1、2013年初中毕业升学考试（黑龙江齐齐哈尔卷）化学（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是（ ） A海水晒盐 B生石灰吸水 C稀盐酸除铁锈 D食物腐烂 答案： A 试题分析： A、海水晒盐的过程中，水不断蒸发，当氯化钠溶液达到饱和状态时，继续蒸发水，氯化钠会从水中析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化 B、生石灰能够吸收水，并且能和水反应，生石灰和水反应能生成氢氧化钙，属于化学变化 C、稀盐酸除铁锈的过程中，稀盐酸能和铁锈中的氧化铁反应，生成氯化铁和水，属于化学变化 D、食物腐烂的过程中，食物中的有机物和空气中的氧气发生缓慢氧化，生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化 故选： A 考点：化
2、学变化和物理变化的判别 点评：本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化 一包不纯的 Na2CO3固体，其杂质可能是 CaCl2、 NaCl、 NaHCO3中的一种或几种现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品 10.6g，加入 100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体 4g，则下列判断正确的是（ ） A 加水得澄清溶液，样品中一定没有 CaCl2 B样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 NaCl C样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO3 D所加的稀盐酸溶质质量分数不大于 7.3% 答案： ACD
3、 试题分析：由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是 x反应的氯化氢的质量是 y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6g y x = x=4.4g y=7.3g 由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有； 如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是 10
4、0%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于 4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数不大于 7.3%； 故选 ACD 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算 点评：熟 练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键 下表中除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 氧化钙 碳酸钙 加水溶解，过滤 C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，过滤洗涤，干燥 D 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 加入铜粉，
5、过滤 答案： A 试题分析： A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误 D、铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选 A 考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法； 盐的化学性质 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，
6、解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ ） A K+、 OH-、 Na+、 Cl- B H+、 Na+、 NO3-、 SO42- C Ba2+、 Cu2+、 NO3-、 SO42- D Ba2+、 NO3-、 OH-、 H+ 答案： A 试题分析： A、 K+、 OH-、 Na+、 Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确 B、 H+、 Na+、 NO3-、 SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选
7、项正确 C、 Ba2+、 SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误 D、 H+、 OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误 故选 A 考点：离子或物质的共存问题 点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色 下列四个图形图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ） A向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 B等质量的 Zn粉和 Mg粉分别于足量的等质量分数的稀盐酸反应 C向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加 NaOH溶液 D用两份等质量的等质量分数的过氧化氢溶
8、液分别制取氧气 答案： D 试题分析： A、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，而滴加盐酸时会先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后碳酸钠才会与盐酸反应生成二氧化碳，所以气体的量不能从一开始就不断升高； B、由于镁的活动性比锌强，所以镁的反应速度更快，图象符合，而同价态的金属，原子量越小生成的氢气越多，所以最终生成的氢气镁大于锌，图象不符合； C、向盐酸和氯化铜混合溶液中逐渐滴加 NaOH溶液时，氢氧化钠先要与盐酸反应，而后氢氧化钠才和氯化铜反应生成沉淀，所以沉淀不能从一开始就出现，图象不符合； D、催化剂能够增加双氧水的反应速度，但不能增加生 成氧气的质量，观察图象的特点符合以上特征；
9、 故选 D 考点：酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质 点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助； 学习化学的一种方法是推理以下推理正确的是（ ） A氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐水反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐 C酸溶液的 pH 7，经测定某地所降雨水的 pH=6，则该雨水为 酸雨 D同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的 答案： B 试题分析： A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中
10、一种是氧元素的化合物，如 C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，故说法错误； B、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与盐酸反应生成气体，故说法正确； C、酸雨的 pH 5.6，因此 pH=6的降雨不是酸雨，故说法错误； D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故说法错误； 故选 B 考点：从组成上识别氧化物；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；纯净物和混合物的判别 点评：本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析 下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A空气中含量最多的
11、气体是氧气 B氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气 C被污染的空气会直接危害人体健康 D稀有气体常用来做光源 答案： A 试题分析： A、空气中含量最多的气体是氮气，氧气占第二位，故说法错误； B、氮气化学性质稳定，无毒，可以用作食品防腐剂，故说法正确； C、空气被污染了就会影响呼吸作用，对人体健康产生影响，故说法正确； D、稀有气体的化学性质不活泼，可以用于填充灯泡，且不同的稀有气体会发出不同颜色的光，因此可以用作光源，故说法正确； 故选 A 考点：空气组成的测定；空气的污染及其危害；常见气体的用途 点评：本题主要考查了常见气体的性质及用途，依据空气中各成分及其性质来回答本题，并能灵活运
12、用它们的性质进行分析 “生活中处处有化学 ”下列说法错误的是（ ） A汽油除油污是因为汽油具有乳化作用 B一滴水中大约有 1.671021个水分子，说明分子很小 C可以用灼烧闻气味的方法来鉴别羊毛和棉花 D钢笔制品表面刷油漆是为了防止锈蚀 答案： A 试题分析： A、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项说法错误 B、一滴水中大约有 1.671021个水分子，说明分子的体积很小，故选项说法正确 C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛和棉花，故选项说法正确 D、钢笔制品表面刷油漆，能隔绝氧气和
13、水 ，能防止钢笔制品锈蚀，故选项说法正确 故选 A 考点：溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：本题难度不大，掌握常见的溶解原理、分子的基本性质、羊毛与棉花的鉴别方法、防止铁制品锈蚀的措施等即可正确解答本题 冰天雪地，为了防止飞机运行事故的发生，飞机常使用除冰液除冰液的主要成分是乙二醇（ C2H6O2）下列关于乙二醇的说法正确的是（ ） A乙二醇是由 2个碳原子、 6个氢原子、 2个氧原子构成的 B乙二醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成 的化合物 C乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为 1： 3： 1 D乙二醇中氢元素的质量分数最
14、大 答案： B 试题分析： A、 1个乙二醇分子是由 2个碳原子、 6个氢原子、 2个氧原子构成的，故选项说法错误 B、乙二醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确 C、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（ 122）：（ 16）：（ 161） 1： 3：1，故选项说法错误 D、乙二醇中碳原子的相对原子质量之和为 122=24，氢原子的相对原子质量之和为 16=6，氧原子的相对原子质量之和为 16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误 故选 B 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查同学们
15、结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 下列用品使用的材料不属于合成材料的是（ ） A塑料袋 B汽车轮胎 C不锈钢餐具 D尼龙绳 答案： C 试题分析：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子 A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于合成材料之一，故选项正确 B、汽车轮胎是用合 成橡胶制成的，合成橡胶是三大合成材料之一，故选项错误 C、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，是铁的合金，属于金属材料，故选项正确 D、尼龙绳是尼龙制成的，属于合成材料，故选项错误 故选 C 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合
16、成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在 下列实验基本操作错误的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确 C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 D、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确 故选 C 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器 -托盘天平；加热器皿
17、 -酒精灯；固体药品的取用 点评：本题难 度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 工业用盐亚硝酸钠（ NaNO2）有毒， NaNO2中氮元素的化合价为（ ） A +2 B +3 C +4 D +5 答案： B 试题分析：钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） 2=0，则 x=+3价 故选 B 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 下列实验现象
18、的描述中，正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色 C打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟 D氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量 答案： B 试题分析： A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误 B、铜的活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，则把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色，故选项说法正确 C、打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白雾生成，而不是白烟，故选项说法错误 D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体
19、溶于水吸收热量，故选项说法错误 故选 B 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的物理性质及用途 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、浓盐酸的挥发性、常见物质溶于水的热量变化即 可正确解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别 硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应： 2Na2O2+2NaHSO4 2Na2SO4+2X+O2，则 X的化学式为（ ） A Na2S B Na2SO4 C Na D NaOH 答案： D 试题分析：从反应的化学方程式 2Na2O2+2NaHSO4 2Na2
20、SO4+2X+O2可以知道反应后除 2X外有 4个钠原子、 2个硫原子、 10个氧原子，而反应前有 6个钠原子、 2个硫原子、 12个氧原子和 2个氢原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知， 2X中含有 2个钠原子、 2个氧原子和 2个氢原子，因此 X化学式为 NaOH 故选 D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查化学式的推断，利用原子守恒的方法即可推出物质的化学式，学生应明确质量守恒定律在利用化学反应推断物质化学式的重要作用 下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（ ） A用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定 B二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度
21、比空气大 C CO和 C都有可燃性，充分燃烧的产物都是 CO2 D CO和 CO2都有毒，都是大气污染物 答案： D 试题分析： A、碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定所以，用碳素墨水填写档案故 A说法正确； B、由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大，可以附着在可燃物的表面上，将可燃物与空气隔绝所以，二氧化碳能灭火故 B说法正确； C、 CO和 C都有可燃性，充分燃烧时与氧气反应的产物都是 CO2故 C说法正确； D、 CO有毒是大气污染物， CO2无毒，大量排放会造成温室效应故 D说法错误 故选 D 考点：碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的 用途；一氧化碳的化学
22、性质；一氧化碳的毒性 点评：本题难度不大，掌握碳单质的性质与用途、二氧化碳与一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键 填空题 如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次，请用字母填空：（ 1）常用来吸取和滴加少量液体的仪器是 _ ； （ 2）过滤操作需要的仪器有 _ ； （ 3）如何较容易的连接 D和 E（胶皮管） _ 答案：（ 1） F （ 2） ABCG （ 3）用玻璃管蘸取少量的水，然后旋转着轻轻的插入胶皮管中 试题分析：（ 1）吸取和滴加少量液体时，需要用胶头滴管； 故答案：为： F； （ 2）过滤操作，需要用漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒； 故答案：为： ABCG； （ 3）连接玻
23、璃管和胶皮管时用玻璃管蘸取少量的水，然后旋转着轻轻的插入胶皮管中； 故答案：用玻璃管蘸取少量的水，然后旋转着轻轻的插入胶皮管中 考点：常用仪器的名称和选用 点评：了解常用仪器的名称和用途是解答此类题的关键，属基础知识考查题 现有 A、 B、 C、 D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验： 取四种溶液分别滴 加酚酞试液，只有 A中无色其它均为红色； 将 A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡 （ 1） B物质是 _ ； （ 2）用 B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：_ 答案：（ 1）碳酸钠 （ 2） Na2CO
24、3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2NaOH 试题分析：（ 1）取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有 A 中无色其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液为碱性，盐酸伪酸性，可以知道 A是盐酸；将 A滴入余下的三种溶液中，只有 B中出现气泡，根据碳酸钠能与盐 酸反应生成二氧化碳气体，可以知道 B是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠； （ 2）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可以使用碳酸钠鉴别氢氧化钠溶液和石灰水，故填：Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+2NaOH 考点：酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
25、式 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行 金属材料在生产生活中十分广泛 （ 1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 _ （答两点）（ 2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _ ； （ 3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _ ； 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 _ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 _ （答一条即可）； （ 4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是
26、 _ ；滤液中一定不含的物质是 _ 答案：（ 1）导电性、导热性 （ 2）含碳量不同 （ 3） 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；与水和氧气同时接触；寻找金属的替代品 （ 4）铁、铜；硫酸、硫酸铜 试题分析：（ 1）电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性，故答案：为：导电性、导热性 （ 2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是 2%至 4.3%，钢的含碳量是 0.03%至 2%之间，故答案：为：含碳量不同 （ 3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，反应条件是 高温；铁在潮湿的环境容易生锈；寻找金属的替代品、改变金属的内部结构等都是保
27、护金属资源的有效途径故答案：为： 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；与水和氧气同时接触；寻找金属的替代品； （ 4）根据 “在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气 ”这一理论，结合题意中的 “向滤渣中加盐酸有气泡产生 ”可以断定 “将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后 ”一定有铁生成，又因为 “在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且弱的金属先被置换出来 ”，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜故答案：为：铁、铜；硫酸、硫
28、酸铜 考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护 点评：此题综合性较强，主要考查了金属的物理性质和化学性质，是一道不错的题目 水和溶液在生产生活中重要的作用 （ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、 _ 吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是 _ ；水是一种宝 贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有 _ （写一条即可） （ 2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： _ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 若固体甲中含有少量乙时可用 _ 方法提纯甲（填 ”蒸发结晶 “或 ”冷却结晶 “）； t2 用等质
29、量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_ 乙（填 “ ”“ ”或 “=”）； 配置一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的是 _ A、量筒量取水时仰视读数 B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质 答案：（ 1）过滤；煮沸；生活污水集中处理后再排放 （ 2） t1 冷却结晶 AC 试题分析：（ 1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸；水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有工业废水处理达标后排放，生活污水集中处理后再排放；农业合理使用化肥农药等；故填：过滤
30、；煮沸；生活污水集中处理后再排放； （ 2） 由甲、乙两种 物质的溶解度曲线可知， t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故填： t1 ； 甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；故填：冷却结晶； t2 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配置甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲小于乙；故填：； A、量筒量取水时仰视读数，会导致水的体积增大，所以会导致所配置溶液溶质质量分数偏低； B、配合的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶液溶质质量分数； C、固体甲中含有杂质，会使得溶质质量减少，所以会导致所配置 溶液溶质质量分数偏低 故填：
31、AC 考点：自来水的生产过程与净化方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水；水资源的污染与防治；固体溶解度曲线及其作用 点评：本题考查较综合，涉及净水方法、预防水污染的措施、溶解度等知识点，但难度不大 小明一家外出郊游，有野炊经验的妈妈做了精心的准备 （ 1）妈妈为大家准备的衣服都是纯棉的，棉花是天然纤维，与合成纤维相比它的优点是 _ （答一点即可） （ 2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、牛肉干、牛奶、豆腐汤，其中富含糖类的食物 是 _ ；从营养角度看，你认为还应该添加的食物是 _ （ 3）野炊锅是铁质制的，用铁锅做饭可为人体提供微量元素铁，人体缺铁会引起 _ 答
32、案：（ 1）吸水性好 （ 2）馒头；黄瓜 （ 3）缺铁性贫血 试题分析：（ 1）棉纤维具有较好的吸水性和透气性，而合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质，所以与合成纤维相比它的优点是吸水性和透气性好；故填：吸水性好； （ 2）馒头中主要含有糖类，红烧肉中主要含有蛋白质和油脂，牛肉干中富含蛋白质，牛奶中富含蛋白质，豆腐汤中主要含有蛋白质、水、无机盐，；人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，上述食物中不含有维生素，补充含维生素的食物，蔬菜和水果中富含维生素；故填：馒头；黄瓜； （ 3）人体缺铁会引起缺铁性贫血，所以野炊锅是铁质制的，用铁锅做饭可为人体提供微量元素铁故
33、填：缺铁性贫血 考点：有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素 点评：本题设计了一组与生产 、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一体现了生活处处有化学，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活 以下是四种粒子的结构示意图，结合图示回答下列问题 （ 1）属于同种元素的粒子是 _ ；（填字母，下同） （ 2）化学性质相似的粒子是 _ 答案：（ 1） BC；（ 2） AD 试题分析：（ 1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，BC两种
34、粒子的核内质子数均为 8， 属于同种元素的粒子 （ 2）决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似， AD的最外层电子数均为 1，则 AD的化学性质相似 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用 点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键 用适当的化学符号和数字回答： （ 1）二个铁原子 _ ； （ 2）镁离子 _ ； （ 3）保持水的化学性质的最小粒子 _ 答案：（ 1） 2Fe；（ 2） Mg2+；（ 3） H2O 试题分析：（ 1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多
35、个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个铁原子表示为： 2Fe （ 2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略镁离子可表示为： Mg2+ （ 3）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为 H2O 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力 计算题 松油醇（ C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中请回答： （ 1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比是 _ ； （ 2）松油醇的
36、相对分子质量是 _ ； （ 3） 15.4g松油醇所含碳元素质量与 _ g葡萄糖（ C6H12O6）所含碳元素质量相等 答案：（ 1） 9： 8；（ 2） 154；（ 3） 30 试题分析：（ 1）松油醇中氢元素和氧元素的质量 比是（ 118）： 16=9： 8； （ 2）松油醇的相对分子质量是 1210+18+16=154； （ 3）设需要葡萄糖的质量为 x， 则 15.4g（ 100%） =x（ 100%） 解得 x=30g 考点：元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题
37、的能力 将 Na2CO3和 NaCl固体混合物 22.3g放入烧杯中，加入 182.1g稀盐酸恰好完全反应待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为 200g请计算： （ 1）生成二氧化碳的质量是 _ ； （ 2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：（ 1） 4.4g （ 2） 11.7% 试题分析：（ 1）反应生成二氧化碳的质量 =22.3g+182.1g-200g=4.4g；故填：4.4g； （ 2）设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 所得溶液中溶质
38、的质量分数 = =11.7% 答：所得溶液中溶质的质量分数为 11.7% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量 =固体混合物的质量 +稀盐酸的质量 -生成二氧化碳气体的质量 简答题 化学与生活密切相关 （ 1）夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？ （ 2）废弃塑料的急剧增加会带来 “白色污染 ”，请你为解决 “白色污染 ”问题提出一条合理化建议 （ 3）有些胃药中含有氢氧化镁，它起什么作业？ 答案：（ 1）氧气在水中的溶解度随温 度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧 （ 2）使用可降解的新型塑料 （ 3）氢氧化镁
39、能中和过多胃酸 试题分析：（ 1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧，所以鱼总是接近水面游动；故填：氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧； （ 2） “白色污染 ”是由难降解的塑料制品随意丢弃引起的，所以解决 “白色污染 ”问题的合理化建议：减少使用不必要的塑料制品；回收各种废气的塑料，使用可降解的新型塑料；故填：使用可降解的新型塑料； （ 3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁能中和过多胃酸故填 ：氢氧化镁能中和过多胃酸 考点：气体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；白色污染与防治 点评：通过对生活常识的设问考查，体现化学学习对生活的重要意义，知道影
40、响气体溶解度的因素为温度和压强，且是气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大 如图为木炭还原氧化铜实验装置图，请回答下列问题： （ 1）左侧试管中能观察到什么现象？ （ 2）酒精灯加网罩的作用是什么？ （ 3）写出右侧试管中发生反应的化学方程式 答案：（ 1）黑色粉末变红 （ 2）提高温度 （ 3） CO2+Ca（ OH）2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）碳能与氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色固体，故能观察到黑色粉末变红的现象，故答：黑色粉末变红； （ 2）酒精灯加灯罩能集中火焰，从而起到提高温度的作用，故答：提高温度； （ 3）反应生成的二
41、氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答：CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O 考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 点评：本题考查了常见实验现象的描述以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行 随着经济的发展，能源和环境成为 人们日益关注的问题 （ 1）煤、石油、天然气是生活中经常使用的燃料，其中天然气是较清洁的燃料写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 _ ； （ 2）燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是什么？ _ （ 3）化石能源的储量是有限的而且是不可再生的化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，它是引起 “温室效应 ”的气体下列措施中有利于降低大
42、气中二氧化碳含量的是 _ A、植树造林，增大植被面积 B、用压缩天然气代替汽油作机动车燃料 C、将二氧化碳变废为宝，循环利用 答案：（ 1） CH4+2O2 CO2+2H2O （ 2）增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 （ 3） AC 试题分析：（ 1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是： CH4+2O2 CO2+2H2O；故填： CH4+2O2 CO2+2H2O； （ 2）燃煤发电时将煤块粉碎成煤粉，这样做的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；故填：增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧； （ 3）降低大气中二氧化碳含量的措施有：植树造林，增大植被面积可以
43、吸收二氧化碳，将二氧化碳变废为宝，循环利用可以减少二氧化碳的排放，而用压缩天然气代替汽油作机动车燃料不会降低大气中二氧化碳含量故填： AC 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧 点评：能源问题是当今社会的焦点问题，新型能源的开发和利用的相关问题也成为中考的重点之一 如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题： （ 1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有 _ （写一条即可） （ 2）通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是 _ （ 3）实验三 _ 事实说明燃烧条件是温度达到着火点 答案：（ 1）红磷要足量 （ 2）水是由氢元素
44、和氧元素组成的 （ 3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 试题分析：（ 1）做测定空气中氧气含量实验时，为确保实验一测量结果的准确，红磷要足量，装置不漏气，冷却到室温后再打开止水夹等； 故答案：为：红磷要足量； （ 2）水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 故答案：为：水是由氢元素和氧元素组成的； （ 3）铜 片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明要想燃烧温度需达到物质的着火点； 故答案：为：铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 考点：空气组成的测定；电解水实验；燃烧与燃烧的条件 点评：此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时
45、应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（ 1）写出图中仪器 的名称 _ ； （ 2）利用上述仪器和药品可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是_ （填序号）发生反应的化学方程式为 ，验证二氧化碳是否集满的方法是 _ （ 3）若补充一种仪器 _ ，再利用上述装置和药品还可以制取和收集氧气，你选择的仪器是 _ （填序号），反应的化学方程式是 _ 答案：（ 1）长颈漏斗；（ 2） ； CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；（ 3）试管； ； 2KClO3 2
46、KCl+3O2 试题分析：（ 1）仪器图中仪器 的名称是长颈漏斗 （ 2）在实验室中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，应选择的仪器锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶，则应选用的仪器是 ；反应的化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 （ 3）根据提供的药品，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，若利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、水槽、铁架 台等，反应的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本
