1、2014届北京市东城区九年级上学期期末统一测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中所占体积分数最大的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气中含量最多的气体是氮气，占 78% 。 考点：空气的组成 有些同学喜欢把方便面当校园午餐。四位同学关于方便面的争论，更符合平衡膳食理 念的是 A小军：我喜欢方便面的味道，管它有没有营养 B小丽：可以长期把方便面当正餐，它能提供能量 C小红：方便面有许多食品添加剂，营养更全面 D小方：方便面营养不全，常以此代替午餐不利健康 答案： D 试题分析：方便面中含有的营养物质很少，不健康，故选 D。 考点：营养物质 物理学家组织
2、网 2013年 4月 10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造出更好的晶体管，锗元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A锗元素的相对原子质量为 72 64g B锗原子的核外有 4个电子 C锗原子的核内有 32个质子 D锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构 答案： C 试题分析：相对原子质量的单位是 1 ， A错误；根据元素周期表中的一个小格提 供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，元素符号前面的数字为原子序数；在原子中核外电子数 =质子数 =32， B错误， C正确；当电子层数大于 1时，最外层电子数为 8才是稳定结构， D错误。故选 C。 考点：元素周
3、期表 如图所示，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO在低温下转化为 CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是 A反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化 B反应前后物质的总质量发生了变化 C可有效降低汽车尾气对大气的污染 D反应物和生成物都是化合物 答案： C 试题分析：由题意四氧化三钴纳米棒是催化剂，只能改变反应速率，本身的质量和化学性质不变， A错误；依据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变， B错误；该方式能将汽车尾气中的 CO在低温下转化为 CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染， C正确；反应物中有氧气，氧气是单质， D错误。故选 C。 考点：化学反应过程 某
4、矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是 A CaCl2 B SiO2 C H2O D Fe2O3 答案： B 试题分析：如图所示的四种元素是 O、 Si、 S、 Ca ，固该矿石中可能含有的物质是 SiO2 ，答案：选 B 考点：物质的组成 密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A该反应为分解反应 B X中一定含有碳、氢两种元素 C表中 “待测 ”值为 5 D反应生成的 CO
5、2和 H2O的质量比为 45:36 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前 X为 16g，反应后为 0g，质量减少了 16g，是反应物；二氧化碳反应前是 1g，反应后为 45g，质量增加了44g，是生成物；水反应前是 0g，反应后为 36g，质量增加了 36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，反应了 64g，剩余了 6g，即待测是 6。该反应可表示为 X+ O2CO2+H2O，依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知， X中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。故选 B。 考点：质量守恒定律及其应用 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A单质是由一种元素组成
6、的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单 质 B原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成 C物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质 D置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 答案： A 试题分析：构成物质的粒子有分子、原子和离子， B 错误；物质有特定的组成，不能凭空捏造， C错误；置换反应的的反应物也应是单质和化合物， D错误。故选 A。 考点：化学概念 化学家创造出 “干水 ”这种物质，其每个颗粒含水 95，外层是 SiO2 。相同状况下，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高三倍。下列有关说法正确的是 A干水
7、和干冰是同一种物质 B干水中的水分子静止不动 C用干水吸收 CO2有助于减缓温室效应 D干水吸收 CO2的过程只发生物理变化 答案： C 试题分析：由 “干水 ”的组成可知它是水和二氧化硅的混合物，干冰是固体二氧化碳， A错误；分子在不停的运动， B错误；由于水吸收二氧化碳的能力比普通水高三倍，故用干水吸收 CO2有助于减缓温室效应， C正确；水与二氧化碳可反应生成碳酸， D错误。故选 C。 考点：物质的性质 对生活中下列现象的解释错误的是 现 象 解 释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 B 6000L氧气在加压下可装入容积为 40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压
8、缩 C 在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 受热后，分子体积变大 答案： D 试题分析：自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为温度升高分子间的间隔变大。D错误。故选 D。 考点：分子的性质 蜡烛 (足量 )在如图甲所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。下列判断正确的是 甲 乙 A蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C过程中瓶内物质总质量不断减少 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 答案： B 试题分析：由图可知反应前氧气的含量在 20%左右，故集气瓶内的是空气， A错误；蜡烛熄灭是
9、集气瓶内还有一定的氧气，可知瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧， B正确；依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知过程中瓶内物质总质量不变， C错误；蜡烛熄灭后瓶内除二氧化碳气体还有氧气等， D错误。故选 B。 考点：燃烧 煅烧石灰石可制得氧化钙 (石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应 )。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是 A 60 B 50 C 40 D 30 答案： B 试题分析：由于只有碳酸钙中才含有碳元素，而且碳酸钙中 Ca： C=10:3 ，可计算出未分解的碳酸钙的质量为 25，根据煅烧后剩余固体中钙
10、元素与碳元素的质量比为 20:3 ，那么氧化钙中的钙元素的质量为 10，则氧化钙 的质量为 14，利用化学方程式可计算出分解的碳酸钙的质量为 25，即原碳酸钙的质量为 50，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数 =25 50 100% =50% ，故选 B。 考点：化学计算 根据下列所示装置，结合所学知识回答问题。 （ 1）用 A装置制取氧气，反应的化学方程式是 _。 （ 2）用 B装置收集氧气，当看到有 _时开始收集。 （ 3） C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填 “a”或 “b”）端通入。 （ 4）按图所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条 复燃，
11、且在 中燃烧比在 中旺。以上实验现象说明了氧气的性质： _； _。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 2）连续气泡冒出 （ 3） b （ 4） 支持燃烧 密度比空气大 试题分析：（ 1）试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2； （ 2） B装置是利用排水法收集氧气，要待气泡连续气泡冒出时开始收集； （ 3） C装置中充满水时，即是用排水法收集氧气，则氧气应从 b端通入； （ 4）木条复燃说明氧气可以支持燃烧，在 中燃烧比在
12、中旺说明氧气的密度比空气大。 考点：实验室制取氧气的反应原理，体的发生装置和收集装置与选取方法，氧气的性质 下列化学实验基本操作正确的是 A点燃酒精灯 B取用液体 C读取体积 D过滤 答案： B 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， A错误；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， B正确；读取量筒内液体体积 时，视线要与凹液面的最低处保持水平， C错误；过滤时要用玻璃棒引流， D错误。故选 B。 考点：实验基本操作 甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛（ CH2O）的说法错误的是 A从类别上看：甲醛属于有机物 B
13、从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水 C从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D从微观上看： 1个甲醛分子由 1个碳原子、 2个氢原子和 1个氧原子构成 答案： B 试题分析：甲醛完全燃烧生成的是水和二氧化碳， B错误。故选 B。 考点：物质的组成、分类、变化 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A液氮用作冷冻剂 B干冰用于人工降雨 C铝合金用于制作门窗 D氧气用于气焊 答案： D 试题分析：液氮用作冷冻剂是利用液氮气化要吸收大量的热，属物理性质；干冰用于人工降雨也是利用干冰升华要吸收大量的热，利用的是物理性质；铝合金用于制作门窗是利用铝的密度小，是银白色的，利用的是物理性质；氧气用于气焊是
14、利用氧气具有助燃性，利用的是氧气的化学性质。故选 D。 考点：物质的性质与用途 下列属于化学变化的是 A石蜡熔化 B汽油挥发 C干冰升华 D食物变质 答案： D 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。蜡烛融化的过程中，石蜡由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是汽油由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；干冰升华是干冰由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；食物变质是物质发生了缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化。故选 D。 考点：化学变化和物理变化的判别 属
15、于回收标志的是 A B C D 答案： D 试题分析： A 表示的 是禁止放易燃物； B 表示的是当心爆炸； C 表示禁止吸烟；D表示回收利用。故选 D。 考点：相关图标 决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子或离子属于同一种元素，故决定元素种类的是质子数。故选 A。 考点：元素 下列物质中属于纯净物的是 A生锈的铁钉 B清澈的泉水 C寒冷的干冰 D新鲜的牛奶 答案： C 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。故选 C。 考点：纯净物的判断 下列符号表示
16、正确的是 A 2个氢分子： 2H B 4个氧原子： 2O2 C氧化铜中铜元素的化合价： D 2个硫酸根离子： 2SO32- 答案： C 试题分析：标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个氢气分子表示为2H2；标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 4个氧原子表示为 4O ；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故 C正确；硫酸根中氧原子的个数为 4，故 2个硫酸根离子表示为 2SO42- 考点：化学符号及其周围数字的意义 核电站中可用硼酸（ H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +
17、4 答案： C 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，其中 H为 +1价， O为 -2价，设 B的化合价为 x ，可得：（ +1） 3+ x +3（ -2） =0 ，得x=+3。故选 C。 考点：化合价的计算 臭氧 (O3)、二氧化氯 (ClO2)、双氧水 (H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有 A氧分子 B氧离子 C氧气 D氧元素 答案： D 试题分析：由化学式可知这三种物质都是由分子构成的，而分子是由原子构成的，故三种物质的分子都含有氧原子或说这三种物质都含有氧元素。故选 D。 考点：物质的组成 下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是 A红磷燃烧
18、产生白雾，放出大量热 B铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体 答案： B 试题分析：红磷在空气中燃烧，是产生大量白烟，雾指的是液体， A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体， B正确；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，开始不能确定是二氧化碳， C 错误；硫在空气中燃烧，才是发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， D错误；故选 B。 考点：氧气的性质实验 柠檬酸（ C6H8O7）是一种常用于制汽水、
19、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于 A单质 B氧化物 C有机物 D混合物 答案： C 试题分析：柠檬酸（ C6H8O7）由 C、 H、 O 三种元素组成，含有碳元素的化合物，属有机物。故选 C。 考点：物质的分类 下列属于有机合成材料的是 A尼龙布 B纳米铜 C棉花 D金刚石薄膜 答案： A 试题分析：有机合成材料包括合成纤维、塑料、合成橡胶。铜属金属材料，棉花属天然纤维，金刚石属非金属。故选 A。 考点：有机合成材料 以下是一个化学反应的微观示意图。从该示意图中获取的信息正确的是 A反应前后分子种类不发生改变 B该反应的基本类型是化合反应 C参加反应的两种分子的个数比是 1:2 D反应前后原子
20、的种类与数目发生改变 答案： B 试题分析：化学变化是生成新分子的变化，其实质是分子分解成原子，原子形成新的分子， A错误；由图可知，化学反应前的物质种类是 2种，反应后是一种，多变一，属化合反应， B正确；由图可知，化学反应前后分子个数比为13 ， C错误；反应前后原子的种类与数目均不发生改变， D错误。故选 B。 考点：化学反应的微观过程 填空题 （ 1）图 1 所示装置中，容器 、 II体积相同， U 形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。 实 验 编号 容器 分液漏斗 容器 分液漏斗 红
21、墨水液面位置 a 二氧化碳 (充满 ) 10 mL澄清 石灰水 二氧化碳 (充满 ) 10 mL水 左侧液面升高 右侧液面降低 b 二氧化碳 (充满 ) 10 mL澄清 石灰水 二氧化碳 (充满 ) 10 mLA溶液 左侧液面降低 右侧液面升高 c 0 65 g锌 15 mL盐酸 0.24g镁 15 mL盐酸 实验 a中，容器 中的现象是 _，容器 中反应的化学方程式是 。 实验 b中，根据红墨水液面位置，推测 A溶液可能具有的性质是 。 实验 c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器 _（填 “ ”或 “ ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是 _。 （ 2）图 2所示装置中
22、，容器 III、 IV体积相同，其中容器 中放有植物油， U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向 III、 IV中加入形状和大小相同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是 （填字母序号）。 植物油用于隔绝氧气和水 两支试管中的铁片均被腐蚀 形管右侧液面降低左侧液面升高 形管左侧液面降低右侧液面升高 答案：（ 1） 溶液变浑浊 H2O + CO2 = H2CO3 能与二氧化碳反应 两端相平 （ 2） BC 试题分析：（ 1） 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导致容器中的压强减小；二氧化碳还能与水反应生成碳酸； 实验 b 中，左侧液面降低，右侧液面升高，说明左边容器中的压强大
23、于右边容器中的压强，即 A溶液能与二氧化碳反应，导致压强减小； 镁的化学性质比锌活泼，故反应更剧烈， 0 65 g锌与盐酸反应生成 0 01g的氢气， 0 24g镁与足量的盐酸反应液生成 0 01g的氢气，产生的气体的量相同，压强相同，故反应结束并恢复至室温 后， 墨水液面位置相平； （ 2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，只有容器 中的铁才会生锈导致压强减小，故形管左侧液面降低右侧液面升高。 考点：二氧化碳的性质，铁生锈的条件 金属材料与人类的生产、生活息息相关。 （ 1）人们习惯上称为 “五金 ”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 _（填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 （填
24、“强到弱 ”或 “弱到强 ”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。 （ 2）下图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是 _，延展性的是_（填字母序号）。 （ 3）从金属铜、银、锰（ Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如下。 硫酸盐中 A元素的化合价为 +2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式： 。 生成金属 C的化学方程式是 。 答案：（ 1） Fe 弱到强 铁、锡 （ 2） A C （ 3） Mn + H2SO4 = MnSO4 +H2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag 试题分析：根据金属活动性顺序可知铁的活动性比锡强，故把
25、铁放在锡的前面后这五种金属的活动性逐渐增强；位于氢前面的金属能与稀硫酸反应，故是铁和锡；不锈钢锅是利用金属的导热性，铜导线是利用铜的导电性，制作铝箔是利用其延展性；由于铜和银均位于氢的后面，均不能和稀硫酸反应，故 A应是金属锰，铜的活动性比银强，能把硝酸银中的银置换出来，故金属 C是银， B是铜。 考点：金属材料 A、 B、 C三个集气瓶分别充满氧气、空气、二氧化碳中的一种，按照下图进行实验，其中 A、 B中是燃烧的蜡烛， C中是白磷。 （ 1） A瓶中燃着的蜡烛变得十 分明亮，则 A中的气体是 。 （ 2） B瓶中的蜡烛立即熄灭，则 B瓶中的气体是 ，由此可说明该气体所具有的性质是 。 （
26、3） C瓶中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）氧气（ 2）二氧化碳 不支持燃烧 （ 3）白磷燃烧，冒出白烟 4P+5O2 2P2O5 试题分析：氧气具有助燃性， A瓶中燃着的蜡烛变得十分明亮，则 A中的气体是氧气；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，现 B瓶中的蜡烛立即熄灭，则 B瓶中的气体是二氧化碳；白磷在空气中燃烧，冒出白烟。 考点：常见气体的性质 PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧， PM2 5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大。 （ 1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号） SO2
27、NO2 CO2 CO （ 2）以下不属于化石燃料的是 （填序号）。 煤 酒精 石油 天然气 （ 3）目前国家对所有机动车都要进行尾气检测，其中包括 PM2 5。汽油燃烧产生的黑色颗粒物主要成分是 ，这是汽油发生 燃烧产生的。 （ 4）下列关于 PM2 5的说法错误的是 （填序号）。 PM2 5的颗粒大小与原子大小接近 PM2 5是造成雾霾天气的 “元凶 ”之一 PM2 5数值较高时，应尽量减少室外活动 PM2 5专用口罩使用的活性炭是利用了活性炭的吸附性 答案：（ 1） （ 2） （ 3）碳 不完全 （ 4） 试题分析：（ 1）计入空气污染指数的项目有 SO2 、 NO2 、 CO 、臭氧和可
28、吸入颗粒物； （ 2）化石燃料包括煤、石油和天然气； （ 3）汽油主要由 C、 H、 N等元素组成，汽油不完全燃烧会生成炭黑； （ 4） PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5微米的颗粒物，比原子大的多。 考点：空气污染 水是重要的自然资源。 （ 1） 如图所示，试管 2内得到的气体是 ，该实验可以证明水是由 元素组成。 （ 2）水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和 。区别硬水和软水通常可用 。生活中可以通过 方法降低水的硬度。 （ 3）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号）。 A使用节水型马桶 B合理施用农药和化肥 C生活污水任意排放 （ 4）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、
29、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应 4K2FeO4 aR+4K2O+3O2，则 a、 R分别是 （填字母序号）。 A 4、 FeO B 2、 Fe2O3 C 3、 Fe2O3 D 1、 Fe3O4 答案：（ 1）氧气 氢、氧（ 2）蒸馏 肥皂水 煮沸 （ 3） A B （ 4） B 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状
30、物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色 和异味；检验是硬水还是软水用肥皂水来检验，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中常采用煮沸的方法；根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 K： 8 ， Fe： 4 ， O： 16 ，反应后 K： 8 ， O： 10 ，故 a为 2， R是 Fe2O3 考点：水的净化、水资源的保护、电解水、质量守恒定律的应用 计算题 航天工业上可采用氢氧化锂（ LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是 2LiOH + CO2 = L
31、i2CO3 +H2O。试计算要除去 66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。 答案： g 试题分析：利用化学方程式中 LiOH与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出生成的 LiOH的质量。 【解】设：所需 LiOH的质量为 x。 2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O 48 44 x 66g 48/x=44/66g x=72 g 答：要除去 66 g 二氧化碳所需 LiOH的质量是 72 g。 考点：根据化学反应方程式的计算 某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向 12 0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中 的水分，最终得
32、到 13 1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中 Na2CO3的质量分数。（结果精确到 0 1%） 答案： .3% 试题分析：稀盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠，即最终得到 13 1g氯化钠固体包括两个部分：样品中原有的和生成的氯化钠，可通过假设未知数通过化学方程式利用物质反应的质量比求出样品中碳酸钠的质量。 【解】设： 12g样品中含 Na2CO3的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 x y 106 /x = 117 /y y = 117x / 106 所得固体氯化钠的质量： 12g-x+117x/106=13 1g x=
33、10 6g 该样品中含 Na2CO3的质量分数为： 10.6/12100% = 88.3% 答：工业碳酸钠样品中 Na2CO3的质量分数是 。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某化学兴趣小组根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对产物成分进行探究。 （ 1）炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。 （ 2）经初步分析得知，无色气体 A不含有单质，黑色粉末 B的成分是一种或两种单质。上述转化关系中，生成一氧化碳的化学方程式是 。 （ 3）甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体 A和黑色粉末 B的成分进行探究。 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体 A中可能有 CO2，也可能有未反
34、应的 。 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况： 假设一：只含有铁。假设二：含有 。 【实验探究】 为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验（箭头表示气体流向）。 澄清石灰水 浓硫酸 氧化铜粉末 上述实验装置 中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置 的作用是 ，装置 的作用是 。当看到 中澄清石灰水变浑浊， 中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体 A的成分是 。 为验证乙组中假设二是否成立，请你设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。 实验方法 实验操作 实验现象 实验结论 物理方法 假设二成立 化学方法 假设二成立 【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环
35、境问题。 答案：（ 1） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 2） 2C + O2 2CO （ 3）【猜想与假设】 CO 假设二：铁和碳 【实验探究】 检验 CO2 检验 CO CO2和 CO 注：以下实验方法中，每个操作和现象都正确得 1分。 实验方法 实验操作 实验现象 物理方法 取少量黑色粉末 B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来 化学方法 取少量黑色粉末 B于试管中，加入过量的稀盐酸 部分黑色粉末溶解，产生无色气泡 试题分析：（ 1）炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 2）无色气体 A不含有单质，即不含氧气，可能是一氧化碳和
36、二氧化碳的混合气体，黑色粉末 B 的成分是一种或两种单质，即可能是铁或铁和碳的混合物；实验室要得到还原性气体一氧化碳可利用碳和氧气反应得到； （ 3）一氧化碳还原氧化铁会生成二氧化碳，由于一氧化碳可能没有完全反应，气体中也可能含有一氧化碳；由于反应物中含有碳，故黑色粉末可能是铁或铁和碳的混合物； 甲组实验是要证明二氧化碳和一氧化碳的存在，可用澄清石灰水检验二氧化碳，利用一氧化碳的的还原性检验二氧化碳。 假设二成立说明是铁和碳的混合物，用磁铁吸引后只有部分黑色物质能吸引上来；若用化学方法，则可利用铁能酸反应的性质，可看见部分粉末溶解。 考点 ：炼铁的原理、物质的检验 推断题 已知 A、 B、 C
37、、 D、 E五种物质中均含有某种相同的非金属元素， B为无色液体， C为黑色固体。图中 “”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。 （ 1） A、 C的化学式分别是 _、 _。 （ 2） AB的化学方程式是 _。 （ 3） DB的化学方程式是 _。 （ 4） E转化为 B和 D反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） O2 Fe3O4 （ 2） 2H2+O2 2H2O （ 3） CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （ 4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 试题分析：黑色固体有：铁、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。已知 A、B、 C、 D、 E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，该元素可能是碳元素或氧元素，由于 B为无色液体，根据转化关系， B可能是水，那么含有的相同元素则为氧元素。若 B是水，那么 A为氧气，氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，即 C是四氧化三铁；根据转化关系， E可以转化为水和 D， D可以反应生成水， D、 E中又含有氧元素，那么常见的反应为 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ， CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ，即 D是氢氧化钙， E为碳酸钙。 考点：物质的推断
