1、2014届湖北省潜江市九年级十一月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A滴水成冰 B石蜡熔化 C粮食酿酒 D汽油挥发 答案： C 试题分析：化学变化的特征是有新物质生成。 A、滴水成冰并没有改变水的组成，只是状态发生了改变； B、石蜡熔化也只是状态 发生了改变； C、酒是不同于粮食的物质，所以粮食酿酒 是化学变化； D、汽油挥发是汽油分子扩散到空气中，物质种类不变 考点：区分物理变化与化学变化 已知由 NaHS MgSO4 NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为 a ,则氧元素的质量分数为（ ） A 1 75 a B 1 25 a C 1-
2、1 75 a D无法计算 答案： C 试题分析：比较三种物质的化学式可以看出， NaH、 Mg、的相对质量都是 24，与硫的质量比是一定的，即 24:32，所以它们的质量分数为 a%X24/32=0 75a%，因此氧元素的质量分数为 1- a -0 75a%=1-1 75a%,所以选 C 考点：化学式计算的灵活应用 某物质 W在氧气中充分燃烧后，生成了 4 4克 CO2和 3 6克的水，消耗的氧气为 6 4克 ，则 W中所含有的元素判断正确的是：（ ） A一定含有 C、 H元素，不含 O元素 B一定含有 C、 H元素，可能有 O元素 C一定含有 C、 H、 O三种元素 D条件不足，不能判断 答
3、案： A 试题分析：根据质量守恒定律可知， W的质量 =4 4g+3 6g-6 4g=1 6g，二氧化碳中碳元素质量为 4 4gX12/44=1 2g,水中氢元素质量为3 6gX2/18=0 4g,0 4g+1 2g=1 6g，所以 W中只含有 C、 H元素，所以选A 考点：把质量守恒定律与化学式的计算相结合 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确 的是（ ） A氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化 B凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 C氧气可用于动植物呼吸医疗急救作燃料以及切割金属等 D用燃着的的木条可区分氧气和二氧化碳，是利用了氧气的助燃性 答案： D 试题分析
4、： A、氧气从液态变为气态，只是状态发生了改变，属于物理变化； B、细铁丝不能在空气中燃烧，可以在纯氧中燃烧； C、氧气可用于动植物呼吸医疗急救以及切割金属等，但不能作燃料，只能助燃； D、氧气可以助燃，能够使木条燃烧更旺，正确 考点：氧气的性质和用途 可 以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是 （ ） 答案： C 试题分析：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，刚开始加热时没有氧气产生，而且生成氯化钾与氧气的质量比为 149： :96，氯化钾质量大于氧气的质量，所以选 C 考点：化学方程式的计算 在一定条件下
5、，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 10 10 10 2 反应后质量 /g 待测 2 21 2 A Y可能是单质 B X Y两种物质中元素种类一定与 Z物质中元素种类相同 C该反应是化合反应， W可能是单质 D反应后 X物质的质量为 3g 答案： D 试题分析： Y反应后质量减少 8g，属于反应物； Z反应后质量增加 11g，属于生成物； W的质量不变，可能是催化剂。根据质量守恒定律可知， X应该是反应物，而且参加反应的质量是 11g-8g=3g，待测的应该是 7g。 A、 Y是反应物，该反应属于
6、化合反应，所以 Y可能是单质；化学反应前后元素的种类不变，所以 B正确； C、 W的质量不变，可能是催化剂，也可能与 这个反应无关，所以它属于单质也是可能的； D、反应后 X还剩余 7g，所以选 D 考点：对质量守恒定律的理解和应用 下列各组物质中，前者属于单质后者属于混合物的是（ ） A氮气蒸馏水 B氧化铁湖水 C氢气过氧化氢溶液 D二氧化碳空气 答案： C 试题分析： A中氮气是单质、蒸馏水是化合物； B中氧化铁是化合物、湖水是混合物； C中氢气是单质，过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物； D中二氧化碳是化合物、空气是混合物，所以选 C 考点：物质分类的知识 已知碳酸钙 (CaCO-3)和
7、另外一种物质组成的混合物含碳量大于 12，则另一种物质可能是下列中的 ( ) A Na2CO3 B KHCO3 C MgCO3 D FeCO3 答案： C 试题分析：碳酸钙中碳元素的质量分数为 12%，所以混入的另一种物质的含碳量必须大于 12%。四个选项中除了 CO32-的部分都相同， A、 B、 C、 D剩余部分的相对质量分别为 46、 40、 24、 56，只有 24小于 40，所以选 C 考点：求化合物中某种元素质量分数的计算，并能够运用简便算法 在下列物质中，锰元素化合价最高的是（ ） A MnO2 B KMnO4 C MnCl2 D K2MnO4 答案： B 试题分析：根据化合物中
8、元素化合价的代数和为零的原则， A 中氧元素显 -2 价，锰显 +4价； B中钾显 +1价、氧显 -2价，锰显 +7价； C中氯显 1 价、锰显 +2价；D中钾显 +1价、氧显 -2价，锰显 +6价 考点：根据化学式推求元素的化合价 某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（ ） A观察固体的颜色和外观 B放入水中试其溶解性 C用嘴尝其味道 D加热观察是否有变化 答案： C 试题分析：实验室里严禁尝药品的味道，防止中毒，所以选 C。 考点：学生实验基本操作 下列实验操作正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： A、绝对禁止用酒精灯引燃
9、另一只酒精灯，以免失火； B、托盘天平只能精确到 0 1g，不可能称出 10 05g固体 ； C、给液体加热，液体不超过试管容积的十分之一且试管与桌面倾斜成 45度，正确； D、量取 9 5ml液体应该用 10ml量筒，量筒的容积与液体体积相比应该略大或相等，以减小误差 考点：学生实验基本操作 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入，这里的 “铁 ”是指（ ） A铁元素 B铁分子 C铁原子 D铁单质 答案： A 试题分析：物质由元素组成，所以答案：选 A。 B、铁是由原子构成的，不存在铁分子； C和 D、铁原子只存在于铁单质中，而铁的单质不可能存在于食物里面，所以都不对。 考点：物质组
10、成和构成的用语的描述 填空题 为了探究水净化过程，某实验小组从河水中取了水样，对水样进行静置、吸附、过滤、蒸馏等操作。 （ 1）在水的净化过程中我们常常用到活性炭，是因为它具有 _性。 （ 2）日常生活中常用 _的方法将硬水转化为软水。 （ 3）在净化后的水中通入氯气（ Cl2）可以杀菌消毒，得到自来水，氯气和水反 应生成盐酸（ HCl）和次氯酸 (HClO),次氯酸中氯元素的化合价为 _；该反应的化学方程式为 _。 （ 4）在对水消毒时除了用氯气还可以用二氧化氯，在二氧化氯中氯元素的化合价为 +4，二氧化氯的化学式为 _。 答案：（ 1）吸附 （ 2）加热煮沸 （ 3） +1 Cl2+H2O
11、=HCl+HClO （ 4） ClO2 试题分析：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和有异味的物质，因而它具有吸附性；硬水的软化方法有煮沸和蒸馏等，蒸馏但不是日常生活中使用的方法，所以要填煮沸；根据所给信息，氯气和水反应生成盐酸（ HCl）和次氯酸 (HClO)，很容易就可以书写化学方程式；次氯酸中 H、 O 分别为 +1、 -2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则可以求出氯为 +1价；在二氧化氯中氯元素的化合价为 +4，氧为 -2价， 4和 2的最小公倍数是 4，所以氯原子个数为 4/4=1,氧原子个数为 4/2=2,氧化物的化学式要把氧元素符号写在右边，所以 二氧化氯的化学
12、式为 ClO2 考点：水的净化、硬水软化、化合价与化学式的关系 实验室常用下列装置制取氧气： （ 1）写出图中有标号仪器的名称： a 、 b ； （ 2）在加入药品之前应对实验装置进行 。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气应选择的装置是（填序号） 。写出相关的化学方程式 。 （ 4）用 E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 答案：（ 1） a、酒精灯、 b、铁架台 （ 2）气密性检查 （ 3） AC 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， （ 4）依据是 氧气的密度比空气大 验满方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满 试题分析：本题考查实验室加热高锰酸钾
13、制取氧气的知识，制取气体前先必须检验装置的气密性，防止气体泄漏； A装置是用来加热固体制取气体的，而加热高锰酸钾制取氧气符合这一条件，用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体纯度大，所以（ 3）应该填 A和 C；氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以要选择 E装置；氧气充满集气瓶后会从瓶口溢出，用带火星的木条放在瓶口就可以检验氧气是否积满 考点：实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、气密性检测、发生装置的选择、氧气的收集方法及 原因、氧气的验满，识别常见的实验仪器，还要知道用排水法比用排空气法收集的气体纯度要大。 有 A、 B、 C三种元素，已知 A元素的原子核内没有中子； B元素的
14、单质是一种气体，这种气体能供给呼吸； C元素的原子核外有 2个电子层，其中第二个电子层的电子数是另一个电子层上电子数的 2倍； D元素的原子失去 1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同。则 （ 1） A元素的单质的化学式是 _ , D元素的离子符号是 _； （ 2） B、 C完全反应的化学方程式 （ 3） A、 B、 D形成化合物的化学式是 _ 答案：（ 1） H2 Na+ （ 2） C+O2 CO2 （ 3） NaOH 试题分析： A元素的原子核内无中子，所以 A是氢元素，其单质为 H2；氧气能够供给呼吸，所以 B是氧元素； C的核外电子排布为 2、 4，所以是碳元素； D的核外电子排布为
15、2、 8、 1，是钠元素。本题是元素推断题，要求学生熟练掌握 1-20号元素的原子和离子结构示意图，才能顺利解答这道题。 考点：原子和离子结构示意图以及其应用 将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气后，在低温加压条件下使空气_，然后控制温度分离液态空气，氮气沸点比氧气 ，先蒸发出来的是 ，余下的主要是 ，该过程为 （填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”）。 答案：液化、低、氮气、氧气、物理变化 试题分析：本题考查工业上用分离液态空气制取氧气的过程，是一道比较简单的题目，要求学生知道氮气的沸点比氧气低，氮气会先蒸发出来，留下的主要是液态氧，这个过程只是把空气中的氮气和氧气简单分开，并没有产生新的物
16、质，所以属于物理变化。 考点：工业上用分离空气法制取氧气的原理 科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 _种元素组成，若 Cu为 +2价，其中 Si呈 价。该化合物的相对分子质量为 ；写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 _。 答案： 4 +4 353 SiO2 试题分析：根据化学式中各元素化合价的代数和为零，已知钡、铜、氧分别为+2、 +2、 -2价，不难求出硅为 +4价；化合物的相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之和；由两种元素组成的化合物中，某元素的原子个数等于两元素化合价数的最小公倍数除以该元素的化合价数，所以 +4价
17、硅元素的氧化物化学式为 SiO2 考点：化合价与化学式的关系以及化学式的计算 根据要求写出下列反应的化学方 程式 （ 1）实验室利用固体混合物制取氧气 （ 2）电解水 （ 3）白磷自燃 （ 4）甲烷（ CH4）在空气中燃烧生成水和二氧化碳 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （ 2） 2 H2O 2 H2 + O2 （ 3） 4P+5O2 2P2O5 （ 4） CH4+2O2 CO2+2H2O 试题分析：本题考查学生对化学方程式书写，要求学生能够熟记。 考点：化学方程式的正确书写 用化学式表示下列微粒。 （ 1） 2个氯分子： _ （ 2） 3个碳酸根离子 :_ （ 3
18、）氧化铁中铁的化合价为 +3价 _ 答案： （ 1） 2Cl2 （ 2） 3CO32- （ 3） Fe2o3 试题分析：本题考查学生对化学式、离子符号和化合价的书写，要求学生能够熟记。氯气的化学式为 Cl2，所以两个氯分子的符号为 2Cl2；氧化铁中铁元素显+3价，不能跟氧化亚铁混淆，而且化合价要标在元素符号正上方。 考点：化学用语的熟练应用 计算题 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2 5g该样品与 0 5g二氧化锰混合加热该混合物 t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 t2、 t3、 t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间
19、 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（ g） 2 12 2 08 2 04 2 04 （ 1）加热 t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填是或否） （ 2）求完全反应后产生氧气的质量 （ 3）求该样品中氯酸钾的质量分数 答案：（ 1）是（ 2） 0 96g （ 3）设样品中氯酸钾的质量为 X。 根据化学方程式可知 245:96=X： 0 96g X=2 45g 所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2 45g/2 5g=98% 试题分析：本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品 2 5g和 0 5g二氧化锰一共是 3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说
20、明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为 2 45g+0 5g-2 04g=0 96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。 考点：利用质量守恒定律定律解有关化学方程式的计算题 探究题 张丽同学欲通过实验证明 “二氧化锰是过氧化氢分解的 催化剂 ”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但反应速率 。 反应的化学方程式为： 。 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管
21、中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 实验三 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。 （ 1）在张丽的探究实验中， “实验一 ”和 “实验二 ”起的作用是 。 （ 2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的 “总结 ”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对 “命题 ”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用 “实验三 ”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是： 。 答案：实验一【结论】慢；化学方程式： 2H2O2 2H2O+ O2 实验二【结论】二氧化锰不能催化分解水 。 实验三 【实
22、验操作】：向盛有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 【实验现象】：有气泡产生，木条复燃。 （ 1）【作用】对比作用 （ 2）【目的】证明二氧化锰的质量没有改变 【实验操作】向试管剩余物中再加入过氧化氢溶液 试题分析：本题考查二氧化锰在过氧化氢分解过程中的催化作用，要求学生知道过氧化氢在常温下分解缓慢、水在常温下不能分解产生氧气，而二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，同时还考查学生对催化剂概念的理解，要明确催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变，所以必须在实验前后两次称量二氧化锰的质量，以验证它的质量在反应前后没有改变；之后还要继续验证其化学性质也没有改变，所 以还得继续向试管中倒入过氧化氢溶液，来验证二氧化锰仍然可以加快过氧化氢的分解。 考点：过氧化氢分解产生氧气的现象、化学方程式以及对催化剂概念的理解和应用
