1、2013年初中毕业升学考试（贵州贵阳卷）化学（带解析） 选择题 2013年 5月，全国科协年会在贵阳举行，其 “生态文明与绿色发展 ”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵在生态文明城市建设中，下列做法不当的是（ ） A扩大湿地公园面积，改善空气质量 B发展城市轨道交通，倡导低碳出行 C大力发展火力发电，满足用电需求 D学好化学科学知识，提升科学素养 答案： C 试题分析： A、扩大湿地公园面积，改善空气质量符合生态文明与绿色发展的要求，故 A正确； B、发展城市轨道交通，倡导低碳出行有利于减少二氧化碳的排放，符合生态文明与绿色发展的要求，故 B正确； C、大力发展火力发电会产生大量
2、有害气体和粉尘，会造成环境污染，不符合生态文明与绿色发展的要求，故 C错误； D、学好化学科学知识，提升科学素养有利于树立环保的意识，符合生态文明与绿色发展的要求，故 D正确 故选： C 考点：防治空气污染的措施 点评：本题考查环境保护应从几方面进行，提高环境质量，保护环境人人有责 对 “桂花十里飘香 ”的下列解释正确的是（ ） A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子体积 很小 D分子质量很小 答案： A 试题分析： “桂花十里飘香 ”，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香 A、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到桂花香的主要原因，故选项正确 B、由分
3、子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误 C、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误 D、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误 故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键 贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸（化学式为 C16H18O9）有很高的药用价值下列有关绿原酸的说法正确的是（ ） A绿原酸属于混合物 B绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 C绿原酸的相对分子质量为 354g D绿原酸中氢元素的质量
4、分数最大 答案： B 试题分析： A、绿原酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误 B、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确 C、相对分子质量单位是 “1”，不是 “克 ”，常常省略不写，故选项说法错误 D、绿原酸中碳原子的相对原子质量之和为 1216=192，氢原子的相对原子质量之和为 118=18，氧原子的相对原子质量之和为 169=144，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误 故选 B 考点：化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学
5、式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 下列物质的用 途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是（ ） 选项 用途 化学反应原理（用方程式表示） 基本反应类型 A H2作燃料 2H2+O2 2H2O 化合反应 B 石灰石制生石灰 CaCO3 CaO+CO2 分解反应 C CO用于炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 置换反应 D Al（ OH） 3用于治疗胃酸过多 Al（ OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 答案： C 试题分析： A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符 B、该化学方
6、程式书写完全正确，且该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符 C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应不相符 D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项用途与化学反应原理及反应类型对应相符 故 选 C 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看
7、配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为 2Na+Cl2=2NaCl，反应的示意图如图所示则下列结论不正确的是（ ） A构成物质的粒子有原子、分子和离子 B化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构 C化学反应前后元素种类没有改变 D元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关 答案： B 试题分析： A、物质是由微粒构成的，微粒是分子、原子和离子三种； B、化学反应中得或失的电子都在离核最远的电子层上，而电子是离核越远能量越大，最终原子通过电子的得失形成相对稳定结构； C、由反应的图示可知（依据质量守恒定律也可）化学反
8、应前后元素种类没有改变； D、在离子化合物中元素的化合价数值就是该元素的一个原子得失电子的数目，正负与该原子的带电情况相同，故元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关； 故选 B 考点：原子和离子的相互转化；化学反应的实质 点评：学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用是解题的关键 . 为完成图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A、红磷或白磷在空气中燃烧时，能生成固体 -五氧化二磷，能够达到实验目的；如果用木炭时，木炭燃烧能生成二氧化碳气体，不能达到实验目的不正确 B、要使热水中的白磷燃烧，应该通
9、入氧气，而不是氮气不正确 C、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢注入水中，不断搅拌，不 能把水注入浓硫酸中不正确 D、氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化硫正确 故选： D 考点：空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件 点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力 填空题 化学就在我们身边 家乡味土豆片 （每 100g中含量） 蛋白质 2.3g 糖类 20g 多种维生素 50mg Ca、 P、 Fe 120mg 油脂 1
10、.1g 图 1 （ 1）土豆是我们喜爱的一种食品，图 1所示是 “家乡味土豆片 ”的主要营养成分土豆中能为人体提供能量的营养素是 多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是 （ 2）土豆等农作物的生长需要化肥下列化肥中属于氮肥的是 A NH4Cl B K2CO3 C CO（ NH2） 2 D Ca3（ PO4） 2 （ 3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值 煤或木柴 液化石油气或管道煤气 天然气 充分燃烧 1kg天然气和煤所产生的 CO2和 SO2的质量如图 2所示为此，改用天然气作燃料的优点是 天然气（主要成分 CH4）燃烧的化学方程式为 （ 4）氢化镁（ MgH2）固体可作
11、为氢动力汽车的能源提供剂提供能源时 MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为 答案：（ 1）糖类、蛋白质、油脂；营养丰富，均衡 （ 2） AC （ 3）防止形成酸雨，保护环境； CH4+2O2 CO2+2H2O （ 4） MgH2+2H2O=Mg（ OH） 2+2H2 试题分析：（ 1）土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂，多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是营养丰富，均衡 故填：糖类、蛋白质、油脂；营养丰富，均衡 （ 2）氯化铵、尿素中含有氮元素，酸属于肥 故填： AC （ 3）由图 2可知，充分燃烧 1kg天然气所产生的 CO2和 SO2的质量比充分燃烧1kg煤
12、所产生的 CO2和 SO2的质量小，所以改用天然气作燃料的优点是防止形成酸雨，保护环境； 甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O 故填：防止形成酸雨，保护环境； CH4+2O2 CO2+2H2O （ 4） MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（ OH） 2+2H2 故填： MgH2+2H2O=Mg（ OH） 2+2H2 考点：生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响 点评：本题主要考查营养素、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步
13、，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有 “”或 “” 一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念 （ 1）物质的多样性人们发现和合成的物质已有几千万种写出一种你熟悉的物质的类别和化学式 （ 2）物质由微粒构成如金刚石由碳原子构成，水由 构成 （ 3）物质是变化的如汽油挥发是物理变化， 是化学变化 （ 4）物质间可以转化如 C可以转化为 CO2，其转化的化学方程式为 （ 5）化学反应伴随能量变化人类需要的大部分能量由化学反应产生如酒精燃烧即是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”） 答案：（ 1）氧化物， H2O； （
14、2）水分子；（ 3）蜡烛燃烧等；（ 4） C+O2CO2；（ 5）放热 试题分析：（ 1）氧化物，如水属于氧化物，其化学式为： H2O （ 2）水是由水分子构成的 （ 3）蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 （ 4）碳在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为： C+O2 CO2 （ 5）酒精燃烧放出的热，属于放热反应 考点：化学式的书写及意义；碳的化学性质；物质的构成和含量分析；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化 点评：本题难度不大，掌握常见物质的类别、化学式的书写方法、化学变化的特征、化学反应时的能量变化等即可正确解答本题 计算题 通过电解水制得的
15、氢气可用于电子工业上制备高纯度硅若要制得 0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程） 答案： 试题分析：设理论上消耗水的质量为 x， 2H2O 2H2+O2 36 4 x 0.4kg = x=3.6kg 答：理论上消耗水的质量为 3.6kg 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力 简答题 化学实验 是学习化学的重要方法请完成下列金属性质的实验 （ 1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱请你设计实验完成下表内容 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性： Fe Cu （ 2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应 实验 取一定量的镁、锌、铁
16、三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象 结论 活泼金属能与酸反应 分析 三个反应的共同特点是 ，写出其中一个反应的化学方程式 若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是 答案：（ 1） 实验步骤 实验现象 实验结论 向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （ 2） 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2； 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 mMg： mZn： mFe=24： 65： 56时
17、，则生成氢气质量相等 试题分析：（ 1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （ 2） 镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为： Mg+H2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应； 若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当
18、硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 mMg： mZn： mFe=24： 65： 56时，则生成氢气质量相等 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可 下表是 KCl在不同温度时的溶解度 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5 小明为测定 x的值，取 4份 40 的水各 50g，分别进行实验，并记录数据如下表 实验编号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl质量 /g
19、 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答下列问题 （ 1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种） （ 2）要使实验 2的溶液达到饱和，可采取的方法是 （ 3）由实验可知， 40 时 KCl的溶解度 x为 g （ 4）小明现要配制质量分数为 30%的 KCl溶液 100g，为达实验目的其主要操作是 答案：（ 1）烧杯 （ 2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 （ 3） 40 （ 4）水的温度升高至 50 以上，称取 30gKCl固体溶于 70g水中 试题分析：（ 1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯； （ 2）根据表 1可知氯化钾的溶解度随温度升高
20、而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂； （ 3）根据表 2 提供的数据，所取水的质量为 50g，当加入氯化钾 25g和 35g时，溶液的质量都是 70g，说明 40 时 50g水中最多溶解氯化钾 20g，即 100g水中最多溶解 40g故填： 40； （ 4）配制质量分数为 30%的 KCl溶液 100g，则需要氯化钾的质量为100g30%=30g，需要水的质量为 100g-30g=70g，此时 100g水中溶解氯化钾的质量为： 42.9g，根据表 1溶解度，可知温度需要升高到 50 以上，故填：水的温度升高至
21、 50 以上，称取 30gKCl固体溶于 70g水中 考点：固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念 点评：本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行 用图 1和图 2所示装置分别制取适量 O2和 CO2气体请回答下列问题 （ 1） A中 MnO2的作用是 （ 2）写出 A、 D中发生反应的化学方程式， A： ； D： （ 3）按实验要求完成下表内容（不需要的可以不填） 答案：（ 1）作催化剂 （ 2） A： 2H2O2 2H2O+O2 D： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （ 3）
22、试题分析：（ 1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能够迅速产生氧气，因此二氧化锰做催化剂，起到催化作用； （ 2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2 2H2O+O2；稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （ 3） B装置是收集氧气，进气管是短管，因此是排水法收集氧气，装置内加入的物质是水；装置 C是承接 B中排出的水； E装置是收集二氧化碳，进气管是长管，因为二氧化碳的密度比空气大； F 装置内的石灰水，可以检验二氧化碳，也可以检验二氧化碳是否收集满 考点：氧气的制取装置；氧气的收集方
23、法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查了常见气体的制 取和收集及反应原理的书写，难点在表格的填写，根据要看懂装置的进气管结合收集方法进行分析 探究题 某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究请你参与 甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象结论：两种物质未发生反应 乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色结论：两种物质发生了反应反应的化学方程式为 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应并对甲的实验继续探究 提出问题 甲实验后的溶液中有什么溶质？ 作出猜想 猜想一
24、，只有 CaCl2；猜想二有 CaCl2和 Ca（ OH） 2；猜想三，有CaCl2和 HCl 实验探究 为验证猜想，丙同学设计了方案 1和方案 2，并按方案进行实验 方案编号 方案 1 方案 2 方案 3 实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中） 实验现象 对比标准比色卡： pH 7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 HCl 溶液中有 CaCl2 实验结论 丙认为猜想三正确 实验评价 丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 大家讨论后通过方案 3 即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 实验拓展 为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1和方案 3及甲实验后烧杯中
25、剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表 要分离的盐 所用试剂 主要操作 答案：红； Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O； 实验评价 ：方案 1中使用 pH试纸的操作不对；方案 2中加 AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有 Cl-，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成； 实验拓展 ： 要分离的盐 所用试剂 主要操作 CaCl2、 NaCl Na2CO3， HCl 混合物中加入 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCl2 试题分析：酚酞试液
26、遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 Ca（ OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 实验评价 ：用 pH试纸测定溶液酸碱性时不能将 pH试纸直接伸入待测液中，所以方案 1中使用 pH试纸的操作不对；方案 2中加 AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有 Cl-，不能说明只有氯化钙； 根据碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以方案 3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成； 实验拓展 ：方案 1和方案 3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过 滤，将滤液蒸发即得 NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCl2 考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题
