1、2013-2014江苏省无锡市北塘区九年级一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于塑料制品回收标志的是 A B C D 答案： D 试题分析： A、是禁止放易燃物， B、是当心爆炸， C、是严禁吸烟， D、属于塑料制品回收标志，故选 D 考点：塑料制品回收标志 下列叙述与对应的坐标图表示正确的是 答案： D 试题分析： A、 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠会溶解，等于增加了溶液的质量，但溶液中溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾的质量分数应该是减少，而不是不变，错误， B、将相同质量的 Zn粉和 Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，由于 Mg的活动性比 Zn强，所以反应所需时间应更短，而且
2、由于镁的相对原子质量比锌小，所以相同质量的 Zn粉和 Mg粉，与足量的稀盐酸反应，镁的产生氢气质量更多，错误， C、水的电解，产生的氢气与氧气的体积比为 2：1，质量比应为 1： 8，错误， D、盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，所加的氢氧化钠溶液是先和盐酸反应，所以刚开始的时候没有沉淀产生，当盐酸消耗完了，继续与氯化铁反应，生成红褐色氢氧化铁，正确，故选 D 考点：图象题 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的 是 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 分子是构成物质的微粒，所以物
3、质一定都是由分子构成的 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛的组成里一定含有 C元素和 H元素 A B C D 答案： A 试题分析： 碱的水溶液通常呈碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液，有的盐溶液也显碱性，如碳酸钠溶液，错误， 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确， 分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成的，还有原子、离子，错误， 有机物都含碳元素，但像 CO、 CO2、 CaCO3， H2CO3等，虽然含碳元素，但仍然属于无机物，所以含碳元素的化合物都是有机物，错误， 蜡烛燃烧生成 C
4、O2和 H2O，根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，所以蜡烛的组成里一定含有 C元素和 H元素，故选 A 考点：碱溶液与碱性溶液，化合物的概念，构成物质的三种微粒，有机物的概念 下列实验方法无法达到实验目的的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用适量氯化钙溶液除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠 C可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 答案： B 试题分析： A、用肥皂水鉴别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，能达到目的，正确， B、除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠，用适量氯化钙溶液，不行，会生成新的杂质氯化钠，错误， C、鉴别氢氧
5、化钠和硝 酸铵两种白色固体，加水溶解，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可以达到目的，正确， D、鉴别稀硫酸和蒸馏水，用紫色石蕊试液，可以，紫色石蕊试液遇酸变红，遇水不变色，可以达到目的，正确，故选 B 考点：物质的鉴别 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性 B活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性 C汽油能去除油污，因为汽油具有乳化功能 D钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电 答案： C 试题分析： A、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性，正确， B、活性炭可
6、作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性，正确， C、汽油能去除油污，因为汽油能溶解油污，而不是乳化，错误， D、钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的的熔点高且能导电，正确，故选 C 考点：性质与用途的关系 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在 t2 时， N 点表示甲物质的不饱和溶液 D在 t1 时， 100g乙物质的饱和溶液中溶质的 质量是 25g 答案： D 试题分析：溶解度曲线的意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况， 2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液
7、是饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液 3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， A、从溶解度曲线可以看出：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确， B、在 t1 时，甲、乙溶解度曲线相交，即甲、乙两物质的溶解度相等，正确， C、在 t2 时， N 点处在曲线的下方，表示甲物质的不饱和溶液，正确， D、在 t1 时，乙物质溶解度是 25g，表示在 100g溶剂里，达到饱和状态所溶解溶质的质量是 25g，而不是 100g溶液，错误，故选D 考点：溶解度曲线的意义 有关治疗 H7N9禽流感的新药帕拉米韦（ C15H28N4O4）的下列说法，正确的是 A帕拉米韦中含有 15个
8、碳原子 B帕拉米韦的相对分子质量为 328g C帕拉米韦是由 C、 H、 N、 O 四种元素组成 D帕拉米韦分子中 C、 H、 N、 O 的元素质量比为 15： 28： 4： 4 答案： C 试题分析： A、分子由原子构成，所以应该说一个帕拉米韦分子中含有 15个碳原子，错误， B、相对分子质量的单位既不是克，也不是千克，在国际单位制上是 “1”，错误， C、根据帕拉米韦的化学式 C15H28N4O4帕拉米韦是由 C、 H、 N、O 四种元素组成，正确， D、化学式中元素符号右下脚的数字表示的是分子中的原子个数，所以分子帕拉米韦分子中 C、 H、 N、 O 的原子比为 15： 28： 4： 4
9、，而不是元素质量比，错误，故选 C 考点：根据化学式进行的计算 生活中处处有化学，通过学过的化学知识判断下列做法正确的是 A腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨 B防止 “白色污染 ”，将废弃塑料集中到野外焚烧 C水产品经甲 醛水溶液浸泡后出售，可以保鲜 D食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 答案： D 试题分析： A、亚硝酸盐是工业用盐，有毒，所以腌制的泡菜含亚硝酸盐，应该少吃，错误， B、废弃塑料集中到野外焚烧，造成空气污染，错误， C、甲醛水溶液会使蛋白质变性，所以水产品禁止用甲醛水溶液浸泡后出售，错误，D、人体缺铁会引起贫血，所以食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血，正确，故选 D 考点
10、：化学与生活 下列实验现象的描述中，正确的是 A硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色 C打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟 D生锈的铁钉放在一定量稀硫酸中，溶液变为浅绿色 答案： B 试题分析：对实验现象的描述要注意以下几点： 1、燃烧要分清是在空气中还是在氧气中， 2、描述中不能出现生成物的名称，把结论当现象， A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误， B、把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，发生反应： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，溶液由无色逐渐变蓝色，正确， C、浓盐酸具有挥
11、发性，打开装 有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白雾，不是白烟，错误， D、生锈的铁钉，主要成分是 Fe2O3，放在一定量稀硫酸中，发生反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液变为黄色，错误，故选 B 考点：实验现象的描述 下列变化过程属于物理变化的是 A用谷物、葡萄酿制美酒 B以石油为原料制造药物 C分离液态空气获得氧气 D用生石灰做干燥剂吸水 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化，属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、用谷物、葡萄酿制美酒，有新物质的生成，属于化学变化， B、以石油为原料制造药物，有生成新物质，属于化学变化， C、分离液态空气获得氧气是
12、根据物质的沸点不同，将物质加以分离，没有新物质的生成，属于物理变化， D、用生石灰做干燥剂吸水是生石灰与水发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图示实验操作正确的是 A振荡试管 B稀释浓硫酸 C称量 NaOH固体的质量 D检查装置气密性 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、试管的洗涤，应该手腕抖动，不能上下振荡试管，错误， B、稀释浓硫酸时应把浓硫酸 沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确， C、 NaOH固体具有强烈的腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿里，防止腐蚀托盘，错
13、误， D、检查气密性：由于试管上塞的是双孔橡皮塞，所以在检查气密性的时候，应先加水浸没长颈漏斗的下端，形成液封，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，错误，故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr元素的化合价为 A +2 B +3 C +5 D +6 答案： B 试题分析：根据化 合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，氧元素的化合价为 -2，所以 Cr2O3中 Cr元素的化合价为 +3，故选 B 考点：化合价的一般规律 小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他最好选择下列哪
14、种肥料来进行施用 A NH4Cl B CO（ NH2） 2 C NaCl D KNO3 答案： D 试题分析：植物许多倒伏了，说明缺钾肥，伴有叶色发黄、植株矮小，说明缺氮肥，故选 D 考点：化学肥料 今年年初，严重的雾霾天气使我国许多城市遭受了严重污染。下列不属于空气污染物的是 A CO2 B CO C NO2 D PM2.5 答案： A 试题分析：造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、二氧化硫（ SO2）和烟尘，不包括 CO2，故选 A 考点：空气的污染 紫薯因富含硒元素被誉为 “抗癌大王 ”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A硒是一种非金属元
15、素 B硒元素的质子数为 34 C硒的原子结构示意图中 x=18 D在化学反应中，硒原子容易失去 2个电子 答案： D 试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息： 1、元素的原子序数（即原子的质子数、电子数、核电荷数）， 2、元素符号， 3、元素名称（根据偏旁部首判断元素的分类）， 4、元素的相对原子质量（可进一步判断中子数）， A、硒是一种非金属元素，正确， B、硒元素原子的原子序数是 34，所以质子数为 34，正确， C、硒的原子结构示意图中 x=34-2-8-6=18，正确， D、硒原子的最外层电子数为 6，大于 4，故在化学反应中，硒原子容易得到 2个电子，成为稳定结构，错误，故选 B
16、考点：元素周期表 填空题 （ 8分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。 （ 1）请从 H、 C、 O、 N 四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式 人体中含量最多的物质 _； 最简单的有机物 _； 厨房中的酸性调味品 ； 能使紫色石蕊试液变蓝的气体 。 （ 2）从生活走进化学，从化学走向社会。请回答下列问题： 日常生活中的自来水属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 。 四月是鲜花盛开的季节，漫步在花丛中，会闻到花香，请用分子的观点解释闻到香味的原因 _。 在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作
17、为汽车燃料越来越普遍。请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）_ _。 答案：（ 1） H2O CH4 CH3COOH NH3 （ 2） 混合物 Cl- 分子不断在运动 节约石油资源，减少污染等 试题分析：（ 1） 人体中含量最多的物质是水，化学式为： H2O， 最简单的有机物是甲烷，化学式为 CH4， 厨房中的酸性调味品是食醋，主要成分是醋酸，化学式为： CH3COOH， 能使紫色石蕊试液变蓝的物质，说明水溶液呈碱性，所以该气体为氨气，化学式为： NH3 （ 2） 日常生活中的自来水含有杂质，属于混合物，离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1时，可
18、省略不写，所以氯离子的符号是： Cl-， 四月是鲜花盛开的季节，漫步在花丛中，会闻到花香，说明分子不断在运动， 使用乙醇汽油的优点：节约石油资源，减少污染，促进农业生产 考点：化学式的书写，离子符号的表示法，分子的基本性质，清洁燃料 （ 5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反 应类型： （ 1）实验室用过氧化氢制氧气 （ ）反应； （ 2）用氢氧化铝治疗胃酸过多 _（ ）反应； （ 3）硝酸银不稳定，见光易分解，生成一种金属单质，一种能供给呼吸的气体，还有二氧化氮气体 _。 答案：（ 1） 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 分解 （ 2） Al(OH)3+3HCl=AlCl3
19、+3H2O 复分解 （ 3） 2AgNO3 2Ag + 2NO2 +O2 试题分析：（ 1）实验室用过氧化氢制氧气化学方程式： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2，由 “一变多 ”是分解反应 （ 2）胃酸的主要成分是盐酸，所以用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应 （ 3）硝酸银 (AgNO3)不稳定，见光易分解，生成一种金属单质，可判断是银，一种能供给呼吸的气体，是氧气，还有二氧化氮气体，所以化学方程式：2AgNO3 2Ag + 2NO2 +O2 考点：化 学方程式的书写，化学反应基本
20、类型 （ 9分）根据下列实验装置图，回答有关问题。 （ 1）指出编号仪器名称： ， 。 （ 2）实验室利用 A装置可制取氧气，反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是 （从 AE中选择），反应的化学方程式为 ，使用该套装置制取气体的优点是 ，若用 F装置收集氢气，则气体应从 端进入。 （ 4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的 pH如下图中 a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用 pH计连续监测测得的曲线如下图，（ pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）。请写出曲线中 bc段发生反应的化学方程式： ， cd上升的原因是 。 答案：（
21、 1） 铁架台 长颈漏斗 2KClO3 2KCl + 3O2 BC/BE H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 即开即停 a CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl Na2CO3过量，呈碱性 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）实验室利用 A装置可制取氧气 ,适用于固体和固体在加热条件下反应 ,所以反应化学方程式为： 2KClO3 2KCl + 3O2 （ 3）实验室制取气体的发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，实验室制取氢气是用锌和稀硫酸反应，是固体和液体在常温下反应，生成的氢气密度比空气小且难溶于水，所以实
22、验室制取并收集氢气应选择的装置是： BC/BE，反应的化学方程式为： H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2，使用该套装置，固体锌放在有孔的隔板上，能实现固液分离，所以优点是：可以随时控制反应的发生和停止，由于氢气的密度比空气小，若用 F装置收集氢气，则气体应从 a端进入 （ 4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，试管内残留液成分可能是 CaCl2溶液，也可能是 CaCl2和 HCl的混合溶液，通过观察 PH的变化情况，试管内残留液成分应是 CaCl2 和 HCl 的混合溶液，此时加入碳酸钠溶液，是先和 HCl 溶液反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C
23、O2，即曲线图中的 ab 段，当 HCl溶液反应完全，继 续与 CaCl2溶液反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，即直线 bc段， cd上升的原因是： Na2CO3过量，呈碱性 考点：实验室制取气体的发生、收集装置的选择，制取氧气、氢气的反应原理，反应后溶液中溶质的判断 （ 5分）粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得 Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表： 上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （ NaAlO2可溶于水）。 请 回答下列问题。 （ 1）上述氧化
24、物中能与水反应的是 。 （ 2）粉煤灰与过量的盐酸反应的主要化学方程式是 （写出其中的一个）。 （ 3）操作 2的名称是 。 （ 4）固体 含有的主要物质的化学式为 。 （ 5）溶液 与过量的 CO2反应的化学方程式为： NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（ OH） 3 + 。 答案：（ 1） SO2 （ 2） Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 或 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 或 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 3）过滤 （ 4） Fe(OH)3、 Cu(OH)2 （ 5） NaHCO3 试题分析：（ 1
25、）能与水发生反应的氧化物是 SO2 （ 2）酸能与金属氧化物反应，在粉煤灰中的五种氧化物里，其中 SiO2和 SO2是非金属氧化物，不能与盐酸反应，其它三种都可与盐酸反应，方程式为： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 或 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 或 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 3）操作 2是把不溶性固体与溶液分离，是过滤 （ 4）操作 1加入过量的盐酸后，溶液 中含有 CuCl2和 FeCl3，它们会和 NaOH反应，方程式分别是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=
26、Fe(OH)3+3NaCl，即生成了沉淀 Cu(OH)2和 Fe(OH)3，所以固体 含有的主要物质的化学式为： Fe(OH)3、 Cu(OH)2 （ 5）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后的原子种类、个数不变，可推出为 NaHCO3 考点：水的化学性质，酸、碱的化学性质，过滤操作 探究 题 （ 8分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究，查阅资料如下： 1、该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； 2、牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成； 3、碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体。 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 B中生成的 BaCO3沉淀
27、的质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题： （ 1） B中反应生成 BaCO3的化学方程式是 。 （ 2） C装置的作用是 。 （ 3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填序号）。 A在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 B滴加盐酸不宜过快 C在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D在 AB之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （ 4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是 ，解决方法是 。 （ 5）某同学认为不必测定 B中生成的 BaCO3质量，将 B中的 Ba（ OH） 2溶液换成浓 H2SO4 ，通过测定 C装置反应前后的质量差也可以测定 CaC
28、O3的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。 （ 6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为3.94g 。请计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 答案：（ 1） CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O （ 2）吸收空气中的 CO2 （ 3） CD （ 4）产生的 CO2未全部进入 B装置 持续通入除去 CO2的空气，使生成的气体被充分吸收 （ 5）挥发出的 HCl和空气中的 CO2、水蒸气等被 C装置吸收 （ 6） 25% 试题分析：（ 1） B中反应生成 BaCO3，是由于 A中生成了二氧化碳，二氧化碳与 Ba(
29、OH)2溶液反应，所以化学方程式： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O （ 2）因为空气中也有二氧化碳，故通过 C装置吸收空气中的 CO2，防止空气中的二氧化碳也进入到装置 B中，从而使生成的 BaCO3的质量偏大，这样测得的碳酸钙质量分数不准确 （ 3） A、在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体，如果没有排净，会增大生成 BaCO3的质量，使测量结果不准确， B、滴加盐酸不宜过快，产生的二氧化碳来不及反应，就通过装置 B直接排放到空气中去了，从而使生成的 BaCO3的质量减少， C、在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只是除去水分，对二氧化碳的质量没有影响， D、
30、在 AB之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会与挥发出来的盐酸反应生成二氧化碳，反而会增大二氧化碳的质量，故选 C、 D （ 4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是生成的二氧化碳还有部分残留在装置 A中，产生的 CO2未全部进入 B装置，为了解决这个问题，方法是：持续通入除去 CO2的空气，是残留 在装置 A中的二氧化碳全部进入到装置 B中，使生成的气体被充分吸收 （ 5）某同学认为不必测定 B中生成的 BaCO3质量，将 B中的 Ba（ OH） 2溶液换成浓 H2SO4 ，通过测定 C装置反应前后的质量差也可以测定 CaCO3的质量分数。实验证明按此方法测定的结果
31、明显偏高，原因是：挥发出的 HCl和空气中的 CO2、水蒸气等被 C装置吸收 （ 6）根据化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，以及 CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3+ H2O，根据 BaCO3平均质量为 3.94g，可算出二氧化碳的质量 ，进一步了算出碳酸钙的质量，便可求出样品中碳酸钙的质量分数 解：设二氧化碳的质量为 x，碳酸钙质量为 y CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3+ H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 44 197 100 44 x 3.94g y 0.88g 44： 197=x： 3.94g 100： 44=y： 0.88g x=0.88g y=2g 样品中碳酸钙的质量分数 =2g/8g100%=25% 考点：二氧化碳的性质 ,干燥剂的作用 ,根据化学方程式进行的计算
