1、2013-2014四川省眉山市华兴联谊学校初三二诊化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气能供动物呼吸，主要是因为它含有大量的（ ） A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳 答案： B 试题分析：空气的主要成分是氮气和氧气。其中氧气能供给呼吸。故选 B。 考点：空气 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含一些物质的溶解性表（室温） OH Cl SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不 有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO42-、 Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食
2、盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液 pH 7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 A Na2CO3、 BaCl2、 NaOH、过滤、 HCl B NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、 HCl C BaCl2、 Na2CO3、 NaOH、过滤、 HCl D BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、过滤、 HCl 答案： A 试题分析：可以把 SO42-、 Ca2+、 Mg2+分别转化为硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀除去。由于加入的药品是过量的，若先加碳酸钠把钙离子除去，再加氯化钡，氯化钡可把硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，还可
3、以和多余的碳酸钠反应沉淀碳酸钡沉淀除去；再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过量后溶液中还含有氯化钡和氢氧化钠，加盐酸，只能把氢氧化钠除去，不能把氯化钡除去， A错误。故选 A。 考点：粗盐提纯 某合金由两种金属元素组成，取该合金 60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 H23g，则合金的组成不可能是（ ） A Fe与 Zn B Mg与 Cu C Na与 Al D Al与 Fe 答案： A 试题分析：假设 60g是某一种金属代入化学方程式中进行计算，如大于 3g，那么另一种金属产生的气体小于 3g；若小于 3g，那么另一种金属反应生成的气体大于 3g。故选 A。
4、考点：金属与酸的反应 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ） A Na2SO4、 CuSO4、 NaCl B NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4 C FeCl2、 NaNO3、 Na2SO4 D（ NH4） 2SO4、 NH4Cl、 NaCl 答案： B 试题分析：用一种试剂能把物质鉴别出来要产生三种不同的现象。 A中硫酸铜溶液呈蓝色，用氯化钡溶液能把硫酸钠和氯化钠鉴别出来； C中氯化亚铁是浅绿色的，用化钡溶液能把硝酸钠和硫酸钠鉴别出来；（ NH4） 2SO4、 NH4Cl、NaCl可用氢氧化钡溶液鉴别，（ NH4） 2SO4会产生白色沉淀和气体， NH4Cl中只能产生气体，氯化钠
5、中无现象。故选 B。 考点：物质的鉴别 下列图像与对应选项关系合理的是（ ） A在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 B向 NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 C用相等质量的双氧水来制取氧气 D电解水生成氢气和氧气 答案： B 试题分析： A中在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体，溶质的质量分数增加，但达到饱和后溶质的质量分数不变，错误；催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量， C错误；电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，一段时间后气体的体积比为 1： 2， D错误。故选 B。 考点：化学反应与图像 鉴别下列各组物质，所用两组试
6、剂均正确的是 待鉴别的物质 鉴别试剂 1 鉴别试剂 2 A 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 熟石灰 水 C 氯化铵和氯化钾 硝酸银溶液 熟石灰 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 澄清石灰水 答案： B 试题分析： A中稀盐酸、硫酸均能与碳酸钠溶液产生气泡； C中氯化铵和氯化钾均均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； D中二氧化碳、氮气均不能支持燃烧。故选 B。 考点：物质的鉴别 下列离子能在 pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A K+、 NO3-、 Na+、 OH- B CO32-、 K+、 Cl-、 Ca2+ C H+、 Ba2+、 Cl-、 SO
7、42- D K+、 OH-、 SO42-、 Cu2+ 答案： A 试题分析： pH=11的溶液中还含有氢氧根离子。在溶液中能大量共存即离子间结合不变产生水、气体或沉淀。 B中钙离子与碳酸根离子结合会产生碳酸钙沉淀； C中钡离子和硫酸根离子会结合产生硫酸钡沉淀； D中氢氧根离子会与铜离子结合成氢氧化铜沉淀。故选 A。 考点：离子的共存 下图是 MgS04和 NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A t1 时 ,MgS04和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等 B t2 时的 MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出 C t2 时， MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D t2
8、时的 NaCl饱和溶液升温至 t3 时，溶质的质量分数增大 答案： B 试题分析：由图可知， t1 时 ,MgS04和 NaCl的溶解度相等，即该温度下，MgS04和 NaCl的饱和溶液的溶解度相等， A错误；根据硫酸镁的溶解度曲线可知 t2 时的 MgS04的溶解度最大，故 t2 时的 MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出， B 正确； t2 时， MgS04 的溶解度随温度的升高而减小，升温后仍是饱和溶液， C错误； t2 时的 NaCl饱和溶液升温至 t3 时，溶质的质量分数不变， D错误。故选 B。 考点：溶解度曲线 初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、
9、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 答案： B 试题分析：若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应可能是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应， A 错误；酸与碱的反应属中和反应，生成 的是盐和水， B正确；若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙可能是金属或二氧化碳， C错误；若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸或金属。故选B。 考点：常见化学反应 “低碳生活 ”倡导我们在生
10、活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合 “低碳生活 ”理念的是（ ） A教科书循环使用 B使用一次性筷子，减少疾病传染 C大量使用私家汽车出行，节约时间 D大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 答案： A 试题分析：使用一次性筷子，会导致森林减少；使用私家汽车出行，会产生大量的有害气体；钢铁冶炼是会产生大量的二氧化碳。故选 A。 考点：环境保护 下列化学方程式书写中，完全正确的是（ ） A Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2+ H2O B 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O C CO2 + C高温 2CO D C + H2O = C
11、O + H2 答案： C 试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二配三标四查。 A中没有配平，错误； B中生成的是亚硫酸钠，错误； D中不需要标气体符号，错误。故选 C。 考点：化学方程式的书写 最近，大米中镉超标受到人们广泛关注。镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，使人患上无法忍受的骨痛病。结合图示判断，下列关于镉的说法错误的是 A是一种对人体有害的金属元素 B相对原子质量为 ll2 4 C原子核外有 5个电子层，最外层有 2个电子 D原子序数和原子核内中子数均为 48 答案： D 试题分析：根据题意：镉有剧毒，首先引起肾脏损害，然后破坏人体内的钙，A正确；根据元素周期表中的一个
12、小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故镉元素的相对原子质量为 ll2 4， B正确；根据原子结构示意图可知，镉元素原子核外有 5个电子层，最外层有 2个电子， C正确；中子数 =相对原子质量 -质子数 =112-48=64， D错误。故选 D。 考点：元素周期表、原子结构示意图 对于物质 KHC2O4 2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（ ） A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，故选 C。 考点：元素化合价的计算 青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等问题。这里
13、的 “锌 ”指的是 A锌原子 B锌分子 C锌元素 D锌单质 答案： C 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素。 考点：常见粒子的判断 下列实验操作中正确的是（ ） A滴加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯 答案： C 试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， A错误；稀释浓硫酸是将浓硫酸注入水中， B错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， C正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要
14、用灯帽盖灭， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 下列有关化学知识的说法正确的是（ ） A铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈 B凡是含有碳元素的化合物都是有机物 C 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 D可燃物只要达到着火点就能燃烧 答案： C 试题分析：铁生锈的条件是水和氧气，铁丝浸没在水中只含有水，不含氧气，A错误；有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳等除外， B错误；大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， C正确；燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点
15、；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧， D错误。故选 C。 考点：铁生锈的条件、有机物、 溶解度、燃烧的条件 填空题 （ 6分）通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。 （ 1）图中 A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是_；除制氧气外， A装置还能进行另一个实验是_。 （ 2）若用 B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是 _。若在 B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从 _端（填字母 “a”、 “b”）通入。 （ 3）某同学将实验室制得的 二氧化碳通入装有澄清石灰水的 B装置，始终未出现浑浊，原因可能是 _（答一
16、条即可）。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 碳酸氢铵受热分解 （ 2） 浓硫酸 b （ 3） 生成的 CO2气体中混有 HCl气体 试题分析：（ 1）该装置属固固加热型，可用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气；除制氧气外，该装置还可用于碳酸钙分解制二氧化碳或加热分解碳酸氢铵； （ 2）液态干燥剂只有浓硫酸；若用该装置用排水法收集氧气，要把水排出，水从 a端出去，那么气体从 b端通入； （ 3）实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的 B 装置，始终未出现浑浊，原因可能是实验时所用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，进入到澄清的石灰水中与石灰水反应。 考点：气体制取装置的选择
17、、实验室制取二氧化碳 （ 6分）水是最普通、最常见的物质之一。 （ 1） “水 ”有很多种。下列 “水 ”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （ 2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。 （ 3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等 化工产品，反应原理为： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2 + Cl2 。 20 时， NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 （ 4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮
18、湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。 答案：（ 1） D (2) 2H2O 2H2+O2 (3) 9:25 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4) 铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开 K 后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。 试题分析：（ 1）纯净物由一种物质组成，故只有蒸馏水属纯净物； （ 2）电解水实验中与正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，反应的化学方程式为： 2H2O 2H2+O2； （ 3） 20 时， NaCl 的溶解度是
19、36 g，即该温度下 36g氯化钠溶解在 100g水中恰好达到饱和状态。那么饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为 36:100=9:25；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸发生 中和反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ； （ 4）铁生锈的条件是与水、氧气。由于铁丝生锈消耗烧瓶中的 O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开 K 后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。 考点：纯净物、电解水实验、溶解度、铁生锈的条件 （ 4分）人类维持生命和健康必须摄取食物。 （ 1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。 （ 2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。
20、 （ 3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素 CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生 产尿素的反应的微观示意图如下： 尿素由 种元素组成，属于 （填 “氮 ”、 “磷 ”或 “钾 ”）肥。 生产尿素的反应中， A与 B的质量比为 。 答案：（ 1） B (2) 补钙 （ 3） 4 氮 17:22 试题分析：（ 1）人体所需的营养素有：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素。其中植物油中富含脂肪，馒头中富含糖类，牛肉中富含蛋白质； （ 2）碳酸钙是常见的补钙剂； （ 3）根据生产尿素的反应的微观示意图可知，反应物是氨气和二氧化碳，生成物是尿素和水，尿素是由 C、 H、 O、 N 四种元素
21、组成，含有氮元素，属氮肥；化学反应中物质的质量比等于相对分子质量之比，在该反应的化学方程式中氨气前要加系数 2，即氨气和二氧化碳的质量比为 17： 22。 考点：人体所需的营养素、化学反应的微观过程 （ 5分）写出下列物质的化学式： （ 1）纯碱 ；（ 2）西气东输的气体 ；（ 3）常用作人工降雨的物质 ；（ 4）人体中含量最多的金属元素 ；（ 5）目前使用量最大的金属 。 答案： (1)Na2CO3 (2)CH4 (3)CO2 (4)Ca (5)Fe 试题分析：纯碱是碳酸钠的俗称；西气东输的气体的气体是天然气，其主要 成分是甲烷；常用作人工降雨的物质干冰，干冰是固态的二氧化碳；人体中含量最多
22、的金属元素的钙元素；目前使用量最大的金属是铁。 考点：物质的用途、化学式的书写 计算题 我国北方某盐湖生产的纯碱（ Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至 36.5g时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： （ 1） A点产生气体的质量 m=_。 （ 2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至 0.1%）。 （ 3） B点时，烧杯内溶液中的溶质是 _（写出化学式）。 答案：（ 1） 2.2g （ 2） 83.3%
23、 （ 3） NaCl、 HCl 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式二氧化碳与碳酸钠的质量比即可计算出碳酸钠的质量；根据图示， A 点表示恰好完全反应， B 点表示盐酸过量，可知 B点时溶质有氯化钠和过量的盐酸。 解：（ 1）生成的二氧化碳的质量 =6g+36.5g-40.3g=2.2g （ 2）设碳酸钠的质量为 x； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 44 X 2.2g 106 44 =x 2.2g X=5.3g 试样中碳酸钠的质量分数 =5.3g 6g 100% =83.3% （ 3） B点表示盐酸过
24、量，可知 B点时溶质有氯化钠和过量的盐酸 答：略 考点：利用化学方程式的计算 探究题 （ 7分）同学们在学习 Ca(OH)2的化学性质时，对 Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题： 【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。 【查阅资料】： Ca(NO3)2溶液呈中性。 Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaNO3 【猜想假设】：甲同学认为：只含有 NaOH； 乙同学认为：只含有 NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。 【分析讨论】：丁同学认为
25、 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。 【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中 猜想正确 甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确 你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。 【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 答案：【分析讨论】：丙 Ca(OH)2与 Na2CO3不能共存。 【实验设计】： 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中 加入足量 Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，
26、再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 猜想正确 不正确。滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。 【反思拓展】：反应物是否过量或不足。 试题分析：在化学反应中存在过量问题，若恰好完全反应那反应后的溶液中只含有氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则反应后的溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；若碳酸钠过量，则反应后的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故丙同学的猜想不合理； 要证明含有碳酸钠，则可利用碳酸钠的性质加入硝酸钙溶液，若产生白色沉淀，则证明含有碳酸钠；加入的盐酸先与氢氧化钠发生化学反应，若滴加少量的稀盐酸，如
27、果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡，故甲同学的实验结论不正确； 考点：实验探究 推断题 （ 4分） A、 B、 C、 D为初中常见的物质 A与 B之间发生的化学反应可表示为： “A+BC+D” （ 1）若 C为氯化钠， D为氧化物，且在 A溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A为 若 A、 B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的 PH 7（填 “ ”或 “ ”或“=”） （ 2）若 A和 B均为黑色粉末， A与 B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则 A与 B反应的化学方程式为 答案：盐酸 ； ； C+2CuO 2Cu+CO2 试题分析：（ 1） A溶液中加入铁粉能产生氢气，那么 A是酸；又由于 C为氯化钠，故 A是盐酸。那么该反应应是中和反应， D是水， B是碱。若 A、 B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液呈中性，溶液的 PH=7； （ 2）黑色粉末变为红色，那么是碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。 考点：物质的推断
