶液的 pH达到 2时，溶液是酸性的，所以此时溶液中一定有稀盐酸，当然还有反应生成的氯化钠。 考点：根据化学方程式进行计算，溶液成分的分析 探究题 （ 7分）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探
28、究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。 写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。 过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。 实验操作 实验现象 结 论 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有 【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 结论 实验 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含 实验 步骤 ：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质 步骤 ：取步骤
29、中的滤液，滴加 溶液 【反思】 实验 中步骤 加入过量试剂的目的是 。 【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。 答案： BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 引流 【探究活动一】 BaCO3和 BaSO4 【探究活动二】 NaOH 实验 ： BaCl2 实验 ：步骤 ： BaCl2或 Ba(NO3)2或 CaCl2或 Ca(NO3)2 步骤 ：无色酚酞 酚酞溶液变红（或 FeCl3，产生红褐色沉淀 ） 【反思】除去滤液中的 Na2CO3，排除干扰 试题分析：有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀和无色滤液，沉淀可能使硫酸钡，也可能是碳酸钡，如果是碳酸钡，发生的反应为BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl，过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引 流，白色沉淀中加稀盐酸，沉淀部分溶解，所以沉淀中既有硫酸钡，也有碳酸钡，可能有氢氧化钠，取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液，无明显现象，无色滤液乙中一定不含氯化钡，第二个实验室检验氢氧化钠，必须先出去碳酸钠，所以可以加氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，向滤液中加酚酞，酚酞变红，则溶液中存在氢氧化钠，加过量的氯化钙的目的是出去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成影响。 考点：物质的检验，反应前后成分的分析
