1、2013年初中毕业升学考试（山东烟台卷）化学（带解析） 选择题 “人间仙境，最美烟台 ”下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是（ ） A莱阳梨榨汁 B蓬莱海市蜃楼 C张裕葡萄酿酒 D招远沙里淘金 答案： C 试题分析： A、莱阳梨榨汁是将其中的汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故 A错； B、蓬莱海市蜃楼是倒影在水中的影子，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错； C、张裕葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故 C正确； D、招远沙里淘金是将金子从沙子中取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故 D错 故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：搞清楚物理变化和化学变化
2、的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化 下列方法不能把鉴别的物质区分开的是（ ） 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 水、过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察能否产生气体 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气体 答案： C 试题分析： A、水与二氧化锰混合没有现象，而过氧化氢与二氧化锰混合会产生大量的气泡，现象不同，试液加入二氧化锰观察有无气体产生的方法可以鉴别水和过氧化氢，故 A不符合题意；
3、 B、硝酸铵溶于水会吸热，导致溶液温度降低，氢氧化钠溶于水会放热，导致溶液温度升高，故使用加水溶解、用手触摸烧杯外壁温度变化的方法可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，故 B不符合题； C、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，醋酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故使用加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化的方法不能鉴别食盐水和醋酸，故 C符合题意； D、棉纤维灼烧无气味，为羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，故使用点燃闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，故 D不符合题意； 故选 C 考点：物质的鉴别、推断；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成
4、此题，可以依据物质的性质差异进行，选择的鉴别方法要出现不同的实验现象要求同学们加强对物质性质以及物质间反应实验现象的识记，以便灵活应用 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子下列说法错误的是（ ） A生成物可能都是氧化物 B乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C生成物的分子个数比为 1： 1 D反应前后原子的种类和数目都不变 答案： B 试题分析： A、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物故 A说法正确； B、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化故 B说法错误
5、； C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，生成物的分子个数比为 1：1故 C说法正确； D、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变故D说法正确 故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物 点评：本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示， 完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行 下列做法能达到实验目的是（ ） A用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满 B用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质 C用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） D用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大 答案： C 试题分析： A、用带火星的木条放到集
6、气瓶口，检验氧气是否收集满，故 A错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙而不和碳酸钙反应，所以不能用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质，故 B错误； C、铜加热生成黑色的氧化铜，所以可用灼 烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），故 C正确； D、燃着的蜡烛使生成而二氧化碳受热膨胀，气体向上飘，所以不能用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大，故 D错误 故选： C 考点：化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；金属的化学性质；生石灰的性质与用途 点评：在解此类题时，首先分析选项中应用的原理，然后结合学过的知识进行逐一的鉴别分析 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（
7、） A要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制 t1 B t2 时，将 30g甲物质加入到 50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 37.5% C要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 答案： B 试题分析： A、 t1 甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制 t1 ，故 A正确； B、 t2 时甲物质的溶解度为 50g，所以 t2 时，将 30g甲物质加入到 50g水中不断搅拌，只能溶解 25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数
8、 =33.3%，故 B错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故 C正确； D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故 D正确 故选： B 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算 点评：根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势、陡度及其含义，及其曲线上的点和其交点所表示的意义可知，物质的溶解度随温度的变化情况， 交点表示在该温度下两种物质的溶解度相同锻炼了创新思维和整合知识的能
9、力 下列说法正确的是（ ） A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH试纸上，待测液体的 pH B在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼 C催化剂就是加快化学反应速率的物质 D生成盐和水的反应一定是中和反应 答案： A 试题分析： A、由测定溶液 pH的方法可知，用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的 pH，故 A正确； B、在化学反应中，镁原子失去到电子，它的化学性质比较活泼，故 B错误； C、催化剂就是改变化学 反应速率的物质，而不是单纯的指加快，因为还有减慢，故 C错误； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，就是生成盐和水的反应但
10、不是中和反应，故 D错误 故选： A 考点：溶液的酸碱度测定；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；核外电子在化学反应中的作用 点评：本题考查了常见物质的性质以及溶液的酸碱性的测定，完成此题，可以依据已有的知识进行 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子
11、沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为： 加过量的 BaCl2溶液， 加过量的 Na2CO3溶液， 加过量的 NaOH溶液， 过滤， 加适量的盐酸；或者， 加过量 的 NaOH溶液， 加过量的 BaCl2溶液， 加过量的Na2CO3溶液， 过滤， 加适量的盐酸所以正确的顺序是 或 故选 D 考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究 点评：在解此类题
12、时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中 B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 C电解水 D向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入 NaOH溶液至过量 答案： BD 试题分析： A、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，溶液的质量不断增加故 A图象错误； B、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硫酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀，故 B 图象正确； C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 1： 8故 C图象错误； D、向
13、盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入 NaOH溶液至过量，溶液的 PH逐渐增大故 D图象正确 故选 BD 考点：金属的化学性质；电解水实验；中和反应及其应用；盐的化学性质 点评：此题是过程与图象结 合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C滤液
14、中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 答 案： AC 试题分析：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银滤出的固体中一定有银滤液中一定有硝酸亚铁由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜 A正确； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 B错误； C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 C正确； D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D错误 故选 AC 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题考查的金
15、属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用 今年五月，广州对餐饮食品抽检， 45%的大米被检出重金属辐超标下图 A为周期表中的镉元素，图 B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A镉原子的相对原子质量为 112.4g B符号 “Cd”可以表示金属镉、一个镉原子 C金属镉能使蛋白质失去生理活性 D镉位于周期表的第五周期，图 B中 X=4 答案： B 试题分析： A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉原子的相对原子质量为 112.4，相对原子质量单位是 “1”，不是 “克 ”，故选项说法
16、错误 B、符号 “Cd”可以表示金属镉，一个镉原子，故选项说法正确 C、可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒，金属镉不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误 D、周期数等于原子的核外电子层数，镉原子的核外电子层数为 5，镉位于周期表的第五周期；原子中质子数 =核外电子数， 48=2+8+18+18+X， X=2，故选项说法错误 故选 B 考点：元素周 期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义等进行分析解题的能力 三甲基一氯硅 （
17、 CH3） 3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸下列有关说法错误的是（ ） A三甲基一氯硅属于有机物 B三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成 C保存三甲基一氯硅时应密封防水 D三甲基一氯硅溶于水，所得溶液的 pH小于 7 答案： B 试题分 析： A、三甲基一氯硅是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确 B、三甲基一氯硅是由三甲基一氯硅分子构成的，三甲基一氯硅分子是由碳、氢、硅、氯四种原子构成的，故选项说法错误 C、由题意，三甲基一氯硅 （ CH3） 3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸，保存
18、三甲基一氯硅时应密封防水，故选项说法正确 D、由题意，三甲基一氯硅 （ CH3） 3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸，三甲基一氯硅溶于水，所得溶液的 pH小于 7，故选项说法正确 故选 B 考点：化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与 pH值的关系；有机物与无机物的区别 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征、化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力 用分子的性质解释下列事实，错误的是（ ） 选 项 事实 解释 A 酒香不怕巷子深 分子不断地运动 B 氯化钠溶液具有导电性 溶液中自由移动的离子 C 夏天湿衣服晾干快 温度越高，
19、分子运动速率越快 D 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之间有间隔 答案： D 试题分析： A、由于分子不断地运动，酒精的分子通过运动能分散周围的空气中所以，酒香不怕巷子深故 A正确； B、由于氯化钠溶于水能解离出自由移动的离子所以，氯化钠溶液具有导电性故 B正确； C、由于分子不断地运动，温度越高，分子运动速率越快所以，夏天湿衣服晾干快故 C正确； D、由于乙烯能发生加成反应生成高分子聚合物所以，用乙烯合成聚乙烯塑料故 D错误 故选 D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的导电性及其原理分析 点评：本题的难度不大，理解分子的性质、有关物质的性质是解答本题的关键 食品安全问 题与人类生活息
20、息相关下列做法不会危害人体健康的是（ ） A牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素 B香肠中加入过量亚硝酸钠防腐 C用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿 D大量添加面粉增白剂使面粉更白 答案： A 试题分析： A、乳酸钙中含有钙元素，所以牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素，故 A正确； B、亚硝酸钠有毒，所以不能在香肠中加入亚硝酸钠防腐，故 B错误； C、硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质失去生理活性，所以不能用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿，故 C错误； D、大量添加面粉增白剂会危害人体健康，故 D错误 故选： A 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的
21、重要作用 点评：食品安全关乎人的生命和健康，政府在这点上非常重视，近年来食品问题总是不尽人意，这种社会热点，也是化学考查的重点 水是生命之源，下列有关的说法错误的是（ ） A水通过三态变化，实现了自身的天然循环 B用肥皂水可以区分硬水与软水 C生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度 D用滤纸过滤可以除去所有的杂质 答案： D 试题分析： A、水通过三态变化，实现了自身的天然循环，故 A正 确； B、用肥皂水可以区分硬水与软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故 B正确； C、生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度，故 C正确； D、过滤可以除去水中不溶性的杂质，而不能滤纸过滤除去所有的杂质，故 D
22、错误 故选： D 考点：物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水 点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0 答案： D 试题分析： A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故 A错； B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不
23、能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故 B错； C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故 C错； D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 0 ，故 D正确 故选 D 考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度的影响因素 点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓 科学探究离不开化学实验基本操作下列实验操
24、作正确的是（ ） A加热液体 B过滤 C检查气密性 D稀释浓硫酸 答案： C 试题分析： A、应该用外焰加热，试管内液体量超过了试管容积的，故 A错； B、滤纸要低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，故 B错； C、连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故 C正确； D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D错 故选 C 考点：给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性 点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范 下
25、列关于空气各成分的说法中，错误的是（ ） A空气中氧气的体积分数约为 21% B氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为 “惰性气体 ” 答案： C 试题分析： A、空气中氧气的体积分数约为 21%，故说法正确； B、氦气的化学性质不活泼，无毒，可用于食品防腐，故说法正确； C、二氧化碳能产生温室效应，但它无毒，一般不作为空气污染物，故说法错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，又被称为 “惰性气体 ”，故说法正确 故选 C 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：空气
26、是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等 物质的性质与用途密切相关下列说法错误的是（ ） A因为熟石灰能和酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B因为 “洗洁精 ”有乳化功能，所以 “洗洁精 ”可用来洗涤餐具 上的油污 C因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨 D因为铝的化学性质比较稳定，所以可用 “银粉漆（铝粉） ”涂在铁栏杆表面防锈 答案： D 试题分析： A、熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，可以用于改良酸性土壤，故说法正确 B、 “洗洁精 ”具有乳化功能，能将油污乳化为液体小珠滴，可用来洗
27、涤餐具上的油污，故说法正确 C、因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故说法正确 D、铁制栏杆表面常涂 “银粉漆 ”（铝粉）防生锈是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，故说法错误； 故选 D 考点：中和反应及其应用；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质 点评：本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识，完成此题，可依据物质的性质进行，所以要求同学们熟记各种物质的性质，以便能够灵活应用 8、今年 “五一 ”期间，烟台滨海路的虞美人广场盛开了绚丽的郁金香和风信子，为魅力港城再填风采下列有关错误的是（
28、 ） A广场上采用喷灌式浇水节约了宝贵的 淡水资源 B海边风力较大，为了增大花儿的抗倒伏能力，可以施加氮肥 C郁金香和风信子有着不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能 答案： B 试题分析： A、广场上采用喷灌式浇水可节约了宝贵的淡水资源，故 A正确； B、微粒增大花儿的抗倒伏能力，可以施加钾肥，而不是氮肥，故 B错误； C、不同的分子性质不同，所以郁金香和风信子有着不同的香味，故 C正确； D、游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能，故 D正确 故选 B 考点：保护水资源和节约用水；常见化肥 的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题
29、；物质发生化学变化时的能量变化 点评：能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视 下列家庭小实验不成功的是（ ） A用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水 B用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳 D用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器 答案： C 试题分析： A、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，所以可用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水，故 A正确； B、某些植物的花瓣制酸碱指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液显示
30、不同的颜色，故 B正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，不能和氯化钠反应生成二氧化碳，而应该用醋酸可以制取二氧化碳，故 C错误； D、用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器来可以净水，故 D正确 故选： C 考点：化学实验方案设计与评价；水的净化；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质 点评：化学来源于生活，服务于生活，本题考查了与化学有关的小实验，也是化学知识的拓展运用；在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别 填空题 我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源 （ 1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天
31、然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰可燃冰（主要成分是 CH4）被科学家誉为 “未来能源 ”， CH4燃烧的化学方程式 ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 （ 2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图 1所 示的综合利用 反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水 将高盐度浓缩海水进行 可以分离得到粗盐 用苦卤制取金属镁的流程图如图 2： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是 （填序号），步骤 的化学方程式为 利用苦卤制取氢氧化镁比 “直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁 ”的优势是 答案：（ 1） CH4+202 CO2+2H20；燃烧后几乎不产生任何
32、残渣和废气 （ 2） 颗粒大小 蒸发结晶 、 ； Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦卤中镁离子的浓度高 试题分析：（ 1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为； CH4+202CO2+2H20；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；故答案：为： CH4+202 CO2+2H20；燃烧后几乎不产生任何残渣和废气； （ 2） 反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；故答案：为：颗粒大小； 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案：为：蒸发结晶； 苦卤加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙
33、反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢 氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为 Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O；利用苦卤制取氢氧化镁比 “直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁 ”的优势是：苦卤中镁离子的浓度高故答案：为： 、 ； Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦卤中镁离子的浓度高 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；结晶的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对海洋资源的合理 开发与利用 点评：本题主要考查了化
34、学方程式的书写和能源等方面的知识，属于基础知识的考查 今年 4月四川省雅安市发生 7.0级地震，全国人民 “众志成城，抗震救灾 ” （ 1）矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油等食品从全国各地源源不断运送到灾区，上述食品中富含蛋白质的是 （ 2）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯属于 材料在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是 （ 3）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方 可饮用用下列措施净水较合理的顺序为 （填序号） 加热煮沸 消毒 过滤 自然沉降 （ 4）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒
35、，工业上生产漂白粉的化学方程式为 2Ca（ OH） 2+2X=Ca（ ClO） 2+CaCl2+2H2O， X的化学式为 （ 5）今年 5月 12日是我国第五个防灾减灾日，主题是 “识别灾害风险，掌握减灾技能 ”下列图标与安全警示无关的是 （填序号） 答案：（ 1）禽蛋 （ 2）有机高分子材料；分解成水蒸气吸热使周围温度降低 （ 3） （ 4） Cl2 （ 5） 试题分析：（ 1）了解六大营养素，可知蔬菜中富含维生素；禽蛋主要含蛋白质；大米主要含糖类；植物油主要含脂肪；故填：禽蛋； （ 2）聚氯乙烯属于有机高分子材料；氢氧化铝能阻燃的原因是分解成水蒸气吸热使周围温度降低；故填：有机高分子材料；
36、分解成水蒸气吸热使周围温度降低； （ 3） 加热煮沸，通过加热除去水残留的消毒剂并降低水的硬度； 消毒，加入消毒剂，杀灭水的病毒； 过滤，把水中不溶性固体杂质从水中除去； 自然沉降，通过静置的方法使水中固体杂质沉至水底部；综上所述，合理的顺序是 ；故填： ； （ 4）由化学反应前后原子的 种类和数目不变，生产漂白粉的化学方程式为 2Ca（ OH） 2+2X=Ca（ ClO） 2+CaCl2+2H2O， X的化学式为 Cl2；故填： Cl2； （ 5） 属于腐蚀品标志，与安全警示有关； 是有毒品标志，与安全警示有关； 是节水标志，与安全警示无关； 是易燃易爆标志，与安全警示有关故填： 考点：生命
37、活动与六大营养素；水的净化；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；几种常见的与化学有关的图标；合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解 答此问题尤其重要 计算题 硝酸铵（ NH4NO）是一种常见的氮肥请通过计算回答： （ 1）硝酸铵的相对分子质量为 （ 2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 （ 3）某花卉基地需要配置 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？ 答案：（ 1） 80 （ 2） 7： 1： 12
38、 （ 3）需要 5%的硝酸铵溶液的质量为 80kg，则需要 30%的硝酸铵溶液的质量为 20kg 试题分析：（ 1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得 NH4NO3的相对分子质量为： 142+4+163=80； 故答案：为： 80； （ 2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（ 142）：（ 14）：（ 163） =7： 1： 12，故答案：为： 7： 1： 12； （ 3）设需要 5%的硝酸铵溶液的质量为 x，则需要 30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得 5%x+（ 100kg-x）30%=100kg10%，解得 x=8
39、0kg，则需要 30%的硝酸铵溶液的质量为 100kg-80kg=20kg 答：需要 5%的硝酸铵溶液的质量为 80kg，则需要 30%的硝酸铵溶液的质量为20kg 考点：相对分子质量的概念及其计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算 点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力 工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取 27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g），每次充分反应后都进行称量 ，得到的实验数据如下表： 第
40、一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量 /g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数 /g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 （ 1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g （ 2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） （ 3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 2.2 （ 2） 98.1% （ 3） 10.95% 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量 =100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g 故答案：为： 2.2； （
41、 2）第三次加入纯碱样品充分反应后与 100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量 =5.4g3+100g+60g-169.6g=6.6g 设前三次样品中含有碳酸钠的质量为 x，所用稀盐酸中溶质的质量为 y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 6.6g x=15.9g y=10.95g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数 = 100%=98.1% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 98.1% （ 3）所用稀盐酸的质量分数 = 100%=10.95% 答：所用稀盐酸的质量分数是 10.95% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：根
42、据第三次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得，此时所加入的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求得 简答题 环保问题成为 2013年全国两会热议的焦点 （ 1）今年 5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发，水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中 两种元素含量过高 （ 2）汽车尾气是产生空气污染的因素之一 汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分 的不同进行分离得到的，汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是 某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为 1： 15
43、，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到 1： 25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，请你从微观上加以解释 ，稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于 （ 3） “低碳生活从我做起 ”，请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义 答案：（ 1）氮、磷 （ 2） 沸点；空气中的氮气 稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放 （ 3）可以减少森林的砍伐从而有效的保证了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定 试题分析：（ 1）氮、磷元素是植物生成需要的营养元素，所以河水中水生植物大面积爆发，
44、水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中氮、磷两种元素含量过高；故填：氮、磷； （ 2） 汽油、柴油的沸点不同，所以汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分沸点的不同进行分离得到的；汽油的主要成分是碳氢化合物，而化学反应前后元素的种类不变，所以汽车尾气中氮元素的主要来源是空气中的氮气；故填：沸点；空气中的氮气； 普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为 1： 15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到 1： 25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，所以从微观上加以解释是：稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；稀薄燃烧发动机对于节能减
45、排的意义在于提 高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放；故填：稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大；提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放； （ 3）生活中使用纸张双面的意义在于：可以减少森林的砍伐从而有效的保证了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定故填：可以减少森林的砍伐从而有效的保证了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定 考点：富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；自然界中的氧循环；利用分子与原子的性质分析和解决问题；石油加工的产物 点评：此题是 一道与环保相关的考查题，化学来源于生活，又服务于生活，生活密切相关的化学知识是
46、素质教育的要求，它必会成为中考热点之一 金属材料在国防建设中起着重要的作用，图 1 为歼 -15 飞机在辽宁舰上起飞 （ 1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 （ 2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 （ 3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的 活动性顺序，设计了如图 2 的两个实验： 实验一中，小明以 “金属表面产生气泡的快慢 ”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 （ 4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图 3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为 wg） 装置 A中生成铁的化学方程式为 ，装置 B中发生反应的化学方程式为 要测定该赤铁矿 样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 答案：（ 1）强度大、质量轻 （ 2）氧气、水； Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （ 3） 选取的酸的种类不同 铁丝表面出现红色物质； Fe+CuSO
