1、2013-2014安徽省凤阳县东片区中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A铁生锈 B把石蕊放入水中，水变成了紫色 C因电压过高，灯泡烧坏 D分离液态空气 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成氧化铁的过程，有新物质生成，属物理变化；把石蕊放入水中，水变成了紫色是属扩散，属物理变化；灯泡烧坏是灯丝的长度发生变化，无新物质生成，属物理变化；分离液态空气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，利用蒸发的方法分离的方法，无新物质生成，属物理变化。
2、故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别 科学家已研究出高能微粒 N5+，则有关说法正确的是（ ） A N5+是由 5个氮 原子构成的单质 B N5+中只有质子，没有中子和电子 C每个 N5+中含有 35个质子和 34个电子 D N5+中含有 35个质子和 35个电子 答案： C 试题分析：高能微粒 N5+带一个单位的正电荷，属阳离子， A错误；一个氮原子有 7个质子，那么 N5+中含有 35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有 34个电子， BD错误， C正确。故选 C。 考点：离子 下列说法中，正确的是（ ） A木炭燃烧后生成黑色固体 B细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈
3、燃烧 C红磷燃烧后生成五氧化二磷气体 D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 答案： A 试题分析：木炭燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。故选 A。 考点：燃烧的现象 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 (In)元素的相对原子质量新值。铟原子的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。下列说法错误的是（ ） A铟原子质子数为 49 B铟离子的电子数一定不是 49 C铟原子中子数为 66 D铟离子的质子数不是 49 答案： D 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数 =原子序数， D错误；由于铟原子会得失电子形成离子，故铟离子的电子数一定不是 49。 考点：原子
4、 某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为 10 8 g（ 1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ） A 9 2 g B 9 8 g C 10 8 g D 10 2 g 答案： A 试题分析：砝码与物体的位置放反时，物体的质量 =砝码的质量 -游码的质量=10g-0 8g=9 2 g。故选 A。 考点：托盘天平的使用 空气的净化问题正日益受到人们的关注下列气 体组中能对空气造成污染的是（ ） A氮气、稀有气体 B稀有气体、二氧化碳 C二氧化碳、水蒸气 D二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 答案： D 试题分析：有害气体包
5、括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。 考点：空气污染 已知在标准状况下，氮气的密度为 1 25 g/L，空气的密度为 1 293 g/L，下列关于空气的说法错误的是（ ） A空气的主要成分是氮气和氧气 B空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是 78% C稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光 源方面有重要的用途 D露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染 答案： B 试题分析：空气中含量最多的氮气在空气中的体积分数是 78%， B错误。 考点：空气 给液体加热 , 不能选用的仪器是（ ） A试管 B量筒 C烧杯 D蒸发皿 答案： B 试题分析：能加热的仪器有：试管、烧杯、蒸
6、发皿、锥形瓶等。量筒只能用于量取液体的体积。故选 B。 考点：仪器的实验规则 碳化硅（ SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应： SiC + 2NaOH + 2O2 Na2SiO3 + X + H2O，下列有关 X物质的化学式推断中，正确的是（ ） A SiO2 B CO C CO2 D Na2CO3 答案： C 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Si：1 ， C： 1 ， Na： 2 ， O： 6 ， H： 2；反应后 Si： 1 ， C： 0 ， Na： 2 ， O： 4 ， H：2，那么 X的化学式为 CO2
7、 。故选 C。 考点：质量守恒定律的应用 物质都是由微粒构成的。下列物质由离子构成的是（ ） A干冰 B氯化钠 C金刚石 D铜 答案： B 试题分析：构成物质的粒子有 分子、原子和离子。其中二氧化碳是由分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；铜由铜原子构成。故选 B。 考点：物质的构成 填空题 写出下列符号的含义： 2Ca2+ nNaCl 答案：（ 1）两个钙离子 （ 2） n个氯化钠分子 试题分析：标在离子符号前的数字表离子个数，故 2Ca2+表示两个钙离子；标在化学式前的数字表分子个数，故 nNaCl表示 n个氯化钠分子。 考点：化学符号及其周围数字的意义 用化学方程式
8、解释下列问题： （ 1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 （ 2）食品包装常用生石灰作干燥剂 （ 3）用天然气作燃料 ； 答案：（ 1） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 2） CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 3） CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 试题分析：化学方程式的书写要注意：一写二配三标四查。 考点：化学方程式的书写 用化学式或化学符号填空： （ 1）地壳中含量最多的金属元素 （ 2）氯酸钾 （ 3）两个过氧化氢分子 （ 4）两个铜原子 （ 5）铝离子 （ 6）画出硫离子结构示意图 答案：（ 1） Al （ 2） KClO3（ 3） 2H2O2 （
9、4） Cu （ 5） Al3+（ 6） 试题分析：（ 1）地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是铝 ; （ 2） 氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，已知钾元素显 +1价，氯酸根为 -1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，可知 )氯酸钾的化学式为 KClO3。 （ 3）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故两个过氧化氢分子表示为2H2O2； （ 4）标在元素符号前面的数字表示原子的个数， )两个铜原子表示为 2Cu； （ 5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电
10、 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，铝离子表示为 Al3+； （ 6）硫原子得到两个电子形成 2、 8、 8的稳定结构。 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤 产生的气体全部逸出），回答下列问题： （ 1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3% （ 2）计算原混合物样品中 CaCl2的质量（写出计算过程） 答案： 3%； 2g 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化 碳的质量可求出盐酸中溶质的质量和参加反应的碳酸钙的质量； 解：（ 1）
11、生成二氧化碳的质量为： 100g+12g+100g207 6g=4 4g 设参加反应的盐酸质量为 x，碳酸钙的质量为 y，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 y x 4 4g 73/x=44/4 4g x=7 3g 7 3g/100g100%=7 3% （ 2） 100/y=44/4 4g y=10g 12g10g=2g 答：所用盐酸的质量分数为 7 3%，原混合物中的 CaCl2的质量为 2g 考点：利用化学方程式的计算 简答题 用微粒的观点解释下列事实 : （ 1）空气是一种混合物。 （ 2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在
12、玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。 答案： 空气中含有氮、氧等多种分子 /空气是由多种分子构成的 分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体总体积减小 试题分析：（ 1）混合物由多种物质组成，空气中含有氮、氧等多种分子，故属混合物； （ 2）由于分子间有间隔，故在水分子作用下糖的分子不断运动，彼 此进入对方的间隔当中，使液体总体积减小。 考点：混合物、分子的性质 推断题 甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化 ; 将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽 ;往乙、丙混合
13、气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的 4/5，则：（ 1）这些物质分别是：甲： 乙： 丙： 丁： （ 2）甲与丁反应的化学方程式为： 。 答案：甲： O2 乙： N2 丙： CO2 丁： C 试题分析：乙气体约占空气体积的 4/5，那么易是氮气；丁能在甲中燃烧，说明甲是氧气，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么生成的是二氧化碳，那么丁是碳，丙是二氧化碳。 考点：物质的推断 有一包粉末，可能由 NaCl、 MgCl2、 FeCl3、 Na2CO3、 Na2SO4中的一种或几种组成为了探究该粉末的组成，进行了如下实验： （ 1）取样加水溶解，得到无色透明溶液 （ 2）取（ 1）所得溶液少许，加入 NaOH溶液，观察，没有明显现象 （ 3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象 根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含 MgCl2、 FeCl3、 Na2CO3，可能含有的物质是 NaCl、 Na2SO4 答案： MgCl2、 FeCl3、 Na2CO3/NaCl、 Na2SO4 试题分析：加水溶解，得到无色透明溶液，由于 FeCl3溶液呈黄色，说明不含FeCl3；加入 NaOH溶液，若有 MgCl2那么会生成白色沉淀，现没有明显现象，说明不含 MgCl2；滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明不含 Na2CO3，若有，会有气泡产生。 考点：物质的推断
