1、2013届甘肃省定西市中考模拟（二）化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房是家庭中重要的组成部分以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是（ ） A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈 答案： B 试题分析： A、苹果腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；B、榨取果汁的过程中只是从水果中分离出果汁，没有新物质生成，属于物理变化； C、面包发霉的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化； D、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 考点：化学变化和物理变化的判别 如图是 A、 B、 C三种物质的溶解度随温度的变化趋势则下列说法正确的是（ ） A t1 时 A、
2、B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ACB B t1 时 30gA物质加入到 50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 80g C A、 B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯 A D将 t1 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的温度升高到 t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 B C A 答案： D 试题分析： A、由曲线图可知 t1 时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 BCA，故 A错 误； B、由曲线图可知 t1 时 A物质的溶解度为 30g， 30gA物质加入到 50g水中不断搅拌只能溶解 15g，形成的溶液质量是 65g；故 B错误；C、 A 物质的溶
3、解度受温度影响变化较大， B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从 A、 B两种物质的混合溶液中提纯 A 可用降温结晶的方法，故 C 错误；D、 t1 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到 t2 时， B变成不饱和溶液， C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大 小关系为 BCA，故 D正确。 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都
4、正确的是（ ） 选项 需要鉴别的物质 方法一 方法二 A 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加稀盐酸 加氯化钙溶液 B 水和过氧化氢溶液 观察颜色 加无色酚酞溶液 C 空气和人呼出的气体 带火星的木条 加石灰水 D 锦纶和蚕丝 灼烧闻气味 观察颜色 答案： A 试题分析： A、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故加稀盐酸可以鉴别，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应，现象不同，加氯化钙可以鉴别，方法都正确； B、水和过氧化氢都是无色液体，观察颜色无法鉴别，与酚酞溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，方法都不正确； C、带火星的木条在空气
5、中和人呼出的气体中都易熄灭，使用带火星的木条不可以鉴别，人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不可以，现象不同，可以鉴别，方法不都正确；D、锦纶燃烧有刺激性气味，蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气 味，现象不同，可以鉴别，锦纶和蚕丝都是白色的，观察颜色无法鉴别，方法不都正确； 考点：物质的鉴别、推断；吸入空气与呼出气体的比较；实验室制取氧气的反应原理；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。 下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ） A B C D 在一定量的 Na2CO3溶液中逐滴加入 Ca（ OH） 2溶液 等质量的 Zn和 Mg分与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应 向 NaOH溶液
6、中逐滴加入稀盐酸 等质量 CaCO3分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应 答案： C 试题分析： A、向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，所以图象正确； B、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，所以图象正确； C、由于 NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的 PH应该大于 7，图象的起点画错； D、由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件知粉末状的和盐酸
7、接触面积大，反应快， 所以粉末状的碳酸钙的图象应该陡一点所以图象正确 考点：酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。 红枣是一种非常可口的营养佳品右图为红枣醋饮，其中含有一种酸（化学式： C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途下列关于红枣醋饮说法中正确的是（ ） A红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料 B该酸中碳元素的质量分数为最大 C该酸为有机物，它的相对分子质量为 134 D该酸是由 14个碳原子、 10个氢原子和 4个氧原子构成 答案： C 试题分析： A、因为红枣醋饮中含有一种酸，胃酸过多病人不能使用，会加重“胃酸过多
8、”；则 “是胃酸过多病人养胃首选饮料 ”，则说法错误，故 A 错误； B、根据相对分质量的计算方法可以知道该酸的相对分子质量为：124+16+165=134，其中一个分子含有四个碳原子，而四个碳原子的相对原子质量和为： 124=48，而一个分子中含有 5个氧原子，相对原子质量的和为：165=80，所以氧原子占的比例最大，故 B错误； C、根据其分子构成可以知道该酸为有机酸，结合 B 中的计算可以知道它的相对分子质量为 134，故 C 正确；D、原子 是用来描述物质的微观构成的，不能直接说某物质是由几个原子构成的，故 D错误 考点：中和反应及其应用；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算
9、；元素的质量分数计算。 2011年 10月，国家质检总局公布饮用水质量检测结果，其中六种饮用水中含有高浓度的致癌物溴酸盐。溴酸盐被国际癌症研究机构定为 “2B级 ”的潜在致癌物，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品下图是溴（ Br）原子的结构示意图，则下列说法正确的是（ ） A图中涉及到的元素为第三周期元素 B溴元素的化学性质与氯元素的化学性质 相似 C溴离子的符号为 Br1- D溴化镁的化学可能为 MgBr 答案： B 试题分析： A、周期数等于电子层数，溴原子核外有四个电子层，因此溴属于第四周期，故 A错误； B、溴原子最外层上有 7个电子，氯原子最外层也有 7个电子，最
10、外层电子数相同，化学性质相似，故 B正确； C、离子符号中的 1要省略不写，溴离子符号应为 Br-； D、溴最外层有 7个电子，在形成化合物是易得到一个电子，显 -1价，镁元素的化合价为 +2价，故溴化镁的化学式应为：MgBr2。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义。 实验基本操作是学习化学的灵魂以下实验操作中正确的是（ ） A检查气密性 B浓硫酸的稀释 C干燥氨气 D测定某溶液的pH 答案： A 试题分析： A、手的温度使试管中的气体受热膨胀检验装置的气密性， A 正确；B、浓硫酸的稀释要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，防止因浓硫酸溶于
11、水放热造成水浮在浓硫酸的上面沸腾而引起液滴飞溅，故 B不正确； C、氨气呈碱性能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气； D、测定溶液的 pH应将待测液滴在试纸上不能将试纸浸入待测液中测溶液的 pH， D不正确 考点：检查装置的气密性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定 2011年 3月 22日是今年的世界水日，主题是 “城市用水：应对都市化挑战 ” 下列有关水的知识，其中正确的是（ ） A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水中大多数为纯净物 B水中 Ca2+、 Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 C只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D在水溶液中发生化学反应，反
12、应速率比较快且充分 答案： D 试题分析： A、纯水是无色无味的纯净物，自然界中的水（河水、海水、湖水）常含有可溶 性和不溶性物质，常呈浑浊状态； B、水体富营养是由于向水体中排放了含有 N、 P元素的污水导致的，不是钙镁离子所以不正确； C、含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，用加热的方法可以使这些钙镁化合物沉淀（也就是水垢）而除去，降低水的硬度； D、大部分物质在水中是以离子存在的，离子之间的反应是最快的，所以一般的反应要在水溶液中进行 考点：常见的溶剂；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用 玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的
13、制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为 4HF+SiO2=SiF4+2H2O，则下列说法正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B SiF4中 Si元素显 -4价 C SiO2属于金属氧化物 D该反应前后无元素化合价发生改变 答案： D 试题分析： A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故 A错误； B、在 SiF4中 Si元素显 +4价，故 B错误； C、 SiO2属于 非金属氧化物，故 C错误； D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，故 D正确 考点：反应类型的判定；从组成上识别氧化物；有关
14、元素化合价的计算 “民以食为天 ”，我们青少年正是长身体的关键时期，要注意营养的均衡补充下列有关健康叙述正确的是（ ） 正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质 油脂会使人发胖，故禁食油脂 维生素由 200多种，多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品 青少年正处于生长发育阶段，需要多摄入钙，成年人体格已经健全，可以不补充钙 A B C D 答案： C 试题分析： 蛋白质是人体所需营养物质之一，正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质，故正确； 油脂是人体所需营养物质之一，所以应摄入一定量的油脂，故错误； 维生素由 200多种，多数在人体内不能合成，需要从食物中
15、摄取，饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品，故正确； 青少年正处于生长发育阶段，需要多摄入钙，成年人也应补钙，故错误 考点：生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。 填空题 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（ C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过 80mg/100mL血（每100mL血中含有 80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒 1大杯（ 0.56L），会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL血回答下列问题： （ 1）乙醇中含有 种元素 （ 2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 （
16、 3）李明饮用了 3大杯上述啤酒后，其体内每 100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力 答案： （ 1） 3 （ 2） 2:6:1 （ 3） 90，影响 试题分析： （ 1）乙醇（ C2H5OH）中含有碳元素、氢元素和氧元素 （ 2）乙醇分子（ C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比是 2： 6： 1 （ 3）饮用了 3 大杯上述啤酒后，其体内每 100mL 血液中乙醇的含量（理论上）升高 30mg3=90mg，超过 80mg/100mL血，影响其驾车或操作机器的能力 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关溶质质量分数的简单计算 甲
17、、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问 题 （ 1）甲同学用 KMnO4固体制取 O2，发生装置应选用上图中的 装置（填编号），该反应的化学方程式为 ；当 O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 （ 2）乙同学用浓盐酸与大理石在 F装置中反应，制取 CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是 （填序号） a产生的 CO2直接使石蕊变红 b产生的 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红 c挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红 （ 3）丙同学在实验室氯
18、化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（ NH3）常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 制取氨气反应的化学方程式： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2CaCl2+2NH3+2X X的化学式为： 制取并收集 NH3，应该从上图中选择的收集装置是 NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号） A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰 答案： （ 1） A； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯 （ 2） a （ 3） H2O； D； B 试题分析： （ 1）用 KMnO4固体制取 O2，是固体的加热反应，所以我们可以
19、用装置 A作为实验装置；根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热写出化学反应式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；实验结束时，为防止水倒流入试管，引起试管炸裂，要先移出导管，再熄灭酒精灯 （ 2）从图示可知， F装置的烧杯中盛放的是石蕊试液，它遇酸变红二氧化碳不能直接使石蕊试液变红，所以 a 不合理；产生的 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3，使紫色石蕊试液变红，是正确的；挥发出的氯化氢溶于水，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，是正确的 （ 3）实验室常 用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气， 制取氨气反应的方程式： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3+2X
20、X的化学式为： H2O； 收集 NH3应该从上图中选择的收集装置是 D，因为它密度比空气小，极易溶于水 A和 C都显碱性，可用来干燥氨气， B显酸性，会与氨气发生反应，不能用来干燥氨气 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；质量守恒定律及其应用 海水 蕴藏着丰富的化学资源某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制 NaCl溶液，请回答下列问题： （ 1）海水中含有的颜色、异味可以用 除去 （ 2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作 、 、 依次为 、 、
21、；玻璃棒的作用依次是 、 、 （ 3）若 NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是（填字母） A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （ 4）用上述实验所得 NaCl晶体配制 50g溶质质量分数为 5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。 答案： （ 1）活性炭（ 2）溶解、过滤、蒸发加快溶解速度，引流，防止液滴飞溅 （ 3） BC； （ 4）量筒 试题分析： （ 1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 （ 2）精盐中混有不溶性杂质，需经过溶解、过滤除去，然后通过蒸发得到食盐晶体，故操作 分别是溶解、过滤、蒸发溶解时玻璃棒的作用是
22、加快溶解速度，过滤时是引流，蒸发时是防止液滴飞溅 （ 3）若 NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，使精盐质量增大，产率偏高；故选 BC （ 4）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、滴管、量筒 考点：对海洋资源的合理开发与利用；一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯；碳单质的物理性质及用途。 合肥市早在几年前引进了天然气，相比煤、煤气天然气污染小，价格低廉，是市民们首选的经济、清洁能源 （ 1）天然气属于 能源（填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）。 （ 2）天然气是一种无色无味的气体，实际生活中为了防止危险使用时常加入少量有特殊
23、气味的乙硫醇（ C2H5SH），乙硫醇属于 。（填 “有机物 ”或 “无机物 ”） （ 3）工业上利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应 化学方程式为 。 答案：（ 1）不可再生；（ 2）有机物；（ 3） CH4 C+2H2 试题分析： （ 1）煤、石油、天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生资源； （ 2）含有碳元素的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外），所以乙硫醇属于有机物； （ 3）自然界中最轻的气体是氢气，由题干信息：工业上利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，可知反应物是甲烷，生成物是碳和氢气，利用观察法配平即可，反应条
24、件是高温，写在等号的上边，氢气后面标上上升符号 考点：化石燃料及其综合利用；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 2011年 9月 29日 21时 “天宫一号 ”目标飞行器在酒泉卫星发射中心发射（如下图所示），它是中国首个空间实验室，将分别与神舟八号、神舟九号、神舟十号飞船对接，从而建立第一个中国空间实验室其结构主要包括外部壳体、实验舱、资源舱、燃料燃烧系统、对接机构和太阳能电板等，制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛、镍和铜等等试回答下列问题： （ 1）不锈钢属于 （填 “纯净物 ”、 “混合物 ”） （ 2）单质铜的金属活动性 单质铝 的金属活动性（填 “大于
25、”、 “小于 ”、 “等于 ”）；请设计简单实验验证（只要写出方法或用化学方程式表示） （ 3）钛是一种密度小、熔点高、耐腐蚀的优良金属，有 “未来金属 ”的美誉，工业上冶炼钛的原理是 TiCl4+4Na Ti+4NaCl；该反应属于 （填基本反应类型），反应物 TiCl4中钛元素的化合价为 ，氯化钠是由 （填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）构成的 答案： （ 1）混合物； （ 2）小于；将洁净的铜丝放入装有硫酸铝溶液的试管中观察现象，无任何变化，故铜的金属活动性比铝小； （ 3）置换反应； +4价；离子 试题分析： （ 1）不锈钢是合金，属于混合物； （ 2）单质铜的金属活动性小于
26、单质铝的金属活动性，所以我们可以设计实验方案为：将洁净的铜丝放入装有硫酸铝溶液的试管中观察现象，无任何变化，故铜的金属活动性比铝小； （ 3）钠和四氯化钛反应的化学方程式为： 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应；反应物 TiCl4中氯元素的化合价为 -1 价，根据化合物中各元素的代数和为 0，所以钛元素的化合价为 +4价，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 考点：生铁和钢；金属 活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的判别；物质的构成和含量分析；有关元素化合价的计算；反应类型的判定。 通过化学学习我们认识了许多的物质，请回答以下
27、问题： （ 1）氮气约占空气体积的 ；供给呼吸的气体是 （ 2）煤、石油和 是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯（ C2H4）和水，该反应的化学方程式为 （ 3）下列日常生活中的做法，符合 “低碳生活 ”理念的是 （填字母，下同） A节约使用纸张 B分类回收处理垃圾 C减少使用塑料袋 D减少使用一次性纸杯 （ 4）上海世博会在环保节能方面有一些新技术、新能源和新材料下列表述不属于上述情况的是 A太阳能的利用 B地源热泵节能技术的使用 C世博会开幕倒计时 D园区内交通工具实现零排放
28、E、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 答案： （ 1） 78%； O2； （ 2）天然气； 2CO2+6H2 C2H4+4H2O； （ 3） ABCD； （ 4） C 试题分析： （ 1）空气的成分及各成分的体积分数分别是： “氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%”氮气的体积是 78%，能供给呼吸的气体是氧气； （ 2）煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖，科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯（ C2H4）和水，其化学方程式为：
29、 2CO2+6H2 C2H4+4H2O； （ 3） “低碳生活 ”是指降低二氧化碳的排放量，减少环境污染，节约使用纸张，分类回收处理垃圾，减少使用塑料袋，减少使用一次性纸杯，都符合） “低碳生活 ”的理念，故选 ABCD （ 4）环保节能方面用一些新技术、新能源和新材料，新能源则是不同于化石燃料的能源，太阳能、核能、风能、地热能、风能、水能、潮汐能均属新型能源，使用新技术、新能源和新材料，能减少排放，既节约又环保，世博会开幕倒计时不符合题意，故选 C 考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的用途；自然界中的碳循环；化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发 计算题 （ 9分）盐酸和氯化坝
30、的混合溶液 40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%向混合溶液中加入 9%的硫酸溶液 20g恰好完全反应计算： （ 1）生成沉淀的质量 是多少克？ （ 2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数（计算结果精确到 0.1） 答案：（ 1） 4.3g；（ 2） 9.5% 试题分析： 根据题意可以知道反应中消耗了硫酸的质量为： 20g9%=1.8g 设生成 BaSO4沉淀的质量为 x，生成 HCl的质量为 y BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98 233 73 1.8g x y = = 解得： x=4.3g y=1.3g （ 2）所以反应后溶液中氯化氢的质量为： 40g10%+1.3g=5.3g
31、反应后溶液的质量为： 40g+20g-4.3g=55.7g 反 应后溶液中含 HCl的质量分数为： 100%=9.5%； 答：（ 1）生成沉淀的质量是 4.3克； （ 2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数 9.5% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。 （ 1）区分水和过氧化氢的实验方法是： ，发生的反应方程式是： （ 2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成
32、了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究 提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？ 猜想与假设： 猜想 1：甲同学 “可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色 ”； 猜想 2：乙同学 “可能是生成的过氧化氢使溶液褪色 ” 实验与结论： a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为 ； b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加 1-2滴酚酞试液，变红后 观察现象 溶液依然为红色 讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖
33、励分 4分（化学试卷总分不超过 60分） 猜想 3： 方案 3： 实验步骤 实验现象 实验结论 答案： （ 1）分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡冒出的为过氧化氢，没有气泡冒出的为水； 2H2O2 2H2O+O2； （ 2）实验与结论： a、如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了； b、 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加 1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象 溶液依然为红色 不是过氧化氢使溶液颜色褪色 附加分空： 猜想 3：可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去； 实验步骤 实验现象 实
34、验结论 取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象 （ 1）变回红色 （ 2）依然无色 （ 1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去 （ 2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关 试题分析： （ 1）过氧化氢能够在二氧化锰的催化下分解产生氧气和水，而水不能，所以可以分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象即可，若产生了气体，则是过氧化氢，反之为水； （ 2）实验与结论 a、根据开始溶液由无色到红色再到无色，如果酚酞变质，则一开始溶液也不会变红，所以可以判断无色酚酞没有变质； b、根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢，所以在这里要排除过氧化氢的干扰，可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象，若红色不消失，则说明乙同学的猜想正确； 讨论交流： 猜想 3：可以考虑氢 氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素，所以可以取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象，若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关，反之则无关 考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
