2013届河南省鹤壁市中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届河南省鹤壁市中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学就在我们身边以下过程只发生物理变化的是（ ） A活性炭放进冰箱内除去异味 B被蚊子叮咬后涂抹肥皂水 C用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D食品放置一段时间以后变质了 答案： A 试题分析： A、活性炭吸附异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化 B、被蚊子叮咬后涂抹肥皂水，是利用酸碱发生中和反应，故有新物质生成；故属于化学变化 C、醋酸和水垢中的碳酸钙反应能生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化 D、食品变质的过程生成了新物质，属于化学变化 考点：化学变化和物理变化的判别；物理变化的特点 某实验小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了

2、如图所示的实验装置来探究 CO2和 NaOH确实发生了反应请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题： （ 1）简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因 （ 2）某同学对上述实验设计产生了质疑请简述他质疑的依据，并在原有实验基础上，设计实验证明 CO2和 NaOH肯定发生了反应 答案：（ 1）塑料瓶变瘪，化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，原因是氢氧化钠溶液吸收了瓶中的二氧化碳气体，使瓶内气压减小，塑料瓶就变瘪了；（ 2）依据： CO2能溶于水；设计实验：向滴加过氢氧化钠溶液的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应 试题分

3、析：（ 1）观察到的实验现象是：塑料瓶变瘪，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，原因是氢氧化钠溶液吸收了瓶中的二氧化碳气体，使瓶内气压减小，塑料瓶就变瘪了；（ 2）二氧化碳不仅能和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳还能溶于水后，也能使瓶内压强减少，外界大气压作用把塑料瓶压瘪要验证二 氧化碳肯定和氢氧化钠溶液反应，要检验瓶内的生成物是否是碳酸盐，可用盐酸检验； 考点：碱的化学性质 下列有关化学概念的理解和认识正确的是（ ） A某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B生成盐和水的反应一定属于中和反应 C非金属氧化物不一定都与碱溶液反应 D有单质参加的反应一定是化合反应 答案： C

4、 试题分析： A、某物质与酸反应生成气体，则该物质不一定属于碳酸盐，例如锌和稀硫酸反应能生成氢气故选项错误； B、生成盐和水的反应不一定属于中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成盐硫酸铜和水，该反应不属于中和反应故选项错误； C、非金属氧化物不一定都与碱溶液反应，例如一氧化碳是非金属氧化物，不能和碱溶液反应故选项正确； D、有单质参加的反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应不属于化合反应故选项错误 考点：证明碳酸盐；碱的化学性质；中和反应及其应用；化合反应及其应用 下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ） A氢氧化钙溶液和二氧化碳 B氢氧化铜和稀

5、硫酸 C 氢氧化钠溶液和二氧化碳 D Zn和稀盐酸 答案： A 试题分析： A、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的化学方程式为： CO2+Ca（ OH）2=CaCO3+H2O，在此反应中，生成沉淀的质量二氧化碳的质量，故形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少故 A适合； B、氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为： Cu（ OH） 2+H2SO4=CuSO4+2H2O，生成溶液的质量增加了氢氧化铜的质量，故溶液质量增加故 B不适合； C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成溶液的质量增加了二氧化碳的质量，故溶液质量增加故 C不适合； D、 Zn和稀盐

6、酸反应的化学方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2，在此反应中，生成氢气的质量 Zn的质量，故溶液质量增加故 D不适合 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用 2011年 4月 6日，日本东电公司宣布用 “水玻璃 ”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步 “水玻璃 ”的主要成分是硅酸钠（ Na2SiO3），则硅酸钠中硅的化合价为（ ） A +4 B +3 C +2 D +1 答案： A 试题分 析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 Na2SiO3中 Si元素的化合价为： （ +1） 2+x+（ -2） 3=0，解答 x=+4； 考点：常见元素与

7、常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算 下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是（ ） A CO和 CO2 看颜色，闻气味 B氧气和氮气 燃着的木条 C硫酸铵和氯化钾 加水看溶解性 D稀硫酸和氯化钠溶液 酚酞溶液 答案： B 试题分析： A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，观看颜色和闻气味，是不会将其鉴别开的，故 A错误 B、氧气的化学性质比较活泼，有助燃性；氮气的化学性质稳定，一般不会和其他物质发生反应，将燃着的木条伸入氧气中，燃烧会加剧，将燃着的木条伸入但其中会熄灭，根据现象的不同进行区分，故 B正确 C、氮肥和钾肥全都溶于水，加水后，硫酸铵和氯化钾在水中的溶解性是没有区别的，故 C

8、错误 D、酸不会使酚酞变色，氯化钠溶液显中性，也不会使酚酞变色，所以都不会使酚酞变色，故 D错误 考点：常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别 小刚用 pH试纸测得家庭常用洗涤剂的 pH如下表所示： 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣 液 厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 在没有除锈剂的情况下，可以用来替代除锈剂的是（ ） A厕所清洁剂 B洗发精 C洗衣液 D厨房清洁剂 答案： A 试题分析： A、厕所清洁剂的 pH小于 7，显酸性，能和铁锈反应； B、洗发精的 pH大于 7，显碱性，不能和铁锈反应； C、洗衣液的 pH大于 7，显碱性，不能和铁锈反应； D、厨房清洁剂的

9、pH大于 7，显碱性，不能和铁锈反应 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系；铁锈的主要成分；酸的化学性质 下列说法不正确的是（ ） A某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B水是人体新陈代谢必需的一种营养素 C合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小 答案： D 试题分析： A、碳酸盐及活泼金属能与盐酸反应生成气体，故遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根，故 A 正确； B、人体所需的营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素等，所以水是人体新陈代谢必需的一种营养素，故 B正确； C、合金的性能比其成分金属优良，所以合金一般比组成它们的纯金属更

10、耐腐蚀，故 C正确； D、饱和溶液析出晶体后溶 质和溶液的比值不一定改变，如采用蒸发结晶的方法使饱和溶液在同温下析出晶体，其溶质质量分数不变，故 D错误； 考点：证明碳酸盐；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；合金与合金的性质；生命活动与六大营养素 归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是（ ） A现象与解释：热胀冷缩 分子大小改变 B家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污 溶解油污 C实验操作与安全：稀释浓硫酸 把水倒入浓硫酸里 D环境问题与相关物质：温室效应 CO 2 答案： D 试题分析： A、热胀冷缩 分子大小改变，错误，分

11、子大小不能改变，改变的分子间隔 B、水中加入洗洁精去油污并没有溶解油污，而是发生了乳化作用 C、稀释浓硫酸 把水倒入浓硫酸里会造成硫酸飞溅，发生事故，故此项错误 D、温室效应主要是由空气中二氧化碳增多引起的，此项正确 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用 如图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ） A氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B在化学变化中，分子、原子均可分 C化学反应前后元素的种类不变 D能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧 答案： B 试题分析： A、每个氯化氢分子由 1个氢原子、

12、 1个氯原子构成，可推断氯化氢气体由氢、氯元素组成；故 A正确； B、变化前后原子都是 H、 Cl两种原子且个数相等，可判断变化中原子不可分；反应前后的分子构成发生了改变，可推断变化中分子进行了原子的重新结合，即分子可分；故 B不正确； C、变化前含 H、 Cl两种元素，变化后仍为 H、 Cl两种元素，因此化学变化前后元素的种类不变；故 C正确； D、反 应表明，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢；燃烧在氯气中进行，可判断氯气也能支持燃烧；故 D正确； 考点：微粒观点及模型图的应用；水的组成；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用 科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（ ） （ 1）维生素

13、和无机盐都是人体必须的营养素 （ 2）豆腐是富含蛋白质的食品 （ 3）锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 （ 4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 （ 5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A（ 1）（ 2）（ 4） B（ 2）（ 4）（ 5） C（ 1）（ 3）（ 4） D（ 1）（ 2）（ 4）（ 5） 答案： A 试题分析：（ 1）人体内有六种必需的营养素，包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，所以正确（ 2）蛋白质主要存在于动物肌肉、皮肤、花生和大豆等植物的种子或制品中，所以正确（ 3）锌、硒等在人体内的含量小于0.01%

14、，为微量元素，含量少，但却是维持正常生命活动必需的，如摄入过多，会引起中毒，所以错误（ 4）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，幼儿或青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，所以正确（ 5）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿，但摄入过多，也会引起甲状腺肿，所以错误 考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 填空题 在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生请按要求写出化学方程式 （ 1）反应中伴有发光、放热现象 ； （ 2）加热某种固体（或固体混合物），反应后固体质量减小 ； （ 3）根据下表写出有沉淀生成的复分解反应 NO3- SO42-

15、OH- K+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Cu2+ 溶 溶 不溶 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5； 2Mg+O2 2MgO 等； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或 C+2CuO 2Cu+CO2； （ 3） CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2+Na2SO4（合理即可） 试题分析：（ 1）由题意知化学方程式为： 2Mg+O2 2MgO； 4P+5O22P2O5；（ 2）由题意，可知化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或 C+2CuO 2Cu+CO2；（ 3）由题意知，符合题意的化学方程式为： 氢氧化钠与硫酸铜反应： 2NaOH+CuS

16、O4=Cu（ OH）2+Na2SO4； 氢氧化钠与氯化铜反应： 2NaOH+CuCl2=Cu（ OH） 2+2NaCl； 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；反应现象和本质的联系 如图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线 请回答： （ 1）从该图中你能获得的一条信息是 ； （ 2）要使接近饱和的 C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）； （ 3）在 t2 时， B物质饱和溶液的溶质质量分数 C物质饱和溶液的溶质质量分数（选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “相等 ”） 答案：（ 1） A和 B的溶解度都随温度的升高而增大（或 t2

17、时， A和 C的溶解度相同）； （ 2）升温（加 C物质或蒸发溶剂）；（ 3）大于 试题分析：（ 1）从图中比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等（ 2）由于 C的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的 C 溶液转化为饱和溶液可采取的办法有： 继续加入 C， 恒温蒸发掉少量水分， 升高溶液的温度；（ 3）根据 B、 C两物质的溶解度曲线， t2 时 B物质的溶解度大于 C物 质，所以， t2 时 B的饱和溶液中溶质的质量分数 大于 C的饱和溶液中溶质的质量分数 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和

18、溶解度的关系 请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质） （ 1） NaOH （ Na2CO3）： ； （ 2） Cu（ CuO）： 答案：（ 1） Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；（ 2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O 试题分析：（ 1）要除去碳酸根离子而又不引入新的杂质，加入 适量的氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就可以得到氢氧化钠；（ 2）一般可以用酸将氧化铜除去，而不宜用一氧化碳或者氢气等还原，那样过于复杂故答案：为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分

19、离方法 分析、归纳、总结是学习化学的有效方法 （ 1）小东用 “三 ”总结化学知识如下： 复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水； 燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和 铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ； （ 2）在 C+2CuO 2Cu+CO2与 CO+CuO Cu+CO2两个反应中， C和CO都是将 CuO 还原为 Cu的物质，故在该反应中作还原剂 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 根据你的规律，判断反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2中的还原剂是 答案：（ 1） 温度达到着火点； 水和氧气（ 2） 还原剂在反应中元素化合价升高 铁 试题分析（ 1

20、） 燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到着火点生铁生锈的条件是铁、水和氧气 故答案：为：温度达到着火点；水和氧气（ 2） 在 C+2CuO 2Cu+CO2中还原剂 C变为 CO2，碳的化合价由 0价升高为 +4价，在 CO+CuOCu+CO2反应中还原剂 CO变为 CO2，碳的化合价由 +2升高为 +4价故答案：为：还原剂在反应中元素化合价升高 标出各物质的化合价，可发现铁元素由化合价 0价变为 +2价，是升高的，所以铁是还原剂故答案：为：铁 考点：复分解反应及其应用；灭火的原理和方法 请根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）实验室制取 CO2所选用的实验装置是 （填字母），其化学方程式为

21、 ； （ 2）实验室用 B装置制取氧气的化学方程式为 实 验室制氧气时，使用B装置比 A装置的优点是 答案：（ 1） B和 C； CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 2） 2H2O2 2H2O+O2； 操作简便易行，无需加热 试题分析：（ 1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其反应物的状态为固态和液态，反应条件为常温，应选固 -液不加热型的发生装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳故答案：为： B和 C； CaCO3+2HClCa

22、Cl2+H2O+CO2（ 2）实验室制氧气的三种方法中只有分解过氧化氢溶液的方法选择固 -液不加热型的发生装置，所以应答分解过氧化氢溶液制氧气的化学方程式；使用 B装置比 A装置的优点是不用加热，操作简便 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 目前为抵抗西南大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓渡过难关饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康为此我们还应对其进行进一步的处理 （ 1）测定地下水的酸碱度，方法是 （ 2）地下水经过沉淀后，还必须对其 进行消毒我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应： Ca（ ClO） 2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则

23、X的化学式为 答案：（ 1）取少量水样，用玻璃棒蘸取滴加在 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得 pH （ 2） CO2 试题分析：（ 1）测定地下水酸碱度的方法是取少量水样，用玻璃棒蘸取滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得 pH故填：取少量水样，用玻璃棒蘸取滴加在 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH（ 2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类 不变，原子个数不变，由 Ca（ ClO） 2+X+H2O=CaCO3+2HClO可知，每个 X微粒中含有 1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳故填： CO2 考点：水的净化；溶液的酸碱度测定；有关化学式的计算

24、和推断；质量守恒定律及其应用 化学用语是化学学习的重要的组成部分请按要求填空 （ 1） 2个铁离子 ， （ 2）空气中含量最高的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为 答案：（ 1） 2Fe3+；（ 2） AlN 试题分析：（ 1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个铁离子可表示为： 2Fe3+（ 2）空气中含量最高的元素是氮元素，与地壳中含量第三位的元素是铝元素，铝元素显 +3价，氮元素显 -3价，两者化合成的物质的化学式为AlN

25、考点：化学符号及其周围数字的意义 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途 （ 1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁用赤铁矿（ 主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 （ 2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的 1/4，这给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式 。 （ 3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了 Mg、 Fe、 Cu、 Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱

26、的请回答下列问题： 亮亮所用的另一种溶液是 说明 Mg比 Fe活泼的实验现象是 说明 Cu比 Ag活泼的实验现象是 （ 4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品 10g，放入 100g的稀盐酸中，恰好完全反应此时烧杯内各物质的总质量为 109.8g试计算： （ 1）该黄铜样品中铜的质量分数； （ 2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数 答案：（ 1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（ 2水、氧气，用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈

27、Fe2O3+H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O（ 3） 硝酸银溶液（或硫酸铜溶液） 冒出气泡的速率快 铜丝表面有一层银白色物质生成（或无明显现象）（ 4） 7.3% 试题分析：（ 1）一氧化碳具有还原性，在高温条件下，可以把氧化铁中的铁还原出来，故答案：为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（ 2）钢铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，除锈可以用稀硫酸或稀盐酸，故答案：为：水、氧气，用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再 用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈 Fe2O3+H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O（ 3）由于镁和铁都在氢前，都能和稀盐酸反应，而且反应剧烈的

28、是镁，而铜和银都不能和盐酸反应，为证明两金属的金属活动性强弱，可选用硝酸银溶液或硫酸铜溶液，故答案：为： 硝酸银溶液（或硫酸铜溶液） 冒出气泡的速率快 铜丝表面有一层银白色物质生成（或无明显现象） （ 4）解：生成氢气的质量为： 10g+100g-109.8g=0.2g 设黄铜中锌的质量为 x，稀盐酸中溶质的质量为 y Zn+2HCl=ZnCl2+H2 x=6.5g， y=7.3g 黄铜中铜的质量分数为 需要 36.5%的浓盐酸质量为 答：黄铜中铜的质量分数 35%，所用的稀盐酸质量分数为 7.3% 考点：金属活动性顺序及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及

29、其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 简答题 2011年 3月 12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成 19人死亡、 15人受伤，人员伤亡惨重，经济损失巨大 （ 1）请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因 （ 2）根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸（答出 2条即可） 答案：（ 1）瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸；（ 2）保持矿井内良好的通风，减小瓦斯的浓度；矿井区严禁一切烟火

30、；等 试题分析：（ 1）根据燃烧和发生爆炸的条件：瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅 速膨胀，从而发生爆炸；（ 2）预防矿井内瓦斯爆炸：保持矿井内良好的通风，减小瓦斯的浓度；矿井区严禁一切烟火；等 考点：燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识 （ 1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？ （ 2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ （ 3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？

31、答案：（ 1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的 OH-（ 2）稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞（ 3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效 试题分析：（ 1）因碱在水中解离产生的阴离子全部为 OH-，则具有一些共同的化学性质；故答案：为：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的 OH-（ 2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，使衣服碳化，出现小洞（ 3）铵态氮肥与碱性物质反应能产生氨气；故答案：为：铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效 考 点：物质的多样性及其原因；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验