1、2013年初中毕业升学考试（江苏无锡卷）化学（带解析） 选择题 化学与社会可持续发展密切相关。下列说法不合理的是 A提倡步行、骑自行车和乘公交车等 “低碳 ”出行方式 B将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率 C有机合成材料的广泛应用有百利而无一害 D农业上采用滴灌的方式可以提高水的利用效益 答案： C 试题分析：有机合成材料即有其优点，也有其缺点（易造成成白色污染）。 考点：化学与社会 点评：化学与社会发展密切相关。 某固体混合物由 K2CO3、 K2SO4、 CaCl2和 KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： 取该样品溶于水，得到无色溶液； 取适量上述溶液滴加过量的BaCl2 溶液
2、，出现白色沉淀，过滤； 向步骤 所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； 取步骤 的滤液加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是 A原固体混合物中一定不含有 CaCl2、 KCl B原固体混合物中一定含有 K2CO3、 K2SO4、 KCl C只通过步骤 就可以确定原固体混合物中一定含有 K2SO4 D若步骤 改为滴加过量的 Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合 物中一定含有 KCl 答案： D 试题分析： 说明原物质中不同时含有 K2CO3、 CaCl2（二者反应会生成白色的碳酸钙沉淀）； 说明原混合物中含
3、有碳酸钾或硫酸钾的一种或两种； 说明沉淀为硫酸钡与碳酸钡，即原混合物中含有碳酸钾和硫酸钾； 说明步骤 的滤液中含有氯离子，因为步骤 滴加了 BaCl2溶液，所以无法确定原混合物一定含有氯化钾。因此原混合物中一定含有碳酸钾或硫酸钾，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾。 D项正确。 考点：推断题 点评：根据物质间反应的现象进行判断，要注意步骤及结论的严谨性。 某同学梳理并归纳了以下知识点： 用肥皂水能区分硬水和软水； 在化学反应中只有燃烧才能放出热量； 农业上可以用熟石灰改良酸性土壤； 最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体的原子； 全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味； 保护金属资源的有效途径是防止金属
4、腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。其中正确的是 A B C D 答案： C 试题分析：本题中错误的有： 在化学反应中不一定燃烧才能放出热量 ，如金属与酸的反应即可放热； 最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体的原子，如钠离子； 全棉棉线燃烧时不能闻到烧焦羽毛气味。 考点：归纳题 点评：正确地根据化学原理进行回答。 在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究课题组老师的指导下，将课本 “测定空气中氧气的含量 ”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是 A反应容器体积
5、小，药品消耗少 B装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 C白磷比红磷着火点高，使用更安全 D容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 答案： C 试题分析：白磷的着火点要低于红磷的着火点。 C项错误。 考点：测定空气中氧气的含量 点评：通过二者是否易点燃即可进行判断。 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是 A物质形成溶液的 pH B化合物中氮元素的化合价 C元素在地壳里的含量 D铁、铜的金属的活动性 答案： A 试题分析： A. 苛性钠的水溶液呈碱性， pH；食盐的水溶液呈中性， pH。此项错误 B. NO、 NO2中氮元素的化合价分别为 +2、 +4。所以此项正确。
6、 C. O、 Si元素在地壳里的含量分别为 46.6%、 27.7% 所以此项正确。 D. 铁的金属活动性要比铜强。此项正确。 考点：身边的化学物质 点评：可以根据物质的性质进行合理的归纳。 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A a物质的溶解度大于 b物质的溶解度 B t1 时， a、 c两物质的溶解度相等 C t2 时， 30ga物质加入到 50g水中得到 80g溶液 D t2 时， c两物质的饱和溶液降温到 t1 时有晶体析出 答案： B 试题分析： A从图中可知 a物质的溶解度不一定大于 b物质的溶解度。此项错误。 B从图中可知 t1 时， a、 c两物质
7、的溶解度相等。此项正确。 C t2 时， a的溶解度为 50g。所以 30ga物质加入到 50g水中只能溶解 25 g，得到溶液的质量应为 75 g。此项错误。 D从 t2 降低至 t1 时， c的溶解度变大。所以其 t2 饱和溶液降温到 t1 时不会有晶体析出。此项错误。 考点：溶解度曲线 点评：根据物质的溶解度曲线的意义进行判断。 对乙酰氨基苯酚（ C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列叙述正确的是 A 对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物 B对乙酰氨基苯酚中含有 2个氧原子 C对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是 141 D对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比是 8:9:1:2
8、答案： A 试题分析： B. 每一个对乙酰氨基苯酚分子中含有 2个氧原子。此项错误。 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量应为 151 D. 对乙酰氨基苯酚中，碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 8:9:1:2 考点：化学式的意义 点评：能够正确地说出化学式所表示的意义并能根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比。 根据下图信息，下列说法正确的是 A镁属于非金属元素 B镁原子的相对原子质量为 24.31g C镁原子的核电荷数为 12 D在化学反应中，镁原子容易得到电子 答案： C 试题分析： A. 镁应属于金属元素。此项错误。 B. 镁原子的相对原子质量为24.31，此项错误。（相对原子质
9、量的单位不是 g） D.镁原子的最外层电子数为 2，所以在化学反应中，镁原子容易失去电子。 考点：元素周期表 点评：正确地理解元素周期表所表示的意义。 下列实验现象描述正确的是 A打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 B铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色 C二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色 D氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 答案： D 试题分析： A. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 。此项错误。 B. 铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由无色（硝酸银溶液）变蓝色（硝酸铜溶液）。此项错误。 C. 二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应碳酸（溶液呈酸性）可使紫色的石蕊试液变红。此
10、项错误。 D. 氯化铵和熟石灰混合研磨，可生成有刺激性气味的氨气。此项正确。 考点：常见的实验现象 点评：要正确掌握常见实 验的现象。 下列现象属于化学变化的是 A海水晒盐 B蜡烛燃烧 C汽油挥发 D甘蔗榨汁 答案： B 试题分析：海水晒盐是将通过蒸发水分使溶解的盐从水中析出，没有生成新物质，属于物理变化。 . 蜡烛燃烧时石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，生成了新物质。属于化学变化。 汽油挥发时汽油从液态变成气态，没有生成新物质，属于物理变化。 甘蔗榨汁时改变的是甘蔗的外形，没有生成新物质，属于化学变化。 考点：化学变化与物理变化 点评：根据物理变化与化学变化的特点进行解答。 下列物质属于纯净物
11、的是 答案： A 试题分析：干冰是指固态二氧化碳，属于纯净物。矿泉水是由水和一些可溶解的矿物质组成的，属于混合物。石油是由汽油、柴油等多种物质组成的复杂的混合物。磁铁矿是由四氧化三铁和杂质组成的，属于混合物。 考点：物质的分类 点评：根据纯净物（由同种物质组成的物质）与混合物（由不同种物质组成的物质）的特点进行解答。 可以作为溶质的是 A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以 答案： D 试题分析：溶质可以是任何状态。如二氧化碳气体作溶质的碳酸饮料；酒精作溶质的白酒；蔗糖作溶质的蔗糖溶液。 考点：溶液 点评：正确地把握溶液的特点。 为了防止坏血病，提高人体抵抗力，应补充 A
12、碘元素 B锌元素 C氟元素 D维生素 C 答案： D 试题分析：维生素 C的作用是防止坏血病。 考点：化学元素与人体健康 点评：正确了解食物中的物质或元素的作用。 下列实验基本操作正确的是 答案： B 试题分析： A用一盏燃烧着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾。此项错误。 B检查装置气密性时先将导管放入水中，然后用双手捂住试管，如导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。此项正确。 C 向试管中加入锌粒时应先将试管平放，将固体放在管口，再将试管缓缓竖起，使固体滑到试管的底部。此项错误。 D读取液体的体积时应保持视线与凹液面的最低处、刻度水平。图中俯视是错误的。 考点：实验基本操作 点评：掌握
13、正确的实验基本操作的方法。 下列化学用语表示正确的是 A氢氧根离子： OH- B铝离子： Al+3 C氮原子： N2 D氧化汞： HgO2 答案： A 试题分析： B. 铝离子的符号应为： Al3+ C. 氮原子的符号应为： N D. 氧化汞的化学式应为： HgO 考点：化学用语 点评：根据化学用语的书写规则进行判断。 填空题 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 （ 1）现有 H、 C、 O、 Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 (用化学式表示 )： 酸 ； 能产生温室效应的气体 ； 人体中含量最多的物质 ； 发酵粉中的主要成分小苏打 。 （ 2）家庭厨房
14、实际上是一个化学世界。请回答下列问题： 氯化钠是重要的调味品，它是由 构成 (选填： “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”)。 冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性。 炒菜时油锅中的 油不慎着火，可以采取的灭火方法是 。 可以利用厨房中的 清洗水壶中的水垢。 答案：（ 1） H2CO3(或 CH3COOH) CH4(CO2或 O3) H2O NaHCO3 （ 2） 离子 吸附 用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 食醋 考点：常见的物质、 试题分析：（ 1） 由 H、 C、 O、 Na四种元素组成的酸为 H2CO3(或 CH3COOH)； 引起温室效应的气体是 CH4(CO
15、2或 O3)； 人体中含量最多的物质是水； 小苏打是碳酸氢钠（ NaHCO3）的俗名。 （ 2）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题： 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性。 油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（将油的温度降低至其着火点以下）。 水垢的主要成分为碳酸钙，可与酸反应。厨房中的酸性物质为食醋。 点评：根据物质的用途进行解答。 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （ 1）碳在氧气中完全燃烧 ， ( )反应。 （ 2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气 ， ( )反应
16、。 答 案：（ 1） C+O2 CO2 化合 （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2 分解 考点：化学方程式 基本反应类型 试题分析：（ 1）碳完全燃烧时生成物为二氧化碳。方程式为： C+O2点燃 CO2属于化合反应。 （ 2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合可生成氧气。方程式为：2KClO3 2KCl+3O2 属于分解反应。 点评：能够正确地书写常见反应的化学方程式并会判断反应的基本类型。 根据下列实验装置图，回答下列问题。 （ 1）图中标有 的仪器名称是 。 （ 2）若实验室用 A、 E装置组合制取二氧化碳，则 A中发生反应的化学方程式为 ，产生的气体应从 E装置的 (选填： “a”、或 “b
17、”)端进入。实验室还可利用 A和 (选填： “B”、 “C”或 “D”)装置组合制取氢气，反应的化学方程式为 。 （ 3）利用下图装置进行 “硫燃烧 ”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰。用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠Na2SO3)和水，该反应的化学方程式为 。该实验装 置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 。答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 a B(
18、或 D) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 3）明亮的蓝紫色 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 在同一装置中观察两个不同的实验现象 试题分析：（ 1）图示的仪器是长颈漏斗。 （ 2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳气体的密度比空气大，所以应用向上排空气法收集。所以当用 E装置收集时，应将气体从 a管通入，空气被从 b管排出。 实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 适用装置 A作制取装置。因为氢气的密度比空气小可用向下排空气法收集（装置
19、D）；氢气不易溶解于水，也可用排水集气法收集（装置 B）。 （ 3）硫粉在纯净的氧气中燃烧时会产生明亮的蓝紫色火焰。 氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠 Na2SO3)和水， 反应的化学方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 利用此装置可以先后在同一个装置中观察到硫在空气中燃烧和在纯净的氧气中燃烧这两个反应的现象。 考点：气体的制备、物质与氧气的反应 点评：本题考查了二氧化碳与氢气的实验制法，并结合硫与氧气的反应考查了实验方案的创新。 高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3
20、H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3+H2O 请回答下列问题： （ 1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （ 2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种即可）。 （ 3）该工艺流程中可循环使用的物质是 。 （ 4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。 （ 5）上述流程中的副产物 NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 。 A. 促进植物生长，叶色浓绿 B. 增强作物的抗寒、抗旱能力 C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力 答案：（ 1）引流 （ 2） NH4NO3或 Ca(NO3)2或 NH3 H2O （ 3） CO2 （ 4）Ca(OH
21、)2 （ 5） A 试题分析：（ 1）在过滤操作中玻璃棒的作用 是引流，防止液体溅出。 （ 2）从液体中把不溶于水的固体过滤出来的时候，在沉淀的表面会附有可溶性杂质。该实验中的可溶性物质有： NH4NO3、 Ca(NO3)2、 NH3 H2O （ 3）因为沉淀碳酸钙在灼烧时会生成氧化钙和二氧化碳气体。所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。 （ 4）如氧化钙在有水的环境下冷却，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙。会造成产品不纯。 （ 5）氮肥的主要作用是 A. 促进植物生长，叶色浓绿。 考点：物质的制取、化肥 点评：本题结合高纯氧化钙的制取工艺，考查了含钙物质间的转化的方法及化肥的作用。 探究题
22、 草酸亚铁晶体 (FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物，并用热重法（ TG）确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下： 【查阅资料】 1. 草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O、 CO、 CO2 2. 白色的无水 CuSO4遇水蒸气会变成蓝色 【实验设计】 （ 1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 。 （ 2）可选择以下实验装置中的 (选填： “甲 ”或 “乙 ”)作为虚线中的 “热分解装置 ”。 【问题讨论】 （ 3） D 中浓硫酸的作用是 ，实验过程中观察到 B 中白色无水 CuSO
23、4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊， E中 （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O、 CO2、 CO。 （ 4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃 E处的酒精灯，原因是 。 （ 5）若通过 F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有 CO，则需在 C和 D装置之间增加盛有 (填物质的名称或化学式 )溶液的洗气瓶。 【数据分析】 （ 6）称取 3.60g草酸亚铁晶体 (FeC2O42H2O，相对分子质量 180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，请分析该图回答下列问题： 过程 发生反
24、应的化学方程式为 。 3000 时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称 。（请写出计算过程） 答案：（ 1）未进行尾气处理 （ 2）乙 （ 3）干燥气体 黑色固体变成红色 （ 4）将装置中的空气排尽，防止 CO和空气的混合气体受热爆炸 （ 5） NaOH （ 6） FeC2O4 2H2O Fe C2O4+2H2O Fe2O3(或氧化铁 ) 解： m(Fe)= 3.60g = 1.12g m(O)= 1.60g-1.12g 0.48g 试题分析：（ 1）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O、 CO、 CO2，其中一氧化碳气体如排放到空气中会造成空气污染，所以该装
25、置应在最后加上尾气处理装置。 （ 2）草酸亚铁晶体是固体，所以加热时试管口向略向下倾斜以防止产生的水倒流回试管底部引起试管的炸裂。因此应选乙装置作用热分解装置。 （ 3）装置 B的作用是检验生成的物质中是否有水，装置 C的作用是检验生成物中是否有二氧化碳。装置 D中的浓硫酸的作用是将气体进行干燥，以防水蒸气影响后面的反应。 （ 4）先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃 E处的酒精灯。是为了利用生成的气体将装置内的空气排出，以防止形成一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸。 （ 5）若通过 F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有 CO，则需要将固体分解生成的二氧
26、化碳全部除去。因此需要在 C（验证生成的气体中有二氧化碳）和 D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。 （ 6） 从图中可知在过程 中固体的质量减少值为 0.72g。这是晶体中所含结晶水的质量。 3.60g草酸亚铁晶体 (FeC2O42H2O)含结晶水的质量为： 3.60g（ 100%）=0.72g 所以过程 发生的反应为： FeC2O4 2H2O Fe C2O4+2H2O 已知剩余固体的质量为 1.60g，且是铁的氧化物。求该氧化物的化学式。可先根据铁元素在草酸亚铁晶体中的质量分数求出铁元素的质量，再利用铁和氧元素在氧化物中的质量进行求解。具体解题过程如下： 解： m(Fe)= 3.60g = 1.12g m(O)= 1.60g-1.12g 0.48g 考点：科学探究、根据的计算 点评：本题结合草酸亚铁晶体的分解考查了实验方案设计、实验现象分析、实验数据分析（根据化学式的计算）等知识点。综合性较强。
