2013年初中毕业升学考试（江苏淮安卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（江苏淮安卷）化学（带解析） 选择题 下列常见食物中，富含糖类的是（ ） A黄瓜 B鸡蛋 C豆油 D米饭 答案： D 试题分析： A、黄瓜中富含维生素，故选项错误 B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误 C、豆油中富含油脂，故选项错误 D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确 故选 D 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A FeSO4溶液（ CuSO4） 过量锌粉 过滤 B

2、CO2气体（ CO） 过量氧气 点燃 C CaO固体（ CaCO3） 足量的水 过滤 D NaCl固体（ Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸干 答案： D 试题分析： A、 FeSO4溶液和 CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 C、 CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

3、项所采取的方法错误 D、 Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸干除去水分和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂及操作方法均正确 故选 D 考点：物 质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为： 下列从图示所获得的信息中，正确的是（ ） A图中有三种不同的氧化物 B反应前后分子的数目不变

4、C反应过程中没有单质生成 D反应前后各元素化合价不变 答案： A 试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是： 2NO+2CO2CO2+N2由方程式可知： A、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，故 A正确； B、由方程可知，反应物的每四个分子变化成了 3个分子，反应前后分子的数目发生了变化故 B错误； C、反应过程中有单质氮气生成故 C错误； D、由方程可知，生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化故 D错误 故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物； 单质和化合物的判别；

5、有关元素化合价的计算 点评：本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答就简单了 化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献下列有关主题知识与应用不正确的是（ ） 选 项 主 题 知识与应用 A 化学与生活 防治骨质疏松 -服用钙片 B 化学与能源 改善能源结构 -开发太阳能、氢能 C 化学与环境 减少白色污染 -禁止使用塑料制品 D 化学与安全 进入久未开启的菜窖 -先做灯火试验 答案： C 试题分析： A、服用钙片，向人体中补充钙元素，能防治骨质疏松故 A 正确； B、为了改善能源结构，应该开发太阳能、氢能、核能等新能源故 B正确； C、塑料制品使用能造成白色污

6、染，但禁止使用是不现实的，故 C错误； D、由于二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验故 D正确 故选 C 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治 点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 下列各项为小明同学记录 的物质燃烧现象，与事实不相符的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 B木炭在氧气中燃烧时，发出白光 C硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 D镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光 答案： C 试题分析： A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说

7、法正确 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确 C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误 D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确 故选 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别 尿素 CO（ NH2） 2是含氮量较高的氮肥工业上以 CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为： CO2+2X=CO（ NH2） 2+H2O，其中 X的化学式是（ ） A N2 B NH3 C N2H4 D NO 答案： B 试题分析：由题意 “CO2+

8、2X=CO（ NH2） 2+H2O”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除 2X外有碳原子 1个、氧原子 2个；反应后碳原子1个、氮原子 2个、氧原子 2个、氢原子 6个，因此 2X中有氮原子 2个、氢原子 6个，故 X的化学式是 NH3 故选 B 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答 将 X、 Y、 Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y表面有气泡产生；将 X、Z 放入 AgNO3溶液中， X 表面有固体析出，而 Z 表面没有变化根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（

9、 ） A Y、 X、 Z B X、 Z、 Y C Y、 Z、 X D X、 Y、 Z 答案： A 试题分析：将 X、 Y、 Z 三种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 表面有气泡产生，说明 Y能与稀盐酸反应， X、 Z不能与稀盐酸反应，即 Y X、 Z； 将 X、 Z放入 AgNO3溶液中， X表面有固体析出，说明 X的金属活动性比银强，即 X Ag；而 Z表面没有变化，说明 Y的金属活动性比银弱，即 Ag Z； 则 X、 Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序是 Y X Z 故选 A 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用 “反应则活泼、不反应则不活

10、泼 ”是正确解答此类题的关键 下列选项中图示是利用 NaCl固体配制生理 盐水的主要操作，其中错误的是（ ） A取用 NaCl B称量 NaCl C量取 H2O D溶解 NaCl 答案： D 试题分析： A、取用粉末状药品时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取药品，图中所示操作正确 B、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示操作正确 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确 D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中所示操作错误 故选 D 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 点评：本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的步骤、方法、各种仪器的用途及使用

11、注意事项是解答本题的关键 下列材料中属于合成材料的是（ ） A陶瓷 B生铁 C塑料 D玻璃钢 答案： C 试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子 A、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误 B、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误 C、塑料属于合成材料之一，故选项正确 D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误 故选 C 考点：合成材料的 使用及其对人和环境的影响 点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在 下列变化属于化学变化的是（ ） A干冰升华 B

12、蜡烛燃烧 C海水晒盐 D酒精挥发 答案： B 试题分析： A、干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时，二氧化碳由固体变成气体，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化 B、蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化 C、海水晒盐的过程中，通过风力、阳光的作用使水蒸发，从而使食盐从水中析出，过程中没有新物质 生成，属于物理变化 D、酒精挥发的过程中，酒精由液体变成气体，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化 故选： B 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：判断化学变化、物理变化的依据只有一个，就是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，没有新物质生成是物理变化 填空题

13、如图所示是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据此图回答： （ 1） t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （ 2） t2 时，将 30gA放入 100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 ； （ 3） t3 时，将等质量 A、 B两种物质的饱和溶液降温到 t2 时，析出晶体质量较大的是 ； （ 4） t3 时，将 25gC放入 100g水中，充分搅拌后得到 C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 答案：（ 1） C B A；（ 2） 20%；（ 3） A；（ 4）降温至低于 t2 试题分析：（ 1） t1 时， A、 B、 C三

14、种物质的溶解度由大到小的顺序是： CB A； （ 2） t2 时， A的溶解度是 25g，所以将 30gA放入 100g水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解 25g，所得溶溶液的溶质质量分数是：100%=20%； （ 3） t3 t2 ， A的溶解度变化幅度比 B大，所以将等质量 A、 B两种物质的饱和溶液降温到 t2 时，析出晶体质量较大的是 A； （ 4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂， C的溶解度随温度的降低而增大， t3 时，将 25gC放入 100g水中，充分搅拌后得到 C的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2 时， C

15、的溶解度是 25g，即降温至 t2 时恰好饱和，所以应降至 t2 时以下 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题主要考查 了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲线的意义的应用，能很好考查学生对知识的理解和应用 洪泽湖是我国著名的淡水湖某同学对洪泽湖的水样进行了相关的研究 （ 1）洪泽湖水属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； （ 2）可以采用 来测定湖水的酸碱度（填字母）； A酚酞试液 B石蕊试液 C pH试纸 （ 3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 ， 搅拌； （

16、 4）在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度 答案：（ 1）混合物；（ 2） C；（ 3）肥皂水；（ 4）加热煮沸 试题分析：（ 1）洪泽湖水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物； （ 2）酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，测溶液的酸碱度用的是 pH试纸； （ 3）检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水； （ 4）降低水的硬度方法是加热煮沸 考点：纯净物和混合物的判别；溶液的酸碱度测定；硬水与软水 点评：解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性 和测定溶液的酸碱度的不同之处，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法 化学用语丰富多彩

17、现有 O2； 2O； ； O2-四种符号，其含义与下列表述相一致的是（用序号填空） （ 1）表示 2个氧原子的是 ； （ 2）表不 -2价氧元素的是 ； （ 3）表示带 2个单位负电荷的氧离子的是 ； （ 4）表示 1个氧分子中含有 2个氧原子的是 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2个氧原子可表示为： 2O；故答案：为： ； （ 2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 -

18、2价氧元素可表示为： ；故答案：为： ； （ 3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故带 2个单位负电荷的氧离子可表示为： O2-；故答案：为： ； （ 4）根据元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，故 1个氧分子中含有 2个氧原子可表示为： O2；故答案：为： ； 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 计算题 某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少

19、量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入 98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （ 1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g； （ 2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：（ 1） 0.2；（ 2）样品中铁的质量是 5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10% 试题分析：（ 1）由图象可知最终生成氢气的质量是 0.2g； （ 2）设样品中铁的质量是 x，反应的硫酸的质量是 y Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 2 x y 0.2g x=5.6g y=9.8g 故稀硫酸的溶质质量分数为 100

20、%=10% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应 简答题 某同学做红磷在氧气中燃烧实验时，将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了 （ 1）请你分析红磷复燃的原因： ； （ 2）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是 答案：（ 1）红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件 （ 2）继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧 试题分析：（ 1）从

21、集气瓶中取出燃烧匙，红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧 的条件，所以红磷又复燃；故答案：为：红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件； （ 2）火灾基本扑灭后，可能存在暗火，继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧故答案：为：继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧 考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 点评：根据燃烧的条件和灭火的原理解答本题，难度不大，主要考查用所学的化学知识解答实际问题 根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题 （ 1）写出图中仪器 的名称 ； （ 2）实验室用 A装

22、置制取氧气，写出反应的化学方程式 ； （ 3）实验室用 B、 E、 C 装置制取并收集干燥的氧气，则 E中应盛放的试剂是 ； （ 4）实验室用 D装置收集氧气，当 时开始收集； （ 5） E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 端通入（填“a”或 “b”） 答案：（ 1）锥形瓶； （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （ 3）浓硫酸； （ 4）气泡连续均匀冒出； （ 5） b 试题分析：（ 1）仪器 的名称是锥形瓶； （ 2） A 装置的特点适合加热高锰酸钾制取氧气，产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （

23、 3）因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，因此制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸； （ 4）用排水法收集氧气的合适时机是：气泡连续均匀冒出时收集，以防收集的氧气不纯； （ 5）因为氧气不易溶于水，因此氧气从短管进入，把水从长管排出进行收集 考点：氧气的制取装置；气 点评：本题考查了实验室制气体的依据以及气体的干燥和除杂、实验的注意事项等，综合性比较强本题型要充分利用题目 给出的信息，按照操作步骤进行分析 某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知： CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl） （ 1）甲同

24、学将酚酞试液滴入 Ca（ OH） 2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（ OH） 2溶液呈 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）； （ 2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）； （ 3）丙同学根据反应 得出结论：实验室存放碱溶液时需 ； （ 4）丁同学将 Na2CO3溶液加入 Ca（ OH） 2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是 答案：（ 1

25、）碱性；（ 2） CaCl2、 HCl；（ 3）密封保存；（ 4） CaCl2、 NaCl；NaOH；向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠 试题分析：（ 1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入 Ca（ OH） 2溶 液中，观察到溶液变红，说明 Ca（ OH） 2溶液呈碱性； （ 2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢； （ 3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存； （ 4） Na2CO3溶液加入 Ca（ OH） 2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混

26、合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上 层溶液中一定含有的溶质是 CaCl2、 NaCl；可能含有的溶质是 NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠 考点：碱的化学性质 点评：解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加

27、无色酚酞试液进行检验 探究题 牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量 进行探究 【实验原理】测定 C装置中生成的 BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数 【查阅资料】 CO2+Ba（ OH） 2=BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生 【实验装置】 根据探究过程回答下列问题： （ 1）装置 B中发生反应的化学方程式 ； （ 2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有： 搅拌 B、 C 中的反应物，使其充分反应； ； （ 3）从 C中过滤出 BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒； （ 4）实验中准确称取三份牙膏样

28、品，每份 4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为 1.97g则样品中 CaCO3的质量分数为 ； （ 5）若没有 A装置，直接通入空气，则测得 CaCO3的质量分数 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 （ 3）漏斗 （ 4） 25% （ 5）偏大 试题分析：（ 1）装置 B 中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 故填： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 2）持续缓缓通入空气，可以使反

29、应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 （ 3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 故填：漏斗 （ 4）由 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、 CO2+Ba（ OH） 2=BaCO3+H2O 可知，CaCO3BaCO3， 设碳酸钙的质量为 X， CaCO3BaCO3， 100 197 X 1.97g = X=1.00g， 碳酸钙的质量分数为： 100%=25% 故填： 25% （ 5）若没 有 A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入 C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量

30、分数偏大 故填：偏大 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算 点评：书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉 100%，这是比较容易忽略的问题 推断题 A F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出已知： A是天然 气的主要成分， B在常温下为液态， F是黑色粉末 （ 1） BD是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）； （ 2） CE属于基本反应类型中的 反应； （ 3）写出 EF的化学反应方程式 ； （ 4）写出 E物质的另一种用途 答案

31、：（ 1）放热 （ 2）化合 （ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ 4）燃料 试题分析： A是天然气的主要成分，则 A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水， B 是液态，则 B 是水， C 是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则 D是氢氧化钙；二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则 E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；红棕色固体可能是氧化铁， F是黑色粉末，则生成的 F是铁，代入框图，推断合理； （ 1） BD是氧化钙与水反应，此反应是放热反应，故填：放热； （ 2） C是二氧化碳，与碳在高温下反应生成一氧化碳，是化合反应，故填：化合； （ 3） E是一氧化碳，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （ 4）一氧化碳还具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料 考点：物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平