1、2013-2014江苏省苏州高新区初中毕业暨升学考试模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 水利部确定 2014年我国纪念 “世界水日 ”和 “中国水周 ”活动的宣传主题为 “加强河湖管理，建设水生态文明 ”。下列跟水有关的叙述中没有化学变化的是 A自来水的净化 B太阳能分解水制氢气 C海水晒盐 D肥皂水区分硬水和软水 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。自来水的净化中的消毒过程生成了次氯酸，属化学变化；太阳能分解水制氢气，水分解生成氢气，生成了新物质，属化学变化；海水晒盐是蒸发的过程，水由液态变成气态，状
2、态发生改变，无新物质生成，属物理变化；硬水和软水的区别是硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水会生成浮渣，生成了新物质，属化学变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 有关酸、碱、盐、氧化物的说法错误的是 A酸和碱中一定含有氢 元素 B金属氧化物和盐中一定含有金属元素 C碱和氧化物一定含有氧元素 D酸和盐中一定含有非金属元素 答案： B 试题分析：酸是由氢离子和酸根离子构成的物质；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的物质；盐由金属离子和酸根离子构成，但硝酸盐除外；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 B中盐中不一定含有金属元素，如硝酸盐。故选 B。 考点：酸、碱、盐、
3、氧化物 天然气的主要成分是甲烷 (化学式为 CH4)。下列关于甲烷说法中正确的是 A甲烷的相对分子质量是 16g B甲烷中含有 1个碳原子和 4个氢原子 C甲烷中碳的质量分数为 20% D甲烷是结构最简单的有机物 答案： D 试题分析：相对分子质量单位为 1， A错误；甲烷是由分子构成的，一个甲烷分子中含有 1个碳原子和 4个氢原子， B错误；甲烷中碳的质量分数 =12 16 100%=75%， C错误。故选 D。 考点：甲烷 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 B冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会增大 C 80
4、 时，氯化钾与硫酸镁两物质的溶液中所含溶质的质量相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 答案： A 试题分析：由于硝酸钾的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯， A正确；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故冬天配制的氢氧化钙饱和溶液到夏天质量分数会减小， B错误； 80 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等，故 80 时，等资料的氯化钾与硫酸镁两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等， C错误；大部分物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小，氢氧化钙除外， D错误。故选 A。 考点：溶解度曲线 下列说法正确的是 A K2MnO4、 KM
5、nO4、 MnO2三者中 Mn元素的化合价逐渐升高 B H2SO4、 NaCl、 NaOH三者溶液的 pH逐渐变大 C NH4NO3、 NaCl、 CaO三者放入水中后，所得溶液的温度逐渐降低 D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱 答案： B 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则， K2MnO4中锰元素的化合价为 +6价， KMnO4中锰元素的化合价为 +7价， MnO2中锰元素的化合价为 +4价， A错误；硫酸呈酸性， PH7， B正确； 硝酸钾溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水时温度不变，氧化钙与水反应放热，温度升高， C错误；金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强， D
6、错误。故选 B。 考点：化合价的计算、金属活动性 下列实验操作符合规范要求的是 A “高锰酸钾制取氧气 ”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B “粗盐的提纯 ”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里 C “配制 50g溶质质量分数 15%的氯化钠溶液 ”实验中，用 10mL量筒量取蒸馏水 D “溶液的酸碱性 ”实验中，测定溶液 pH时应先将试纸湿润 答案： A 试题分析： “粗盐的提纯 ”实验中，过滤时要用玻璃棒引流， B错误； “配制 50g溶质质量分数 15%的氯化钠溶液 ”，需要水的质量 =50g-50g15%=42.5g，水的体积为 42.5ml，那么应用 50ml的量筒
7、， C错误；测定溶液 pH时应先将试纸湿润会使测得的 PH产生误差， D错误。故选 A。 考点：常见实验操作 下列有关仪器用途说法不恰当的是 A温度计代替玻璃棒用于搅拌 B烧杯用于较多量试剂的反应容器 C试管用于装配简易气体发生器 D胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 答案： A 试题分析：温度计在搅拌时可能会损坏， A错误。故选 A。 考点：仪器的使用 下列物质能在 pH l的溶液中共存并形成无色溶液的是 A K2SO4、 KNO3、 H2SO4、 KMnO4 B (NH4)2SO4、 HCl、 NNO3、 K2SO4 C K2SO4、 NaCl、 NNO3、 Na2CO3 D BaCl2、 N
8、NO3、 KCl、 H2SO4 答案： B 试题分析：能共存即物质间交换成分后不能形成水、气体或沉淀。在 pH l的溶液中，即还要加入氢离子。 A中高锰酸钾是紫红色的溶液，错误； C中碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，不能共存，错误； D中氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，错误。故选 B。 考点：复分解反应 类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是 A原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B NaCl溶于水溶液温度无明显变化，则 NaOH溶于水溶液温度也无明显变化 C点燃 H2与 O2混合气体可能爆炸，则点燃 CH4与 O2的混合气体也可能爆炸 D CuO不能
9、与水反应，则 CaO也不能与水反应 答案： C 试题分析：在化学变化中分子可分解成原子，原子重新组合成分子， A错误；NaCl溶于水溶液温度无明显变化，则 NaOH固体溶于水溶液温度升高，放热，B错误；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙， D错误。故选 C。 考点：化学概念、物质间的反应 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 2X Cl2，其中 X的化学式为 A H2O B H2O2 C HClO D O2 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Mn： 1， O： 2， H： 4， Cl： 4，反
10、应后 Mn： 1， O： 0， H： 4， Cl： 4， X前有系数 2，故 X的化学式为 H2O。故选 A。 考点：质量守恒定律的应用 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 A用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 B使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 答案： D 试题分析：水垢的主要成分是碳酸钙等，要用白醋除去， A错误；使用滴瓶滴加试剂后，直接放回滴瓶中即可，不需要清洗， B错误；刚加热过高锰酸钾的试管，要先冷却后再清洗以免试管破裂， C错误。故选 D。 考
11、点：化学实验操作 某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 答案： B 试题分析：复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成。 A中氢氧化钙不能与氯化钠发生反应，错误； C中铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，错误； D中盐酸不能与硫酸钠溶液反应。故选 B。 考点：物质间的反应 除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A Fe2O3(Fe) 用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B Na2CO3(NH4HCO3) 加热至质量不再减少为止 C CaO(CaCO3) 加水溶解，过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) 加入过量 CaCl2溶液，溶解、过滤、
12、蒸发、结晶 答案： B 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。 A 中盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，带入了新的杂质，错误；C 中加水氧化钙会与水反应，错误； D中加入过量 CaCl2溶液，会带入新的杂质，错误。故选 B。 考点：出杂质 用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计上，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。下列说法错误的是 A电流表发生偏转，产生了电流 B实验过程中化学能转化为电能 C锌片和铜片上都有红色固体析出 D与锌片相连的 a为电流表的正极 答案： D 试题分析：活动性更强的为负极， D错
13、误。故选 D。 考点：原电池 鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A白酒和白醋：闻气味或加入小苏打 B氢气和氮气：点燃或观察颜色 C黄金和黄铜（铜锌合金）：灼烧或滴加硫酸锌溶液 D氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或伸入燃着的木条 答案： A 试题分析：氢气和氮气均是无色气体，不能通过观察颜色来鉴别， B错误；黄金和黄铜中滴加硫酸锌溶液均无任何现象， C错误；氧气和二氧化碳均不能使酚酞变色， D错误。故选 A。 考点：物质的鉴别 下列有关干燥剂的说法正确的是 A浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都可作食品干燥剂 B浓硫酸作干燥剂是因为具有脱水性 C生石灰吸水作干燥剂时发生了化学变化 D氢氧化
14、钠固体可用于干燥 CO2、 SO2气体 答案： C 试题分析：浓硫酸、氢氧化钠固体均由强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，A错误；浓硫酸作干燥剂是因为具有吸水性， B错误；生石灰吸水反应生成了氢氧化钙， C正确； CO2、 SO2气体能与氢氧化钠固体反应，不能用氢氧化钠固体干燥，可用浓硫酸干燥， D错误。故选 C。 考点：干燥剂 物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如： Al2S3 6H2O 2Al(OH)33H2S。下列反应中，不属于水解反应的是 A NaF H2O NaOH HF B C H2 (气态 ) CO H2 C Mg3N2 6H2O 3Mg(OH)2 2NH3 D CaO2 2H
15、2O Ca(OH)2 H2O2 答案： B 试题分析：由水解反应的例子可知，水解反应是中和反应的相反的过程，也属复分解反应，反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。故选 B。 考点：复分解反应 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A水银、汽油 B不锈钢、汽水 C空气、葡萄糖 D酒精、生铁 答案： C 试题分析：混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。故选 C。 考点：纯净物和混合物 将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是 A芝麻油 B味精 C食盐 D白醋 答案： A 试题分析：溶液是均一稳定的混合物，故选 A，芝麻油不溶于水，形成的是悬浮液。 考点：
16、溶液 下列现象与环境污染没有直接关联的是 A赤潮 B酸雨 C臭氧层空洞 D火山爆发 答案： D 试题分析：引起赤潮的原因是含磷物质中大量排放；酸雨是由二氧化硫引起的；制冷剂氟氯昂等的排放导致臭氧层空洞；火山爆发是自然现象。故选 D。 考点：环境污染 开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，错误的是 A使用氢燃料电池汽车，燃料电池系统将 化学能转化为电能，是解决汽车尾气污染的有效措施 B晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料 C垃圾焚烧发电是变废为宝、合理利用能源的一种方式 D太阳能、天然气、潮汐能、地热能等，是取之不尽，用之不竭的可
17、再生能源 答案： D 试题分析：天然气属化石燃料，不可再生， D错误。故选 D。 考点：能源 下列日常生活用品，用复合材料制作的是 A食品保鲜膜 B玻璃钢餐桌 C不锈钢炒锅 D青花瓷瓶 答案： B 试题分析：塑料属合成材料；不锈钢属金属材料。故选 B。 考点：化学材料 下列有关水的说法中，正确的是 A中和反应一定有水生成 B电解水时，正极端会产生较多氢气 C水结冰后分子停止运动 D水溶液能导电是因为溶液中有自由移动的电子 答案： A 试题分析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水， A正确；电解水时，正极端会产生的是氧气，负极产生的是氢气， B错误；温度越高，分子运动越激烈，水结冰后分子运动速率减慢
18、， C错误；水溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子， D错误。故选 A。 考点：水 下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是 答案： A 试题分析：原子得失电子形成离子，其中原子得电子形成的是带负电的阴离子，其质子数小于核外电子数；原子失去电子形成带正电的阳离子，其质子数大于核外电子数。故选 A。 考点：离子 人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 A水 B肥皂水 C蛋清 D盐水 答案： C 试题分析：人误食重金属盐中毒，主要是破坏蛋白质的结构，故可服用蛋清，蛋清的主要成分是蛋白质。故选 C。 考点：化学与生活 下列对化学知识的归纳错误的是 答案： C 试题分析：氢氧化钠具有强烈
19、的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多， C错误。故选 C。 考点：物质的俗称、用途、分类与鉴别 微量元素是指在人体内总量不到万分之一的 20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素不是微量元素的是 A H B Cu C Fe D I 答案： A 试题分析：微量元素指的是在人体中的含量小于 0.01%，氢元素属大量元素。故选 A。 考点：微量元素 下列肥料属于有机氮肥的是 A硫酸铵 (NH4)2SO4) B碳酸氢铵 (NH4HCO3) C磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) D尿素 CO(NH2)2 答案： D 试题分析：有机氮肥指的是属有机物的含氮化合物，有机物是指含有碳元素的化合物
20、。故选 D。 考点：有机物 下列实验现象的描述正确的是 A将氧化铜粉末加入到盐酸中，黑色固体消失，形成黄色溶液 B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体四氧化三铁 C点燃一氧化碳气体，看到蓝色火焰，同时吸收大量的热 D将一根光亮的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面变黑 答案： D 试题分析：将氧化铜粉末加入到盐酸中，黑色固体消失，形成蓝色溶液， A错误；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成黑色固体， B错误；点燃一氧化碳气体，看到蓝色火焰，同时放出吸收大量的热， C错误。故选 D。 考点：常见实验现象 下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的的是 A图 1比较白磷、红磷的燃烧情况 B图 2比
21、较 A、 B两处红磷的燃烧情况 C图 3比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况 D图 4比较火柴燃烧的剧烈程度 答案： D 试题分析：图 1中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧要达到可燃物燃烧的最低温度， A正确；图 2白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧要达到可燃物燃烧的最低温度， B 正确；图 3 中滤纸碎片先燃烧，说明着火点越低越易燃烧， C 正确；图 4中的 火柴均能燃烧，只不过是燃烧的剧烈程度不同。故选 D。 考点：燃烧条件的探究 填空题 氧化铜矿石含有 CuO、 Cu2(OH)2CO3和 Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁
22、工艺流程如下： (提示：溶液中当 pH 3.8时硫酸铁全部转化为Fe(OH)3沉淀， pH 6.4时硫酸铜全部转化为 Cu(OH)2沉淀） （ 1）氧化铜矿石粉碎的目的是 _ 。 （ 2）写出 “酸浸 ”中 Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。 （ 3） “中和过滤 ”中加入 CaCO3的目的是 。 （ 4）上述工艺流程中多处涉及 “过滤 ”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 （ 5） Fe(OH)3与硫酸反应的化学方程式 。 （ 6） “烘干粉碎 ”的实验结果如表所示。 表中， m为 CuSO4 5H2O晶体的质量， x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由 CuS
23、O4 5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 、 （分别指出温度和时间）。 答案：（ 1）增大接触面积，加快反应速率； （ 2） Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2; （ 3）适当降低溶液的酸性，是 Fe(OH)3形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离； （ 4）烧杯、玻璃棒、漏斗； （ 5） 盐酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O； （ 6） 160 ,3h。 试题分析：（ 1）反应物间的接触面积越大，反应越充分，故氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； （ 2）依据质量守恒定律化学反应前后元素的
24、质量不变，生成物是硫酸铜、水和二氧化碳气体； （ 3）该实验的目的是联合生产硫酸铜和硫酸亚铁，硫酸铜通过滤液蒸发结晶，烘干粉碎可以制取，因此硫酸亚铁由另一条线获得，经 “中和 /过滤 ”所得滤渣应该是含铁的沉淀 Fe(OH) 3，由于前一步只加入 KMnO4，目的是将溶液中的Fe2+氧化为 Fe3+，根据题目所给条件 “中和 /过滤 ”，很容易想到用 CaCO3中和过量的硫酸，降低了溶液的酸性， 促进 Fe3+形成沉淀 Fe(OH)3而除出； （ 4）过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （ 5） Fe(OH)3 与硫酸发生中和反应，生成盐和水，故反应生成的是硫酸铁和水； （ 6）
25、根据表可知，由 CuSO4 5H2O脱水制 CuSO4 H2O，那么 X应该是 1，温度应选 160 ，时间选 3h。 考点：化学实验基本操作、化学图像识 某品牌酱油每 100mL中铁营养剂的标准添加量是 200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为 12.5%。 （ 1）酱油中加铁营养剂的目的是预防 。 （ 2）成年人每天需要铁量为 1.1mg 2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过 mL。 （ 3）硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶 448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？ 。 答案：（ 1）缺铁性贫血（ 2） 8ml（ 3） 304mg
26、试题分析：（ 1）缺铁易导致贫血； （ 2） 100ml中酱油中铁元素的质量 =200mg12.5%=25mg，现成年人每天需要铁量为 1.1mg 2mg，设每天酱油食用量不得超过 x，那么 25mg 100ml=2mg x，解得 x=8ml； （ 3）设 448mL该品牌酱油中所含的铁元素的质量为 y， 25mg 100ml=y448ml， y=112mg；设硫酸亚铁的质量为 z，那么 56z 152 100% =112mg，解得 z=304mg。 考点：有关相对分子质量的计算 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （ 1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气： ，该反应 。（填 “放热 ”或
27、 “吸热 ”） （ 2）工业炼铁的主要原理： ， 是工业炼铁的主要设备。 （ 3）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后发生氧化反应： ，在这个反应中飘尘起 作用。 （ 4）硫酸铵与熟石灰混合研磨： ，反应生成的气体用 检验。 （ 5）硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体 (NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式 ；因此，在实验室中硝酸银应保存在 色瓶中。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2，吸热； （ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，高炉； （ 3） SO2+O2=SO3，催化作用 （ 4）（ NH4） 2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3+2H
28、2O，红色石蕊试纸； （ 5） 2AgNO3=2Ag+2 NO2+O2；棕色瓶。 试题分析：化学方程式的书写要注意：一写二配三标四查。过氧化氢分解生成氧气属放热反应；一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效；根据描述，反应物是硝酸银，生成物是银、二氧化氮和氧气，硝酸银见光易分解要保存在棕色瓶中。 考点：化学方程式的书写 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有 熟石灰、 纯碱、 烧碱、 硝酸钾、 盐酸、 铝、 铁等物质，请用相应物质的化学式填空。 （ 1）人体胃液中含有的酸是 ； （ 2）易吸水而潮解的碱是 ；
29、 （ 3）上述物质中属于农田施用的复合肥的物质是 ； （ 4）能于改良酸性土壤的是 ： （ 5）地壳中含量位居第二的金属元素是 。 答案：（ 1） HCl（ 2） NaOH（ 3） KNO3 （ 4） Ca(OH)2 （ 5） Fe 试题分析：根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则书写化学式。胃酸的主要成分是盐酸；氢氧化钠固体易发生潮解；植物所需较多的化学元素有： N、 P、 K。只含有 N叶酸的肥料为 N肥，含有 P元素的肥料为 P肥，只含有 K元素的肥料属钾肥，若含有两种或两种以上的肥料称复合肥，故硝酸钾属复 合肥；农业上常用熟石灰来改良酸性土壤；地壳中
30、含量排在前四位的是：氧、硅、铝、铁，位于第二位的金属元素是铁元素。 考点：化学式的书写 计算题 小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数约为 1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向 10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使 用 pH计记录溶液的 pH变化情况，绘制图像如图。 （ 1）在 “步骤一 ”中有计算、 、溶解三个具体步骤。 （ 2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在 a点的溶液中 的微粒有 。（用化学符号表示） （ 3）请结合右图，计算 该稀盐酸的溶质质量分数； b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）（写出计
31、算过程） 答案：（ 1）称量（ 2） Na+、 H+、 Cl-、 H2O；（ 3） 1.46%； 0.9% 试题分析：配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解；氢氧化钠与盐酸发生的是中和反应，由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为 16g时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液的 PH=7，在 a点时，溶液的 PH7，溶液呈酸性，即盐酸过量，那么此时溶液中的溶质有盐酸和生成的氯化钠，存在的微粒是： Na+、 H+、Cl-、 H2O；利用化学方程式，根据氢氧化钠溶液中溶质的质量及与盐酸反应的质量比可求出参加反应的盐酸的溶质质量； b点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶质是氯化钠，利用化学方程式可求出。 （ 3
32、）解，设参加反应的盐酸的溶质质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y； 16g氢氧化钠溶液中溶质的质量 =16g1%=0.16g HCl+ NaOH= NaCl+H2O 36.5 40 58.5 x 0.16g y 36.5 40=x 0.16g 58.5 40=y 0.16g x=0.146g y=0.234g 稀盐酸的溶质质 量分数 =0.146g 10g 100%=1.46% 反应后溶液的质量 =10g+16g=26g 恰好反应时氯化钠的质量分数 =0.234g 26g 100%=0.9% 答：略 考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算 探究题 用集气瓶可完成多种实验。请根据如下
33、实验装置示意图，回答有关问题： （ 1）实验装置 I中进行的化学反应的化学方程式是 。 （ 2）要达到装置图 II所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是 。 A浓盐酸 B浓硫酸 C生石灰 D碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物） （ 3）用实验装置 收集气体时，若要收集尽可能多的气体，在不更换集气瓶的前提下，你的做法是 。 （ 4）实验装置 的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ，还可以将水换成 。 （ 5）通过 、 V两个实验，结合课堂学习，你认为在 “集气瓶中进行燃烧的实验 ”应该注意的问题是（说出两点即可） ， 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（ 2） B
34、 （ 3）将集气瓶竖直放置收集气体； （ 4）吸收二氧化硫，防止污染空气；碱性溶液； （ 5）燃烧匙要由上而下缓慢伸入；燃烧实验时燃烧匙不要靠近集气瓶壁，实验过程中要注意环保； 试题分析：（ 1）利用石灰石与稀盐酸反应，生成的是二氧化碳、水和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （ 2）装置图 II属干燥装置，能干燥二氧化碳气体的物质有：浓硫酸，且只有浓硫酸是液态干燥剂；生石灰、氢氧化钠固体均能与二氧化碳反应，不能作为二氧化碳的干燥剂； （ 3）二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，可用向上排空气法收集； （ 4）硫与氧气反应会生成二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体，该气体易溶于水，故加水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫能与碱反应生成 盐和水，为了吸收更多的二氧化硫，还可将水换成氢氧化钠溶液 （ 5）铁与氧气反应会放出大量的热，为了使铁充分燃烧和放在集气瓶炸裂，故燃烧匙要由上而下缓慢伸入；燃烧实验时燃烧匙不要靠近集气瓶壁。 考点：常见实验
