1、2013-2014贵州省铜仁市初中毕业统一考试模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A食物腐败 B干冰升华 C面包发霉 D菜刀生锈 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。食物腐败、面包发霉是食物发生缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；干冰升华是二氧化碳由固态变成气态，状态发生变化，无新物质生成属物理变化；菜刀生锈是铁与空气中的水和氧气反应生成氧化铁，生成了新物质，属化学变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图像能正确反映其对应实验过程及结果的是 A B C D A用等
2、质量、等浓度的过氧化氢（ H2O2）溶液分别制取氧气 B在 t 时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 C足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体 D过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中 答案： D 试题分析：催化剂只能改变物质的反应速率但不能改变生成物的量， A错误；在 t 时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变， B错误；大理石的主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不能反应，固体的质量不为零， C错误。故选 D。 考点：化学反应与图像 分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知识的归纳不正确的是 选 项 分 类 举 例 A 常见化肥 尿
3、素、硝酸钾、磷酸二氢钙 B 常见气体单质 氧气、氮气、氢气 C 常见合金 生铁、不锈钢、金刚石 D 常见碱 苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾答案： C 试题分析：金刚石属非金属单质， C错误。故选 C。 考点：物质的分类 下列说法正确的是 A凡是均一、稳定的液体都是溶液 B氧气能支持燃烧，可用作燃料 C加油站、面粉加工厂等场所都应标有 “严禁烟火 ”字样或图标 D氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 答案： C 试题分析：溶液是均一、稳定的混合物， A错误；氧气能支持燃烧，但不具有可燃性， B错误；氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素， D错误。故选C。 考点：化学概念 下列化学
4、反应中，属于复分解反应的是 A C + O2 CO2 B Al(OH)3 + 3HCl AlCl3+3H2O C C2H5OH+3O2 3H2O + 2CO2 D Ca (HCO3) 2 CaCO3+ H2O + CO2 答案： B 试题分析：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应属复分解反应。故选 B。 考点：复分解反应 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是 A KIO3 B KI C I2 D HI 答案： A 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 K 的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 KIO3中
5、I的化合价为 x，则（ +1） +x+（ -2） 3=0，解得 x=+5，正确。故选 A。 考点：有关元素化合价的计算 下列说法正确的是 A碳的相对原子质量为 12g B原子的核内质子数等于核外电子数 C银的元素符号为 AG D 1个 H2O 由 1个氢分子和 1个氧原子构成 答案： B 试题分析：相对原子质量为 1， A错误；元素符号的书写是 “一大二小 ”故银的元素符号为 Ag， C错误；分子是由原子构成的， 1个 H2O 由 2个氢原子和 1个氧原子构成。故选 B。 考点：原子、元素符号的书写、分子的构成 化学与我们生活密切相关，下列说法错误的是 A缺铁会引起贫血 B稀土是不可再生的重要
6、战略资源 ,应合理开采 C通常把 PH 7的降雨称为酸雨 D蛋白质是重要的营养物质 答案： C 试题分析：通常把 PH 5.6的降雨称为酸雨， C错误。故选 C。 考点：化学与生活 生活中下列各物质属于纯净物的是 A王老吉凉茶 B洁净的空气 C用于食品袋内防腐的氮气 D味莼园香醋 答案： C 试题分析：纯净物由一种物质组成，故选 C。 考点：纯净物 填空题 使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的 ！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用下图形象地总结了硫酸能与 5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。 （ 1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成
7、； （ 2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分 Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是 ， 写出反应的化学方程式 ； （ 3）为了验证反应 能够发生，应选择的物质是 ； A NaCl溶液 B NaOH溶液 C Ba(NO3 )2溶液 D MgCl2溶液 （ 4）用废铁屑与废硫酸（ H2SO4的质量分数为 20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式 ；若得到的硫酸亚铁溶液中含少 量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式 。 答案：腐蚀性 （ 1） 红色 (2) 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
8、 （ 3） C （ 4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 试题分析：稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；酸能与金属氧化物反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液有无色变成黄色；验证反应是否能够进行，最好选择有明显现象的物质间的反应，如硫酸与硝酸钡反应会生成白色沉淀，硫酸虽然能与 NaOH溶液反应，但没有明显现象，可借助指示剂来判断反应的发生；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，要除去硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，可铁与硫酸铜发生置换反应除去。 考点：硫酸的性质 实验是学习化学的重要手段，请给合下列实验装置回答有关问题。 （ 1）写
9、出图中仪器 a的名称 。 （ 2）若实 验室用装置 制取 O2 ，其化学方程式为 ，实验前要检查装置的 。 （ 3）实验室制取 CO2的反应原理是 （用化学方程式表示），应选用的收集装置是 (填序号 )。 （ 4） 、 装置都可用于实验室制氧气，用 装置制氧气的优点是 。 答案：（ 1）铁架台 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 气密性 （ 3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （ 4） 反应在常温下进行 ,不需要加热或操作简单等 试题分析：（ 2）实验室用装置 制取 O2 ，所用的药品是高锰酸钾，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸
10、钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2。制取气体前要检查装置的气密性； （ 3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，常用向上排空气法收集； （ 4） 装置制氧气的优点是反应在常温下进行 ,不需要加热、便于添加药品、操作简单等。 考点：气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气、制取二氧化碳的反应原 理 为了加快建设美好幸福新铜仁，市委、市人民政府提出建设 “武陵之都，仁义之城 ”的目标，为铜仁发展注入了新的内涵。 （ 1）铜仁市水资源比较丰富，请提出
11、防止水污染的几种措施（ 2条以上）。 （ 2）下列措施不利于我市可持续发展的是 （填字母） A加大城市绿化、园林建设 B大力发展火力发电 C注重地方文化传承及发展 D发展工业与环保相结合 答案：（ 1）工业污水处理达标以后再排放； 生活污水集中处理后再排放 （ 2） B 试题分析：爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥 . 考点：水资源的保护 请按要求回答下列问题： （ 1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图，甲物质的溶解度为 m1g时，
12、对应的温度是 ；在温度为 a2 时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲 乙（填 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”）。 （ 2）某同学用 CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为 ，所得到的气体通入到足量澄清石灰水中，观察到的现象是 。 答案： ( 1) a1 等于 （ 2） CO +CuO 加热 Cu + CO2 澄清石灰水变浑浊 试题分析：由甲物质的溶解度曲线可知，当甲物质的溶解度为 m1g时，对应的温度是 a1 ；由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知， a2 时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度； （ 2） CO还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 考点：溶
13、解度曲线、一氧化碳还原氧化铜 “化学 我们的生活，我们的未来 ” （ 1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 ，它是一种难溶于水且密度比空气小的气体，若实验室要制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是 。 （ 2）新型能源的开发和利用，可缓解化石能源（石油、煤和天燃气）带来的能源短缺和 环境问题；氢气是一种清洁能源，可再生；它在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （ 3）锂电池已广泛用于我们生活中，已知锂原子（ Li）的结构示意图为 ，则该原子结构示意图中 X= ；锂元素化合价为 +1价，它与氧元素形成氧化物的化学式为 。 （ 4）生活中用来区分硬水和软水的物质是 。 答案：（ 1） C
14、H4 排水集气法 （ 2） 2H2 + O2 点燃 2H2O ( 3 ) 3 Li2O ( 4) 肥皂水 试题分析：（ 1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4 ，根据甲烷的性质 “难溶于水且密度比空气小 ”可用排水法或向下排空气法收集，其中用排水法收集的气体较纯； （ 2）氢气是最清洁的能源，燃烧生成的是水： 2H2 + O2 点燃 2H2O （ 3）锂的原子序数为 3，那么质子数为 3，第一层的电子数为 2，最外层电子数为 1，即 b为 2；根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知Li的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，那么形成氧化物的 化学式为 L
15、i2O； （ 4）生活中用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的为软水，泡沫较少的是硬水。 考点：气体的收集、能源、原子的结构 金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。如：地壳中含量最高的金属元素是 ，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的 ；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和 的污染，应做好废旧金属回收。 答案： Al(或铝 ) 导电性 重金属或固体废弃物 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是铝 .铜具有 导电性，常用作导线；废旧电池中含有大量金属，会造成重金属或固体废弃物的污染。 考点：金属 化学与生活息
16、息相关，请从水、碳酸氢钠、植物油、生石灰几种物质中，选择适当的物质完成下列各题。 最常用环保的溶剂是 ， 可用于做干粉灭火器的是 。 用作某些食品干燥剂的是 ， 与水混合并振荡，能形成乳浊液的是 。 答案： 水 碳酸氢钠 生石灰 植物油 试题分析：最常用环保的溶剂是水；用于做干粉灭火器的是碳酸氢钠，能产生二氧化碳气体；生石灰能与水反应，常用作某些食品干燥剂；植物油与水混合并振荡，能形成乳浊液。 考点：化学与生活 计算题 我市锰矿资源丰富， MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗 MnO2（主要含有杂质 MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中 MnO2的含量
17、，称取 57.5g 粗 MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生 CO2气体 4.4g。 （已知： MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2） 试完成下列 问题：（ 1）计算 57 5g粗 MnO2中含有 MnCO3的质量， （ 2）计算粗 MnO2中的 MnO2的质量分数。 答案： (1) 11.5g (2)80% 试题分析：已知二氧化碳的质量，利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO3的质量。 解 ：（ 1）设 57 5g粗 MnO2中含有 MnCO3的质量为 x MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2 115 44 X 4.4g 115 44 =x 4.4g
18、 x=11.5g MnO2的质量为： 57.5g-11.5g=46.0g 粗 MnO2中的 MnO2的质量分数为： 46.0g 57.5g 100%=80% 答：略 考点：利用化学方程式的计算 简答题 请你用掌握的化学知识，完成下列问题。 （ 1）用墨（用炭黑等制成）绘制的古代字画能留传至今而不变色的原因是什么？ （ 2）甲同学做铁在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶中放了少量水；乙同学做硫在氧气中燃烧实验时，仿照甲同学的操作，也在集气瓶中放少量水（其中溶有氢氧化钠），请简要说明上述两个实验放少量水作用是否相同，为什么？ 答案：（ 1） 碳在常温下化学性质不活泼 （ 2） 不相同。铁丝在氧气中燃烧，
19、先在集气瓶中加少 量水，是防止生成的高温融化物溅落下来使集气瓶底炸裂，起降温的作用；而硫在氧气燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成的二氧化硫排放到空气中，造成空气污染，起吸收二氧化硫的作用。 试题分析：（ 1）碳单质的化学性质有：常温下的稳定性、可燃性、还原性。其中用墨（用炭黑等制成）绘制的古代字画能留传至今而不变色是因为碳在常温下化学性质不活泼； （ 2） 不相同。铁丝在氧气中燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成的高温融化物溅落下来使集气瓶底炸裂，起降温的作用；而硫在氧气燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成的二氧化硫排放 到空气中，造成空气污染，起吸收二氧化硫的作用。 考点：碳的化学性质、氧气的性质实验
