1、2014届广东省惠州市惠城区九年级上学期第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于化学变化的是（ ）。 A汽油挥发 B灯泡发光 C燃放烟花 D蜡烛融化 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。汽油挥发是汽油由液态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；灯泡发光是电能转化为光能，无新物质生成，属物理变化；燃放烟花是燃烧的过程，会生成二氧化硫等气体，属化学变化；蜡烛融化的过程中，石蜡由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 在
2、一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 (g) 20 50 80 30 反应后的质量 (g) 0 100 10 x 如表。请根据质量守恒定律判断 x的值 A 50 B 40 C 10 D 70 答案： D 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前甲的质量是 20g，反应后是0g，则说明反应中反应掉了 20g，甲是反应物；反应前乙的质量是 50g，反应后是 100g，质量增加了 50g，说明乙是生成物；反应前丙的质量是 80g，反应后是 10g，则说明反应中反应掉了 70g，丙是反应物；甲 20g+丙 70g乙
3、 50g，说明丁是生成物，生成的质量是 40g，故 X的数值为 30+40=70.故选 D。 考点：质量守恒定律及其应用 下列符号表示正确的是（ ）。 A 2个氢分子： 2H B 4个氧原子： 2O2 C氧化铜中铜元素的化合价： O D 2个碳酸根离子： CO32- 答案： C 试题分析：标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2 个氢分子表示为 2H2 ，A错误；标在元素符号前面的数字表示原子的个数， 4个氧原子表示为 4O， B错误；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后， C正确；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上
4、角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故 2个碳酸根离子表示为 2CO32-， D错误。故选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义 “毒胶囊 ”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（ Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（ ）。 A +3 B +4 C +5 D +6 答案： D 试题分析：铬酸钠（ Na2Cr2O7）中 Na为 +1价、 O 为 -2价，设 Cr的化合价为 X，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原 则，可得：（ +1） 2+2X+（ -2） 7=0，解得 X=+6 ，故选 D。 考点：化合价的计算 如图是一定
5、条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）。 A该反应是化合反应 B参加反应的两种物质的分子个数比为 1： 1 C该反应前后，原子种类、数目不变 D该示意图中共有 3种分子 答案： B 试题分析：化学反应是生成了新物质的反应，由微观模拟示意图可知反应物和生成物中有一种分子是一样的，去掉一个相同的分子后，反应物中有两种分子，个数比为 2:1，生成物中只有一种分子，个数为两个。故选 B。 考点：化学反应的微观模型 下图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是（ ）。 A该粒子的原子核内有 12个质子 B该粒子的核外有三个电子层 C该粒子是一种非金属元素的原子 D该粒子在化学反
6、应中易失去 2个电子 答案： C 试题分析：由结构示意图可知，该粒子的质子数 =核外电子数 =12，是镁原子；该粒子的核外有三个电子层，最外层是 2，容易失去 2个电子形成阳离子。只有 C错误，故选 C。 考点：原子结构示意图 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的 “铁 ”和 “锌 ”是指（ ）。 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ” “铁 ”、 “锌 ”等指的均是元素 考点：常见粒子的判断 “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 ”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对 “花气袭人知骤暖 ”的解释最合理的是（ ）。 A
7、微粒的体积小，质量轻 B微粒间有空隙 C微粒在不断运动 D温度越高，微粒运动越快 答案： NH2Cl消毒时，发生反应 NH2Cl+H2OX+HCl0，其中 X的化学式是（ ） A H2 B N2 C NH3 D N2H4 答案： C 试题分析：反应前各原子的数目为： Cl:1 H:4 N:1 O:1，反应后各原子的数目为：Cl:1 H:3 O:1 , 依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知X的化学式为 NH3 ， C正确。 考点：质量守恒定律及其应用 二甲醚 (C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是 ( ) A二甲醚的相对分子质量为 48 B二甲醚属于氧化物 C二甲醚由
8、 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成 D二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为 4:1 答案： D 试题分析：二甲醚的相对分子质量 =122+16+16=41， A错误；只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属氧化物，二甲醚由三种元素组成，不属于氧化物， B错误；二甲醚由二甲醚分子构成，一个二甲醚分子由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成， C 错误；二甲醚中碳元素与氢元素的质量比 =122：16=4:1 ， D正确。故选 D。 考点：氧化物的概念、有关相对分子质量的计算 一种元素与另一种元素最根本的区别是（ ）。 A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D相对原子质量不同 答
9、案： A 试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同。故选 A。 考点：元素的概念 下列实验操作中，正确的是（ ）。 答案： D 试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， A错误；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， B错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， C错误；检查装置的气密性的步骤是 “一浸、二握、三看 ”， D正确。故选 D。 考点：实验基本操作 下列实验现象中，描述正确的是 （ ）。 A木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体；
10、 B硫在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色气体； C铁丝在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰； D红磷在空气中燃烧，生成大量白烟。 答案： D 试题分析：木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体， A错误；硫在氧气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体， B错误；铁丝在空气中不能燃烧， C错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟， D正确。故选D。 考点：常见物质的燃烧现象 下列图标中，表示节水的标志是（ ）。 答案： B 试题分析： A 表示的是具有腐蚀性的物质； B 表示节约用水； C 表示禁止停车；D表示易爆炸的物质。故选 B。 考点：常见标识的识别 填空题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄
11、曲霉素 B2（ C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： （ 1）黄曲霉素 B2的相对分子质量为 ； （ 2）黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； （ 3） 15.7g黄曲霉素 B2中含有 g氧元素 答案：（ 1） 314； （ 2） 17： 14： 6； （ 3） 4.8g 试题分析：（ 1）黄曲霉素 B2的相对分子质量 =1217+114+166=314 （ 2）分子中右下角的数字表示的是原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比 =17:14:6 (3)氧元素的质量 =15.796 314 100%=4.8g 考点：有关相对分子质量的计算 现有实验室制取气
12、体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： A B C D E （ 1）请写出图中标有字母的仪器名称： a b c （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置 A还需做的一点改动是 ，请用化学式写出该反应的化学方程式： ；若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是 。（填写字母编号，下同） （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可用的发生装置是 ，请用化学式写出该反应的化学方程式： ，其中二氧化锰起 作用。 若用 D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论） 。 （ 4）通过查阅资料得知：硫化氢（ H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验
13、室通常用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。 答案：（ 1） a试管 b酒精灯 c集气瓶 （ 2）加一团棉花， 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2； C。 （ 3） B， 2H2O2MnO22H2O + O2，催化。带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已满。 （ 4） B， D。 试题分析：（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一小团棉花，原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集的氧气较排空气法收集的氧气更纯净。 （ 3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固 +
14、液 -，选 B，其中二氧化锰是催化剂。 D是用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 （ 4）实验室通常用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，应选固液不加热装置，即 B装置，由于硫化氢的密度比空气大，且能溶于水，所以只能采用向上排空气法收集，选 D装置收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理 有 A、 B、 C、 D、 E五种物质，暗紫色的固体 A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体 B,黑色固体 C在 B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属 D在 B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色
15、固体 E。 写出各物质的化学式： A ， B ， C ， D ， E 写出 D在 B中燃烧的化学方程式 ； 答案： ： A KMnO4 ;B O2;C C ;D Fe ， E Fe 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 ； 试题分析：气体 B能使带火星木条复燃，则 B是氧气，暗紫色的固体 A是高锰酸钾；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，黑色固体 C在氧气中燃烧，发出白光，生成了二氧化碳，则 C是木炭； D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，根据现象可知是铁在氧气中燃烧，那么 D是铁，生成黑色固体E是四氧化三铁。 考点：物质的推断 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)“水 ”有
16、很多种。下列 “水 ”属于纯净物的是 (填字母序号 )。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （ 2）如图 2 净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。得到纯水的方法是 （ 3）用于鉴别硬水和软水的物质是 （ 4）电解水的装置如下图 1 所示，试管 B中的气体是 通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学反应方程式是 （ 5）下图 3 是自然界水的循环示意。针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是_（填序号）。 A是物理变化 B水的化学性质保持不变 C水分子没有发生改变 D水的状态保持不变 （ 6）我们应该了解水、爱护水资源。下列做法有利于保护水资源并可行的是（ ） A禁止使用化肥农药 B工业
17、废水处理达标后排放 C不使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 答案：（ 1） D （ 2）吸附 蒸馏 （ 3）肥皂水 （ 4）氧气 氢元素和氧元素 2H2O 2H2+O2（ 5） ABC （ 6） BC 试题分析：（ 1）由一种物质组成的是纯净物，只有蒸馏水是纯净物； （ 2）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的 目的；过滤可将固体和液体分离，所以操作 是过滤；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；沉淀、过滤、吸附得到的水均为化合物，只有蒸馏得到的水才是纯净物； （ 3
18、）检验是硬水还是软水用肥皂水来检验； （ 4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。实验时要向水中加入少量硫酸或硫酸钠，目的的增强水的导电性。 （ 5）水蒸发是水由液态变成气态，在这过程在发生的是物理 变化，分子的种类没有变，化学性质不变； （ 6）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。 考点
19、：爱护水资源、电解水实验及水的净化 在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。 （ 1）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），其质子数为 。 （ 2）地壳中硅元素的 含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为 。 （ 3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 。 （ 4）当 11 号元素与 17 号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为 。 （ 5）下图所示的微粒中，属于同种元素的是 （填序号），元素的化学性质相似的是 （填序号），由 A和 D两种元素组成的物质的化学式为 。 A B
20、 C D 答案：（ 1） Al 13 （ 2） 28.09 （ 3） 18 （ 4） Na+ （ 5） BD BC MgCl2 试题分析：（ 1）地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，其质子数 13； （ 2）元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为 28.09 （ 3）只有一层电子时，最外层电子数为 2是相对稳定结构，有两层以上电子时最外层电子数为 8是相对稳定结构，所以在第三周期中，具有相对稳定结构的原子是氩（ Ar），原子序数为 18 （ 4） 11号元素是钠元素，它的最外层电子数为 1，容易失去一个电子形成带
21、一个单位正电荷的钠离子 Na+ （ 5）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，所以属于同种元素 的是 BD；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，BC的最外层电子数相同，它们的化学性质相似； A镁元素，显 +2价， D氯元素，显 -1价，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，所形成的化合物的化学式为 MgCl2 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用 （ 1）将正确的化学符号填在横线上：一个钠原子 ； 四个亚铁离子 ；
22、 （ 2）根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。 学校开运动会 用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。请写出相关的化学方程式 。（ ） 军事上使用的照明弹（主要成分是镁）。请写出相关的化学方程式 。（ ） 答案：（ 1） Na ； 4Fe2+； （ 2） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 化合反应 2Mg + O2 点燃 2MgO 化合反应 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为 1时， 1省略，故一个钠原子表示为 Na ；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带
23、 1个电荷 时， 1要省略，亚铁离子带两个单位的正电荷，故四个亚铁离子表示为 4Fe2+； （ 2）红磷燃烧红磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应物两种，生成物一种，是化合反应； 照明弹（主要成分是镁），镁燃烧是和氧气反应生成氧化镁，反应物两种，生成物一种，是化合反应。 考点：化学符号及其周围数字的意义、化学方程式的书写及基本反应类型 计算题 实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气现将 2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称量固体的质量减少了 1.6g请完成下列问题： （ 1）反应结束后，收集到氧气的质量为 g （ 2）计算加热前试管中氯酸钾的质量 答案：（ 1） 1.6
24、g（ 2） 4.1g 试题分析：（ 1）该反应中，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氧气是气体会逸散到空气中，所以减少的质量就为氧气的质量，即氧气的质量是 1.6g 。 （ 2）利用化学方程式中氯酸钾与氧气的质量比，结合氧气的质量，可求出氯酸钾的质量 解：设氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 1.6g 245 96=X 1.6g 解得 x=4.1g 答：原氯酸钾的质量的为 4.1g。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 在化学实验室里，酒精是最常用到的一种燃料，其化
25、学式是 C2H6O。小明为了证明酒精中含有碳、氢元素，设计并完成如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。 【实验目的】：证明酒精中含有碳、氢元素。 【实验用品】：酒精灯、火柴、洁净干燥的小烧杯、澄清石灰水 【实验过程及结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：点燃酒精灯，将洁净干燥的小烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁 有 生成； 证明酒精中含有 元素 步骤二：迅速取下烧杯，并加入少量 ，振荡； 证明酒精中含有碳元素 答案：水珠、氢、澄清石灰水、澄清石灰水变浑浊 试题分析：酒精燃烧时，氢元素转化为水，碳元素转化为二氧化碳。水的检验可以在燃烧时在火焰的上方罩一个干而且冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，
26、则证明生成了水，从而证明酒精中含有氢元素。二氧化碳用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳，从而证明含有碳元素。 考点：物质组成的检验 推断题 甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类型的物质，其中乙是水，丙可以做助燃剂，它们之间的转化关系如图所示 “”表示由一种物质转化成另一种物质（图中反应条件及物质略去） （ 1）请分析：甲可能是 （ 2）写出丙转化为乙的化学方程式 答案：（ 1） H2O2 （ 2） 2H2 + O2 点燃 2H2O 试题分析：丙可以做助燃剂，那么丙是氧气，乙是水，根据图中反应甲反应生成了水和氧气，那么甲就是过氧化氢；氧气与氢气反应生成水。 考点：物质的推断
