1、2013 年初中毕业升学考试（北京卷）化学（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B纸张燃烧 C水分蒸发 D矿石粉碎 答案： B 镁有 “国防金属 ”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为 12 B核外电子数为 24 C元素符合为 Mg D相对原子质量为 24.31 答案： B 下列方法能鉴别氧气和空气的是 A闻气味 B将集气瓶倒扣在水中 C观察颜色 D将带火星的木条伸入集气瓶中 答案： D 下列化学方程式书写正确的是 A 2P+5O2 P2O5 B Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C H2O2 H2+O2 D NaHCO3+
2、HCl=NaCl+H2O+CO2 答案： A 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A液氮用作冷冻剂 B干冰用于人工降雨 C氧气用于气焊 D浓硫酸用作干燥剂 答案： C 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A碘分子质量变大 B碘分子间的间隔变大 C碘分子体积变小 D碘分子运动速率不变 答案： B 工业冶炼金属锰的原理是 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于 A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 答案： A 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 答案： D 肼（ N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃 烧，生成 N2和
3、 H2O，并放出大量的热。下列有关 N2H4的说法不正确的是 A应密封保存 B完全燃烧的反应属于复分解反应 C可用作燃料 D其中氮元素与氢元素的质量比为 7:1 答案： B 下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是 答案： B a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 的 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是 A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2 时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至 t2 时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1 ，三种溶液一定都是饱和溶液 答案： D 某同学欲测定 Na2CO 和
4、NaCl 固体混合物中 Na2CO 的质量分数，分别取 a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g C与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g固体 D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g 答案： C 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠 答案： C 下列数据是一些物质的 ，其中呈碱性的是 A牙膏 B胡萝卜 C橘子 D食醋 答案： A 地壳中含量最多的金属元素
5、是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 下列属于氧化物的是 A O2 B SO2 C KCl D NaOH 答案： B 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B铁丝 C蜡烛 D红磷 答案： B 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 答案： C 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A塑料玩具 B纯棉帽子 C陶瓷餐具 D黄金饰品 答案： A 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱 答案： D 决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D核外电子数 答案： A 配制 50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶
6、液，不需要的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 答案： A 下列实验操作中，正确的是 A滴加液体 B稀释浓硫酸 C检查气密性 D熄灭酒精灯 答案： C 下列符合中，表示 2个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H2 D 2H+ 答案： C 下列做法不利于保护环境的是 A垃圾分类处理 B使用一次性塑料餐盒 C使用节水龙头 D乘坐公共交通工具 答案： B 填空题 铜是人类最早利用的金属之一。 （ 1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅 （ 2） “湿法炼铜 ”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （ 3）利用废旧电池铜帽（含
7、 Cu、 Zn）制取海绵铜（ Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 过程 中分离操作的名称是 。 过程 中有气体产生，反应的化学方程式为 。 AE 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 答案：（ 1） C （ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 3） 过滤 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 A C 水是最普通、最常见的物质之一。 （ 1） “水 ”有很多种。下列 “水 ”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （ 2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的
8、化学方程式为 。 （ 3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2。 20 时， NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。 （ 4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。 答案：（ 1） D （ 2） 2H2O 2H2+O2 （ 3） 9： 25 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （ 4）
9、铁丝生锈消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，故导管内液面上升；打开 K,稀盐酸和铁丝反应放出 H2,导致瓶内压强增大，故液面下降 人类维持生命和健康必须摄取食物。 （ 1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。 （ 2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。 （ 3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素 是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下： 尿素由 种元素组成，属于 （填 “氮 ”、 “磷 ”或 “钾 ”）肥。 生产尿素的反应中， A与 B的质量比为 。 答案：（ 1） B （ 2）补钙 （ 3） 3 氮 17： 22 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （ 1）下列含碳元素的物质中
10、，属于有机物的是 _（填字母序号）。 A碳酸钙 B乙醇（ C2H5OH ） C二氧化碳 （ 2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。 （ 3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。 （ 4）在 440 和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（ C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 （ 5）将吸入的石油挤出后仍可恢复原是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构， 弹性好。它对石油有很强的吸附能力 （不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确
11、的是 （填字母序号）。 A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏 答案：（ 1） B （ 2）石油 CH4 （ 3） +2 （ 4） 4Na+3CO2 3C+2Na2CO3 （ 5） ABC 计算题 甲醇（ CH2OH）是基础化工原料，制备原理为： CO+2H2 CH3OH当消耗 5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。 答案： .4Kg 氧化亚铜（ Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将 Cu2O和 Cu的固体混合物 6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。 已知： Cu2O+H2SO
12、4=CuSO4+Cu+H2O 计算：（ 1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g. （ 2）原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。 答案：（ 1） 6g （ 2） 9： 8 简答题 现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （ 1） B 中溶液是 。 （ 2）取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。 （ 3）取 C中溶液
13、于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 （ 4）取 D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能） 。 答案：（ 1）饱和石灰水或碳酸钠溶液 （ 2）氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 3）氧化钙 （ 4） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH HCl、 CaCl2、 NaCl、酚酞或 CaCl2、 NaCl、酚酞 根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （
14、2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （ 3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入 紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A （ 3） D 木条熄灭 CO2+H2O=H2CO3 化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下： （ 1）步骤 中气球鼓起的原因可能是 。 （ 2）步骤 中的操作是 ，其目的是 。 （ 3）步骤 中发生反应的化学方程式为 。 （
15、 4）本实验的结论是 。 答案：（ 1） NaOH溶液吸收了 CO2，导致瓶内压强减小 （ 2）向外拉注射器 3 证明步骤 1中将瓶内的 CO2全部吸收了 （ 3） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ 4） CO2能和 NaOH发生反应 探究题 四硫化钠（ Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH。 【实验资料】 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可溶于水，常温下与 溶液不反应。 【实验过程】 碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图 1所示
16、，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应 4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2， X 的化学式为 ，蘸有浓 NaOH 溶液的棉花的作用是 。 冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入 10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1（如图 2所示） 将该试管插入水中（如图 3所求），按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2，理论上 h1:h2 按照 再重复实验 2次。 3次实验数据如下表所示。 第 1次 第 2次 第 3次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到 0.1%） 【反应与评价】若实验过程 中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：。 答案： O2吸收 CO2和 H2S 试管内液面上升 产生有色固体 4:5 20.9 结果偏小，原因是第一步中消耗了瓶内的 O2，没有来的及补充
