1、2013年初中毕业升学考试（山东济南卷）化学（带解析） 选择题 以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ） A铝土矿炼铝 B天然气燃烧 C木材制桌椅 D海水提取镁 答案： 在某 H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2： 17，现向 19g该 H2O2溶液中加入 1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 （ ） A 1g B 1.6g C 4.2g D 8.5g 答案： A 试题分析：某 H2O2溶液中 H、 O的质量比为 2： 17； 则： 19g双氧水溶液中氢元素质量为： 19g =2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量
2、没有改变；所以反应后水的质量为： 2g100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g； 故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果 将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入 AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正
3、确的是（ ） A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有 Fe2+ C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有 Cu2+ 答案： D 试题分析：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银可知，当把Fe、 Cu加入到 AgNO3混合溶液中，发生的反应有 Fe与 AgNO3溶液反应生成了Fe（ NO3） 2和 Ag； Fe、 Cu放入 AgNO3溶液反应生成了 Cu（ NO3） 2和 Ag， Fe与 Cu（ NO3） 2反应生了 Fe（ NO3） 2和 Cu分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡： （ 1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定
4、有 Fe和 AgNO3反应生成的 Fe（ NO3） 2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有 Fe2+，所以 AB正确； （ 2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（ 1）的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定 故答为： D 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：解决本题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，首先最强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参加置换的金属先后顺序为由强到弱 已知粉末 X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足 量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如
5、下表则该固体粉末 X是（ ） 加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液 现象 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A CaCO3 B Na2CO3 C Cu（ OH） 2 D Mg 答案： B 试题分析：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了 A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末 X是碳酸钠 故选 B 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 点评：本考点属于物质的鉴别
6、题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中 下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ） A用过滤的方法除去黄河水中的泥沙 B用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体 C用 BaCl2溶液中除去 NaCl溶液中的 Na2CO3杂质 D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 答案： D 试题分析： A、由于过滤分离混合物的原理是把固体和液体分开，泥沙是不溶于水的固体颗粒，所以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙； B、硫酸铜溶于水后溶液温度不会变化，而氢氧化钠溶于水后会放热导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体； C
7、、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而与氯化钠不会反应，所以可以用 BaCl2溶液中除去 NaCl溶液中的 Na2CO3杂质； D、由于二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气时的现象都是木条 熄灭，现象相同，无法鉴别； 故选 D 考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别 点评：物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键 某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（ ） A该反应属于氧化反应 B
8、甲、乙两物质参加反应的质量比为 13： 16 C物质丁的化学式是 H2O D反应前后氧元素的化合价发生了改变 答案： B 试题分析：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是： 2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知： A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应故 A说法合理； B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（ 122+12）：（ 1622） =13： 32故 B说法不合理； C、物质丁的化学式是 H2O故 C说法合理； D、反应前氧元素的化合价是 0价，反应后氧元素的化合价是 -
9、2价反应前后氧元素的化合价发生了改变 故 D说法合理 故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；氧化反应；质量守恒定律及其应用 点评：本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单 下列叙述中，不正确的是（ ） A化学变化的过程常会伴随能量变化 B合金是具有金属特性的混合物 C电解水时，原子的总数目发生了变化 D可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸 答案： C 试题分析： A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量变化，故 A说法正确； B、合金，是由两种或两种以上的金属
10、与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此合金是具有金属特性的混合物，故 B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故 C说法错误； D、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故 D说法正确； 故选 C 考点：物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 点评：本题综合性较强，掌握化学反应中能量的 变化、合金的概念以及质量守恒定律的知识即可解决，难度不大 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（ ） A焚烧小麦秸秆 B垃圾分类回收 C拒绝一次性筷子 D发展太阳能电池 答案：
11、 A 试题分析： A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故 A正确； C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故 B错误； C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故 C错误； D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故 D错误； 故答案：为： A 考点：绿色化学 点评：日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责 生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（ ） A春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香 B夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康 C秋天，
12、果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素 D冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止 “煤气 ”中毒 答案： B 试题分析： A、由分子是运动 的花香的分子通过运动能分散到周围的空气中所以，春天，花儿朵朵，我们能闻到花香故 A解释正确； B、夏天温度高，流出的汗水多，造成体内的盐分的损失，应饮用一定浓度的食盐水有益于健康有益于健康故 B解释错误； C、由于水果中含有丰富的维生素所以，秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素故 C解释正确； D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止 “煤气 ”中毒故
13、 D 解释正确 故选 B 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题； 一氧化碳的毒性；生命活动与六大营养素 点评：生活中处处离不开化学知识，在学习中善于将化学知识与生活紧密联系在一起，做到学以致用 下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ） A易失电子 B易形成阴离子 C带正电荷 D化学性质稳定 答案： C 试题分析： A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是 1，小于 4，在化学反应中易失去 1个电子而形成阳离子，故选项说法正确 B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2个电子而形成阴离子，故选项说法正确 C、由该微粒结构示意图可知，其质子数 =9，
14、核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误 D、由该微粒结构示意图可知，其质子数 =核外电子数 =18，为原子；且原子的最外层电子数为 8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确 故选 C 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键 下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ） A稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 B加热试管内液体时切不可将管口对着人 C进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度 D称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量 答案： A 试
15、题分析： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误 B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，故选项说法正确 C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，故选项说法正确 D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，故选项说法正确 故选 A 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器 -托盘天平；给试管里的液体加热；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用
16、注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 填空题 世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大 “珍爱生命，远离有毒物质 ”，是我们的一种生活理念 ，保护环境，建设和谐社会，实现 “中国梦 ”，则是每个公民的责任 （ 1） 1839年 6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入 （填 “烧碱 ”“纯碱 ”“石灰石 ”“生石灰 ”之一），再将鸦片倒入池中销毁 （ 2）鸦片的主
17、要成分罂粟碱（化学视为 C20H2104N）中， C， O两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比） （ 3）近期，关于某地农户使用剧毒农药 “神农丹 ”进行大姜种植的报道引人注目 “神农丹 ”的 主要成分是涕灭威（化学式为 C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是 （ 4）香烟中的尼古丁（化学式为 C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是 ； 吸烟能使人产生依赖性； 尼古丁的相对分子质量为 162； 被动吸烟无害健康； 香烟中的尼古丁能诱发癌变； 吸烟能防治 H7N9禽流感； A只有 B只有 C只有 D只有 答案：（ 1）生石灰 （ 2） 5： 1
18、 （ 3）氢 （ 4） D 试题分析：（ 1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片； （ 2）由罂粟碱的化学式可知， 1个罂粟碱分子是由 20个碳原子、 21个氢原子 4个氧原子和 1个氮原子构成的，因此 C， O两种元素的原子个数之比为 20： 4=5：1 （ 3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为 127=84，氢原子的相对原子质量之和为 114=14，氧原子的相对原子质量之和为 162=32，氮原子的相对原子质量之和为 142=28，硫原子的相对原子质量之和为 32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小； （ 4）根据生活经验和所学化学知识： 吸烟能使人产生依赖性
19、； 尼古丁的相对分子质量为 1210+114+142=162； 香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害； 香烟中的尼古丁能诱发癌变； 吸烟不能防治 H7N9禽流感； 故选 D 考点：生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；烟的危害性及防治 点评：吸烟有害人体健康是人们的共识，我们青少年不应吸烟，同时做好禁烟的宣传工作 按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 （ 1）可作食品袋填充气体的单质 ； （ 2）可用作化肥的盐 ； （ 3）
20、可导致酸雨的非金属氧化物 ； （ 4）一种难溶性的碱 答案：（ 1） N2；（ 2） KCl；（ 3） SO2；（ 4） Cu（ OH） 2 试题分析：（ 1）氮气化学性质不活泼，可作食品袋填充气体，其化学式为： N2 （ 2）氯化钾中含有钾元素，属于盐，可用作化肥，其化学式为： KCl （ 3）二氧化硫是可导致酸雨的非金属氧化物，其化学式为： SO2 （ 4）氢氧化铜难溶于水，属于碱，其化学式为： Cu（ OH） 2 考点：化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在 计算题 在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主
21、要流程如图所示：（ 1）在 - 四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号） （ 2）检验烧碱溶液中含有少量 Na2CO3的具体方法是 （ 3）在室温下，将 53g质量分数为 10%的 Na2CO3溶液与 3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应则这时所得 NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至 0.1g） 答案：（ 1） （ 2）取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸， 若有气泡产生，则说明含有碳酸钠 （ 3） 3048.0g 试题分析：（ 1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故
22、填： ； （ 2）因 Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；故答案：为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠； （ 3）解：设生成碳酸钙的质量为 y， Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 53g10% y = y=5g 所以 NaOH溶液的质量为： 53g+3000g-5g=3048.0g 考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算 点评：本题考查了根据反应
23、的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成 简答题 泉水是 “泉城 ”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于 2013年 8月 28日开幕节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责 （ 1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由 提供的能量（填序号） A地球自转； B太阳照射； C海洋潮汐； D植物生长 （ 2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验先将水样进行过滤操作如图 2，操作中的一处错误是 ；再用滴管取 2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置
24、于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是 （ 3）目前，全球都面 临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比） 答案：（ 1） B （ 2）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，水中含有一些可溶性物质； （ 3） 7： 8 试题分析：（ 1）水的天然循环过程中太阳提供了能量，观察选线，故选 B； （ 2）根据图示可以看出，该操作中漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固体会析出，故填：漏斗末端没有紧靠
25、烧杯内壁，水中含有一些可溶性物质； （ 3）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比为： 56： 164=7： 8，故填： 7： 8 考点：物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；元素质量比的计算 点评：本题考查了空气与水的知识以及根据化学式的简单计算，完成此题，可以依据已有的知识进行 1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应： NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； 试回答下列问题： （ 1）在反应 的六种物质中，焙制糕点是时
26、常用作发酵粉的是 ； （ 2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 （ 3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图 2， t2 时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数 （填 “大于 ”“小于 ”“等于 ”之一） （ 4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语 “夏天晒盐，冬天捞碱 ”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： 答案：（ 1）碳酸氢钠 （ 2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳 （ 3）小于 （ 4）氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于 夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出 试题分析：（ 1）碳酸氢
27、钠在焙制糕点时常用作发酵粉，故答案：为：碳酸氢钠； （ 2）氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案：为：氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳； （ 3） t2 时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数 = 100%可知， t2 时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，故答案：为：小于； （ 4）氯化钠的溶解度随湿 度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出，故答案：为：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩
28、出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出 考点：纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；常用盐的用途 点评：本题难度不是很大，主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析 问题、解决问题的能力 探究题 如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验 （ 1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实
29、验装置、连接仪器，并检验装置的气密性（提示：挥发出的少量 HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） 所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母） 若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH将 （填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”之一） （ 2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（ MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C， H， O三种元素），所选仪器按 “AB1EB2D碱石灰干燥管 ”的顺序连接，（ B1， B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答
30、下列问题： 仪器 A中所发生反应的化学方程式为： ； 仪器 E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为 mg，塑料试样充分 燃烧后，测得仪器 D质量增加 ag，则 mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式） 若装置中没有连接仪器 B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填 “偏小 ”“偏大 ”“基本一致 ”之一） 答案：（ 1） ACBF；减小； （ 2） 2H2O2 2H2O+O2； ag；偏大 试题分析：（ 1） 以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的 A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥
31、，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：ACBF； 氢氧化钙溶液呈现碱性， pH 7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性， pH=7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的 pH 将减小； （ 2） 以过氧化氢溶液为原料（ MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 B装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量 =ag 100%= ag； 仪器 B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器 B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏
32、大 考点：二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利用质量守恒定律进行相关问题的分析 推断题 某化肥 KNO3样品在运输存放过程中可能混进了 NH4Cl、（ NH4） 2 SO4，K2CO3三 种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（ 1）气体 A是 （ 2
33、）实验步骤 的现象可以说明混进的物质是 （ 3）实验证明，溶液 E中一定存在的溶质是（写化学式） （ 4）实验过程 中发生反应的化学方程式为 （ 5）实验步骤 的现象 （填 “能 ”“不能 ”之一）证明（ NH4） 2 SO4一定混进了化肥中请说明判断的理由： 答案：（ 1）氨气 （ 2）碳酸钾 （ 3） KCl、 KNO3 （ 4） K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl （ 5）不能；因为步骤 中加入了硫酸 试题分析：（ 1） KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体 A， A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知 A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案：为：氨气 （ 2）根据溶液
34、B加稀硫酸有气泡 D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，故答案：为：碳酸钾 （ 3）溶液 C与氯化钡反应生成白色沉淀 F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液 E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾，故答案：为： KCl、 KNO3 （ 4）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可，故答案：为： K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl （ 5）实验步骤 的现象不能证明（ NH4） 2 SO4一定混进了化肥中，因为步骤 中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子，故答案：为：不能；因为步骤 中加入了硫酸 考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出 了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成此考点主要出现在填空题和实验题中
