1、2013年初中毕业升学考试（浙江金华、丽水卷）化学（带解析） 选择题 C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具在 C3N4中C元素的化合价为 +4，则 N元素的化合价是（ ） A -4 B -1 C -3 D +3 答案： C 试题分析： C3N4中 C元素的化合价为 +4，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +4） 3+4x=0，则 x=-3价 故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 如图是 A、 B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ） A A物质的饱
2、和溶液从 30 降温到 20 ，其溶质质量分数减小 B B物质的饱和溶液从 30 降温到 10 ，变成不饱和溶液 C 30 时，向 100克水中加入 25克 A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 D 30 时，将 B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 答案： B 试题分析： A、 A的溶解度随温度的降低而减小，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 100%可知，溶解度减小，饱和溶液溶质的质量分数减小，正确； B、 B的溶解度随温度的降低而减小，所以降温后析出晶体，依然是饱和溶液，故描述错误； C、 30 时 A的溶解度是 20g，所以 30 时，向 100克水中加入 25
3、克 A物质，充分溶解后最多溶解 20g，所得溶液是饱和溶液，正确； D、 30 时，将 B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，正确； 故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 点评：本题主要考查了学生对溶解度曲线的理解和应用，同时考查了溶质的质量分数，细心分析即可 遂昌农民利用当地丰富的竹资源制成竹炭制品，实现增收致富竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多性材料竹炭具有的性质是 （ ） A无色固体 B易溶于水 C不能燃烧 D有吸附性 答案： D 试题分析：由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，
4、多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外 故选 D 考点：碳单质的物理性质及用途 点评：此题是有关碳的知识考查题，解题的关键是掌握有关碳的性质，属基础性知识考查题 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手 A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故 A 错误， B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故 B错误， C、
5、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故 C错误， D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故 D正确 故选 D 考点：酸的化学性质 点评：本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答 规范的实验操作是科学探究成功的基础如图实验操作规范的是（ ） A滴加液体 B过滤 C闻气味 D熄灭酒精灯 答案： C 试题分析： A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 B、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，
6、图中所示操作错误 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确 D、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误 故选 C 考点：液体药品的取用；加热器皿 -酒精灯；过滤的原理、方法及其应用 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 身边处处有科学，科学与我们的生产、生活密切相关请根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列做法合理的是（ ） A因用电器短路着火，立即用水扑灭 B阴天或傍晚移栽树木，
7、提高成活率 C室内烤火取暖，放一盆水防止 CO中毒 D在食品袋里充入氧气，延长食品的保持期 答案： B 试题分析： A、电线短路引起电器着火时，首先要断电，用水浇灭是错误的，水能导电，不 能用水浇灭，故 A错误； B、阴天或傍晚移栽树木有利于树木的成活，故 B正确； C、一氧化碳难溶于水，所以室内烤火取暖，放一盆水不能防止 CO中毒，故 C错误； D、氧气的化学性质比较活泼，不能在食品袋里充入氧气，以延长食品的保持期，故 D错误 故选： B 考点：灭火的原理和方法；常见气体的用途；常见中毒途径及预防方法 点评：本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意
8、，加以修改 如图是某化学反应的微观模型， “ ”、 “ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B反应物和生成物中只有一种单质 C反应物和生成物中共含有三种元素 D参加反应的两种物质分子个数之比为 1： 1 答案： A 试题分析： A、由图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应； B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物； C、由反应中原子的种类可知该反应中共有三种元素； D、由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种 物质分子个数之比为 1：3； 故选 A 考
9、点：微粒观点及模型图的应用 点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断 填空题 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应 （ 1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色， （ 2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 答案：（ 1）红；（ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3Ca
10、CO3+2NaOH 试题分析：（ 1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以酚酞试液变红； （ 2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是： Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 考点：碱的化学性质 点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式 的书写注意事项 某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间 （ 1）利用图甲中 A、 B仪器可以组装一套实验室测量氢气体
11、积的装置，该装置导管的连接顺序是 （ 2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号） A、读数时视线与凹液面最低处相平 B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C、保持 水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 答案：（ 1） b接 c；（ 2） AB 试题分析：（ 1）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是： b接 c； （ 2）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故
12、选 AB 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法 计算题 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行 “微型 ”化改进后的装置 （ 1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号） （ 2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是 “微型 ”实验装置用量的 10倍，采用 “微型 ”实验装置具有的优点是 （ 3）用乙装置完成 “制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73克 10%的盐酸请计算实验过程中产生 CO2的质量
13、是多少克？ 答案：（ 1） A （ 2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作 （ 3）0.044g 试题分析：（ 1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；故填： A； （ 2）采用 “微型 ”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作； （ 3）设生成二氧化碳的质量为 x CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 73 44 0.73g10% x x=0.044g 答：实验过程中产生 CO2的质量是 0.044g 考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验 和验满；根据化学反应方程式的计算 点评：此
14、题综合考查了二氧化碳的性质，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题 探究题 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究 利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度 （ 1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器 A的名称是 （ 2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的 CO2没有排出、反应产生的 CO2未被完全吸收等为减小误差，使
15、CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略） 图乙 B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、 b、 c三个弹簧夹的开闭情况是 （ 3）若撤去图乙中的 C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） （ 4）已知 Na2CO3溶液与稀硫酸反应 先生成 NaHCO3，当 Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的 NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成 CO2 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X溶液请分析推断反应后所得 X溶液的溶质，其所有的可
16、能组成 答案：（ 1）锥形瓶； （ 2）打开弹簧夹 a和 b，关闭弹簧夹 c； （ 3）偏低； （ 4）硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠 试题分析：（ 1）图中所标的仪器的名称为锥形瓶； （ 2）根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去 B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹 a和 b， 关闭弹簧夹 c，从而使 B装置的中的空气排出； （ 3）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置 C则会使 D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低； （ 4）硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧
17、化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠 考点：实验探究物质的组成成分以及含量 点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成 推断题 有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成 元素名称 氢 氧 氯 锰 铁 元素符号 H O Cl Mn Fe （ 1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关甲溶液中的溶质
18、是 （用化学式表示） （ 2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验： 将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体 向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是 答案：（ 1） H2O2（ 2） FeCl2、 H2O2、 HCl 试题分析：（ 1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故 A溶液为双氧水溶液，化学式为 H2O2 （ 2） 由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色 由 可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 考点：物质的鉴别、推断 点评：熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键
