1、2013年河南省中考第二次模拟检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是 A铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B火药爆炸，粉碎矿石 C冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D汽油挥发，湿衣服晾干 答案： C 试题分析： A中，铁溶于稀硫酸是化学变化，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，煤的燃烧是化学变化，生成了二氧化碳等物质； B中，火药爆炸是化学变化，粉碎矿石是物理变化； C中，冰融化成水发生了物理变化，澄清石灰石通入二氧化碳发生了化学变化，生成碳酸钙和水； D中，汽油挥发和湿衣服晾干都是物理变化。故选择 C。 考点：物理变化、化学变化的定义 点评：物理变化和化学
2、变化的判别向来是中考的必考点，经常作为单项选择题出现，属于基础题。判断一个变化过程是否属于化学变化的关键就是看是否有新物质产生，有新物质产生的就是发生了化学变化。 化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取 4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 8.8g CO2和 5.4g H2O，则该有机物中 A只含有碳、氢两种元素 B实验中用去氧气的质量为 9.6g C碳、氢元素的原子个数比为 1 2 D该有机物可能 为甲烷（ CH4） 答案： B 试题分析： A、由题意 “4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 8.8gCO2和5.4gH2O”，计算 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为 8.8g（
3、12/44） 100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为 H： 5.4g（ 2/18） 100%=0.6g，因为 2.4g+0.6g 4.6g，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误； B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为 8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故说法正确； C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为 x、 y，故 2.4g： 0.6g=12x： y，故 x： y=1： 3，故说法错误； D、由 A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误。故选择 B。 考点：质量守恒定律及其应用；化学反应方程式及其计算 点评：本题是运用质量守恒定律，通过归纳
4、不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系，综合性较强，有一定难度。 下列图 分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B 向碳酸钙中加入稀盐酸 C 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D 相同质量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 答案： D 试题分析： A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故此图示错误； B、向碳酸钙中加入稀盐酸，两者一接触马上反应生成二氧化碳，而图示表示到达某一时刻才开始产生
5、二氧化碳气体，故此图示错误； C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，氢氧化钠溶液是碱性溶液，PH大于 7，加水时碱性不断减弱，但始终大于 7，故此图示错误； D、相同质量的锌粉和铁粉都能与稀盐酸反应，但由于锌的活泼性与铁强，故反应过程中锌产生氢气的速度比铁快，此外，相同质量的锌粉和铁粉，产生氢气的量铁比锌多，故此图示正确，故选择 D选项。 考点：酸碱溶液的稀释；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；根据化学反应方程式的计算 点评：此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象。综合性较强，难度较大。 2013
6、年元月，全国多地出现雾霾天气，空气中 PM2.5明显增多， PM2.5是指大 气中直径 2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。人们出行时常戴口罩以防止颗粒物进入肺部，戴口罩与下列过程的原理相似的是 A吸附 B蒸馏 C蒸发 D过滤 答案： D 试题分析：戴口罩以防止颗粒物进入肺部，是把空气与颗粒物分离，与过滤的原理（不溶于液体的固体与液体分离）相似，故选择 D。 考点：过滤的原理、方法及其应用 点评：难度不大，理解过滤的原理（不溶于液体的固体与液体分离），并能灵活运用是正确解答本题的关键。 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的 A甲物质的溶解度为 60g B t 时，甲、乙两物
7、质的溶解度相等 C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D t 乙物质的饱和溶液降到 20 时，溶液中溶质质量分数变小 答案： B 试题分析： A、甲物质在 45 时的溶解度为 60g， A 中没说明温度，说法错误；B、 t 时，甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，说法错误； D、乙物质的溶解度随温度升高而减小， t 乙物质的饱和溶液降到 20 时溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变 ，说法错误。故选择 B。 考点：固体溶解度曲线及其意义 点评：本题考查溶解度曲线的意义及应用
8、，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温。 下列图示的实验操作中正确的是 答案： C 试题分析： A、使用胶头滴管取用少量液体时，应注意胶头滴管不能伸入试管内，避免造成污染， A选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧时，应在集气瓶底铺一层沙子，或者盛放少量水，防止反应生成的熔融物炸裂集气瓶，故 B 选项错误；C、向试管中倾倒液体时，应注意试剂瓶口紧挨着试管口，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶瓶塞倒放在试验台上， C选项正确； D、检验氧气是否收满，带火星的木条不能伸到集气瓶内，应伸到集气瓶口即可， D选项错误。 考点：实验操
9、作注意事项 点评：实验操作是中考的考点，学生应熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，常作为选择题出现，难度不大，要注意记忆的准确性以及注意总结。 生活离不开化学，下列认识错误的是 A用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣服 B氧气可用于金属切割，因为氧气 能支持燃烧 C “银粉漆 ”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质不活泼 D在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 答案： C 试题分析： A、硬水中含有较多的钙、镁离子与肥皂起反应而浪费了肥皂，故A正确； B、因为氧气具有助燃性，可用于金属切割，故 B正确； C、铝在空气
10、中易生成一层致密的氧化铝薄膜，起到自我保护的功能，而不是铝的化学性质不活泼，故 C错误； D、根据利用分子不断运动的原理，在管道煤气中添加微量难闻的气体是为了及时发现煤气泄漏，故 D正确。故选择 C。 考点：硬水与软水；氧气的 化学性质；氧气的用途；金属活动性顺序及其应用；易燃物和易爆物安全知识 点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点，平时要注意积累。 如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现分别往试管中加入下列物质，红墨水不会明显移动的是 A硝酸铵 B食盐 C浓 H2SO4 D生石灰 答案： B 试题分析
11、： A、硝酸铵固体溶于水吸热，导致锥形瓶内压强降低，故红墨水会向左移动； B、食盐溶于水中既不吸热也不放热，故红墨水不会明显移动， B选项正确；浓硫酸和生石灰溶于水都会放出大量热量，故红墨水会向右移动， C、D选项错误。故选择 B。 考点：溶解时的吸热与放热现象；生石灰的性质 点评：本题属于跨学科综合题，这类题型经常表现为：化学与压强；化学与杠杆；化学与沸点等，考查最多的是化学与压强的关系，学生应注意把握。 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列物质中由原子直接构成的是 A氧气 B铜 C氯化钠 D二氧化碳 答案： B 试题分析： A、氧气是由氧分子构成的， A错误； B、铜属于金属，是由
12、铜原子直接构成的， B正确； C、氯化钠是由钠离子与 氯离子构成的， C错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的， D错误。 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：本题考查物质的构成、微粒的判断和分析，学生应注重归纳和总结，利用规律来把握物质的构成微粒。 垃圾是放错了的 “宝藏 ”，为了节约资源和保护环境，应实施垃圾分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制一拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于 A金属或合金 B化合物 C氧化物 D非金属 答案： A 试题分析：铁锅、铝制易拉罐、铜线都是金属材料，属于 A选项金属或合金。 考点：物质的类别 点评：本题属 于对物质的类别的考察，知识点
13、通常直接来自课本，经常作为单项选择题出现，属于基础题。 填空题 请用所学化学知识解释下列原理。 （ 1）我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是 。 （ 2）如果液化气罐不慎失火，应先关闭阀门，再用浸水的被褥、衣物等捂压灭火。其中 “关闭阀门 ”的灭火原理是什么？ （ 3）生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，用化学方程式表示临反应过程。 （ 4）用化学方程式表示新型农村建设中用沼气（主要成分 CH4）作燃料的反应。 答案：（ 1）减少白色污染；（ 2）隔离可燃物（隔离空气或氧气）； （ 3） CaO H2O Ca（ OH） 2；（ 4） CH4+
14、2O2 CO2+2H2O 试题分析：（ 1）因为白色污染是各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，这样做的主要目的是减少白色污染。（ 2）灭火措施有：隔离可燃物、隔绝空气、降低温度至可燃物着火点以下，题目中： “关闭阀门 ”的灭火原理属于隔离可燃物（隔离空气或氧气）； (3)生石灰与水反应的反应方程式是 CaO+H2O=Ca（ OH） 2(4) CH4作燃料的反应方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O。 考点：白色污染与防治；灭火的原理与方法；生石灰的性质
15、；反应方程式的书写 点评：本题考查的知识点较多，但难度较低，将化学知识应用与生活中，考查学生对知识的迁移能力。 自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（ Cl2）的反应，这个反应可以用右图形象地表示： （ 1）生成物 中 “”的化合价为 ； （ 2）写出该反应的化学方程式。 答案：（ 1） 1；（ 2） H2O Cl2 HCl HClO 试题 分析：据图可知水能与氯气反应生成盐酸和次氯酸，即H2O+Cl2=HCl+HClO。（ 1）根据化合物中正负化合价代数和为零，已知 H元素化合价为 +1， O元素化合价为 -2，则可推出 Cl元素的化合价为 +1。（ 2）该反应的化学方程式为 H2O+Cl2=
16、HCl+HclO。 考点：微粒观点及模型图的应用 点评：根据微观模拟示意图即可写出有关反应的化学方程式，水和氯气反应生成盐酸和次氯酸进行解答。 硝酸铵是农用化肥中的一类 肥。它受热到 300 以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一为 2NH4NO3 O2 2X 4H2O，则 X的化学式为 ， 100g硝酸铵中含氮元素的质量 。 答案：氮； N2； 35g 试题分析：硝酸铵的化学式是 NH4NO3，只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；根据质量守恒定律和化学方程式可知， X的化学式中含有氮元素的原子个数为： 42=2，含有氢元素的原子个数为：（ 8-8） =0，含有氧元素的原子个数为：
17、 6-2-4=0故 X的化学式为： N2。 100g硝酸铵中含氮元素的质量为 100g（ 28/80） 100%=35g。 考点：常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；元素质量分数的相关计算 点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律以及化学式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 芝麻酱具有丰富的营养，右图为某品牌芝麻酱商标的一部分。人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，下图中没有标出的营养物质是 ；下图中钙、铁、硒是指 （填 “分子 ”、 “ 原子 ”或 “元素 ”）；沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易
18、洗净，这是利用了洗洁精的 作用。 答案：水；元素；乳化 试题分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，图中没有标出的营养物质是水；食品中表明的钙、铁、硒是指元素；芝麻酱中含有脂肪，洗洁精对脂肪具有乳化作用，所以沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净。 考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用 点评：人体在新陈代谢过程中需要各种营养素，如果缺乏容易患病，因此要均衡地摄取各种营养物质，不要偏食。 物质的溶解速率与多种因素有关。在家中，我们可用 方法使白糖快速溶于水，在实验室中，通常要使块状固体快速溶解，除上述方法外，还可以用等方法。 答案：搅拌；将固体研碎（或加热）
19、 试题分析：搅拌、升温都能加快水分子运 动速度，也就能加快溶质与水的接触机会，从而加快了溶质的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率。 考点：影响溶质溶解快慢的因素 点评：熟记影响固体溶质在水中溶解速率的因素：搅拌、温度、固体颗粒大小，知道它们的具体影响效果。 肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（ C4H5O5Na），则苹果酸钠盐由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 。 答案：； 3： 5 试题分析：根据苹果钠盐的化学式 C4H5O5Na可知，该物质由碳、氢、氧、钠四
20、种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为（ 124）：（ 165） =3:5 。 考点：化学式的意义；元素质量比的计算 点评：本题难度较低，学生要理解化学式的意义，从中分析、计算出元素之间的质量比即可。 日常生活中许多现象与化学有着密切联系，请选择适当的物质填空：医用酒精的溶剂是 ；冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由 引起的。 答案：水；一氧化碳 试题分析：医用酒精是酒精的水溶液，故溶质是酒精，溶剂是水；煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡。 考点：溶液、溶剂、溶质的相互关系；一氧化碳的性质 点评：本题难度较低，了解溶液中溶质和溶剂的判别方法
21、、一氧化碳的毒性等即可正确解答本题。 简答题 酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。 （ 1）下列不属于复分解反应发生条件的是 （填字母）。 A有水生成 B有气体生成 C有单质生成 D有难溶物生成 （ 2）观察右图，请简述闻浓盐酸气味的操作方法（或 注意事项）。 （ 3）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示： 以上实验的正确操作顺序为 ；（用字母代号表示）；其中 B 中的仪器名称是 ；C操作中出现的错误是 ；若 C中砝码的质量为 15g，游码的读数为 3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为 g。 （ 4）用 pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，应该如何操作？ （ 5）工业
22、上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液 50g，逐滴滴入 10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液 pH为 7时，用去氢氧化钠溶液 8g。计算废水中氯化氢的质量分数。 答案：（ 1） C； （ 2）用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔（或不要把鼻孔凑到瓶口去闻气味）； （ 3） ECADB；玻璃棒和烧杯；砝码和被称量物质放颠倒了； 11.5g； （ 4）在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的酸碱度。 （ 5） 1.46% 试题分析：（ 1）复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成
23、难溶物、气体或者水，因此选择 C选项； （ 2）闻浓盐酸气味时，要注意不能把鼻孔凑到瓶口去闻气味，而应用手在瓶口轻轻地扇动， 让极少量气体飘进鼻孔即可； （ 3）配制溶液的步骤是：称量 溶解，因此正确的操作顺序应该是 ECADB，B中的仪器名称为玻璃棒和烧杯； C操作中砝码和被称量物质放颠倒了；若 C中砝码的质量为 15g，游码的读数为 3.5g，则氢氧化钠和纸片的实际总质量为15g-3.5g=11.5g ； （ 4）用 pH试纸测定所配制溶液的 pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH值； （ 5）解：
24、设废液中氯化氢的质量为 x。 NaOH HCl NaCl H2O 40 36.5 8g10% x x 0.73 氯化氢的质量分数为： 100% 1.46% 考点：复分解反应的定义；基本实验操作；配制溶液的步骤；溶液的酸碱度的测定；化学方程式的计算 点评：该题考查的知识点较多，但难度不大，解答本题的关键在于了解复分解反应的定义，掌握基本实验操作，如配制溶液的步骤、溶液的酸碱度的测定，以及掌握化学方程式的计算。学生应注意化学用语的严谨、规范，注意计算过程要仔细。 探究题 根据如图实验装置图，按要求回答有关问题： （ 1）写出在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，所发生的化学反应方程式，并判断
25、此反应属于基本反应类型中的哪种反应。 （ 2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 （填写装置的字母代号）； （ 3）利用上面所选装置制取二氧化碳气体前，应进行哪些必要的操作？ （ 4）若收集某气体只能采用装置 E，由此推测该气体具有的性质是什么？ 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2；分解反应；（ 2） B； （ 3）检查装置的气密性；（ 4）溶于水且密度小于空气的密度 试题分析：（ 1）实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时， 其反应方程式为 2KClO3 2KCl+3O2，根据反应方程式，结合四大基本反应类型的定义来判断，该反应属于分解反应。（ 2）实验室制取二氧化碳气
26、体，一般采用固液常温型发生装置，因此选择发生装置 B；（ 3）利用上面所选装置制取二氧化碳气体前，应检查装置的气密性，防治反应过程中漏气；（ 4）装置 E采用的是向下排空气法，若收集某气体只能采用装置 E，则说明该气体密度比空气小，且溶于水。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理 点评：本题主要考查了氧气与二氧化碳气体的制备与收集装置，应注 意操作的正确与方程式的正确书写。 某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。 （ 1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸
27、，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？ （ 2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 答案：（ 1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。 （ 2） 取少量待测液于试管中，向其中 滴加适量（或足量）的 CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成， 再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 试题分析：（ 1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，
28、生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。 （ 2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实 验： 取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的 CaCl2溶液（或 BaCl2溶液），有白色沉淀生成， 再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 考点：碳酸钠、氢氧化钠的性质；碱的重要性质 点评：解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有
29、先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠。 推断题 已知 X是黑色固体， Y、 Z两气体的组成元素相同， X、 Y、 Z、 W之间有如图 转化关系：写出 X的化学式 ；写出下图转化过程中的一个置换反应的化学方程式 ； ZW所需的试剂为 ； “物质的组成和结构决定物质的性质 ”是化学重要思想。 Y、 Z两气体组成相同，但性质不同，请举出： Y、 Z性质不同的一个例子 。答案：（ 1） C；（ 2） C 2CuO 2Cu CO2；（ 3）澄清石灰水或NaOH溶液； （ 4） CO具有可燃性， CO2能灭火等 试题分析： X是黑色固体，且该物质能燃烧且能与氧化铜反应，说明该物质具有可燃
30、性与还原性，则 X是碳， Y能与灼热的氧化铜反应，则 Y为一氧化碳，Z是 X与灼热氧化铜反应以及 Y与灼热氧化铜反应的产物，且 Y、 Z两气体的组成元素相同，所以 Z是二氧化碳，根据 Z与 W的转化关系可知 W为碳酸盐，则 Z转化为碳酸盐时需加碱溶液完成； （ 1）由以上分析可知 X的化学式为 C； （ 2）置换反应要求反应物生成物均有一种单质与一种化合物， C+2CuO 2Cu+CO2属于置换反应； （ 3） ZW是二氧化碳转化为碳酸盐的过程，所以 Z加入氢氧化钠或氢氧化钙（合理即可）均能完成该转化； （ 3） Y是一氧化碳， Z是二氧化碳，两者组成相同，但结构不同，所以两者的化学性质会不同，如 CO具有可燃性， CO2能灭火等。 考 点：物质的鉴别、推断 点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
