1、2013年初中毕业升学考试（四川巴中卷）化学（带解析） 选择题 日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（ ） A铁器生锈 B用食醋除去茶壶底的水垢 C做馒头时，在发面中加入纯碱除去酸味 D土豆切成丝 答案： D 试题分析： A、铁器生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项错误； B、用食醋除去茶壶底的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误； C、发面中加入纯碱除去酸味过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误； D、土豆切成丝过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确 故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本考点考查
2、了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决 如图所示的图象与实际不相符的是（ ） A在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水 B向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应 C向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液 D等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中充分反应 答案： C 试题分析： A、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，因溶解度不变，根据饱和溶液中溶质质量分数 = 100%，因此溶质质量分数不变，故图象与实际相符； B、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，因此溶液质量
3、不断增加，直至反应结束，故图象与实际相符； C、稀盐酸显酸性， pH小于 7，碳酸钠溶液显碱性， pH大于 7；向稀盐酸中不断的滴加碳酸钠溶液时，由于发生反应，会使溶液的酸性逐渐的减弱直至为中性，进而变为碱性，因此图象的起点和终点都不对，故图象与实际不相符； D、 锌比铁活泼，反应速度越快，反应用的时间短，所以曲线最先到达最高点；锌粉和铁粉都过量，因此最终生成的氢气一样多，故图象与实际相符； 故选 C 考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质 点评：在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据 向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得
4、到的固体物质是（ ） A锌和铜 B铜 C镁和铜 D锌 答案： A 试题分析：根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，所以锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，所以充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中 “加入过量锌粉 ”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌所以综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌故答案：为： A 考点：金属的化学性质 点评：此题主要考查了金属活动性顺序的应用和学生对题目所给关键字眼 “过量 ”的理解，是考试中常见的题目 下列各组物质不能发生化学反应的一组是（ ） A铝和稀盐酸 B氢氧化钠溶液
5、和硫酸铜溶液 C氯化钠溶液和硝酸银溶液 D硫酸钠溶液和氯化镁溶液 答案： D 试题分析：钠溶液和硝酸银溶液相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项不符合题意 D、硫酸钠溶液和氯化镁溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项符合题意 故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件 点评：本题难度不大，掌握利用金属活动性顺序、复分解反应发生的条件判断化学反应能否发生的方法是正确解答本题的关键 下列化学方程式书写正确的是（ ） A 2H2O2 2H2O+O2 B Fe+O2 Fe3O4 C 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D 2KMnO4 K2MnO4+M
6、nO2+O2 答案： D 试题分析： A、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注 ，正确的化学方程式应为 2H2O2 2H2O+O2 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4 C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HClFeCl2+H2 D、该化学方程式书写完全正确 故选 D 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 甲醛是装修材
7、料中常见的污染物其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲醛是有机物 B甲醛的相对分子质量为 30g C甲醛由一个碳原子、 2个氢原子和 1个氧原子构成 D甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1： 2： 1 答案： A 试题分析： A、由甲醛的分子结构图可知， 1个甲醛分子是由 1个碳原子、 2个氢原子和 1 个氧原子构成的，其化学式为： CH2O，甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 B、相对分子质量单位是 “1”，不是 “克 ”，常常省略不写，故选项说法错误 C、甲醛是由甲醛分子构成的， 1个甲醛分子是由一个碳原子、 2个氢原子和 1个氧原子构成的，故选项说法错误 D
8、、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（ 121）：（ 12）：（ 161） 1：2： 1，故选项说法错误 故选 A 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分 子质量的概念及其计算；元素质量比的计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（ ） A氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D酒精溶液 答案： C 试题分析： A、氯化钠的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红； B、氢氧化钠的溶液呈碱性，不能使石蕊变红，能使石蕊变蓝； C、稀硫酸的溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红； D
9、、酒精溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红； 故选 C 考点：酸碱指示剂及其性质 点评：此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化 如图所示，下列实验操作正确的是（ ） A倾倒液体 B测定溶液 pH C称量氢氧化钠 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析： A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误 B、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错
10、误 C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，图中所示操作错误 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 故选 D 考点：液体药品的取用；称量器 -托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的 关键 下列物质属于纯净物的是（ ） A冰水混合物 B食盐水 C澄清石灰水 D钢 答案： A 试题分析： A、冰水混合物中只含有一种物质水，属
11、于纯净物； B、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物； C、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； D、钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳和其它杂质，属于混合物； 故选： A 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物 下列各微粒结构简图如图所示，其中表示阳离子的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析： A、核内质子数小于核外电子数，带负电荷，属于阴离子； B、核内质子数大于核外电子数，带正电荷，属于阳离子； C、核内质子数等于核外电子数，属于原子； D、核内质
12、子数等于核外电子数，属于原子； 故选 B 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子； 化学与社会、人类生活密切相关，下列归纳错误的一项是（ ） A 化学与安全： 重金属中毒 喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏 关闭气阀，严禁烟火 B 化学与生活： 水中有异味 用活性炭吸附 鉴别纯棉织物和纯毛织物 灼烧闻气味 C 化学与健康： 食用新鲜黄瓜 可大量补钙 人体缺铁 易患贫血病 D 化学与材料： 塑料、橡胶 都属于有机高分子材料 生铁、黄铜 都属于金属材料 答案： C 试题分析： A、重金属中毒的原理
13、是破坏人体内的蛋白质，而鲜牛奶、豆浆含有蛋白质，所以可喝鲜牛奶、豆浆等解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以煤气泄漏，关闭气阀，严禁烟火，故 A正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中有异味；纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味鉴别纯棉织物和纯毛织物，故B正确； C、新鲜黄瓜富含大量维生素，所以不能补钙；人体缺铁易患贫血病，故 C错误； D、塑料、橡胶都属于有机高分子材料，生铁、黄铜 -都属于金属材料，故 D正确 故选： C 考点：常见中毒途径及预防 方法；水的净化；金属材料及其应用；防范爆炸的措施；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成
14、纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是即可正确解答本题 下列不会对空气质量造成影响的物质是（ ） A二氧化碳 B一氧化碳 C二氧化硫 D沙尘暴粉尘 答案： A 试题分析：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等而二氧化碳目前暂时没有记入空气污染物 故选： A 考点：空气的污染及其危害 点评：熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身
15、边的小事做起，为净化我们的空气而出力 填空题 化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题： （ 1）为了避免玻璃管 a在加热时可能发生爆炸，加热前应 （ 2） a管中 Fe2O3发生反应的化学方程式为 （ 3） B装置除了吸收 CO2气体外，还 写出 B装置中 NaOH发生反应的化学方程式 （ 4）若 a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4g，则加入 a管中的氧化铁的质量是 g 答案：（ 1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气； （ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 3）可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳
16、逸出污染空气；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （ 4） 8 试题分析：（ 1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸； （ 2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 3）装置 C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （ 4）氧化铁 Fe2O3中 Fe 与 O 元素的质量
17、比 =（ 562）：（ 163） =7： 3，因此，氧化铁中氧元素质量为 2.4g 时，铁元素的质量 =2.4g=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g； 考点：一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法 如图是化学实验室常见几种制取气体的装置 （ 1）指出标注仪器的名称： （ 2）利用图中的 和 （填序号）组合可 制取 CO2气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 ，检验该气体是否收集满的方法是 （ 3）实验室常用无水醋酸
18、钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，则发生装置应选用 （填序号）若收集装置即可选用 C，又可选用 D，则甲烧气体一定具有的物理性质是 、 答案：（ 1）长颈漏斗； （ 2） A； E； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了； （ 3） B；甲烷难溶于水、甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应 试题分析：（ 1）该仪器是用来添加液体的长颈漏斗； （ 2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、
19、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，利用燃着的木条放于集气瓶口观察是否 熄灭进行验满； （ 3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，属于固体加热型，故选发生装置 B；甲烷能用排水法收集，说明甲烷难溶于水，能用向下排空气法收集，说明其密度 比空气小且不与空气中成分发生反应 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：发生装置据反应物的状态和反应条件进行选择，有 固体加热型 和 固液常温型 两种，收集装置的选择通常考虑气体的密度和溶解性，并
20、能根据具体情景分析解答相关问题 甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有 Ba2+、 Fe3+、 OH-、SO42-、 NO3-五种离子由此可知， 甲厂废水中所含的阴离子是 答案： SO42- 试题分析：由题意可知，甲车间的污水明显黄色，说明甲车间一定含有 Fe3+，从而排除甲车间中一定没有 OH-、又由于乙厂废水中含有三种离子， Ba2+与 -SO42-结合生成沉淀，所以乙车间中不可能含有 -SO42-则甲厂废水中所含的阴离子是 SO42- SO42-、 故答为： SO42- 考点：离子或物质的共存问题 点评：此题是离子共
21、存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键 从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是 A除去 NaOH溶液中的 Ca（ OH） 2杂质，加入适量 Na2CO3溶液，过滤 B用熟石灰改良酸性土壤 C NaOH+HClNaCl+H2O，属于复分解反应 D二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞试液都变红色 答案： D 试题分析： A、 Ca（ OH） 2能与适量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于
22、改良酸性土壤，故选项说法正确 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误 故选 D 考点：物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用 点评：本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能 引入新的杂质）、熟石灰的性质与用途、复分解反应的特征等是正确解题的关键 如图所示是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题： 在 时，
23、A、 B两物质的溶解度相等 在 t2 时，将 30g 固体 A 加入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量 g 在 t2 时，要使 A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 （填一种） 在 t2 时，等质量的 A、 B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量 A B（填 “ ”， “=”， “ ”） 答案： t1； 60； 加入 A物质（或蒸发溶剂、降低温度）； 试题分析： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 t1 时， A、B物质的溶解度相等； t2 时， A物质的溶解度是 20g，即 100g水中最多溶解 20g，所以 50g水中最多溶解 10g，所以在 t2
24、 时，将 30g固体 A加入 50g水中，充分溶解后所得溶液的质量： 10g+50g=60g； t2 时使 A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入 A物质，蒸发溶剂，降低温度； t2 时， A的溶解度大于 B物质的溶解度，所以等质量的 A、 B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时， A需 要的水少，所以所得饱和溶液质量是 A小于B 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道计算物质溶于水所得溶液质量时，要结合该物质的溶解度进行考虑，知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法，并能灵活运用 要配制 50g20%的 KNO3溶液，需要
25、量取水的体积 mL若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将 （填 “偏大 ”， “偏小 ”， “不变 ”） 答案：；偏小 试题分析：溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数， 配制 50g20%的 KNO3溶液，需 KNO3的质量 =50g20%=10g；溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量，则所需蒸馏水的质量 =50g-10g=40g；水的密度为 1g/cm3，则根据 V= = =40cm3=40mL 用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小 故答案：
26、为： 40；偏小 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 点评：本题难度不大，掌握量筒的使用方法、配制溶质质量分数一定的溶液的基本方法等是正确解答本题的关键 铁锈的主要成分是 Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 答案： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 试题分析：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守
27、恒定律、不写条件、不标符号等 物质燃烧必须在一定条件下才能发生，我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中没有发生燃烧，原因是温度没有达到 答案：着火点 试题分析：可燃物着火燃烧必须具备： 可燃物与空气接触、 可燃物的温度达到着火点；我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中能与氧气接触，没有发生燃烧，是因为温度没有达到衣服、木材的着火点 故答案：为：着火点 考点：燃烧与燃烧的条件 点评：本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键 用化学符号和数字填空： 空气中含量最多的元素 ； 2个氢分子 ； P2O5中 P元素的化合价为 ； 摩托罗拉公司研发了一种
28、由甲醇为原料的手机电池，其容量是锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充电一次甲醇电池的反应原理为：2CH3OH+3x+4NaOH2Na2CO3+6H2O，其 x的化学式 答案： N； 2H2； 2O5； O2 试题分析： 空气中含量最多的气体是氮气，氮 气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为 N 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2个氢分子可表示为： 2H2 由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故 P2O5中 P元素的化合价可表示为： 2O5 根据反应的化学方程式
29、 2CH3OH+3x+4NaOH2Na2CO3+6H2O，反应物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为 2、 12、 6、 4，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为 2、 12、 12、 4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3x中含有 6个氧原子，则每个 x分子由 3个氧原子构成，则物质 x的化学式为 O2 考点：化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、化合价等）的书写及利用原子守恒来确定物质的化学式的方法进行解题的能力 计算题 某化工厂生产的纯碱中含有少量 NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠96%为了证
30、实该产品中碳酸钠的含量，某同学取 12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为 132.0g再把 100g稀盐酸平均分成 4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的 CO2气体都全部从烧杯中逸出） 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25 充分反应后烧杯和剩余物总质量 /g 155.2 178.4 202.6 227.6 请你根据表中数据分析： 第 1次充分反应后产生的 CO2气体质量是 g 该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到 0.1%） 答案： 1.8g； 88.3%，不合格 试题分析
31、： 根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为 132g+25-155.2g=1.8g； 样品完全反应时，产生 CO2的质量为 =132g+100g-227.6g=4.4g 设生成 4.4gCO2，需碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g x=10.6g 该产品中碳酸钠的质量分数 = 100%=88.3% 96% 88.3% 该产品中 Na2CO3的质量分数不合格 答： 第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量 1.8g； 该产品中碳酸钠的质量分数是 88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格 考点：根
32、据化学反应方程式的计算 点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路 推断题 一包白色粉末，可能由 CaCO3、 CaCl2、 CuSO4、 Na2CO3、 KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验： （ 1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体 （ 2）取（ 1）所得液体少许，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解由此判断，该白色粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 答案：氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾 试题分析：（ 1
33、）依据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体，可知固体中一定不会存在碳酸钙、硫酸铜以及氯化钙和碳酸钠不能共存的结论； （ 2）氯化钙与硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，所以由取（ 1）所得液体少许，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体中一定存在氯化钙，一定不会存在碳酸钠； 由以上分析可知固体知一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，而是否含有硝酸钾无法确定； 考点：物质的鉴别、推断；盐的化学性质 点评：在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证
