1、2013届广东省惠州市仲恺高新区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A水结成冰 B酒精挥发 C瓷碗破碎 D蜡烛燃烧 答案： D 试题分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成 .A、水和冰都是水分子构成的，属于物理变化，故选项错误；B、酒精挥发是由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、瓷碗破碎后还是瓷，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项正确，故选 D。 考点：考查化学变化和物
2、理变化的判别 能正确反映实验过程中相关量的变化的图象 答案： B 试题分析：明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与否进行判断，其中的变化是：稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；铝的活动性比铁强且金属足量；氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用；氢氧化钠加水碱性会不断减弱，据此分析选项即可。 A、稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，当 稀 H2SO4滴入 BaCl2溶液中时沉淀量会一直上升直至结束，图象反映错误； B、足量的铝、铁放入等量的稀盐酸中，由于酸量相同所以生成的氢气一样多，但铝的活动性比铁强所以反应速度更快一些，图象反映正确； C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催
3、化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误； D、氢氧化钠加水碱性会不断减弱，但其 pH一定会大于7，图象反映错误，故选 B。 考点：考查酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用；酸碱溶液的稀释；根据化学反应方程式的计算 将金属锰（ Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则 Mn、 Mg、 Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A Mn、 Mg、 Cu B Mg、 Mn、 Cu C Cu、 Mg、 Mn D Cu、 Mn、 Mg 答案： B 试题分析：根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与
4、金属盐溶液反应的现象比较作答，只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。将金属锰（ Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知 Mn H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知 Mg Mn；又在金属活动顺序表中 Cu H故 Mn、Mg、 Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 Mg Mn Cu，故选 B。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D 60 时， 100g水中加入 90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 答
5、案： B 试题分析： A、根据物质溶解度的比较方法考虑。物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故 A错； B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑。由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故 B正确； C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑。饱和溶液的质量分数的计算公式： 100%， t 时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故 C错； D、根据 60 时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解。由图示可知 60 时，硝酸钾的溶解度大于 90g，所以 60 时 100 g水中加入 90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝
6、酸钾的不饱和溶液，故 D错，故选 B。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 A硬水和软水 -观察是否澄清 B合成纤维和羊毛 -用手触摸 C黄金和假黄金（铜锌合金） -滴加稀盐酸 D食盐水和白糖水 -观察颜色 答案： C 试题分析： A、硬水和软水的鉴别方法用肥皂水； B、合成纤维和羊毛的鉴别方法用灼烧的方法； C、黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸的方法正确，假黄金中的锌与稀盐酸反应； D、食盐水和白糖水的鉴别方法用 AgNO3溶液，故选 C。 考点：考查物质的鉴别、推断 下列说法中知识的归纳错误的一组是 A环保：焚烧法处理废弃塑料、生活污水直接排放 B燃料
7、：开发 “可燃冰 ”作为未来燃料、在农村大力推广沼气燃料 C用语： 2H表示两个氢原子、 2H2表示两个氢分子 D化工：化工生产要减少污染或实现零排放、减少煤直接做燃料，尽量综合利用 答案： A 试题分析： A、焚烧法处理废弃塑料会产生大量的空气污染气体，生活污水直接排放会造成水体的污染，故选项知识的归纳有错误； B、根据燃料的燃烧对环境的影响进行分析判断。可燃冰和沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，均属于清洁能源，故选项知识的归纳均正确； C、化学符号前存在数字表示分子、原子或离子的个数，所以 2H表示两个氢原子； 2H2表示两个氢分子，故选项知识的归纳均正确； D、依据化工生
8、产中的环保要求、煤燃烧对环境的污染进行分析判断。化工生产中会生成大量的有害物质，会污染环境，故化工生产要减少污染或实现零排放；煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，要减少煤直接做燃料，尽量做到综合利用；故选项知识的归纳均正确，故选 A。 考点：考查白色污染与防治；水资源的污染与防治；化学符号及其周围数字的意义；资源综合利用和新能源开发；常见污染物的来源、危害及治理 有关物 质的用途错误的是 A稀盐酸可用于除去铁锈 B一氧化碳可用来冶炼金属 C熟石灰可治疗胃酸过多 D稀有气体制成多种用途的电光源 答案： C 试题分析： A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，不易溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，所以可
9、以用稀盐酸除铁锈，故 A说法正确； B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金属，故 B 说法正确； C、熟石灰具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故 C说法错误； D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光氙气充入灯泡显白光灯所以稀有气体能制成多种用途的电光源，故 D说法 正确，故选 C。 考点：考查酸的物理性质及用途；常见气体的用途；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途 下列实验操作不正确的是 答案： C 试题分析：根据检查装置气密性的方法，固体药品的取用，加热高锰酸钾注意事项，熄灭酒精灯的方法进行分析解答本题。检查装置气密性的方法是：将导管口放入水中，用手紧握
10、试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；因此选项A正确；固体药品的取用：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹试管横拿送药入，慢慢直立药落底；因此选项 B正确；加热高锰酸钾：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂，因此选项 C 不正确；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭，因此选项 D正确，故选 C。 考点：考查实验操作注意事项的探究 工业上制取氮化硅的化学反应原理是 3Si十 2N2 R，则氮化硅的化学式为 A SiN B NSi C Si3N4 D Si4 N3 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，原子种类、原子数目都不变反应前含有三个硅原子、四个氮原子，因此一个 R分子中有三个硅原子和四
11、个氮原子，可知氮化硅的化学式为 Si3N4，故选 C。 考点：考查质量守恒定律及其应用 根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是 A B C D 答案： C 试题分析：化学性质由粒子结构的最外层电子数决定，如果一个电子层，最外层电子数为 2已达稳定；如果 2个以上电子层，最外层电子数为 8，则达稳定结构观察题目中的粒子结构示意图的最外层电子数特点，可知其答案：。 A、该粒子最外层电子数为 1，易失去电子而达稳定结构，故 A不符合题意； B、该粒子最外层电子数为 6，易得到电子而达稳定结构，故 B不符合题意； C、该粒子最外层电子数为 8，已达稳定结构，化学性质 最稳定，故 C符合题意；
12、D、该粒子最外层电子数为 5，没有达到稳定结构，故 D不符合题意，故选 C。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用 下列实验现象的描述错误的是 A白磷自燃产生大量白雾 B木炭在氧气中燃烧发出明亮白光 C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体 D硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成 答案： A 试题分析： A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出明亮白光，故选项说法正确； C、镁带在在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色团体，故选项说法正确； D、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产
13、生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确，故选 A。 考点：考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 正常人的体液 pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病下列人体体液中，酸性最强的是 A唾液（ pH： 6.6-7.1） B血液（ pH： 7.35-7.45） C胆汁（ pH： 6.8-7.4） D胃酸（ pH： 0.8-1.5） 答案： D 试题分析：当溶液的 pH等于 7时，呈中性当溶液的 pH大于 7时，呈碱性当溶液的 pH小于 7时，呈酸性。当溶液的 pH 7时，随着 pH的减小酸性增强。唾液、胆汁等物质的 pH在 7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于 7，显弱碱性；胃
14、酸的 pH小于 7，酸性较强，故选 D。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系 某花圃所种的花卉缺乏氮元素，则应施用的化肥是 A K2SO4 B草木灰 C CO(NH2)2 D Ca(H2PO4)2 答案： C 试题分析：根据题意，应施用含氮元素的化肥；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮 、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、 K2SO4中含有钾元素，属于钾肥； B、草木灰中含有钾元素，属于钾肥； C、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥； D、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选 C。 考点：考查常
15、见化肥的种类和作用 2012年世界环境日中国主题为：绿色消费你行动了吗？下列行为不符合这一主题的是 A使用太阳能热水器 B使用能消除甲醛的空调 C使用一次性餐具 D使用可降解塑料制品 答案： C 试题分析：减少化石燃料的燃烧、合理的开发新能源、防止白色污染等，都会保护我们的生存环境；太阳能属于清洁能源，使用能消除甲醛的空调，可以吸收有毒的甲醛，保护我们的健康；使用一次性餐具，如果是一次性木筷，会砍伐大量的树木，如果是一次性塑料制品会造成白色污染，不是绿色消费；使用可降解塑料制品可以防止白色污染。 A、太阳能属于清洁能源，是绿色消费，故选项错误； B、使用能消除甲醛的空调，可以吸收有毒的甲醛，保
16、护我们的健康，是绿色消费，故选项错误； C、如果是一次性木筷，会砍伐大量的树木，如果是一次性塑料制品会造成白色污染 ，不是绿色消费，故选项正确； D、使用可降解塑料制品可以防止白色污染，是绿色消费，故选项错误，故选 C。 考点：考查资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治 填空题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（ C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： （ 1）黄曲霉分子（ C17H14O6）中含有 个原子； （ 2）黄曲霉素（ C17H14O6）中碳、氢两种元素的质量比为 ； （ 3）黄曲霉素分子中（ C17H14O6）碳原子：氧原子：氢原子个数比为 ； （ 4）黄曲霉素
17、（ C17H14O6）的相对分子质量是 ； （ 5） 15.7g黄曲霉素中含有 g氧元素。 答案：（ 1） 37；（ 2） 112:7；（ 3） 17:14:6；（ 4） 330；（ 5） 2.24 试题分析：（ 1）根据 1个黄曲霉分子（ C17H14O6）的构成进行分析解答。 1个黄曲霉分子是由 17碳原子、 14个氢原子和 6个氧原子构成的，则 1个黄曲霉分子中含有 37个原子。 （ 2）根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析解答。黄曲霉素（ C17H14O6）中碳、氢两种元素的质量比为（ 1217） :（ 114） 112:7。 （ 3）根据 1个黄曲
18、霉分子（ C17H14O6）的构成进行分析解答。 1个黄曲霉分子是由 17碳原子、 14个氢原子和 6个氧原子构成的，则黄曲霉素分子中（ C17H14O6）碳原子：氧原子：氢原子个数比为 17:14:6。 （ 4）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。黄曲霉素（ C17H14O6）的相对分子质量是 1217+114+166 314。 （ 5）根据化合物中某元素的质量该化合物的质量 该元素的质量分数，进行分析解答。 15.7g黄曲霉素中含有 15.7g 100% 2.24g。 考点：考查元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算 我们已经
19、学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据图仪器及题目要求回答问题。 （ 1）写出图 1中仪器的名称： ， 。 （ 2）如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用上图仪器中的 （填序号），其化学方程式 。 （ 3）若用加热固体 KMnO4来制取并用排水法收集一瓶 O2，发生装置和收集装置可选用图 1仪器中的 （填序号），写出氧气验满的操作方法： 。 （ 4）某同学用含有 CO2的 CO来还原 CuO、并检验 产物是 CO2，他设计了如图2所示的实验装置请将他设计的装置图补画完整（画在图 2中） ，图中试剂 a最好是 （选 填 “NaOH溶液 ”或 “Ca(OH)2溶液
20、）。装置末端放一燃烧的酒精灯的作用是 。 答案：（ 1）锥形瓶；水槽； （ 2） （或 、 ）； CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （ 3） ；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了； （ 4） NaOH溶液； Ca（ OH） 2溶液；燃烧 CO，防止未反应的 CO排到空气中，污染环境 试题分析：（ 1）图中仪器 是锥形瓶， 是水槽； （ 2）用大理石和稀盐酸制取 CO2，反应原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；由于反应物为固体和液体的混合，反应条件不需要加热，故反应装置为 “固 +液 气 ”型的发生装置；由于二氧化碳密度比
21、空气大且易溶于水，故只能采用向上排空气法来收集在实验操作中可以选用上述的 （或 或 ）来组成其反应和收集装置； （ 3）用加热固体 KMnO4来制取 O2，由于反应物为固体，反应条件需要加热，故反应装置为 “固 +固 气 ”型，可选用上图的 组装成反应装置用 组装成用排水法收集气体；检验氧气 收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断； （ 4）用含有 CO2的 CO来还原 CuO、并检验产物是 CO2，需先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后通过灼热的氧化铜后再将气体通过澄清石灰水检验二氧化碳；一氧化碳有剧毒，会污染空气，所以装置末端放一燃烧的酒精灯用燃烧法除去一氧化碳
22、，防止未反应的 CO排到空气中，污染环境，洗气装置中导管要长入短出。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 下面三个实验都是教材中的化学实验，请回忆 并解决有关问题 （ 1）实验 A证明蜡烛燃烧产生的火焰，外焰温度最 （填 “高 ”或 “低 ”）。 （ 2）实验 B是硫在氧气中燃烧实验，瓶中预先加水的目的是： 。 （ 3）实验 C是蒸馏水的制取，蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是 （ “下入上出 ”或 “上入下出 ”）；高温水蒸气的冷却成小水珠，从微观角度看是水分子的 减小了。 答案：（ 1）高；（ 2）吸收生成的二氧化硫，防止污染大气；（ 3）下入上出；间隔 试题分析：（ 1）根据
23、木条烤焦的程度分析。由于实验 A中木条在两端 外焰部分变黑了，所以，外焰温度最高； （ 2）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染空气分析解答。由于硫燃烧生成二氧化硫有毒，是对大气有污染的气体，而且二氧化硫可溶于水，所以，瓶中预先加水的目的是：吸收二氧化硫，避免污染环境； （ 3）根据冷凝管的冷凝原理分析，从微观的角度的分析水蒸气的变化。水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水，不易冷凝形成液滴；如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好高温水蒸气冷却变为液态，从微观角度看是水分子的间隔减小了。 考点：考查蜡烛燃烧实验；
24、蒸 发与蒸馏操作；氧气的化学性质 右图为某化学反应的微观过程，其中 “ ”和 “ ”表示两种不同的原子。 （ 1）该反应中反应物 （填 “可能 ”或 “不可能 ”）是氧化物。 （ 2）图中虚线框内应填的微观图示是 （选填 A、 B、 C、 D），你推断的依据是 。 A B C D 答案：（ 1）可能 （ 2） D；质量守恒定律 试题分析：根据图示进行分析，氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此可以推出虚线框内的物质的化学式。 （ 1）据图可知，该反应的反应物是由两种元素组成的，可能其中一种是氧元素，故反应物可能是氧化物，故填：可能； （ 2
25、）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据图可知，反应前含有 2个 ， 4个 ，反应后有 4个 ，故 D中含有 2个 ，观察选项，应选 D，故填： D，质量守恒定律。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用 小冬同学制作的简易净水器如图所示： （ 1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，活性炭的作用是 。 （ 2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验。 （ 3）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 的功能。 （ 4）若要测定该水的酸碱度，可选择 。（填字母） A紫色石蕊试液 B无
26、色酚酞试液 C pH试纸 答案：（ 1）除去水中的色素和异味 （ 2）肥皂水 （ 3）乳化 （ 4） C 试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去水中的色素和异味，故填：除去水中的色素和异味； （ 2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水检验硬水和软水，故填：肥皂水； （ 3）洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的液滴，易于清洗，故填：乳化； （ 4）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，测定酸碱度使用 pH试纸，故填： C。 考点：考查水的净化；溶液的酸碱
27、度测定；硬水与软水；乳化现象与乳化作用 制豆腐是中国古代的一项重要发明，而罗浮山的山水豆腐是以当地特有山水磨豆制成，以口感嫩滑、豆香盈口而出名 ，其主要成分如图所示： （ 1）除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质下列能提供丰富蛋白质的食物有 （填序号）。 A苹果 B鱼 C白菜 D豆油 （ 2）豆腐中含有丰富的能促进人体骨骼生长的主要元素，此元素是 （填元素符号）。 （ 3）豆腐制作的工艺流程一般分以下几步： 浸泡大豆 磨浆 将豆渣和豆浆分离 煮浆 得到豆腐花 稍冷却转入湿布中，将豆腐花与水分离 加压得到食用豆腐。上述工艺流程中，步骤 属于 变化； 中得到 ”食用豆腐 ”属于 （填 “混合物
28、”或 “纯净物 ”）。答案：（ 1） B （ 2） Ca （ 3）物理；混合物 试题分析：蛋白质是构成人体细胞的基础物质，有些食物中含有丰富的蛋白质；物理变化中没有新物质生成；根据物质的组成可以判断混合物和纯净物。 （ 1）苹果、白菜中含有丰富的维生素，豆油中含有丰富的油脂，鱼中含有丰富的蛋白质，故填： B； （ 2）钙元素能促进人体骨骼的生长和发育，故填： Ca； （ 3）磨浆、将豆渣和豆浆分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化；食用豆腐中含有水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐等多种物质，属于混合物，故填：物理；混合物。 考点：考查生命活动与六大营养素；纯净物和混合物的判 别；化学变化和物理变
29、化的判别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 （ 1）用化学符号表示： 2个铝原子 ； 3个硫酸根离子 ； 氯化铁 。 （ 2）某元素原子结构示意图如图所示，该元素核电荷数为 ，属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”）。 答案：（ 1） 2Al； 3SO42-； FeCl3；（ 2） 12；金属 试题分析：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 （ 1） 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
30、元素符号前加上相应的数字所以 2个铝原子，就可表示为： 2Al； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略表示多个离子在离子符号前面加数字， 故 3个硫酸根离子符号为 3SO42-； 氯化铁是由显 +3价的铁元素和显 -1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为： FeCl3； （ 2）根据圆圈内的数字表示核内质子数，核内质子数 =核电荷数，故该元素的核电荷数为 12，为镁元素，属于金属元素。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图 计算题 某化工厂排放的废水中含有一定量的
31、氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （ 1）用 10克 30%的浓盐酸配制成 2%的稀盐酸 ，需加水多少克？ （ 2）取 40克废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数？ 答案：（ 1） 140g； （ 2） 1% 试题分析：（ 1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答。 （ 2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取 40克废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 18.25克，据此由反应的化
32、学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数。 解：（ 1）设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 10g30%（ 10g+x） 2% 解得 x 140g （ 2） 18.25g稀盐酸中含溶质的质量为 18.25g2% 0.365g 设设参加反应的氢氧化钾的质量为 y，则 HCl+KOH KCl+H2O 36.5 56 0.365g y 解得 y 0.4g 废水中氢氧化钾的质量分数为 100% 1% 答：（ 1） 140g；（ 2）废水中氢氧化钾的质量分数为 1% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计
33、算 探究题 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等综合利用海水制备金属镁的流程如图所示： （ 1）贝壳主要成分的化学式是 。 （ 2）操作 a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （ 3）工业冶炼镁常用电解 MgCl2的方法，反应为： 。 （ 4）写出第 、 两步反应的化学方程式： ， 。 答案：（ 1） CaCO3； （ 2）过滤、漏斗； （ 3） Cl2； （ 4） CaO+H2O Ca(OH)2； Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 试题分析：（ 1）根据贝壳的主 要成分分析即可。贝壳的主要成分是碳酸钙，故选 CaCO3
34、； （ 2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可。因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，故答案：为：过滤、漏斗； （ 3）根据元素守恒可知产物还有氯气，故选 Cl2； （ 4） 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氧化钙与水的反应方程式为：CaO+H2O Ca(OH)2； 氢氧化镁与盐酸反应的方程式为： Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。 考点：考查对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义 实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的
35、碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说： “我制得了氢氧化钠溶液！ ” （ 1）小帆同学却说： “这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠 ”他做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入 2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠 小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。 （ 2）小玉设计了另一个实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入 过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 无色溶液中确实含有氢氧化钠 （ 3）小玉的实验可靠性高的原因是 、 。 答案：（ 1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液
36、变红；（ 2） 足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液。 生成白色沉淀 生成蓝色沉淀 （ 3） 排除碳酸钠的干扰； 证明有氢氧化钠的生成。 试题分析：（ 1）因为加入的碳酸钠是过量的，而碳酸钠显碱性，也能使无色的酚酞试液变红色，故无色酚酞试液变红，不能证明有氢氧化钠的存在； （ 2）因为制得的溶液中有碳酸钠，所以应首先除去碳酸钠，故可用可溶性的钡盐或钙盐溶液，与碳酸根反应生成沉淀，从而除去了碳酸钠，然后把沉淀过滤去，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液，生成了蓝色沉淀，故能证明有氢氧化钠存在； （ 3）小玉的实验可靠性高的原因是，首先排除了碳酸钠的干扰，其次能证明氢氧化钠的生成。 考点：考查碱的化学性质；碳酸
37、钠、碳酸氢钠与碳酸钙 推断题 A-F和 X都是初中化学中的常见物质，其中 A、 C是无色气体， B、 F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）： （ 1）写出反应 的化学方程式 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。 （ 3）含 D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是 D与空气中的 发生化学反应的过程。 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（ 2） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、置换 （ 3）氧气和水（写化学式也可） 试题分析： B、 F 为红色固体， A、 C 为无色气体，因 A、 B 在高温下可生成 C、D， C又 能与澄清石灰水反应，故 C是二氧化碳； B是氧化铁；能在高温下与 B氧化铁反应生成 C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以 A是一氧化碳；那么 D就应是铁；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；常见另一种红色固体 F是铜，实现转化 ，可由铁与硫酸铜溶液反应，反应化学式是： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，此反应属于置换反应；铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。 考点：考查一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序与置换反应；化学方程式书写
