2013年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷）化学（带解析）.doc

1、2013年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷）化学（带解析） 选择题 诗词是民族灿烂文化的瑰宝下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A野火烧不尽，春风吹又生 B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C夜来风雨声，花落知多少 D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 答案： C 试题分析： A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中发生了生石灰与水、氢氧化钙与二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化 C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 故选 C

2、 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A HCl（ CO2） 适量 NaOH溶液 洗气 B NaCl （ NaOH） 过量稀盐酸 蒸发结晶 C CO2（ CO） 足量 O2 点燃 D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤 答案： B 试题分析： A、氢氧化钠和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故 A

3、错误； B、过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故 B正确； C、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故 C错误； D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故 D错误 故选 B 考点：物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂） 点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（ ） A水资源 B化学与健康 废水 生活污水直接排放 硬水和软水 可用肥皂水来检验 人体缺乏维生素

4、 B 引起坏血病 铁、锌、钙元素 都是人体必须的微量元素 C微观粒子 D食品安全 春天处处闻花香 分子在不停运动 硫离子结构示意图为： 工业酒精 含有甲醇等有毒物质，不能饮用 黄曲霉素（ C17H12O6） 属于有机物，食用霉变 后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变 答案： D 试题分析： A、生活污水要经过处理达标后排放，故 A错误； B、人体缺乏维生素 C会引起坏血病，钙不属于微量元素，故 B错误； C、硫离子的结构示意图为 ，故 C错误； D、工业酒精 含有甲醇等有毒物质，不能饮用；黄曲霉素（ C17H12O6） 属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变，是正确的，故 D正确 故

5、选 D 考点：水资源的污染与防治；硬水与软水；利用分子与原子的性质分析和解决问题；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；矿物质与微量元素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 点评：将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学 丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是（ ） 选项 A B C D 实验 要求 区分羊毛绒和棉线 区分食盐水和稀盐酸 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 区分聚乙烯和聚氯乙烯 方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味 答案： B 试题分析： A、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时

6、迅速，灰烬易碎，故可鉴别； B、食盐水呈中性，稀盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，故不能鉴别； C、硝酸铵溶于水温度降低，氧化钙溶于水温度升高，故可鉴别； D、聚氯乙烯灼烧有臭味，而聚乙烯没有，故燃烧闻气味可以鉴别； 故选 B 考点：化学实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理性质和化学性质，是解决问题的 前提条件 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A因为 H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以

7、蜡烛组成里一定含有 C和 H C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 答案： B 试题分析： A对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒 H2O和 H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同故 A的说法错误； B根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素故 B的说法正确； C物质燃烧必须同时满足三个条件： 物质具有可燃性； 可燃物与氧气接触

8、； 可燃物的温度达到其自身的着火点灭火只要控制其中的一个条件就可以故 C的说法错误； D碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液故 D说法错误 故选 B 考点：物质的元素组成 ；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法 点评：本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大 对下列现象的解释或者结论错误的是（ ） A “花香四溢 ” 分子在不断运动 B在钢铁制品表面涂油漆 可防止钢铁锈蚀 C水通电分解 在化学变化中，分子可以再分 D把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭 瓶中气体一定是 CO2 答案： D 试题分析： A、花香

9、分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了气味故选项说法正确； B、铁制品在空气中易被氧化而生锈，人们常用涂油漆的方法防锈 故选项说法正确； C、水通电分解，是因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项说法正确； D、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体不一定是 CO2，氮气也不支持燃烧，故选项说法错误 故选 D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题难度不大，综合性比较强，涉及了多个知识点，灵活运用所学知识是顺利解题的关键 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（ ） A甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相

10、等 C在 t2 时， N点表示甲物质的不饱和溶液 D在 t1 时， 100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g 答案： D 试题分析： A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故 A正确； B、在 t1 时，这两种物质的溶解度相等，故 B正确； C、由于在 t2 时， N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故 C正确； D、由于在 t1 时，乙的溶解度是 25克，即在 100克水中最多溶解 25克乙，故D错误； 故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题难度不大，主

11、要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力 下列事故处理的方法，正确的是（ ） A家用电器着火时，立即用水扑灭 B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C高层住房着火时，立即打开所有门窗 D发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 答案： B 试题分析： A、为了防止触电，应先关闭用电器的电源，再用水灭火，所以错误 B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确 C、立即打开所有门窗，会使室内空气对流，为燃烧提供了更多的氧气，所以错误 D、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，引燃混合气

12、体，有发生爆炸的危险，所以错误 故选 B 考点：易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一 下列实验操作正确是（ ） A 熄灭酒精灯 B过滤 C稀释浓硫酸 D将固体药品装入试管中 答案： D 试题分析： A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故 A错误； B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故 B错误； C、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故 C错误； D、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故 D正确 故

13、选 D 考点：加热器皿 -酒精灯；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用 点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同 学们必须具备的能力 2月 29日，新发布的环境空气质量标准中增加了 PM2.5监测指标 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧下列措施能减少 PM2.5污染的是（ ） A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器 C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料 答案： B 试题分析： A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加 PM2.5污染，故不符

14、合题意； B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加 PM2.5污染，故符合题意； C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加 PM2.5污染，故不符合题意； D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加 PM2.5污染，故不符合题意 故选 B 考点：空气的污染及其危害 点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一 填空题 化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识 （ 1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）； （ 2）加钙牛奶中的 “钙 ”是指 （填 “元素 ”或 “分子 ”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是

15、 （填 “骨质疏松 ”或 “贫血 ”）； （ 3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）； （ 4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能； （ 5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填 “食醋 ”或 “食盐水 ”） 答案：（ 1） A； （ 2）元素、骨质疏松； （ 3） C； （ 4）乳化； （ 5）食醋 试题分析：（ 1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类； （ 2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的 “钙 ”是指元素，缺钙会骨质疏松； （ 3）塑料保鲜膜是一种 塑料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布

16、围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维 （ 4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能； （ 5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水，所以可用食醋除去水垢 考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 点评：化学来 源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与

17、我们生活息息相关 （ 1）在空气中 制品（填 “铝 ”或 “铁 ”）更耐腐蚀 （ 2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填 “大 ”或 “小 ”） （ 3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号） A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 （ 4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 答案：（ 1）铝 （ 2）大 （ 3） B （ 4） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 试题分析：（ 1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故填：铝；

18、（ 2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故填：大； （ 3） A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故 A错误； B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁 、铜的顺序，故 B正确； C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故 C错误； 故填： B； （ 4）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填： 考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，

19、书写反应的化学方程式要注意配平 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属 （ 1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填 “甲状腺肿大 ”， “贫血 ”或 “骨质疏松 ”）而实施的项 目 （ 2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 （ 3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整： 4Fe（ OH） 2+O2+2 4Fe（ OH） 3，此反应的基本类型是 答案：（ 1）贫血；（ 2） FeO或 Fe2O3（ 3） H2O；化合反应

20、 试题分析：（ 1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血 （ 2）铁元素常见的化合价有 +2或 +3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显 -2价，形成化合物的化学式为 FeO或 Fe2O3等 钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+x+（ -2） 4=0，则 x=+6 （ 3）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为 X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为 4、 10、 8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为 4、12、 12，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X含有 2个氧原子和 4个氢原子，则

21、每个 X子由 1个氧原子和 2个氢原子构成，则物质 X的化 学式为H2O该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，掌握微量元素的生理功能和缺乏症、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答本题 化学就在我们身边，它能改善我们的生活现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空： （ 1）人体胃液中含有的成分是 （ 2）农田施用的复合肥料是 （ 3）可用于人工降雨的是 （ 4）充入食品包装袋内用于防腐的是

22、 答案：（ 1） HCl；（ 2） KNO3；（ 3） CO2；（ 4） N2 试题分析：（ 1）人体胃液中含有的成分是盐酸，其化学式为： HCl （ 2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农田施用的复合肥料，其化学式为：KNO3 （ 3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为： CO2 （ 4）氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，其化学式为： N2 考点：化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确 解答此类题的关键所在 计算题 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（ KIO3）如图所

23、示： 超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题： （ 1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 （ 2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg （ 3）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g 答案：（ 1） 39： 127： 48 （ 2） 10 （ 3） 7.5 试题分析：（ 1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比 =（ 39）：（ 127）：（ 163） =39： 127： 48； 故答案：为： 39： 127： 48； （ 2）每袋该食盐中碘元素的质量 =0.5kg20mgkg=10mg， 故答

24、案：为： 10； （ 3） 0.15mg20mgkg=0.0075kg=7.5g 故答案：为： 7.5 考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算 点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力 某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g稀盐酸的烧杯 中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g计算： （ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （ 2）反应后所得溶液的溶质质量分数 答案：（ 1） 96.4% （ 2） 21.4% 试题分析：（ 1）生成二氧化碳的质量为 11g+50g-56.6g=

25、4.4g 设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠是 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g 解得， x=10.6g y=11.7g 碳酸钠的质量分数 = 100%96.4% （ 2）所得溶液中 NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和 氯化钠的质量 =11.7g+（ 11g-10.6g） =12.1g 溶液的质量 =56.6g 所得溶液的溶质质量分数 = 100%21.4% 答 （ 1）样品中碳酸钠的质量分数为 96.4% （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 21.4% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量

26、分数的简单计算 点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力 简答题 下列装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题 （ 1）指出 编号仪器名称： （ 2）实验室利用 A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 （ 3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从 AE 中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 改用 F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个 G、 H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 （用端口字母表示） （ 4）将纯净的二氧化碳气

27、体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH、（填 “ ”、 “ ”或 “=”） 7 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 （ 3） B、 E 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 b efcd （ 4） 试题分析：（ 1） 是长颈漏斗 故填：长颈漏斗 （ 2）实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热时分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2 故填： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 （ 3）制取二氧化碳可以用 B装置，二氧化碳的密度比空气大，可以用向

28、上排空气法收集，用 E装置 故填： B、 E 使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 故填：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 用 F装置收集二氧化碳时，气体应从 b端进入 故填： b 要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先除去氯化氢，再除去水，连接顺序为：混合气体 efcd 故填： efcd （ 4）二氧化碳

29、和水反应生成碳酸，碳酸显酸性， pH小于 7 故填： 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题主要考查实验设计、杂质去除和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有 “”或 “” 探究题 某化学课堂围绕 “酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空

30、格） 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中 【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、 H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（ 1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （ 2）

31、为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、 BaC12溶 液、 Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡， pH 7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误： （ 1）实验操作

32、中的错误是 （ 2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 答案： H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠； 有气泡产生； pH试纸浸入溶液中； BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在（其他合理答案：均可） 试题分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4 +2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理； 【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有

33、气泡冒出； 【评价反思】（ 1）根据图示操作判断，检测溶液的 pH时， pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH试纸上； （ 2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸； 考点：中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性 质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答 推断题 A H都是初中化学中常见的物质，已知 B为黑色固体， D为红色固体单质，F 为红色固体， H 溶

34、液中的溶质是一种盐它们的转化关系如图所示请回答： （ 1）物质 B和 E的化学式为 B 、 E ； （ 2）反应 的化学方程式为： ； （ 3）写一个能实现反应 的化学方程： 答案：（ 1） CuO； CO （ 2） 2CuO+C 2Cu+CO2 （ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析：（ 1）根据 D为红色固体单质，可推断 D为铜； D是黑色固体 B高温反应后的产物，则 B为 CuO； F为红色固体，可推断 F为 Fe2O3； E与 F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断 E为 CO， G 为 Fe， Fe可以置换 H溶液中铜；物质 C与 A生成 CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断 C为 CO2， A为碳，故选 CuO； CO； （ 2）反应 的化学方程式为： 2CuO+C 2Cu+CO2 （ 3）一个能实现反应 的化学方程： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可 ） 考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体 F为 Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力