1、2013 届江苏省连云港市灌云县穆圩中学九年级（上）段考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ） A酒精、二氧化碳 B稀硫酸、液氧 C汽水、干冰 D冰水混合物、氧化铜 答案： C 试题分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；据此分析判断 解： A、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误； B、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误； C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确； D、冰水混合物是纯净
2、物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误 故选 C 考点：溶液的概念、组成及其特点；物质的简单分类；单质和化合物的判别 点评：物质的分类知识是初中化学的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明确概念间的相互关系是解答本题的关键 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ） A B C D 答案： AD 试题分析：锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量从零开始增加直至反应结束，由于每个铁原子能置换出一个氢分子，所以溶液的质量也会不断的增加直至反应结束，据此回答问题即可 解： A、由于铁与稀硫酸反应时会不断生成氢气，且随着反应的进行，生成的
3、氢气会越来越多直至不再增加，故正确； B、由于铁与稀硫酸反应时会不断生成氢气，且随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，但氢气的量应该从零开始增加，故错误； C、由于是每向溶液中加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质 量增加由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故错误； D、由于是每向溶液中加入 65 份质量的锌粒只会生成 2 份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，故正确； 故选 AD 考点：酸的化学性质 点评：本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变
4、化，培养学生对过程的分析能力和理解能力 A图是物质 M和 N 的溶解度曲线 B图中甲、乙试管分别盛有 M、 N 的饱和溶液，试管底均有未溶解的 M、 N 固体向烧杯中加入一种物质后，甲中的固 体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ） A浓硫酸 B硝酸铵固体 C氧化钙 D氢氧化钠固体 答案： B 试题分析：根据固体物质的溶解度可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出一定量的溶液在温度变化时溶液中溶质量的变化 解：根据题意不难得知，向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，即溶液中溶质增多；而乙中的固体增加，即溶液中溶质减少，根据两物质的溶解度曲线可知，应该是温度升高时所
5、引起的这系列的变化，因此加入的物质应该是溶于水放热的，而浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠溶于水都会放热，故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素 点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及物质溶解时的吸热或放热现象等，从而培养学生的应用能力 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错 误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C在 t2 时， N 点表示甲物质的不饱和溶液 D在 t1 时， 100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g 答案： D 试题分析：固体的溶解度是指在一定的温
6、度下，某固体物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道： 某固体物质在某温度下的溶解度， 物质的溶解度随温度变化的变化情况等 解： A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故 A正确； B、在 t1 时，这两种物质的溶解度相等，故 B正确； C、由于在 t2 时， N 点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故 C正确； D、由于在 t1 时，乙的溶解度是 25克，即在 100克水中最多溶解 25克乙，故D错误； 故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解
7、度的关系 点评：本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力 现有下列仪器： 托盘天平； 烧杯； 集气瓶； 药匙； 玻璃棒； 水槽； 量筒欲配制含溶质 x%的食盐水，用到的仪器是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器 解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以需要的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒即 故答案：为： C 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶 液的基本步骤和所用到的仪
8、器 往 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入铁粉，充分反应过滤，滤纸上一定有的物质是（ ） A Fe和 Cu B Cu C Zn D Fe 答案： B 试题分析：根据金属活动性强弱关系 Zn Fe Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出 CuSO4中的 Cu；加入铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的 CuSO4一定反应，生成铜和 FeSO4 解：一定量的 Fe粉置换出混合溶液中的 Cu，而不能置换出锌，至于铁有无剩余无法确定，所以过滤后所得固体应该为一定有铜的粉末； 故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来
9、这是解题的关键 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A B C D 答案： 试题分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈 解： A、铁与水和氧气充分接触，容易生锈，食盐水能促进铁生锈的速率 B、铁浸在植物油中，植物油隔绝了空气和水，铁不容易生锈 C、铁与空气中的氧气和水蒸气接触，较容易生锈 D、铁与水和氧气充分接触，容易生锈 故选 B 考点：金属锈蚀的条件及其防护 点评：解答本题的关键是要分析铁是否与氧气和水同时充分接触，只有这样才能对铁是否容易生锈做出正确的判断 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列性质属于金属共性的是（
10、） A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性 C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气 答案： B 试题分析：可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，一些金属较软，一些金属熔点较低都有良好的导电性、导热性颜色不都是银白色的一些金属不能和酸反应 解： A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞 B、金属都有良好的导电性、传热性 C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的 D、铜不能和稀盐酸反应 故选 B 考点：金属的物理性质及用途 点评：解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断 下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A洗洁精可使餐 具上的
11、油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C酒精能洗去瓷砖上的水锈 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 答案： C 试题分析：乳化是指在乳化剂作用下把不溶于水的油脂类液体与水形成稳定混合物的过程，此过程不能形成均一稳定地的溶液，所以不同物形成溶液的溶解过程在使用 “乳化 ”和 “溶解 ”两个字时要注意区分，不能混用 解： A、洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污此洗涤说法正确，故不选； B、不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍此洗涤说法正确，故不选； C、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，所以，用
12、酒精能洗去水锈的说法没科学道理，说法错误，故选； D、血渍属于蛋白质，可以被某些专用酶分解衣服上的血渍用加酶洗衣粉除去即是利用洗衣粉中的酶把血渍分解而除去去污说法正确，故不选 故选 C 考点：乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理 点评：洗涤问题，其中涉及乳化、溶解的应用，血渍主要成分为蛋白质，和水锈碳酸钙的性质 下列各项中，前者一定大于后者的是（ ） A 20 时 KNO3的溶解度、 80 时 KNO3的溶解度 B 30 时： NaCl不饱和溶液的质量分数、 NaCl饱和溶液的质量分数 C 10g镁与足量盐酸反应生成 H2的质量、 10g铝与足量盐酸反应生成 H2的质量 D NaOH溶于水后
13、溶液的温度、 NH4NO3溶于水后溶液的温度 答案： D 试题分析： A、利用硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行判断 B、利用同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓解决 C、同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多 D、利用不同物质溶于水后温度的改变解决 解： A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大所以 80 它的溶解度比 20 的溶解度大 B、同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故 30 时氯化钠的不饱和溶液的质量分数小于饱和溶液的质量分数 C、计算知同质量的镁铝与酸反应生成氢气量铝比镁多，故 10g镁生成的氢气比 10g铝生成的氢气要少 D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故前者温
14、度大于后者温度 故选 D 考点：固体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；常见化学反应中的质量关系 点评：此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系，物质溶解时放热及吸热现象，同时也考 查了常见物质化学反应前后量的关系 垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（ ） A氧化物 B化合物 C金属或合金 D非金属 答案： C 试题分析：生活中的金属制品很多，铁锅铜线是它们中的两种，而易拉罐多数属于铝的合金，它们都属于金属或金属的合金 解：金属资源的回收利用是对资源的节约，同时也起到了保护环境的作用
15、，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为金属或金属的合金加以回收利用 故选 C 考点：金属材料及其应用 点评：此题是金属的回收与利用的考查题，此类制品的回收可归为一类，其依据是它们都属于金属或金属的合金 我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著书中描写到： “金入于猛火，色不多精光 ”这句话是指黄金的性质在强热的条件下（ ） A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易还原 答案： A 试题分析：可以根据金的化学性质等反等方面进行分析和判断，从而得出正确的结论 解： “入于猛火 ”却 “色不夺精光 ”，是指黄金在高温下金没有发生变化说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与
16、其它物质发生 化学反应 故选 A 考点：金属的化学性质 点评：本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行 填空题 人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究 （ 1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁 （ 2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序 （填序号） A铁 B青铜 C铝 从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与 有关， （ 3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有 ，金属区别于
17、非金属的主要化学特征是 写出实验室最常用来制取氢气的化学方程式： （ 4）古代术士将炉甘石（主要成分为 ZnCO3）与赤铜矿（ Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的 “黄金 ”，被称为 “炼石成金 ” 请你用学过的知识回答，真的可以 “炼石成金 ”吗？ （ 5）到西汉时期我国的劳动人民又发明了 “湿法炼铜 ”，在西汉刘安所著的淮南万毕术中就有 “曾青得铁则化为铜 ”的记载（ “曾青 ”是 指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理： （ 6）大量有关钢铁的成语与民间谚语中 “百炼成钢 ”是指铁在高温条件下反复敲打的目的是降低其中 从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者 答案：（
18、 1） A；（ 2） BAC；（ 3）金属光泽、良好的传热导电性、延展性，失去电子；（ 4）不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变，（ 5）Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（ 6）含碳量，含碳量不同 试题分析：（ 1）依据各工具的制作过程分析解答； （ 2）根据金属的冶炼年代的先后顺序分析解答； （ 3）对比金属的 物理性质和化学性质； （ 4）根据质量守恒定律元素守恒进行分析判断 （ 5）根据金属与盐溶液的反应原理分析解答； （ 6）根据生铁和钢成分进行分析回答 解：（ 1）各工具的制作过程中只有石刀的制作没有经过化学变化，只是经过了打磨的物理变化，而青铜器的冶炼、铁的冶炼都要经过化
19、学变化； （ 2）由所学的人类冶炼金属的历史依据三者的活动性知识可知铁、青铜和铝的冶炼顺序为：青铜、铁和铝； （ 3）大多数金属都具有金属光泽，具有良好的延展性和导电、导热性，除汞外，金属在常温下都是固体金属区别于非金属的主要化学特征是易失去电 子；在实验室中常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； （ 4）在化学变化过程中元素种类不可能发生变化，所谓的 “金 ”不过是炉甘石、赤铜矿和碳在高温下还原反应产生的铜锌合金所以：不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变； （ 5） “湿法炼铜 ”的原理是金属与盐溶液的反应，可用 Fe+CuSO4Cu+FeS
20、O4表示其反应的原理； （ 6） “百炼成钢 ”是指铁在高温条件下反复敲打的目的是降低其中含碳量，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者含碳量不同 故答为：（ 1） A；（ 2） BAC；（ 3）金属光泽、良好的传热导电性、延展性，失去电子；（ 4）不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变，（ 5）Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（ 6）含碳量，含碳量不同 考点：金属活动性顺序及其应用；常见的金属和非金属的区分；铁的冶炼；质量守恒定律及其应用 点评：本题主要是让我们结合生活常识和所学知识，探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质，涉及知识面比较广泛，本题难度一般，但综合性强完成此题
21、可以依据已有的知识进行 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题 （ 1） t1 时， 100g水中溶解 20g甲，溶液刚好饱和，那么， 50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和 （ 2） t2 时，比较两物质的溶解度大小： （ 3） t1 时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可） （ 4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 答案：（ 1） 10 （ 2）甲乙 （ 3）升温（或增加溶剂） （ 4）冷却结晶 试题分析：（ 1） t1 时两条曲线相交于 A点，说明此时两物质的溶解度相等又由 t1 时， 100g水中溶解 20g甲，溶液刚
22、好饱和，可得出 t1 时甲物质的溶解度为 20g，则此温度下乙物质的溶解度为 20g （ 2）溶解度曲线在上方的物质溶解度大于曲线处在下方的物质； （ 3）将饱和溶液变成不饱和溶液，通行的方法是加水稀释；另外还可以改变温度来实现，溶解度随温度升高而增大的物质，升温使饱和溶液变成不饱和溶液，反之相反； （ 4）结晶提纯物质的方法分两种：蒸发结晶或冷却结晶物质的溶解度受温度变化影响不大时通常采取蒸发结晶的方法，物质的溶解度受温变化度影响较大时通常采取冷却结晶的方法 解：（ 1） t1 时 A、 B两物质的溶解度为 20g，所以 50g水中溶解 10g乙溶液恰好达到饱和 故答： 10； （ 2） t
23、2 时，甲物质的曲线在乙物质曲线的上方，表明此时甲物质溶解度大于乙物质 故答：甲大于乙； （ 3）甲物质的溶解度随温度升高而增大，所以采取升温的方法即可将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液 故答：升温（或增加溶剂）； （ 4）曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时混有的少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出 故答：冷却结晶法 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小 人类的生产
24、生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝 （ 1）金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大 地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性 （ 2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Mn显 +2价），请回答： 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁 （填 “ ”“ ”）锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）： （ 3）将盛有等质量、等溶质质量分数
25、的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ； 若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边 答案：（ 1） （ 2）锰和硫酸亚铁溶液 （ 3） 稀盐酸 铁 试题分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序 解：（ 1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此
26、主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案：为： （ 2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰 弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案：为：，锰和硫酸亚铁溶液（或者铁和硫酸锰溶液） （ 3） 天平仍保持平衡，说明等量的酸溶液全部参与反应，没有剩余，故答案：为：稀盐酸 若天平失去平衡，即得到的氢气不一样多，则等质量的镁和铁和等量的酸反应，镁得到的氢气一定比铁多，故答案：为：铁 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力 计算题 一化学兴
27、趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进 行探究请按要求完成下列探究报告 实验目的 测定某生铁样品中单质铁的质量分数 资料支撑 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如 Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应 实验方案 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差 实验过程 （ 1）取一只烧杯，称得其质量为 70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为 102.4g； （ 2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀
28、硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸 247.3g； （ 3）静置，称量称得烧杯和剩余物质的总质量为 348.7g 数据处理 计算该生铁样品中单质铁的质量分数： 交流讨论 实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填 “左 ”或 “右 ”） 答案： 数据处理 ： 87.5%； 交流讨论 ：左 试题分析： 数据处理 ：烧杯中减少的质量是生成氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量进而计算出样品中单 质铁的质量分数 交流讨论 ：称量是物品放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘 解： 数据处理 ：生成氢气的质量为 102.4g+247.3g-348.7g=1g 设样品中单质铁的质
29、量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 1g x=28g 样品中单质铁的质量分数 = 100%=87.5% 答：生铁样品中单质铁的质量分数 87.5% 交流讨论 ：称量是物品放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘 故答案：为： 数据处理 ： 87.5%； 交流讨论 ：左 考点：实验探究物质的组成成分以及 含量 点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大 32.5g 锌可以跟 150g 硫酸溶液恰好完全反应计算： 把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 所得溶液的质量分数是多少？ 答案： 把溶液蒸干，得到 80.5g硫酸锌； 这种
30、硫酸溶液中溶质质量分数是 32.7%； 反应后溶液中溶质质量分数为 44.4% 试题分析： 锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量； 根据反应计算出 32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数； 所得溶液为硫酸锌溶液，然后根据溶质质量分数进行解答 解：设反应生成硫酸锌质量为 x，放出氢气质量为 y，消耗硫酸质量为 z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 32.5g z x y x=80.5g y=1g z=49g 反应的硫酸溶液中溶质质量分数 = 100%32.7% 反应后所得溶液的溶质质量分数 = 100%44.4% 答： 把溶液蒸干，得到 80.5g硫酸锌； 这种硫酸溶液中溶质质量分数是 32.7%； 反应后溶液中溶质质量分数为 44.4% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据
