1、2013届重庆市万州二中九年级下学期第一次诊断性测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 A海水晒盐 B风力发电 C铁矿石炼铁 D太阳能取暖 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、海水晒盐的过程中没有新物质的生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化； B、风力发电的过程中没有新物质的生成，只是风能与电能的转化，属于物理变化； C、铁矿石炼铁的过程中有新物质铁的生成，属于化学变化； D、太阳能取暖的过程中没有新物质的生成，只是发生了热传递，属于物理变化。故选 C
2、 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 氯气（ Cl2 ）能与水发生如下反应： Cl2 H2O= HCl HClO，其中 HClO是一种酸。将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应的生成物有 A. NaCl、 H2O B. NaClO、 H2O C. NaCl、 NaClO D. NaCl、 NaClO、 H2O 答案： D 试题分析：根据题意，氯气通入氢氧化钠溶液中会首先与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；由于 HCl和 HClO都是酸，故都可以和 NaOH（碱）发生中
3、和反应， HCl+NaOH=NaCl+ H2O， HClO+NaOH=NaClO+ H2O，所以生成物应该有 NaCl、 NaClO、 H2O。故选 D 考点：中和反应及其应用 点评：熟练掌握中和反应的特征及其应用，是解答本题的关键；此外，要学会对所学知识进行迁移，如利用 HCl与 NaOH的反应，来推导 HClO与 NaOH的反应。 在 A+ B盐 +水的反应中， A和 B不可能是 A HCl和 NaOH B CO2和 NaOH C H2SO4和 Fe2O3 D H2SO4和 BaCl2 答案： D 试题分析：根据所学物质的性质来解答。 A、 HCl和 NaOH的反应，属于中和反应，能够生成
4、盐和水； B、二氧化碳和氢氧化钠的反应，是碱与酸性氧化物的反应，能生成碳酸钠（盐）和水； C、硫酸和氧化铁的反应，是酸与碱性氧化物的反应，能生成硫酸铁（盐）和水； D、硫酸和氯化钡的反应，是酸与盐的反应，生成硫酸钡沉淀（盐）和盐酸，不能生成盐和水。故选 D 考点：酸的化学性质，碱的化学性质 点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，以及常见的酸碱盐间的相互反应的现象及生成物等，是解答本题的关键。 右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B 10 时甲、乙两溶液的质量分数相等 C 30 时甲的饱和溶液的质量分数为 60% D降低温度可使接近饱和的甲溶液
5、变成饱和溶液 答案： D 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。 A.不同物质的溶解度要在相同的温度下才能比较其大小，由于没有标明温度，故无法比较甲、乙两物质的溶解度的大小，错误； B. 由溶解度曲线图可知， 10 时甲、乙两物质的溶解度相同，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，可知 10 时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于没有说明溶液是否饱和，故无法比较，错误； C.由溶解度曲线图可知， 30 时甲物质的溶解度为 60g，根据饱和溶液的溶质质量分数
6、 = 100%，可知在该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数 = 100%=37.5%，错误； D. 由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可使接近饱和的甲物质的溶液变成饱和溶液，正确。 考点：固体溶解度曲线及其作用，溶质质量分数计算 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A CO2 B Cl2 C O2 D N2 答案： A 试
7、题分析：由于反应物高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素和氧元素共四种元素，没有碳元素，而根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，分解后的产物中不可能出现碳元素。 故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用，特别是化学反应前后元素种类的不变，是解答本题的关键。 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A C可以将 CuO中的 Cu置换出来 B金刚石、石墨和 C60都是碳元素的单质 C在一定条件下 CO2能够转变成 CO D CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 答案： D 试题分析：根据碳和碳的氧化物的性质分析 A. C具有还原性，在高温条件下能将 C
8、uO中的 Cu置换出来，正确； B. 同种元素可组成不同的单质，金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质，正确； C在高温条件下， CO2能与 C反应，生成 CO，正确； D.CO2没有酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花变红，错误。故选 D 考点：碳和碳的氧化物的性质 点评：理解和熟记碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，是解答本题的关键。 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去熟石灰中的石灰石 C除去铜粉中混有的铁粉 D除去铁丝上的铁锈 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同，结合盐酸的化学性质来分析。 A、杂
9、质碳酸钠能与稀盐酸反应，而主要物质氯化钠不能反应，故可用适量的稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠； B、主要物质熟石灰和杂质石灰石都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石； C、杂质铁粉能与稀盐酸反应，而主要物质铜粉不能反应，故可用足量的稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉； D、虽然铁丝和铁锈都能与稀盐酸反应，但由于铁锈在外，会先与稀盐酸反应，故只要控制好稀盐酸的用量，是可以用稀盐酸除去铁丝上的铁锈的。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反 应，不能与原物质反应， 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 “酒驾 ”是当前热
10、门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7， K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为 A + 2价 B 5价 C 6价 D 7价 答案： C 试题分析：根据化合价的原则， “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”，已知 K 的化合价为 +1价， O 的化合价为 -2价，设 K2Cr2O7中 Cr元素的化合价为 x，则有（ +1） 2+x2+（ -2） 7=0，解得 x=+6价。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算即可。 下列各选项中物质的名称
11、或俗名与括号内的化学式一致的是 A高锰酸钾（ KMnO4） B熟石灰（ CaO) C硫酸铁（ FeSO4） D烧碱（ Na2CO3） 答案： A 试题分析：根据所学知识对物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断。 A、高锰酸钾的化学式是 KMnO4，正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式是 Ca(OH)2，错误； C、硫酸铁的化学式是 Fe2(SO4)3， FeSO4是硫酸亚铁，错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式是 NaOH，错误。故选 A 考点：化学式的书写及意义 点评：要想解答好这类题目 ,就要理解和熟记化学式的书写及意义；解答本题的关键是，要注意区分名称相近的物质的成分，会写出它
12、们的化学式。 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油 答案： D 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、食盐易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； B、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、味精易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、芝麻油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误。故选 D 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形
13、成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A水是一种最常见的溶剂 B水污染与人类活动紧密相关 C水分子保持 水的化学性质 D水分子由氢分子和氧原子构成 答案： D 试题分析：根据已有知识分析判断。 A、固体、气体溶于液体，液体是溶剂，固体、气体是溶质；溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，正确； B、工业废水的任意排放，化肥、农药的任意施用，生活污水的任意排放，这些人类活动都会造成水污染，正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子能保持水的化学性质，正确； D、分子是由原子构成的，水分子是由氢
14、原子和氧原子构成的，错误。故选 D 考点：常见的溶剂，水资源的污染与防 治，分子和原子的区别和联系，分子的定义 点评：本题考查的是与水有关的化学知识，难度不大，只要在平时的学习中，注意相关基础知识的积累，即能正确作答。 空气中，氮气所占的体积分数大约是 A 1/5 B 1/4 C 4/5 D 1/2 答案： C 试题分析：根据空气的组成成分及体积分数解答。空气中的组成成分及体积含量如下：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%，故氮气约占空气体积的 4/5。故选 C 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题难度不大，记住空气的成分
15、及体积含量是解答本题关健。 下列反应中属于置换反应的是 A 3Fe 2O2 Fe3O4 B 2H2O 2H2 O2 C Fe CuSO4=FeSO4 Cu D NaOH HCl=NaCl H2O 答案： C 试题分析：根据置换反应的特征分析。 A. 3Fe 2O2 Fe3O4，是两种物质反应，生成了一种物质的反应，属于化合反应； B. 2H2O 2H2 O2，是一种物质反应，生成了另两种物质的反应，属于分解反应； C.Fe CuSO4=FeSO4 Cu，是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； D. NaOH HCl=NaCl H2O，是两种化合物相互交换
16、成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故选 C 考点：反应类型的判断 点评：熟练掌握化学反应的基本反应类型的特征，学会根据反应物和生成物的种类进行判断。 利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是 A用 制取氧气 B用 制取二氧化碳 C用 制取氧气 D用 制取二氧化碳 答案： C 试题分析：根据气体发生装置和收集装置的选择依据分析，发生装置的选择依据的是药品的状态和反应条件， 装置属于 “固体加热型 ”， 装置属于 “固液不加热型 ”；收集装置的选择依据是气体的性质，如溶解性、密度和是否与水或空气中的成分反应， 是向下排空气法，适合密度比空气小的气体； 是向上排空气法，适合密度比空气
17、大的气体； 是排水法，适合不易溶于水和难溶于水的气体。 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，或在常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，故其发生装置可选 或 ；由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可用向 上排空气法 ，或排水法 收集，但不可用向下排空气法 收集。故 A错， C正确。 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，故其发生装置可选 ，不能选 ；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故只能用向上排空气法 收集，而不可用向下排空气法 和排水法 收集。故 BD错误。故选 C 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 点评 :熟练掌握常用气体的发生装置和收集装置的
18、选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 下列变化要消耗空气中氧气 的是 A干冰在空气中升华 B钢铁在空气中生锈 C生石灰在空气中变质 D浓硫酸在空气中变稀 答案： B 试题分析：根据相关反应的事实分析。 A、干冰在空气中升华，是由固体变为气体，不会消耗空气中的氧气，错误； B、钢铁生锈，是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，会消耗空气中的氧气，正确； C、生石灰会与空气中的水反应生成熟石灰而变质，但不会消耗空气中的氧气，错误； D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀，但不会消耗空气中的氧气，错误。故选
19、B 考点：干冰的升华，金属锈蚀的条件及其防 护，浓硫酸的性质，生石灰的性质与用途 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 填空题 如图是小华配制 100g溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液的实验操作示意图： （ 1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 _和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 _ （ 2）指出图 中的错误操作 _ （ 3）通过计算确定配制时应选择 _（填 10、 50或 100） mL的量筒量取所需要的水 （ 4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 _ 答案：（ 1）烧杯 搅拌加速溶解 （ 2）砝码和称
20、量物放反了 （ 3） 100 （ 4） 试题分析：（ 1）熟记常用仪器的名称，结合图示判断，上图中的玻璃仪器除了有广口瓶、量筒和玻璃棒外，还有烧杯；其中玻璃棒在溶解的过程中的作用是搅拌加速溶解。 （ 2）托盘天平称量药品时，应 “左物右码 ”，图示 中氯化钠与砝码的位置颠倒了，错误。 （ 3）通过计算可知，所需要的水的质量 =100g-(100g5%)=95g,约 95ml，为了减少误差，要尽量选取能一次性完成量取，并与 95ml相近的量程的烧杯，所以要选 100ml的量筒。 （ 4）用固体溶质配制溶质质量分数一定的溶液，具体的操作步骤为计算 -称量 -溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的
21、操作顺序是 。 考点：常用仪器的名称和选用，一定溶质质量分数的溶液的配制，实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究 点评：熟练掌握一定溶质质量分数的溶液的配制的实验操作步骤和注意事项等，是解答本题的关键。 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 （ 1） A中的试管 （填 “能 ”或 “不能 ”)把水加人浓硫酸中。 （ 2） B中溶液变浑浊的原因是 （ 3）若把浓硫酸改为硝酸铵固体， （填 “会 ”或 “不会 ”）出现与上图相同的现象。 （ 4）在 A、 B、 C中 Ca(OH)2溶液溶质的质量分数的大小关系是 （用 A、 B、 C和 “ ”、 “ ”、 “=”表示） 答案：（ 1）不能 (2 )
22、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使 Ca(OH)2析出（合理给分） （ 3）不会 （ 4） A=C B 试题分析：（ 1）根据浓硫酸的稀释过程分析，稀释浓硫酸的操作应该是将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量散失，切 不能把水注入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅而发生危险。 （ 2）浓硫酸稀释的过程中会放出大量的热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而变小，故饱和的氢氧化钙溶液中会有溶质析出，而使溶液变浑浊。 （ 3）由于硝酸铵固体溶于水时会吸热，使溶液温度降低，故不会出现与上图相同的现象。 （ 4）根据图示可知， A、 C是常温下的氢氧化钙的饱和溶液， B是温度升高后
23、的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，再结合饱和溶液的溶质质量分数 = 100%，可知溶质质量分数的关系是 A=C B。 考点：固体溶解 度的影响因素，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，溶解时的吸热或放热现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备，其中解题的关键是要会利用浓硫酸的稀释放热，对氢氧化钙的溶解度及溶液组成的变化进行分析比较。 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （ 1）它们都能使紫色石蕊试剂变为 色。 （ 2）它
24、们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 （ 3）它们都能与碱 反应生成盐和水，该类反应叫 反应。 (4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 答案：（ 1）红 （ 2） Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O （ 3）中和（或复分解） （ 4）浓盐酸 试题分析：根据酸的通性分析。 （ 1）硫酸和盐酸都属于酸，它们的阳离子都是 H+，故都能使紫色石蕊试剂变红； （ 2）由于酸液能和某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，生成盐和水，所以盐酸与铁锈（氧化铁）反应会生成氯化铁和水，故其反应方程式为Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O； （
25、 3）酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种； （ 4）浓盐酸具有强烈的挥发性，并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾，而浓硫酸没有此性质，所以打开两瓶浓酸，瓶口出现白雾的是浓盐酸。 考点：酸的化学性质，酸的物理性质及用途，中和反应及其应用，书写化学方程式 点评：理解和熟练掌握酸的通性，以及常见酸的物理性质，是解答本题的关键。 我国第四套人民币硬币从 1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（ Ni） ,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 （ 1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填 “合 成材料 ”或 “金属材料 ”）。 （ 2）选择铸造硬币的材料不需要考虑
26、的因素是 （填序号）。 A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度 （ 3）以上硬币涉及到 Fe、 Cu、 Al、 Ni（镍），已知 Ni能够发生如下反应： Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2 Fe+ NiCl2 = Ni + FeCl2 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。 答案：（ 1）金属材料 （ 2） A （ 3）置换反应 Al Fe Ni Cu 试题分析：（ 1）根据题意， “一元币为钢芯镀镍（ Ni） ,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢 ”，可知硬币的组成成分都是合金，所以铸造以上硬币用
27、到的材料都是金属材料。 （ 2）根据硬币的流通特点分析，硬币要有较强的耐腐蚀性和硬度较大的特点，这样能在较长时间和较多地域使用；作为货币，硬币的价值与面值的吻合度要接近；而金属的导电性不在铸造硬币所考虑的因素之内，故选 A。 （ 3） Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2， Fe+ NiCl2 = Ni + FeCl2这两个化学反应方程式都是一种单质与一种化合物 反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应； 根据金属活动性顺序及其应用可知：氢前的活泼金属能与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，结合上面两个化学反应方程式可知， Ni的活
28、动性在 H前，但比铁弱；再结合金属活动性顺序表，可知四种金属的活动性顺序是： Al Fe Ni Cu。 考点：金属材料及其应用，金属活动性顺序及其应用，化学反应类型的判断 点评：解答本题的关键是充分理解和熟练掌握金属活动性顺序表的意义及其应用的知识，即氢前的活泼金属能与稀酸反应生成氢气， 排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 国家新版生活饮用水卫生标准已经强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前 采用的液氯外，补充了一氯胺（ NH2Cl）、臭氧（ O3）等。 （ 1） O3中氧元素的化合价是 。 （ 2） NH2Cl由 （填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是 。 （
29、 3）用 NH2Cl消毒时，发生反应 NH2Cl+X= NH3+HClO,其中 X的化学式为 。 答案：（ 1） 0 （ 2） 3 7:1 （ 3） H2O 试题分析：（ 1）化合价是元素化合时表现出来的一种性质，故在单质中元素的化合价为零价， O3为单质，故氧元素化合价为零。 （ 2） NH2Cl 中含有 N、 H、 Cl共 3 种元素，其中氮元素与氢元素的质量比 =14：（ 12） =7： 1。 （ 3）由反应的化学方程式 NH2Cl+X= NH3+HClO可知， 反应前 反应后 氮原子 1 1 氢原子 2 4 氯原子 1 1 氧原子 0 1 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目
30、不变，可判断反应物 X分子中含有 2个氢原子和 1个氧原子，则物质 X的化学式为 H2O。 考点：有关化学式的计算和推断，质 量守恒定律及其应用 点评：本题主要考查了有关化学式的计算和推断，关于化学式的计算，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算；至于化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点 A、 B、 C、 D表示四种物质，其微观示意图如下所示： 从微观角度看， A图表示 3_ （填化学符号）， B中每个分子由 _ 个原子构成 从宏观角度看，图中表示单质的是 _ （填字母
31、序号） . 答案： O2 4 A 试题分析：同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。 A图中的 3个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且每个分子都是由 2个相同的原子（氧原子）构成的，故为 O2（属于单质分子），故 A图可表示为 3O2； B 图中的 3个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且每个分子都是由不同种原子构成的，故为化合物的分子，每个 B分子中含有 1个氮原子和 3个氢原子，共 4个原子。 C 图中的 4 个分子 ,可分为 2 种，故 为不同种物质的分子，所示物质为混
32、合物；D图中的 5个分子 ,可分为 3种，故为不同种物质的分子，所示物质为混合物，结合 分析可知，表示单质的是 A。 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别 点评：试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 化学物质就在我们身边，下面是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空。 食醋 纯碱 天然气 属于化石燃料的是 ,其水溶液 PH 7的是 ,属于盐类物质的是 。 答案： 试题分析：根据物质的性质和组成分析，化石燃料包括煤、石油、天然气，故选 ； pH小于 7的为酸性，食醋中含有醋酸，显酸性，
33、故选 ；纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，故属于盐，故选 。 考点：化石燃料及其综合利用，溶液的酸碱性与 pH 值的关系，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 点评：本题较简单，熟练掌握常见物质的组成或构成的特点，以及常见物质的化学式即可轻松作答。 计算题 某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为 30%。李琳同学为了检验该产品，取 l0g补钙品放入 100g稀盐酸中， HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g.求： （ 1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （ 2）所用稀盐
34、酸中溶质的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 20%； （ 2） 3.65% 试题分析：根据化学反应和质量守恒定律可知，由于反应生成的气体二氧化碳的逸出，造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2g，则可判断二氧化碳的质量为 2.2g；根据反应书写化学方程式，由二氧化碳的质量，利用方程式中各物质的固定质量比，可求出参加 反应的碳酸钙和 HCl质量的计算；然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量的比，计算出补钙品中实际含钙的质量分数；利用溶质质量分数计算公式，计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设补钙品中碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中 HCl的质量为 y CaCO3 2HCl = Ca
35、Cl2 H2O CO2 100 73 44 x y 2.2g 100： 44=x： 2.2g 解得， x=5g 73： 44=y： 2.2g 解得， y=3.65g （ 1）由于 CaCO3中钙元素的质量分数 =100%=40% 则补钙品中实际含钙的 质量分数是 =100%=20%； （ 2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 =100%=3.65% 答：补钙品中实际含钙的质量分数为 20%，所用盐酸的溶质质量分数为 3.65%。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据题意找出恰好完全
36、反应时，生成的二氧化碳的质量，再利用相关的化学反应书写化学方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。 探究题 比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在 下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。 （ 1）确定气体发生装置应考虑的因素是 和 。 （ 2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是： ，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 （填字母），可选用 作干燥剂。 （ 3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是： 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2； NH4HCO3 NH3+ H2O
37、+ CO2 乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 （填字母）。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 答案： (1)反应物的状态 反应的条件 (2)CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 BDC 浓硫酸 （ 3） A 碳酸氢铵分解产生氨气，制得的二氧化碳气体不纯 试题分析：（ 1）实验室制取气体的发生装置，常分为两类： A固体加热类， B固液体常温类；其选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件。 （ 2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故反应的化学方程式是 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2；由于制取二氧化碳属于固液体在常温下的反
38、应，故发生装置选 B；根据题意，要收集一瓶干燥的二氧化碳，则干燥装置应选 D；由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故收集装置应选 C，则所选装置的连接顺序是 BDC；由于浓硫酸能吸水，且不和二氧化碳反应，故可作二氧化碳的干燥剂。 （ 3）根据题意， “乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳 ”，故属于加热固体制取气体，所以发生装置选 A；由于碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳的同时，还有氨气的产生，故制得的二氧化碳气体不纯，故不能选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理，气体的干燥，书写化学方程式 点评：常见气体的发生装置，依据反应物的状态和反应条件，可分为 “固体加热型 ”和 “固液常温型 ”两种装置；常用气体的收集装置，依据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应，可分为 “排水法 ”、 “向下排空气法 ”、“向上排空气法 ”三种装置来收集。
