1、2013-2014广东省广州市荔湾区十校中考一模联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A分离液态空气得到氧气 B铜片在酒精灯上加热变黑 C打开浓盐酸瓶盖时出现白雾 D水加热到沸腾，产生水蒸气 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、分离液态空气得到氧气是利用物质的沸点不同加以分离，没有新物质的生成，属于物理变化， B、铜片在酒精灯上加热变黑，是铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成新物质，属于化学变化， C、打开浓盐酸瓶盖时出现白雾是由于浓盐酸具有挥发性，没有新物质的生成，
2、属于物理变化， D、水加热到沸腾，产生水蒸气，只是物质状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 现有 X、 Y、 Z三种金属，如果把 X、 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把 Y、 Z分别放入到硝酸银溶液中， Y表面有银析出，而 Z没有变化，判断 X、 Y、 Z的金属活动性顺序（ ） A X Z Y B Y X Z C X Y Z D Z Y X 答案： C 试题分析：把 X、 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应，说明X的活动性比 Y强，把 Y、 Z分别放入到硝酸银溶液中， Y表面有银析出，而Z没有变化，说明
3、 Y的活动性比 Z强，所以 X、 Y、 Z的金属活动性顺序： X Y Z，故选 C 考点：金属活动性 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ） A碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业 B与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质 C二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性 D CO2中混有少量的 CO，可通过点燃混合气体的方法把 CO转化为 CO2 答案： A 试题分析： A、性质决定用途，碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业，正确， B、活性炭是石墨的微小晶体和少量杂质构成，不是碳的另一种单质，错误， C、二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，但二氧化碳是不能供给呼吸，并不是有毒，而
4、一氧化碳有毒性，错误， D、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故 CO2中混有少量的 CO，不可通过点燃混合气体的方法把 CO转化为 CO2，错误，故选 A 考点：碳和一 氧化碳的还原性，碳的单质及氧化物 中国第 12届全国人民代表大会第 2次会议于 2013年 3月 5日开幕。今年冬季继续恶化的细颗粒物 “PM2 5”所产生的大气污染是会议的焦点之一。 2012年2月，国务院发布了新的环境空气质量标准，以下不属于 “空气污染指数 ”需要监测污染物的是（ ） A二氧化碳 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物 答案： A 试题分析：造成空气污染的物质，有害气体：一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO
5、2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘（即可吸入颗粒）所以不属于 “空气污染指数 ”需要监测污染物的是二氧化碳，故选 A 考点：空气的污染 化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B内壁有碘的试管用酒精清洗 C用水清洗蒸发皿中的少量食盐 D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 答案： D 试题分析： A、用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，形成溶液，B、内壁有碘的试管用酒精清洗，是利用酒精能溶解碘，形成溶液， C、用水清洗蒸发皿中的少量食盐，利用水能溶解食盐，形成 溶液， D、内壁有植物油的试管用洗洁精清洗，是利用洗洁精能将植物油
6、乳化，故选 D 考点：溶液的形成，乳化作用 羊城素有花城美誉，绿化向来是广州的标志之一，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的重要方面。以下不能作为氮肥施用的是 ( )。 A Ca3(PO4)2 B CO(NH2)2 C KNO3 D NH4HCO3 答案： A 试题分析： A、 Ca3(PO4)2含营养元素 P，属于磷肥， B、 CO(NH2)2含营养元素 N，属于氮肥， C 、 KNO3含营养元素 N和 K，属于复合肥， D 、 NH4HCO3含营养元素 N，属于氮肥，故选 A 考点：化学肥料 根据广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定第十一条，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类
7、，以下可回收垃圾中属于有机合成材料的是 ( )。 A不锈钢 B草稿纸 C怡宝矿泉水瓶 D羊毛衫 答案： C 试题分析： A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料， B、草稿纸的主要成分是天然纤维， C 、怡宝矿泉水瓶是塑料，属于有机合成材料， D、羊毛衫是天然纤维里的动物纤维，故选 C 考点：金属材料，有机合成材料和天然材料 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应： 2Na + 2H2O = 2R + H2,而 R是（ ）。 A Na B Na2O C Na2O2 D NaOH 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律的微观
8、解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出 R的化学式是 NaOH，故选 D 考点：质量守恒定律的应用 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。 A对比实验 和 ，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B对比实验 和 ，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C对比实验 和 ，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D对比实验 和 ，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 答案： D 试题分析：在设计对比实验时，一定要注意控制变量， A、对比实验 和 ，没有控制水和汽油的量相等， B、对比实验 和 ，同样没有控制水的量相等，C 、对比实验 和 ，没有控制碘和高锰酸钾的量相等， D、对比
9、实验 和 ，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，正确，故选 D 考点：物质的溶解性 区别下列各组物质的方法可行的是（ ） A用肥皂水区别软水和硬水 B用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 C用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气 D用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末 答案： A 试题分析： A、用肥皂水区别软水和硬水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确， B、，在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，所以用铜片不能区别稀盐酸和稀硫酸，因为都不会反应，错误， C、二氧化碳和氮气都既不燃烧也不支持燃烧，所以不能用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气，错误， D、碳酸钙粉末和硫 酸钡粉末都不溶于水，所以用蒸
10、馏水不能区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末，错误，故选 A 考点：软水和硬水，金属铜的化学性质，二氧化碳和氮气的化学性质 已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常 pH范围是 0 9-1 5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的 pH值与加水量关系图正确的是（ ） 答案： B 试题分析：胃液的正常 pH范围是 0 9-1 5，呈酸性，如果不断加水把胃液稀释，酸性减弱， PH增大，但并不能改变其酸性，即 PH始终小于 7，故选 B 考点： PH的变化 糖类是生命活动的重要供能物质，关于糖类中的淀粉化学式为 (C6H10O5)n下列说法正确的是（ ） A (C6H10O5)n属于无机化合物 B (C6H10O5)
11、n的相对分子质量为 162 C每个 (C6H10O5)n分子中，含有 6n个碳原子 D (C6H10O5)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6:10:5 答案： B 试题分析： A、 (C6H10O5)n含碳元素，属有机化合物，错误， B、 (C6H10O5)n的相对分子质量为 162n，相对分子质量几万到几十万，错误， C、每个 (C6H10O5)n分子中，含有 6n个碳原子，正确， D、 (C6H10O5)n中碳、氢、氧三种元素的质量比为 126:110:165=36:5:40，错误，故选 B 考点：根据化学式计算 下图是元素 X的原子结构示意图下列说法正确的是（ ） A X属于非金属元素
12、 B该原子的核外电子数为 l3 C X与 Cl形成的化合物为 XCl D该原子最外电子层达到了稳定结构 答案： B 试题分析： A、元素 X的原子结构示意图中最外层电子数为 3 4，属于金属元素，错误， B、该原子的核外电子数为 =2+8+3=l3，正确， C、元素 X的原子结构示意图中最外层电子数为 3 4，容易失去 3个电子，所以 X与 Cl形成的化合物为 XCl3，错误， D、一般把最外层为 8个电子的结构，称为稳定结构，所以该原子最外电子层没有达到了稳定结构，错误，故选 B 考点：核外电子的排布 化合物 Ca10(PO4)6(OH)2中， (PO4)的化合价为（ ） A -1 B +1
13、 C +3 D -3 答案： C 试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，Ca的化合价为 +2， OH的化合价为 -1，所以不难得出化合物 Ca10(PO4)6(OH)2中(PO4)的化合价为 +3，故选 C 考点：化合价的一般规律 下列各图中 “”和 “”分别表示两种质子数不同的原子，下图所表示的四种物质中，与另外三种不属于同一类别的物质是 （ ）答案： A 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成， A、根据图示，只有一种分子，为纯净物， B、 C、 D根据图示都由不同种分子构成，为混合物，与另外三种不属于同一类别的物质是 A，
14、故选 A 考点：混合物、纯净物的微观构成 下列图示实验操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B蒸发食盐水 C测定溶液 pH D闻气体气味 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水往浓硫酸里倒，错误， B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确， C、测定溶液 pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH，不能直接把 PH试纸放到待测液中，错误， D、闻药品的气味不能直接把鼻孔凑到容器口闻，错误，故选 B 考点：实验
15、操作注意事项的探究 炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（ ） 焦炭充分燃烧 灼热的焦炭和二氧化碳反应 高温煅烧石灰石 高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 A 和 B 和 C 和 D只有 答案： A 试题分析：化合反应：由多种物质生成另一种物质的反应， 焦炭充分燃烧的方程式： C + O2 点燃 CO2，化合反应， 灼热的焦炭和二氧化碳反应： C + CO2 高温 2CO，化合反应， 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2， 高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，故选 A 考点：反应基本类型 关于水电解实验的下列说 法，正确的是（ ）
16、A水由氢气和氧气组成 B水由氢元素和氧元素组成 C电解水实验用的是交流电 D电解水实验中，正极析出的气体是氢气 答案： B 试题分析： A、物质由元素组成，水由氢气和氧气组成这种说法错误， B、水由氢元素和氧元素组成，正确， C、电解水实验用的是直流电，错误， D、电解水实验中，正极析出的气体能使带火星的木条复燃，是氧气，错误，故选 B 考点：水的电解 将 50g20%的氯酸钾溶液稀释到 200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（ ） A 1% B 5% C 10% D 20% 答案： B 试题分析：抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数 =50g20%200g10
17、0%=5%，故选 B 考点：溶质质量分数的计算 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X是（ ） A稀硫酸 B氯化钠溶液 C硫酸钠溶液 D澄清石灰水 答案： A 试题分析：根据无色溶液能是石蕊试液变红，说明显酸性，再根据能与金属单质铁、金属氧化物 CuO反应，说明是一种酸，故选 A 考点：酸的化学性质 填空题 （ 5分）根据 A物质和 B物质的溶解度曲线，回答下列问题： （ 1） 20 时，将 35g A物质和 35g B物质分别放入盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌，溶液达到饱和的是 （ 填 “A”或 “B”）。 （ 2）溶解度曲线 A与 B的交点 P的含义是 。 （ 3） C物质的溶解
18、度如下表，请在上图中描出 C物质的溶解度曲线。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 40 33 27 23 18 14 10 答案：（ 1） A （ 2） 30 时， AB两物质的溶解度相等 （ 3）图略 试题分析：（ 1）从溶解度曲线图可看出：在 20 时， A的溶解度大约为 33g，B的溶解度为 40g，所以 20 时，将 35g A物质和 35g B物质分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶液达到饱和的是 A （ 2）溶解度曲线 A与 B的交点 P的含义是： 30 时， AB两物质的溶解度相等 （ 3）根据数学里学国的知识，先描点，再连线 考点：溶解度曲
19、线的意义 (9分 )下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题： A B C D E （ 1）写出有编号仪器的名称： ， 。 （ 2）利用上述 B、 C装置的组合可以制取的一种气体是 ； 写出制取该气体的化学方程式 。 为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至 。 （ 3）如果 某同学要用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的最佳装置是 。 （ 4）待氯酸钾完全分解后，若想在反应后的固体中提取出氯化钾，可经过以下三个操作： 溶解 ，便可得到少量的氯化钾固体。 答案：（ 1） 长颈漏斗 集气瓶 （ 2） CO2（或 O2） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O或 2H2O2M
20、nO2 2H2O+ O2 浸没长颈漏斗下端管口 （ 3） AE （ 4）过滤 蒸发 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）实验室气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：生成气体的密度和溶解性，利用 B、 C装置的组合，说明制取的气体是固体和液体在常温下反应，气体的密度比空气的密度大，所以利用 B、 C装置的组合可以制取的一种气体是： CO2（或 O2），制取该气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O或 2H2O2MnO2 2H2O+ O2，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至：浸没长颈漏斗下端管口 （ 3）用氯酸钾和二氧化锰加
21、热制取氧气，应选发生装置 A，要得到较纯净的氧气， 应采用排水法，所以选择的最佳装置是： AE （ 4）待氯酸钾完全分解后，反应后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以要从反应后的固体中提取出氯化钾的具体步骤：溶解 过滤 蒸发 考点：常见仪器的识记，实验室气体发生、收集装置的选择依据，排空气法和排水法收集到的气体比较，混合物分离的方法 （ 5分）煤、石油、天然气是化石燃料。 （ 1）石油属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”） （ 2）天然气（主要成分 CH4）完全燃烧的方程式是 ； （ 3） 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素， 100t含硫
22、4%的煤完全燃烧，会向空气中排放 t二氧化硫。 答案：（ 1）混合物 （ 2） CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 （ 3） 8 试题分析：（ 1）石油属于混合物 （ 2）天然气（主要成分 CH4）完全燃烧的方程式是： CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 （ 3）根据反应方程式： S + O2 点燃 SO2中 S和 SO2的质量关系，便可算出 SO2的质量 解：设二氧化硫的质量为 x S + O2 点燃 SO2 32 64 100t4% x 32： 64=100t4%： x X=8t 考点：混合物和纯净物，方程 式的书写，根据方程式计算 （ 8 分）将下列各组中的两种溶
23、液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）： 编号 反应物 1 反应物 2 混合后存在的粒子 A 稀盐酸（ H+、 Cl-） 氢氧化钾溶液 (K+、 OH-) K+、 Cl-、 H2O B Na+、 SO42-、 Cu(OH)2 C 氯化钠溶液 (Na+、 Cl-) 稀硫酸（ H+、 SO42-） H+、 SO42-、 Na+、 Cl- （ 1） A组发生化学变化，化学方程式为 。 实质是反应物 1中的 （填粒子符号，下同）与反应物 2中的 结合形成 。 （ 2） B组发生化学变化，且 B组反应物 1是盐的水溶液，反应物 2是碱的水溶液， 则 B组中反应物 1是 （填名称，下同），反应物 2是 ；
24、 （ 3） C组没有发生化学反应，原因是 (微观角度解释 )： 。 答案：（ 1） HCl + KOH = KCl + H2O H+ OH- H2O （ 2）硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 （ 3）混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 试题分析：（ 1） A组是稀盐酸和氢氧化钾溶液相互反应，化学方程式为： HCl + KOH = KCl + H2O，是酸和碱发生的中和反应，中和反应的实质是：酸中 H+的和碱中 OH-的相互结合形成水 （ 2）因为反应后存在的粒子为： Na+、 SO42-、 Cu(OH)2，而且反应物 1是盐的水溶液，反应物 2是碱的水溶液，所以可推出反应物 1是硫酸铜溶液，反应
25、物 2是氢氧化钠溶液，反应方程式为： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 （ 3）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水生成， C组没有发生化学反应，原因是 (微观角度解释 )：混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 考点：复分解反应发生的条件 （ 10分） 2014年 3月 8日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的 MH370是波音 777。飞机制造 广泛采用新一代铝合金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳复合材料。随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属。 （ 1）上图所示材料中不属于金属材料的是 。 （ 2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金， 常
26、用于火箭、飞机、轮船等制造业， 则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的 （填 “强 ”或 “弱 ”）。 若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中， 用化学方程式表示出其中一个： 。 （ 3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为 +3、 +6和 +2，回答以下与金属铬（ Cr）相关的问题。 铬也可以形成化合价为 +2价的氧化物，其化学式是 ， 其中 +3价的氧化物化学式为 Cr2O3，读作： 。 CrO3是一种橙红色固体，将 CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的 Cr2O3， 同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学
27、方程式是 。 CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬 Cr(OH)3与盐酸作用制得。 写出上述制取 CrCl3的化学方程式 ， 预测反应现象： 。 答案：（ 1）碳复合材料 （ 2）强 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 或 Mg+2HCl=MgCl2+H2 或 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al （ 3） CrO 三氧化二铬 4CrO3 2Cr2O3+3O2 Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O 深绿色固体消失，液体呈深绿色 试题分析：（ 1）根据右图所示材料中不属于金属材料的是：碳复合材料 （ 2）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分
28、大，抗腐蚀性能更好，硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的强，根据金属活动性顺序表，硬铝中铝、镁都排在氢前面，所以把硬铝放到稀盐酸中，发生的方程式： 2Al+6HCl=AlCl3+3H2或 Mg+2HCl=MgCl2+H2 （ 3） 根据化合价书写化学式 “正前负后，化简交叉 ”， 铬形成化合价为 +2价的氧化物，其化学式是： CrO，一般氧化物的命名方法：几氧化几某，即把对应的原子个数也要读出来，所以 +3价的氧化物化学式为 Cr2O3，读作：三氧 化二铬 将 CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的 Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，即氧气，所以反应
29、的化学方程式是： 4CrO3 2Cr2O3+3O2 CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬 Cr(OH)3与盐酸作用制得，反应的化学方程式是： Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O，对应的现象是：深绿色固体消失，液体呈深绿色 考点：金属材料，合金的性能，金属的化学性质，根据化合价写化学式，物质的读法，化学方程式的书写 （ 3分）据澳大利亚媒体 2013年 8月 13日报道，印度一名 3个月大的男婴在出生后身体已经 4次自燃起火，印度一儿科称是罕见疾病 “人体自燃症 ”，他皮肤毛孔中会分泌可燃气体和液体，并建议其父母应尽量避免其在太阳下活动。 （ 1）结合燃
30、烧的条件，分析要尽量避免其在太阳下活动的原因是： 。 （ 2）新近的一种解释是人体内可能存一种比原子还小的 “燃粒子 ”，可以引起燃烧， 可见，这种 “燃粒子 ”具有 性。 （ 3）结合所学知识，为保护好该婴儿，提出一条宝贵建议： 。 答案：（ 1）防止温度达到分泌物的着火点 （ 2）可燃 （ 3）远离火源 试题分析：燃烧的条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点 （ 1）结合燃烧的条件，避免其在太阳下活动的原因是：防止温度达到分泌物的着火点 （ 2）新近的一种解释是人体内可能存一种比原子还小的 “燃粒子 ”，可以引起燃烧，可见，这种 “燃粒子 ”具有可燃性 （ 3）结
31、合燃烧的条件，为保护好该婴儿，提出一条宝贵建议：远离火源或及时将分泌物擦掉 考点：燃烧的条件 简答题 (7分 )下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题： A量筒读数 B过滤 C木炭还原氧化铜 D铁丝在氧气中燃烧 （ 1） A实验中读出液体的体积是 mL。 （ 2） B实验中玻璃棒的作用是 。 （ 3） C实验中看到的实验现象： 。 （ 4） D实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是 ， 铁丝燃烧的化学方程式 。 答案：（ 1） 42 （ 2）引流 （ 3）黑色固体变红色，澄清石灰水中有气泡冒出，接着液体变浑浊 （ 4）增大铁丝与氧气的接触面积 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 试题分析：（
32、1）量筒的正确读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平， A实验中读出液体的体积是 42mL （ 2）过滤操作中的玻璃棒的作用是：引流 （ 3） C实验发生的化学反应方程式为： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2，所以看到的实验现象：黑色固体变红色，澄清石灰水中有气泡冒出，接着液体变浑浊 （ 4）燃烧的现象与氧气的浓度和与氧气的接触面积有关， D实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是：增大铁丝与氧气的接触面积，铁丝燃烧的化学方程式： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 考点：量筒的读数方法，过滤操作，碳的还原性，铁丝燃烧 探究题 （ 10分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，
33、进行了有关实验： （ 1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有： ； 。 【对固体猜想】 猜想一：全部是 NaOH；猜想二：全部 是 Na2CO3；猜想三：是 NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】（ 2）为进一步确定成分，进行了以下探究： 对无色溶液进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 第一步： 用试管取约 2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。 现象 a：白色沉淀 化学方程式： ， 有碳酸钠并全部除尽。 第二步： 静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。 现象 b： 含有 NaOH，猜想三成立，是 NaOH和 Na2CO3混合物 分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能
34、证明猜想三成立，理由是： 。 反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成 溶液，可达到实验目的。 （ 3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。 提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液 实验操作 实验现象 实验结论 答案：（ 1） 氢氧化钠固体易潮解 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质 （ 2） Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3 液体变红 第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验 氯化钙（或硝酸钙） （ 3） 实验操作 实验现象 实验结论 用试管
35、取约 2mL无色溶液（或取少量样品于试管中加水溶解），滴入几滴氢氧化钡溶液（或过量稀盐酸），振荡 无明显现象 固体中没有碳酸钠，即猜想一正确 试题分析：（ 1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有： 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分潮解， 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质，方程式为： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （ 2） 适量氢氧化钙溶液能与 Na2CO3反应，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3 NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，看到的现象是：液体变红 有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成
36、立，理由是：第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验 反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成氯化钙（或硝酸钙）溶液，发生的反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，没有引入 NaOH，可达到实验目的 （ 3）要证明猜想一是正确的，即氢氧化 钠没有变质，实际就是证明没有碳酸钠存在，所以抓住碳酸钠的性质 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取约 2mL无色溶液（或取少量样品于试管中加水溶解），滴入几滴氢氧化钡溶液（或过量稀盐酸），振荡 无明显现象 固体中没有碳酸钠，即猜想一正确 考点： NaOH、 Na2CO3的化学性质 推断题 （ 3分）地球上总储水量
37、很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含 H2O外，还含有大量的 Na+ 、 Ca2+、 Cl-、 Mg2+、 SO42- 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下： （ 1）图中 是 池（填 “蒸发 ”或 “冷却 ”）。 （ 2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 。 A 得到的粗盐是纯净的氯化钠 B 在 中，海水中水的质量逐渐减少 C 在 中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 （ 3）根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有 。 A Ca2+、 Mg2+、 SO42-等 B Na+ 、 Ca2+、 Cl-、 Mg2+、 SO42-、 H
38、2O等 C Ca2+、 Mg2+、 SO42-、 H2O等 D Na+ 、 Ca2+、 Cl-、 Mg2+、 SO42-等 答案：（ 1）蒸发 （ 2） AC （ 3） D 试题分析：（ 1）氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中提取氯化钠应采取蒸发结晶的方法 （ 2） A、得到的粗盐是主要含氯化钠的混合物，错误， B、在 中，是采用蒸发水分的方法，所以海水中水的质量逐渐减少，正确， C、在 中，在蒸发水分的过程中，海水中氯化钠的质量应一直不变，错误， D、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，故选 A、 C （ 3）因为海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含 H2O外，还含有大量的Na+ 、 Ca2+、 Cl-、 Mg2+、 SO42- 等，而通过蒸发水分，只 是大部分的氯化钠结晶析出，所以母液中所含的离子仍然有： Na+ 、 Ca2+、 Cl-、 Mg2+、 SO42-等，选 D 考点：氯化钠的溶解度随温度的变化情况，蒸发结晶
