1、2013届北京市东城区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中的常见变化，属于化学变化的是（ ） A榨取果汁 B冰雪融化 C矿石粉碎 D铁钉生锈 答案： D 试题分析： A、榨取果汁只是将汁液与水果分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错； C、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错； D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故 D正确 考点：化学变化和物理变化的判别 下列有关元素的说法错误的是（ ） A物质都是由元素组成的 B地壳中含量最多的元素是
2、氢元素 C同种元素的原子核内质子数相同 D在化学变化中元素的种类不发生改变 答案： B 试题分析： A、物质都是由元素组成的，故 A说法正确； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故 B说法错误； C、决定元素种类的是核内质子数，同种元素的原子核内质子数相同，而中子数可以不同，故 C说法正确； D、在化学变化中元素的种类不发生改变，故 D说法正确 考点：物质的元素组成；元素的概念；地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律及其应用 下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ） A缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 B温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 C稀盐酸和稀硫酸都能使紫色
3、石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含 H+ D 20mL酒精和 20mL水混合后体积小于 40mL，是因为分子之间存在间隔 答案： B 试题分析： A、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品故 A正确； B、温度计受热 时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化故 B错误； C、稀盐酸和稀硫酸溶液中都含 H+，具有相似的性质，所以，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红故 C 正确； D、由于分子之间有间隔，当酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中所以， 20mL酒精和 20mL水混合后体积小于 40mL故 D正确
4、考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 如图是 NaCl、 MgSO4的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A只有在 t1 时， NaCl和 MgSO4的溶解度才相等 B t1 t3 ， MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C MgSO4饱和溶液在 t2 时，溶质的质量分数最大 D t3 时的 MgSO4饱和溶液降温至 t2 ，有晶体析出 答案： C 试题分析： A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即 t1 和 t3 时，两物质的溶解度相等，故 A错误； B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在 t2 t3 时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故 B错误； C、在 t2
5、 时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系： 100%所以硫酸镁在该 温度的饱和溶液中溶质的质量分数大，故 C正确； D、由于在 t2-t3 ，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故 D错误； 考点：固体溶解度曲线及其作用 下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） 物 质 用 途 性 质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属
6、时做保护气 氮气的化学性质不活泼 答案： A 试题分析： A、由于绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，不是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质故 A不正确；B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故 B正确； C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故 C正确； D、由于氮气的化学性质不活泼，所以，氮气用作焊接金属时做保护气，故 D正确； 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 鉴别下列各组物质的方法可行的是（ ） A用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸 B用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水 C用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉 D用盐酸鉴别澄
7、清石灰水和氢氧化钠溶液 答案： B 试题分析： A、铜的金属活动性排在氢后，所以铜不能与稀盐酸及稀硫酸反应，所以接触后均不会有明显现象发生，故无法鉴别两者； B、二氧化锰加入到双氧水中会有气泡放出（生成了氧气），而二氧化锰与水接触不会反应无明显现象发生，故可以鉴别两者； C、四氧化三铁粉末和铁粉均是不溶于水的黑色粉末，故用水无法鉴别两者； D、盐酸与澄清石灰水及氢氧化钠均能发生中和反应，但都没有明显现象发生，故用盐酸无法鉴别 两者； 考点：物质的鉴别、推断 下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是（ ） A利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价 B根据溶解度曲线图，判断某
8、物质在一定温度下的溶解度 C利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应 D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 答案： A 试题分析： A、元素的相对原子质量表只能查出相对原子质量，不能查出化合价，故说法错误； B、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确； C、排在氢前面的金属能 与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故说法正确；D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确 考点：相对原子质量的概念
9、及其计算方法；固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 红磷燃烧测定空气中氧气的含量 探究石蜡中含有氧元素 验证氢气的密度比空气小 证明石墨具有导电性 答案： B 试题分析： A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故 A正确； B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故 B错误； C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故 C正确； D、把石墨联在电路上，灯泡发
10、亮，说明石墨能导电，故 D正确； 考点：化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；氢气的物理性 质 下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ） A B C D A向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体 B向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 答案： B 试题分析： A、对于氯化钠是饱和溶液，但可以溶解氯化钾，故溶液的质量还可增加；故 A错 B、题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，所以在酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合而产生的氢气的质量与
11、其相对原子质量有关：假设镁与锌 的质量都为 1 克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为 g、 g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多故 B对 C、盐酸为酸性的溶液，而氢氧化钠溶液为碱性，等反应完全并氢氧化钠过量后 pH大于 7；故 C错 D、在稀盐酸、氯化铁的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀即是中和反应的过程，故 D错 考点：饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系；盐的化学性质 下列说法正确的是（ ） A金属与盐溶液发生置换反应后， 溶液的质量都会增加 B相同温度下，同一物质
12、的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 C将质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等 D已知 Mg（ OH） 2和 MgO 的混合物中镁元素的质量分数为 48%，向 10g该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中 MgSO4的质量一定为 24g 答案： D 试题分析： A、金属与盐溶液反应时溶液质量可能增加也可能减小，如铜与硝酸银溶液反应时溶液的质量会减小； B、溶质的质量可用溶液的质量与溶质的质量分数相乘解得，所以相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量有可能相等（溶液的质量不确定）； C、将质量分数为 98%的浓硫酸
13、稀释为 49%的硫酸所加水的质量应该和原浓硫酸质量相等，而不是体积相等；D、由于反应前后镁元素的质量不变，所以 10g该固体中镁元素的质量与硫酸镁中镁元素的质量相等，由于 10g48%=24g ，故该说法正确； 考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用 下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的 反应是2H2+O2=2H2O下列有关说法不正确的是（ ） A含 H的物质在此过程中没有发生化学变化 B燃料电池系统将化学能转化为电能 C水的分解反应需要吸收能量 D该能量转化系统中的水可以循环使用 答案： A 试题分析： A、此转化过程中含氢的物质是水和氢气，
14、水发生了分解的化学变化，氢气和氧气反应生成了水也是化学变化，故可知含 H的物质在此过程中发生化学变化； B、由图示的过程可知水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化； C、由图示可知水的分解系统需要光电转换器提供的能量，所以水的分解反应需要吸收能量； D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的； 考点：物质发生化学变化时的能量变化 工业上制硝酸的基础反应是 4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算 34g 氨气（ NH3）完全反应生成 NO的质量 答案： g 试题分析：设生成的 NO的质量是 x 4NH3+5O2=4NO+6H2O 68 1
15、20 34g x x=60g 答：生成的 NO的质量是 60 g 考点：根据化学反应方程式的计算 三氧化铬（ CrO3）常用于金属镀铬在工业上，用重铬酸钠（ Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O 其中 X的化学式为（ ） A H2S B H2SO3 C H2SO4 D SO2 答案： C 试题分析：根据反应的化学方程式 Na2Cr2O7+X2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、 O、 Na、 S、 H原子个数分别为 2、 11 、 2、 1、 2，反应物中 Na、 Cr、 O 原子个数分别为 2、 2、 7，根据反应
16、前后原子种类、数目不变，则 X中含有 2个氢原子、 1个硫原子和 4个氧原子，即每个 X分子是由 2个氢原子、 1个硫原子和 4个氧原子构成，则物质 X的化学式为 H2SO4由以上分析可知： A、 X的化学式不是 H2S，故 A错误； B、 X的化学式不是 H2SO3，故 B错误； C、 X的化学式应是 H2SO4，故 C正确； D、 X的化学式不是 SO2，故 D错误 考点：质量守恒定律及其应用 香兰素（化学式为 C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料下列说法不正确的是（ ） A香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B每个香兰素分子中含有 19个原子 C香兰素属于有机物 D香兰素
17、中碳元素的质量分数为 50% 答案： D 试题分析： A、根据香兰素的化学式可以知道，香兰素是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，故 A说法正确； B、由香兰素的化学式为 C8H8O3可得知该有机物的分子中原子的个数为： 8+8+3=19，故 B说法正确； C、根据有机物的概念可以知道，香兰素为有机物，故 C说法正确； D、由化学式为 C8H8O3结合化合物中元素的质量分数的计算公式可以知道：香兰素中碳元素的质量分数为： 100%=63.2%，故 D说法错误 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算 原子是构成物质的基本粒子下列有关原子的叙述不正确的是（ ） A原子
18、在化学变化中能够再分 B原子质量主要集中在原子核上 C原子的质子数等于核电荷数 D符号 “C”可以代表一个碳原子 答案： A 试题分析： A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故 A说法错误； B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故 B说法正确； C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数 ，故 C说法正确； D、符号 “C”可以代表碳元素，也可代表一个碳原子，故 D说法正确 考点：原子的定义与构成 下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ） A煤 B石油 C酒精 D天然气 答案： C 试题分析：天然气、煤、石油属于化石
19、燃料，酒精不属于化石燃料 考点：化石燃料及其综合利用；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A KClO3 B Zn（ OH） 2 C MnO2 D O2 答案： C 试题分析： A、 KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误 B、 Zn（ OH） 2是由锌、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误 C、 MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确 D、 O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误 考点：从组成上识别氧化物 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
20、A干冰 B空气 C生铁 D石灰水 答案： A 试题分析： A、干冰是固态二氧化碳，只有一种物质组成，属于纯净物，故 A正确； B、空气中含有氧气、氮气、稀有气体等物质属于混合物，故 B错； C、生铁中含有碳和铁属于混合物，故 C错； D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故 D错 考点：纯净物和混合物的判别 下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A 3Fe+2O2Fe3O4 B 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 C Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 D CuSO4+NaOHCuOH+NaSO4 答案： C 试题分析： A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：
21、 3Fe+2O2Fe3O4 B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 C、该化学方程式书写完全正确 D、该化学方程式氢氧化铜、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 CuSO4+2NaOHCa（ OH） 2+Na2SO4 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 下列表示两个氢分子的是（ ） A 2H B 2H2 C H D H2 答案： B 试题分析： A、 2H表示 2个氢原子； B、 2H2表示 2个氢分子 C、 H表示氢元素、一个氢原子等； D、 H2表示氢气、一个氢分子中含有两个氢原子等； 考点：化学符号及其周围数字的意义 下
22、列实验操作错误的是（ ） A蒸发结晶 B检查气密性 C滴管用毕即插回 D测定溶液的 PH 答案： D 试题分析： A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示
23、操作错误 考点：蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定 化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米 TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上 TiO2中 Ti元素的化合价为（ ） A +2 B +3 C +4 D +6 答案： C 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 TiO2中 Ti元素的化合价为： x+（ -2） 2=0，则 x=+4； 考点：有关元素化合价的计算 图是某反应的微观示意图， “”与 “”分别表示不同元素的原子反应后方框内生成物的微粒示意图是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：由反应的微观示意图可知，在左边
24、有 4个 “”、 4个 “”，在右边有 4个 “”，由质量守恒定律，原子的种类和个数反应前后不变，反应后方框内生成物的微粒示意图是 ，所以， A正确， B、 C、 D错误 考点：微粒观点及模型图的应用 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A一种催化剂只能催化一个化学反应 B催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率 D如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解 答案： C 试题分析： A、一种催化剂可以催化多个化学反应，如二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的实验中都可以做催化剂，故错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故错误； C、
25、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故正确； D、不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如氯酸钾加热下也能缓慢分解放出氧气，故错误 考点：催化剂的特点与催化作用 根据图表提供的信息，下列判断错误的是（ ） 第一周期 1H 第二周期 3Li 4Be 5B 第三周期 11Na12Mg 13Al A镁的原子序数是 12 B钠原子核外有三个电子层 C表中所列元素均为金属元素 D元素所在的周期序数等于其原子的电子层数 答案： C 试题分析： A、元素周期表中左上角数字表示该元素的原子序数，所以镁的原子序数是 12，故 A说法正确； B、由图示可知钠原子核外有三个电子层，故 B
26、说法正确； C、金属元素是带钅字旁的（汞和金除外），表中氢和硼属于非金属元素，故 C说法错误； D、由表中数据可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故 D说法正确 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A电器着火，迅速切断电源 B室内起火，迅速打开所有门窗通风 C厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 答案： B 试题分析： A、为防止触电，应先切断电源，再用水灭火，故 A正确； B、室内起火，打开所有门窗通风相当于增加空气，使燃烧更加旺盛，故 B错误； C、立即关闭阀门并开窗通
27、风，会使室内空气流动，可以降低可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限，故 C正确； D、酒精失火，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，故 D正确 考点：常见的意外事故的处理方法 填空题 氢化钙（ CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。 【查阅资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混 合物 钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略） （ 1）装置 A中制取氢气反应的化学方程式是 （ 2）装置 B的作用是 （ 3
28、）装置 D的作用是 （ 4）装置 C中制取氢化钙的化学方程式是 【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想： 猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 【设计实验】现有 2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求 操作、数据和结论） 答案：（ 1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（ 2）吸收水蒸气和氯化氢气体；（ 3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（ 4） Ca+H2CaH2 ；猜想二：氢化钙和钙；【设计实验】取 2.1 g 样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于 0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于 0
29、.2 g，则猜想二成立 试题分析：（ 1）反应物是锌和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化锌和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（ 2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；（ 3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（ 4）反应物是钙和氢气写在等号的左边，生成物是氢化钙写在等号的右边，反应条件是加热，所以方程式是： Ca+H2 CaH2；由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙；设 2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为 X则： CaH2+2H2OCa（ OH） 2+2H
30、2， 42 4 2.1g X 根据 解得 X=0.2g，所以取 2.1 g样品与足量水反应， 收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于 0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立 考点：物质的相互转化和制备 根据下图回答有关问题 （ 1）实验室利用 A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡 放出时，才可以收集氧气用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （ 2）实验室利用 B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是 制得的二氧化碳中含有 和氯化氢等杂质气体，可分别用 C、 D装置除去，则 C、D的连接顺序是：混合气体 （用接口字母
31、表示） （ 4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的 pH （填 “ ”、 “ ”或 “=”） 7，对该现象的合理解释是 （用化学方程式表示） 答案：（ 1）连续、均匀； 吸收二氧化硫，防止污染空气；（ 2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O； 水蒸气； fecd；（ 3）； CO2+H2O=H2CO3 试题分析：（ 1）实验室利用 A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯；二氧化硫有毒，可与氢氧化钠溶液反应，所以集气瓶内放氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，防止污
32、染空气；（ 2）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；该反应生成水，且气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以除杂质气体时先除氯化氢气体，再除水蒸气，且洗气装置长进短出；（ 3）二氧化碳可用水反应生成碳酸，使溶液显酸性，酸性溶液的 pH值 7，反应方程式是： CO2+H2O=H2CO3； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 金属是人类生活中的常用的材料 （ 1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号） （ 2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是 （ 3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶
33、液和硫酸铜溶液 5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是 ，其现象是 （ 4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【 Cu2（ OH） 2CO3】，他以铜锈为原料 设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素图中部分物质略去） 溶液 C中所含的溶质是 已知铜锈中 Cu2（ OH） 2CO3的质量分数是 10%，固体 F的质量是 1.28g，则铜锈中含 Cu的质量分数是 （结果精确至 0.1%） 答案：（ 1） AB；（ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（ 3）锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出；（ 4）
34、FeSO4 5.8% 试题分析：（ 1）铁锅是利用金属的导热性，铜制火锅是利用金属的导热性，铝制易拉罐是利用金属的延展性；（ 2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（ 3）要设计实验验证锌和铜的活动性强弱，可以利用锌在氢前而铜在氢后，氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气，而氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂，故填：锌片、铜片、稀硫酸 锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出；（ 4）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故 C中 一定含有硫酸亚铁，得到的固体 D能与酸反
35、应生成气体，则 D中含有铁和铜，得到的固体 F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为 Cu2（ OH） 2CO3-2Cu，设碱式碳酸铜的质量为x Cu2（ OH） 2CO3-2Cu 222 128 x 1.28g x=2.22g 则铜锈的质量为： =22.2g 故铜锈中铜元素的质量分数为： ；故填： FeSO4 5.8% 考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质 （ 1）如图 1所示，实验 I是制备蒸馏水的装置，实验 Il是电解水的装置 实验 中水从 A转移到 B中，体现分子的性质是 实验 中
36、反应的化学方程式是 试管 D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管 D中气体的体积为 n时，试管 C中气体体积约为 （ 2）图 2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙（填 “ ”、 “ ”或 “=”） 将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号） A溶剂 的质量一定变小 B溶质的质量可能不变学科王 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质 （ 3）下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学进行了如下实验，得到相应的溶液 下列说法正确的是 （填字母序号） A 可
37、析出 53.9g KNO3晶体 B 中溶质的质量分数相等 C 均为不饱和溶液 D保持温度不变，若在 中加入 6g KNO3固体可得到饱和溶液 答案：（ 1） 分子在不断运动 2H2O 2H2+O2、 2n（ 2） BE（ 3） CD 试题分析：（ 1） 分子在不断运动，所以水从 A转移到 B中 2H2O2H2+O2、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是 1： 2，故答案： 2H2O 2H2+O2、 2n（ 2） t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案： 甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括
38、加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变， A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以 B说法正确， C和 D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质， E说法正确，故答案： BE（ 3） A、 50 硝酸钾的溶解度为 85.5g，可只加如了 80g硝酸钾 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，所以只能析出 48.4g， A不正确 B、 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g到操作 ，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余 18.4g 中溶质质量分数为 ； 50 时硝酸钾的溶解度为 85.5g， 所得溶液中溶质质量分数为 ；从
39、加入 50g，共加入 80g硝酸钾，到 溶液中只溶解了 80g硝酸钾，降温到 20 时只能溶解 31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为 故 B说法不正确 C、 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g， 20 100g水中只溶解了 20g硝酸钾所以 不饱和， 这一温度下 100g水中加入了 50g硝酸钾溶解 31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到 50时硝酸钾的溶解度为 85.5g，加入的硝酸钾只有 50g，所得溶液 为不饱和溶液；再加入 30g硝酸钾共 80g， 50 时 100g水中要溶解 85.5g才饱和， 中溶液不饱和；然后将 中溶液降温到 20 析出晶体，所得溶液 为饱和溶液，故 C正
40、确 D、 50 时硝酸钾的溶解度为 85.5g， 中已经溶解了 80g硝酸钾，所以再加入 5.5g即可得到饱和溶液，所以加入 6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液， D说法正确 考点：蒸发与蒸馏操作；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用 “凤凰 ”号火星探测器曾向地面发回的数量堪称史无前例的数据、 “好奇 ”号火星车完成的火星物质成分分析，都为人类探索火星提供了宝贵的资料 （ 1） “凤凰 ”号发回的照片上显示，火星上存在液态水下列示意图可表示构成水的微 粒的是 （填字母序号） （ 2） “好奇号 ”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的 “硫 ”、 “氯 ”是指
41、（填字母序号） A分子 B原子 C元素 D离子 （ 3）火星大气各成分含量如图所示，其中与地球大气所含成分相同的物质是 （ 4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是 （ 5）火星的土壤呈弱碱性如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星种植的有 （填字母序号） 作物 A芦笋 B草莓 C萝卜 D马铃薯 适宜生长的 pH 5.5 7.8 5.5 6.5 5.0 8.0 5.6 6.0 答案：（ 1） B；（ 2） C；（ 3） CO2、 N2、 Ar；（ 4） 2Mg+CO2 2MgO+C；（ 5） AC 试题分析：（
42、1）水由水分子构成，一个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的，在四个分子模型中只有模型 B为三个原子构成的分子（ 2）物质是由元素组成的， “好奇号 ”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的 “硫 ”、 “氯 ”是指元素（ 3）地球大气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，火星大气各成分含量如图，对比两种在气中的物质可知，其中与地球大气所含成分相同的物质是 CO2、 N2、 Ar（ 4）根据题意，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C（ 3）火星北极的土壤呈弱碱性，则其 pH 略大于 7；根据表中数据作物适宜生长的 pH，芦笋可在 pH为
43、7.8、萝卜可在 pH为 8的弱碱性土壤中生长，而草莓、马铃薯只能在弱酸性的环境下生长，因此，芦笋、萝卜适宜在火星北极种植故选 AC 考点：分子、原子、离子、元素与物 质之间的关系；空气的成分及各成分的体积分数；溶液的酸碱性与 pH值的关系；元素的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 化学与人类生活密不可分 （ 1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 （填字母序号） （ 2）人们通过食物获取各种营养 水果和蔬菜富含的营养素主要有水 为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素 （ 3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发 事故，造成危险为避免此类危险的发生，生产面粉时
44、应采取的措施有 （填字母序号） A密封门窗，隔绝 氧气 B严禁吸烟，杜绝火源 C轻拿轻放，减少粉尘扬起 D提高淀粉的着火点 答案：（ 1） C；（ 2） 维生素； 钙； （ 3）爆炸； BC； 试题分析：（ 1）有机合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，腈纶属于合成纤维，是有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，棉花属于天然纤维；（ 2） 水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和维生素； 人体缺钙易得骨质疏松症，所以为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素；（ 3）可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧都有可能发生爆炸，所以面粉车间有可能发生爆炸事故； A密封门窗，隔绝氧气不是生产过程中采取的
45、措施， B严禁吸烟，杜绝火源能使温度达不到面粉的着火点，可以采取此项措施， C轻拿轻放，减少粉尘扬起，可以防止火灾的发生，使生产过程中采取的措； 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素 计算题 合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是 FeO 和 Fe2O3，且 FeO 与 Fe2O3的质量比为 9： 20时，其催化活性最大以 Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C 4FeO+CO2试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量 答案： g 试题分析：设需
46、加入木炭粉的质量是 x 参加反应的 Fe2O3的质量为 y，生成 FeO的质量为 z 2Fe2O3 +C 4FeO 十 CO2 320 12 288 y x z y= z= 剩余 Fe2O3的质量为： 160g- = 根据题意得： = 解得： x=6g 答：需加入木炭粉 6g 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末 A，分液漏斗中盛有足量溶液 B （ 1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将 B滴加到 A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧 甲中发生反应的化学方程式是 关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 （ 2）若 A为碳酸钠， B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液将过量的 B滴入 A 中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不 变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊请推测乙中溶液可能具有的化学性质是 答案：（
