1、2013年初中毕业升学考试（四川德阳卷）化学（带解析） 选择题 请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（ ） A太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置 B当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风 C香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害 D西瓜榨成汁的变化时物理变化 答案： D 试题分析： A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，故说法错误； B、当室内发生火灾时，开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气，燃烧的更旺，故说法错误； C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有 害物质被人体吸入，有害身体健康，故说法错误； D、物理变化是没有新物质生成的变化，西瓜榨成汁时没有新物质
2、生成，属于物理变化，故说法正确； 故选 D 考点：物质发生化学变化时的能量变化；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法；烟的危害性及防治 点评：本题难度不大，掌握太阳能电池的原理、促进燃烧的条件、吸烟的危害以及物质的变化等是解决此类问题的关键，属于基础知识的考查 Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生 ag氢气， Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生 bg氢气，则 a与 b的关系是（ ） A a b B a b C a=b D无法比较 答案： A 试题分析：由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定， 根据化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2知每 56g铁生成
3、 2g氢气， 根据化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2知每 65g锌反应生成 2g氢气， 所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即 a b； 故选项为： A 考点：金属的化学性质 点评：本题的难度不大，依据化学方程式的计算即可；另外对于金属还常考查根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与酸反应 的程度可以判断放出氢气质量的多少，此类问题多由这两个方面进行判断 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C能够与碱发生反应的溶液 D常温下， pH 7的溶液 答案： D 试题分析： A、酚酞溶液遇酸性
4、溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误 B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误 C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反 应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误 D、常温下， pH 7的溶液，一定显酸性，故选项正确 故选 D 考点：溶液的酸碱性测定 点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解题的关键 某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以 “汽车 ”为话题进行讨论甲说： “汽车的外观造型不是化学研究的领域 ”；乙说： “标有 CNG的汽车时以天然气为
5、燃料的汽车 ”；丙说： “汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用 ”；丁说： “汽车尾气的排放会对环境造成污染 ”请根据所学的知识判断说法错 误的同学是（ ） A甲同学 B乙同学 C丙同学 D丁同学 答案： C 试题分析： A、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科，所以汽车的外观造型不是化学研究的领域，说法正确 B、 CNG是以天然气为燃料的汽车的标志， B说法正确 C、汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈， C说法不正确 D、汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气， D说法正确 故答案：选 C 考点：化学的历史发展过程；金属锈蚀的条件及其
6、防护；常用燃料的使用与其对环境的影响 . 点评：只 有了解化学的研究目的、常识性的标志、金属的防护和防止空气污染的方法才能解答这类题目 下列叙述中正确的是（ ） A Fe与 CuSO4反应的基本反应类型属于复分解反应 B用 Na2CO3溶液可以区别 Ba（ NO3） 2、 HCl、 NaCl三瓶无色溶液 C木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤 答案： B 试题分析： A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 A错； B、 碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀
7、，与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，所以现象不同，能够鉴别，故 B正确； C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故 C错； D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效，所以不能混合使用，故 D错 故选 B 考点：反应类型的判定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别 点评：解答本题难点是对 B答案：的判断，只要是加入一种试剂后，呈现的现象不同就能鉴别开 下列实验操作中正确的是（ ） A向试管中 滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管 B实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 C加热后的试管应立即用冷水冲洗 D为了便于
8、观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己 答案： A 试题分析： A、熟悉胶头滴管的正确使用方法，向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管，故 A正确； B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量，故 B错误； C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤，加热后的试管应立即用冷水冲洗，容易造成试管炸裂，故 C错误； D、给试管里的液体加热时试管 口应朝向没人的地方，故 D错误 故答案：为： A 考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤 点评：化学是以实验为基础的自然科学，对于实验基本技能的考查是化学考试的重点内容 20 时，取四份一定质量的饱和
9、硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ） A保持温度不变，减少 10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入 10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，减少 10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D降低至 10 后，溶质的溶解度减小 答案： D 试题分析： A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变故 A结论不正确； B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变故 B结论不正确； C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关故 C结论不正确； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而
10、增大，所以，降低至 10 后，溶质的溶解度减小故 D结论正确 故选 D 考点：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素 点评：准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解 答本题的关键 过氧化氢（ H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等下列有关叙述中错误的是（ ） A过氧化氢是氧化物 B过氧化氢的微观示意图可表示为 C过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成 D过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1： 16 答案： C 试题分析： A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确 B、 1个过氧化氢分子是由 2个氢原子和
11、2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为 ，故选项说法正确 C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的， 1个过氧化氢分子是由 2个氢原子和 2个氧 原子构成的，故选项说法错误 D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（ 12）：（ 162） =1： 16，故选项说法正确 故选 C 考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 填空题 金属钛（ Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为
12、钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高 温条件下制取 TiCl4，其反应化学方程式为： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与 TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题： （ 1） FeTiO3中钛元素的化合价为 价 （ 2）在制备 TiCl4的反应中， X的化学式为 （ 3）镁与 TiCl4反应的化学方程式为： 答案：（ 1） +4 （ 2） FeCl3； （ 3） TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 试题分析：（ 1）钛酸亚铁的化学式为 FeTiO3，其中铁元素的化合价为 +2价，氧元素的化合价为 -2价
13、，因化合物中元素化合价的代数和为 0，设钛的化合价为 x，则（ +2）+x+（ -2） 3=0，解得 x=+4 故答案：为： +4； （ 2）观察该反应 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是 2个，钛原子是 2个，氧原子是 6个，碳原子是 6个，氯原子是 14个；反应后除 2X外，钛原子是 2个，氯原子是 8个，碳原子是 6个，氧原子是 6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变， 2X中应有 6个氯原子和 2个铁原子，因此 X的化学式为 FeCl3； 故答案：为： FeCl3； （ 3）根据题中信息，镁与 TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁
14、，该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2； 故答案：为： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2； 考点：有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力以及根据质量守恒定律推断物质化学式的能力，难度不大 “碳捕捉技术 ”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用某校科研小组的 同学设计用氢氧化钠溶液来 “捕捉 ”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出） 请回答下列有关问题： （ 1） “捕捉室 ”中发生反应的化学方程式为： （
15、2）在整个 “捕捉 ”过程中，可以循环利用的物质是 （ 3）下列有关叙述中错误的是 （填序号） A该技术可有效减少碳排放 B “反应分离 ”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤 C能耗大是该技术的一大缺点 D “捕捉 ”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢 铵和纯碱等 答案：（ 1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （ 2）氧化钙、氢氧化钠； （ 3） B 试题分析：（ 1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （ 2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；
16、（ 3） A、用氢氧化钠溶液来 “捕捉 ”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故 A正确； B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的 操作，故 B错误； C、该过程中，需要高温，能耗较大，故 C正确； D、二氧化碳是重要的化工原料，故 “捕捉 ”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故 D正确； 故填 B 考点：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质 点评：本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行 . 计算题 某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 9.5
17、gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入 55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全应请你帮他 们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数 答案： .7% 试题分析：设反应后生成 Mg（ OH） 2的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y MgCl2+2NaOHMg（ OH） 2+2NaCl 95 58 117 9.5g x y x=5.8g y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数 = =11.7% 答：制得的氢氧化镁的质量为 5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为 11.7% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
18、点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性 简答题 请根据下列装置回答有关问题 （ 1）有标号的仪器名称： 为 为 （ 2）若用上述装置制取二氧化碳，则 A中发生反应的化学方程式为 如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接） 检验二氧化碳是否收集满的方法是 答案：（ 1）锥形瓶；水槽； （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； acbg；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满 试题分析：（ 1） 为锥形瓶； 为水槽； （ 2）实验室通常用稀盐 酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，
19、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 制取二氧化碳选择 A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为： acbg； 检验 CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满。 考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满 点评：本题考查了实验室 制二氧化碳的原理以及气体制取、干燥和收集、验满，综合性比较强，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据等 推断题 A、 B、 C、
20、 D、 E、 X、 Y、 Z都是初中化学中常见的物质，其中 A是天然气的主要成分， X、 Y、 Z是单质， B、 C、 D、 E是氧化物，常温下， C是液体， Y是黑色固体，E是红色粉末它们之间有如下反应关系： 请根据以上有关信息回答下列问题： （ 1）有关物质的化学式： A为 ， X为 ， C为 （ 2） B与 Y反应的化学方程式为 ， D与 E反应的化学方程式为 答案：（ 1） CH4， O2， H2O； （ 2） CO2+C 2CO； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 试题分析： A是天然气的主要成分，则 A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与 X反应生成液体 C和气
21、体 B，则 X是氧气， C是水， B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体 D，则 D可能是一氧化碳； E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于 E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质 Z，则 E可能是氧化铁，生成的 Z为铁，带入框图，推断合理； （ 1） A是甲烷， X为氧气， C为水，故填： CH4， O2， H2O； （ 2） B是二氧化碳， Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故填： CO2+C 2CO； D是一氧化碳， E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 考点：物质的鉴别、推
22、断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得 出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式 A、 B、 C、 D、 E分别代表一种物质，其中 A是氯化钡它们之间有如下反应关系： 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）有关物质的化学式： D为 ， E为 （ 2） A与 B反应的方程式为 （ 3）滤液 III中存在的阴离子是 （用离子符号表示） 答案：（ 1） Ba（ OH） 2； Cu（ OH） 2； （ 2） CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； （ 3） Cl-、 S
23、O42-、 NO33- 试题分析： A是氯化钡，能够与 B的蓝 色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C是硫酸钡，所以 B是硫酸铜； 则滤液 中含有 A和 B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液 与过量的 D反应产生蓝色沉淀 E是氢氧化铜，其中的滤液 能够和过量的 B-硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C-硫酸钡沉淀和蓝色沉淀 E-氢氧化铜沉淀，故滤液 中含有过量的 D溶液 -氢氧化钡；滤液 中含有进入的过量的硫酸铜、滤液 中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜； （ 1） D为 Ba（ OH） 2，能够和硫酸铜产生白色
24、沉淀硫 酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜 E； 故答案：为： Ba（ OH） 2； Cu（ OH） 2； （ 2） A-氯化钡与 B-硫酸铜反应的方程式为： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； 故答案：为： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； （ 3）滤液 III中存在的溶质有：过量的硫酸铜；滤液 中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜； 故答案：为： Cl-、 SO42-、 NO33-； 考点：物质的鉴别、推断 点评：本题为推断题，做这 类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测出物质的名称，然后带入验证完成相关的问题即可
