1、2013年初中毕业升学考试（浙江嘉兴、舟山卷）化学（带解析） 选择题 臭氧（ O3）、二氧化碳（ CO2）、双氧水（ H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ） A氧分子 B氧离子 C氧气 D氧元素 答案： D 试题分析： A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故 A错误 B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故 B错误 C、臭氧（ O3）、二氧化碳（ CO2）、双氧水（ H2O2）都是纯净物，都不含有氧气，故 C错误 D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故 D正确 故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的
2、关系 点评：本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题 CeCu2Si2是一种高温超导材料， CeCu2Si2中铜元素的化合价为 +2价，硅元素的化合价为 -4价，则铈（ Ce）元素的化合价为（ ） A -4 B -2 C +2 D +4 答案： D 试题分析：根据化合物中元素化合价的代数和为 0，已知 CeCu2Si2中铜元素的化合价为 +2价，硅元素的化合价为 -4价，设铈（ Ce）元素的化合价为 x，则 x+（ +2） 2+（ -4） 2=0，解得 x=+4 故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：求化合物中元素的化合价的基本依据是化合价的代数和
3、为 0，掌握化合物中元素化合价的代数和的含义的计算方法是解题的关键 . 同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显导致现象不明显的原因可能是（ ） A排水法收集前未将集气瓶灌满水 B导管口连续放出气泡时开始收集氧气 C收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 D收集满氧气的集气瓶正放于桌面 答案： A 试题分析： A、排水法收集前未将集气瓶灌满水，混入空气使收集的氧气不纯净，可能使实验现象不明显； B、导管口连续放出气泡时开始收集氧气，说明试管内的空气已排尽，收集的氧气纯净，不符合题意； C、收集满后盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，收集的氧气纯净，不符合题意； D、
4、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放于桌面，氧气不会逸出，浓度较大，放入点燃的木炭，现象明显； 故选 A 考点：氧气的化学性质 点评：本题考查了学生对实验现象的分析，了解现象的原因，熟悉实验室制取氧气的注意事项才能正确解答 某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的 MgSO4同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得 MgSO4的是（ ） A Mg B MgO C Mg（ OH） 2 D MgCl2 答案： D 试题分析： A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行； B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行； C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
5、 D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得 MgSO4，符合题意； 故选 D 考点：酸的化学性质 点评：酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，并结合选项具体分析解答 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量 Y随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y不可能表示（ ） A溶液中水的质量 B生成硫酸锌的质量 C参加反应的硫酸质量 D生成氢气的质量 答案： A 试题分析： A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢
6、气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意； C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意； 故选 A 考点：金属的化学性质 点评：了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应 中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力 下列实验设计，不能达到实验目的是（ ） A甲装置验证空气中有水分 B乙装
7、置验证 X溶液中是否含有 Cl- C丙装置验证质量守恒定律 D丁装置验证可燃物燃烧的两个条件 答案： B 试题分析： A、无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝，所以甲装置验证空气中有水分，故 A正确； B、验证 X溶液中是否含有 Cl-还应该加入稀硝酸看白色沉淀是否溶解，所以乙装置不能验证 X溶液中是否含有 CI-，故 B错误； C、根据反应前后质量相等来验证质量守恒定律，所以丙装置验证质量守恒定律，故 C正确； D、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，故 D正确 故选： B 考点：化学实验方案设计与评价；空气的成
8、分及各成分的体积分数；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件 点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获 填空题 根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方 法，可以鉴别某些物质有 3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分 （ 1）取少量 3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是 （ 2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象请写出乙试管中发生反应的化学方程式 答案
9、：（ 1）氧化钙 （ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 试题分析：（ 1）氧化钙与水反应会放出大量的热，故甲是氧化钙，故填：氧化钙； （ 2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠，故填： Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 考点：酸、碱、盐的鉴别 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行 模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物 （ 1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合
10、物是 （ 2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素 CO（ NH2） 2各元素质量分数的模型，则图中的 D表示的是 元素 答案：（ 1）碳酸钙； （ 2）氧 试题分析：（ 1）分析所给的几种物质可以知道，在碳酸钙中钙元素的相对原子质量为 40，而碳元素的相对原子质量为 12，一个碳酸钙分子中含有的原子个数都为 1，所以很明显，钙元素所占的比例要大于碳元素所占的比例，但是图中碳元素的比例大于了钙元素的比例，所以在该样品中不可能含有碳酸钙； （ 2）尿素 CO（ NH2） 2中 C、 O、 N、 H的质量比为： 12： 16：（ 142）：（ 122） =12： 16： 28： 4，所以可以知道含量最多
11、为氮元素，其次是氧元素，最少的为氢元素，分析图乙可以知道 D是居于第二位的元素，故 D表示的是氧元素 考点：有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算 点评：此题是对物质反应的微观示意图及化学式计算的考查题，明确反应图示中分子的构成掌握化学式的有关计算是解题的关键 生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后， （选填 “甲 ”或 “乙 ”）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是 答案：甲；光合作用产生氧气 试题分析：玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 CO2释放剂），甲装置中的金鱼藻与二氧化碳和水分在
12、光照条件下发生光合作用，释放出氧气；甲的铁钉更易与氧气、水分同时接触，比乙中的铁钉更容易生锈 考点：光合作用与呼吸作用；金属锈蚀的条件及其防护 点评：本题难度不大，掌握光合作用的原理（在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气）、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键 计算题 氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不 同，氢气还原氧化铜的产物可能是 Cu或 Cu2O，Cu和 Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出
13、了以下假设： 假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu和 Cu2O 请回答有关问题： （ 1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ （选填 “能 ”或 “不能 ”） （ 2）现将 3克红色固体 加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为 1.4克，则原红色固体中含有什么物质？ 答案：（ 1）一 不能 （ 2） Cu和 Cu2O 试题分析：（ 1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立 故填：一 若溶液变
14、成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜 故填：不能 （ 2）假设 3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为 X， Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 144 64 3g X X=1.3g， 由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜 故填： Cu和 Cu2O 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算 点评：计算时，可以假设 3克红色固体是氧化亚铜，计算生成铜的质量，再和烘干后的滤渣质量为 1.4克相比较，便可得出正确的结论 如图是某同学
15、在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室 （ 1）为测定室温下 Na2CO3的溶解度，在编号为 A、 B、 C、 D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表： 烧杯编号 A B C D 水的质量 /克 100 100 100 100 加入 Na2CO3的质量 /克 30 35 40 50 溶液的质量 /克 130 135 140 140 分析上述数据，烧杯编号为 CD中的溶液是饱和溶液，室温下， Na2CO3的溶解度是 （ 2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱
16、5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶质质量为 28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） 40g （ 2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符 试题分析：（ 1）由实验数据可知室温下的水 100g最多溶解 40g碳酸钠，所以烧杯编号为 C、 D中的溶液是饱和溶液，室温下， Na2CO3的溶解度是 40g； （ 2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 x 二氧化碳的质量 =5.4g+25g-28.2g=2.2g Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+C
17、O2 106 44 5.4gx 2.2g x=98.1% 98.1% 98% 所以与包装袋信息相符 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符 考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；根据化学反应方程式的计算 点评：本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键 简答题 为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入 A、 B两种大理石各 50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸记录表如下： 试验次数 1 2 3 4 5 6 稀盐酸的溶质质量分数
18、5% 10% 15% 5% 10% 15% 大理石的种类 A A A B B B 收集一瓶 CO2所用的时间 /秒 （ 1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响 CO2的产生速度外，还在研究 的影响 （ 2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的 也相同 （ 3）为了准确比较 CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 答案：（ 1）大理石的种类；（ 2）颗粒大小（或体积）；（ 3）相同时间收集到的气体体积 试题分析：（ 1）实验方案可知，他们除了在研究稀盐酸质量分数的影响外，还在研究大理石的种类的影响； （ 2）反应物颗粒大小影响反应物间的接触面积有关，所以上述方案进行了修改，使大理石的颗粒大小（或体积）也相同； （ 3）准确比较 CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同气体所用的时间，也可以测量相同时间收集到的气体体积 考点：二氧化碳的实验室制法 点评：本题主要考查了影响生成二氧化碳反应速度的因素通过对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查
