2013-2014河南省西华县中招第三次模拟化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2013-2014河南省西华县中招第三次模拟化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列变化中有一种和其它三种有本质区别的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D海水晒盐 答案: B 试题分析:物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。 A、矿石粉碎是物质形状的改变,没有新物质的生成,属于物理变化, B、纸张燃烧是与空气中的氧气反应,有新物质生成,属于化学变化, C、酒精挥发是分子运动的结果,没有新物质的生成,属于物理变化, D、海水晒盐是将水分蒸发,氯化钠析出,没有新物质生成,属于物理变化。故选 B 考点:化学变化和物理变化的判别 下

2、列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 A向氢氧化钠溶液中加入大量水 B粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体 C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D电解水一段时间 答案: B 试题分析:解答图像题,应抓住三点一走势,三点即起始点(一般表示反应的开始)、转折点(表示反应的结束)、终点, A、向氢氧化钠溶液中加入大量水,并不能改变氢氧化钠溶液的碱性,所以 PH无限地接近 7,并不能小于 7,错误, B、蒸发氯化钠滤液,当达到饱和状态以后,溶液中的溶质质量分数应保持不变,而不是一直增大,错误, C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠先与硫酸反应: 2NaOH+H2S

3、O4=Na2SO4+2H2O,当硫酸被消耗完全后,再与硫酸铜反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成,后来才生成沉淀,正确, D、电解水,生成氢气与氧气的体积比为 2:1,而不是质量比,错误,故选 B 考点:图像题的解答 在化学反应 A+B2=2C中,已知 20g A和足量 B2充分反应后,生成 30g C。已知 C的相对分子质量为 48,则 B的相对原子质量是 A 16 B 32 C 64 D 96 答案: A 试题分析:根据质量守恒定律,可判断参加反应 B的质量 =30g-20g=10g,再根据方程式: A+B2=2C 中物质 B2与

4、物质 C 的质量关系 =2B: 248,故可列式为:2B: 248=10g: 30g,故 B=16,故选 A 考点:化学反应基本类型,化合价的规律 下列物质能在 pH=12的无色溶液中大量共存的是 A KNO3FeCl3、 NaCl B HCl、 AgNO3、 K2SO4 C BaCl2NH4ClZnCl2 D NaNO3、 Ba(OH)2、 NaOH 答案: D 试题分析:所谓的大量共存,就是相互之间不能反应,实际考查的是复分解反应, pH=12的无色溶液,说明无色溶液中含有 OH-, A、 KNO3FeCl3、 NaCl中的 FeCl3呈黄色,且不能与碱性溶液共存,错误, B、 HCl、

5、AgNO3、 K2SO4中的HCl和 AgNO3据不能共存,会形成 AgCl白色沉淀,且 HCl不能与碱性溶液共存,错误, C BaCl2NH4ClZnCl2中的 NH4Cl和 ZnCl2都不能存在碱性溶液中,NH4Cl与碱性物质反应,放出氨气, ZnCl2与 OH-结合形成 Zn(OH)2沉淀,错误,D、 NaNO3、 Ba(OH)2、 NaOH相互之间不能反应,可以大量共存,正确,故选D 考点:复分解反应发生的条件 有化合价升降的反应是氧化还原反应,下列一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案: C 试题分析:根据四种反应类型的特点,其中置换反应,反应

6、物中有单质,生成物中也有单质,根据化合价的规律,一定有化合价升降,所以一定是氧化还原反应,故选 C 考点:化学反应基本类型,化合价的规律 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B将 20 时甲的饱和溶液升温至 30 ,其溶液中溶质的质量分数变大 C 30 时,向 20g甲固体中加入 50g水,充分搅拌后得到 70g溶液 D甲中含有少量乙时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 答案: D 根据所学化学知识分析,下列做法错误的是 A用相互刻划的方法比较黄铜(铜锌合金)和纯铜的硬度 B用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛 C用食醋除去水壶中的水垢 D夜晚发现煤

7、气泄漏立即开灯检查 答案: D 试题分析: A、黄铜是合金,硬度比纯金属要大,可用相互刻划的方法比较黄铜(铜锌合金)和纯铜的硬度,正确, B、涤纶是合成纤维,灼烧会发出刺激性气味,羊毛属于天然纤维的动物纤维,灼烧有烧焦羽毛的气味,所以可用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛,正确, C、水垢的主要成分是碳酸钙,可以用食醋除去水壶中的水垢,错误, D、煤气泄漏,周围的空气均匀地分散了煤气,所以禁止一切跟电、火有关的举措,所以不能开灯检查,错误,故选 D 考点:合金的优良性能,合成纤维与天然纤维的鉴别,酸的性质,一氧化碳 的可燃性 下列对应的化学方程式书写正确的是 A正常雨水的 pH约为 5.6的原因: SO

8、2 H2O H2SO3 B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症: 2HCl + Ma(OH) 2 = MgCl2 + 2H2 O C用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾: K2CO 3+ 2HCl = 2KCl + H2 O + CO2 D用稀硫酸除铁锈: H2SO4+FeO FeSO4+H2O 答案: C 试题分析: A、正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因: CO2 H2O H2CO3,错误, B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症: 2HCl + Ma(OH) 2 =MgCl2 +2H2 O,正确,C、用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾,都会反应,错误, D、铁锈的主要成分是氧化铁,不是 FeO,

9、错误,故选 C 考点:化学方程式的书写 今年央视 3.15晚会上曝光了部分涂改液中有毒物质甲苯、二甲苯超标 34倍。下列关于甲苯(化学式为 C7H8)的分析中,不正确的是 A从组成上看:甲苯由碳元素和氢元素组成 B从变化上看:甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水 C从结构上看:甲苯由 7个碳原子和 8个氢原子构成 D从 分类上看:甲苯属于有机物 答案: C 试题分析: A、从组成上看:甲苯由碳元素和氢元素组成,正确, B、根据质量守恒定律:元素种类不变,从变化上看:甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水,正确, C、从结构上看:分子由原子构成,所以一个甲苯分子由 7个碳原子和 8个氢原子构成,错误, D、有机物

10、:含碳元素的化合物,所以从分类上看:甲苯属于有机物,正确,故选 C 考点:物质的宏观组成、微观构成,物质的分类 下列实验操作不正确的是 A蒸发液体 B称量氢氧化钠固体 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 答案: B 试题分析:根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、蒸发液体时,为防止液体局部受热而飞溅,所以要用玻璃棒不断搅拌,正确, B、用天平称量物质质量时,要遵守:左物右码,错误, C、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,正确, D、点燃酒精灯应用火柴点燃,正确,故选 B 考点:实验操作注意事项的探究 从物质分类的角度看,与氯化

11、钠、水、铁属于同一类别的是 A干冰 B果汁 C牛奶 D空气 答案: A 试题分析:纯净物:由一种物质组成的;混合物:两 种或多种物质组成的, A、干冰是固体二氧化碳,是纯净物,而果汁、牛奶、空气都是混合物,故选 A 考点:混合物和纯净物 下列物质由离子构成的是 A铁 B金刚石 C氧气 D硫酸铜 答案: D 试题分析:构成物质的微粒有三种:分子、原子、离子,由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物;由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等;由离子直接构成的物质:碱、盐, A、铁属于金属,由原子构成, B、金刚石由原子构成, C、氧气属于非金属气体单质,由分子构成, D、硫

12、酸铜属于盐,由离子构成,故选 D 考点:构成物质的微粒 填空题 ( 4分)下图是实验制取气体的常用装置。 请写出用 A装置制取氧气的化学方程式。 ( 2)在实验室里,可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气( Cl2),则制取氯气应选择的发生装置是 (填装置标号)。 ( 3)若用 D装置除去 CO2中混有的水蒸气,则装置内应装的试剂为 , 气体应从 (填 “a”或 “b”)端通入。 答案:( 1) 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ( 2) C ( 3)浓硫酸 a 试题分析:( 1)气体发生装置的性质依据:反应物的状态和反应条件,采用 A装置制取氧气,说明是用加热高锰

13、酸钾的方法,故化学方程式: 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ( 2)根据上面的分析,是固体与液体加热,故制取氯气应选择的发生装置是 C ( 3)浓硫酸具有吸水性,可用来做干燥剂,所以用 D装置除去 CO2中混有的水蒸气,则装置内应装的试剂为浓硫酸,气体应从长管 a端通入 考点:实验室制取氧气的原理,气体发生装置的性质依据,物质的干燥 ( 3分)根据下列微观示意图回答问题: ( 1)写出该反应的化学方程式。 ( 2)请从微观角度分析,甲和乙均属于混合物的判断依据是什么? ( 3)写出检验生成物的化学方程式。 答案:( 1) 2CO + O2 点燃 2CO2 ( 2)甲和乙中

14、都含有不同的分子 ( 3) Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 试题分析:( 1)根据微观示意图,可知反应前的物质是 CO和 O2,反应后生成的物质是 CO2,所以该反应的化学方程式: 2CO + O2 点燃 2CO2 (2)从分子的角度来说:纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成,从微观示意图看出,甲和乙都由不同种分子构成,所以都是混合物 (3) 生成物是二氧化碳,检验二氧化碳的方法,是通入澄清石灰水中,反应的化学方程式: Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 考点:微观示意图,混合物、纯净物的微观解释,二氧化碳的检验 学好化学能使我们更好

15、地认识各种现象,更合理地解决实际问题。 ( 1)水沸腾时可将烧水的壶盖顶开,用微观观点解释其原因是 ( 2)碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵等化肥不能与碱性物质混放或混用,其原因是: 。 氨气( NH3)常作制冷剂及化肥,同时它还可作清洁能源。一定条件下氨气在纯氧中完 全燃烧生成水和空气中含量最多 的一种气体,写出该反应的化学方程式 。 答案:( 1)温度升高,分子间间隔变大 ( 2)会发生反应生成氨气逸出,降低肥效 ( 3) 4NH3+ 3O2 点燃 2N2 + 6H2O 试题分析:( 1)水沸腾时可将烧水的壶盖顶开,是由于温度升高,分子间间隔变大,体积增大 ( 2)碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵等化肥都

16、属于氨态氮肥,不能与碱性物质混放或混用,其原因是:会发生反应生成氨气逸出,降低肥效 ( 3)定条件下氨气在纯氧中完 全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体,该反应的化学方程式: 4NH3+ 3O2 点燃 2N2 + 6H2O 考点:分子的基本性质,氨态氮肥的性质,化学方程式的书写 水是生命之源。 ( 1)生活中通常采用 的方法可以降低水的硬度。 ( 2)自来水厂净化水的步骤为:取水 沉降 过滤 吸附 消毒,其中消毒属于 变化(选填 “物理 ”或 “化学 ”)。消毒时常用二氧化氯,制取二氧化氯的反应是: C12+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2,反应前后各物质中均含有氯元素,其中氯元素

17、的最高化合价是 _ 。 答案:( 1)加热煮沸 ( 2) 化学 +4 试题分析:( 1)生活中通常采用加热煮沸的方法可以降低水的硬度 ( 2)自来水厂净化水的消毒过程,是加入漂白粉,发生了化学变化,根据化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为 0,在单质中,元素的化合价为 0,故 C12中 Cl的化合价为 0, NaClO2 中 Cl的化合价为 +3,NaCl中 Cl的化合价为 -1,ClO2中 Cl的化合价为 +4 考点:硬水软化的方法,物理变化和化学变化的判断,化合价的一般规律 黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸原理可用下式表示: 2KNO3 + S + 3C = X +

18、N2 + 3CO2 ,请据此推出 X的化学式是 _ ,在此反应中可做复合肥的物质是 。 答案:( 1) K2S KNO3(或硝酸钾) 试题分析:( 1)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数都不变,所以不难推出 X的化学式是 K2S;复合肥是指含 N、 P、 K这三种营养元素中的两种以上,所以在此反应中可做复合肥的物质是 KNO3(或硝酸钾) 考点:质量守恒定律的微观解释,化学肥料 化学物质与人体健康密切相关。馒头、米饭中富含的营养素是 ;为了预防佝偻病,青少年每日必须摄入足够量的 元素。 答案:( 1)糖类 钙 试题分析:( 1)馒头、米饭中含有淀粉,属于糖类;为了预防佝

19、偻病,青少年每日必须摄入足够量的钙元素 考点:人类重要的营养物质,化学元素与人体健康 最常用的溶剂是 ;天然气的主要成分燃烧的化学方程式是 。 答案:( 1)水 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 试题分析:( 1)最常用的溶剂是水;天然气的主要成分是甲烷,燃烧的化学方程式是: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 考点:水的用途,化学方程式的书写 计算题 元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。 ( 1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图 是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填标号)。 A该元素属于非金属元素 B该原子核内质子数为 17 C

20、该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为 D该元素的相对原子质量为 35.45g 根据生活经验,汗水含有的某物质有咸味,构成该物质的微粒是 (填粒子符号)。 碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理 ( 4)现有一包白色粉末,其中含有 CuSO4、 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:( I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;( )取少量( I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示: BaCO3难溶于水; Na2CO3的水溶液呈碱性) 该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物

21、质? 为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。 食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品 20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了 6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。 答案: (1) D (2) Na+、 Cl- (3) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (4) 肯定含有 Na2CO3;可能含有 NaOH 取少量( I)的溶液,加入足量 BaCl2溶液(或 CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用 pH试纸测定 pH) ( 5) 79.5% 试题分析:( 1) A、该元素名称

22、的偏旁部首是 “气字头 ”属于非金属元素,正确,B、该原子核内质子数为 17,正确, C、该元素的原子做外层电子数为 7,所以容易得到 1个电子,形成阴离子,正确, D、该元素的相对原子质量为 35.45,单位不是 g,正确 ( 2)汗水含有的某物质有咸味,是由于汗液中含有氯化钠,是由离子构成的,构成该物质的微粒是: Na+、 Cl- ( 3)碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,是因为碳酸氢钠受热易分解,发生的化学方程式是: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ( 4)这是一个实验推断题,应紧紧跟住实验的过程,抓住实验过程中的现象进行分析,实验:( I)取一定量白色粉末

23、,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液,说明一点不含 CuSO4,因为 CuSO4的水溶液显蓝色,同时 BaCl2和 Na2CO3不能共存,因为会形成白色沉淀,而 实验中没有这个现象,( )取少量( I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生,说明一定含 Na2CO3,则一定不含 BaCl2 该白色粉末中肯定含有含有 Na2CO3;可能含有 NaOH 要确定 NaOH是否存在,检验的实验步骤:取少量( I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或 CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用 pH试纸测定 pH),不能直接来检验 NaOH是否存在,因为 Na2CO3的水溶液也呈碱性 ( 5)根据反应

24、: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中 Na2CO3与 CO2质量关系,可算出 Na2CO3的质量,进而算出食用纯碱中碳酸钠的质量分数 解:设 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 6.6g 106/44= x/ 6.6g x=15.9 g 碳酸钠的质量分数为: 15.9 / 20100%=79.5% 考点:核外电子的排布知识,元素周期表方格的信息,构成物质的微粒,实验推断题,根据化学方程式计算 简答题 (3分 ) 向盛有一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉,并边加边搅拌, 溶液质

25、量与加入 Zn的质量关系如图所示。 ( 1) a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)? (2) 写出 b c(不包括 b点)段反应的化学方程式。 ( 3) d点的固体中含有几种物质? 答案:( 1) Ag+ 、 Cu2+、 Zn2+ ( 2) Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Cu ( 3) 3 试题分析:根据金属的活动性顺序,金属 Zn、 Cu、 Ag的活动性顺序是ZnCuAg,所以在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入 Zn 粉,先发生反应: 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag,再发生反应:Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO

26、3)2+2Cu ( 1)结合图像, a点的溶液表示的是第一个反应还在进行,所以此时溶液中含有的金属离子有 Ag+ 、 Cu2+、 Zn2+ ( 2) b c(不包括 b点)段表示的是发生第二个反应,化学方程式为: Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 +Cu( 3)到了 C点表示 2个反应都完全发生,自然 cd表示所加的 Zn过量,所以 d点的固体中含有被置 换出来的 Cu、 Ag,还有过量的 Zn,共 3中物质 考点:金属的活动性顺序 探究题 ( 2分)如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验。请回答: ( 1)通过此探究实验,可以说明燃烧的条件之一是什么? ( 2)实验结

27、束后,用灯帽可将酒精灯熄灭,该灭火方法的主要原理是什么? 答案:( 1)温度达到可燃物的着火点 ( 2)隔绝空气(或氧气) 试题分析:( 1)因为乒乓球片比滤纸片更易燃烧,通过铜片上的乒乓球片先燃烧,滤纸片后燃烧的现象,说明燃烧的条件之一是:温度达到可燃物的着火点 ( 2)灭火的原理:( 1)消除可燃物( 2)隔绝氧气(或空气)( 3)降温到着火点以下;用灯帽可将酒精灯熄灭,该灭火方法的主要原理是隔绝空气(或氧气) 考点:燃烧的条件及灭火的原理 推断题 铜制品久置在潮湿的空气中表面会有绿点出现,其主要成分铜绿 Cu2(OH)2CO3 受热分解生成三种氧化物。现有下图所示的转化关系 (部分生成物

28、已略去)。 写出 D物质的化学式 ; C F的化学方程式为 ; E和 F反应的化学方程式为 。 写出 E在农业生产中的一种用途 答案: CuSO4 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH) 2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 改良酸性土壤等 试题分析:根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类不变,故可推断铜绿 Cu2(OH)2CO3 受热分解生成三种氧化物应该是 CuO、 H2O、 CO2,结合反应的情况,可判断 A为 CuO, B为 H2O, C为 CO2, D是 CuO与硫酸反应的生成物,是 CuSO4, C是二氧化碳,故 C F的化学方程式为: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;因为 B是谁,所以 E是氢氧化钙,而 F是 Na2CO3,所以 E和 F反应的化学方程式为: Ca(OH) 2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH, E是氢氧化钙,在农业生产中的一种用途:改良酸性土壤或配制农药波尔多液 考点:物质的相互转化,常见物质的化学性质

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