1、2014届湖北省黄冈市红安县六校九年级 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 11月 22日青岛中石化黄潍输油管线发生爆炸事故，造成多人死伤的严重后果，下列有关爆炸中属于化学变化的是：（ ） A日光灯管爆炸 B煤气爆炸 C气球爆炸 D车胎爆炸 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。日光灯管爆炸、气球爆炸、车胎爆炸均没有生成新物质，只是物质的形状大小发生变化，属物理变化；煤气爆炸中的爆炸是剧烈的燃烧，有新物质生成，是化学变化。故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 下图是化学实验中常见的几种装置。
2、请回答下列问题： （ 1）写出仪器 的名称： （ 2）利用上述 装置的组合可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，用此装置还可以制取初中常见的气体 ，写出实 验室用此装置制取该气体的的化学反应方程式 。 （ 3）某同学欲收集一种难溶性的气体，且 E装置可以替代 D装置来收集该气体，请简述该同学使用 E装置来收集该气体的两种方法： ; 。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） AD（或 AE） CaCO3 2HCl=CaCl2 H2OCO2 氧气（或 O2） 2H2O2 MnO22H2O+ O2 （ 3）集气瓶装满水，气体由 b 通入 集气瓶正放，气体由 a 端通入 集气瓶倒放，
3、气体由 b端通入 （三选二即可） 试题分析：（ 2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集 ,故选 AD（或 AE），反应的化学方程式为CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2；该装置制备氧气属于固液体常温下的反应，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气： 2H2O2 2H2O+O2； （ 3）难溶性的气体，且 E装置可以替代 D装置来收集该气体，则该气体具有难溶于水，密度比空气大的性质，可用排水法或向上排空气法收集，若用排水法收集，则集气瓶装 满水，气体由 b 通入；若
4、用排空气法收集，若集气瓶正放，气体由 a端通入；若集气瓶倒放，气体由 b端通入。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ） 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量 /g 50 1 1 23 反应后质量 /g 2 45 28 x A根据质量守恒定律， x的值应为 0 B反应后的生成物是二氧化碳和水 C物质 W只含碳和氢两种元素 D物质 W一定含碳、氢、氧三种元素 答案： C 试题分析：由反应前、后的质量关系
5、可知，反应前氧气为 50g，反应后为 2g，质量减少了 48g，是反应物；二氧化碳反应前是 1g，反应后为 45g，质量增加了 44g，是生成物；水蒸气反应前是 1g，反应后为 28g，质量增加了 27g，是生成物；根据质量守恒定律可知， W是反应物，反应了 23g， A正确；该反应可表示为 W+氧气 二氧化碳 +水 ， B正确；根据质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类和质量不变，二氧化碳中氧元素的质量为 32g，水中氧元素的质量为 24g ，生成物中氧元素的质量大于氧气的质量，故物质 W一定含碳、氢、氧三种元素， C错误， D正确。故选 C。 考点：质量守恒定律及其应用 二氧化氯 (ClO
6、2)是一种安全高效的水处理剂，与 Cl2相比 ,ClO2具有更显著的杀菌能力，且不会产生对人体有害的有机氯代物。工业上常用 Cl2与物质 x制取ClO2，化学反应如下： Cl2 +2X = 2 NaCl + 2ClO2。有关说法正确的是（ ） A物质 X的化学式为 NaClO2 B物质 X中氯元素显 +1价 C物质 X的化学式为 NaClO3 D物质 X属于氧化物 答案： A 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 Cl：2 ，反应后 Cl： 4 ， Na： 2 ， O： 4 ，由于物质 X的化学式前有系数 2，故物质X的化学式为 NaClO2 ， A正确，错误；根
7、据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，可得氯元素的化合价为 +3价， B错误；氧化物是由两种元素组成的化合物， D错误。故选 A。 考点：质量守恒定律的应用及化合价的计算 2010 年 11 月 12 日第十六届亚运会在我国广州拉开帷幕，此次 “绿色亚运 ”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其 分子式为 C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是：（ ） A它属于氧化物 B一个分子中含有 16个 H2单质 C分子中 C、 H两种元素的质量比为 5:8 D它由三种元素组成 答案： D 试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物， A 错误；分子是由原子构成
8、的，乙基雌烯醇分子中不含氢分子， B错误；分子中 C、 H两种元素的质量比=1220:16=15:1 ， C错误；据化学式可知乙基雌烯醇由碳、氢、氧三种元素组成， D正确。故选 D。 考点：化学式的意义 在反应 A+3B=2C+3D中，若 4 6克 A与足量 B完全 反应后，生成 8 8克C和 5 4克 D。则 B、 C的相对分子质量之比为（ ） A 8 :11 B 12 :11 C 3 : 2 D 4 : 7 答案： A 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的B的质量 =8 8+5 4-4 6=9 6g ，由于在化学反应中物质的质量比等于相对分子质量乘以系数之比
9、，故 3B： 2C=9 6:8 8得 B： C=8:11 ，故选 A。 考点：质量守恒定律 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ） A Cl2、 NaCl B NH4Cl、 HNO3 C MnO2、 K2MnO4 D P2O5、 Ca3(PO4)2 答案： D 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，可分别求出各物质中元素的化合价。 A Cl2、 NaCl 中由于氯气是单质，单质中元素的化合价为 0，氯化钠中钠为 +1价，则氯元素的化合价为 -1价； B NH4Cl、 HNO3中氯化铵铵根为 +1价则氮元素为 -3价，硝酸中氢为 +1价，氧为 -2价，则氮
10、元素的化合价为 +5价； C MnO2、 K2MnO4二氧化锰中氧元素为 -2价，则锰元素为 +4价，锰酸钾中钾为 +1价，氧为 -2价，则锰元素的化合价为 +6价； D P2O5、Ca3(PO4)2 五氧化二磷中氧为 -2价，则磷为 +5价，磷酸钙中钙为 +2价，氧为 -2价，则磷元素的化合价为 +5价。故选 D。 考点：有关元素化合价的计算 用分子的知识对下列现象的解释，正确的是：（ ） A做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B一块金属很难被压缩，是由于分子间没有问隙 C变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动 答案： D 试
11、题分析：做饭时炊烟袅袅，是由于分子在不断的运 动， A错误；一块金属很难被压缩，是由于分子间的间隔很小， B错误；变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子间的间隔变大， C错误；房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子在不断的运动， D正确。故选 D。 考点：分子的性质 科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是：（ ） A属于一种新元素 B跟普通氢原子相同的原子 C是氢元素的另一种原子 D与氢元素的原子不同类的原子 答案： C 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，即此原子也属氢
12、元素， A错误；普通氢原子不含中子，应是氢元素的另一种原子， BD错误， C正确。故选 C。 考点：元素的概念 下列有关水的说法正确的是（ ） A蒸馏水属于硬水 B净化水时，可用活性炭作杀菌剂 C水变成水蒸气，水分子变大 D湿衣服晾干说明分子作不断运动 答案： D 试题分析：硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，是混合物，而蒸馏水是纯净物， A错误；活性炭只能起吸附作用，不能杀菌， B错误；水变成水蒸气，水分子间的间隔变大， C错误；湿衣服晾干说明分子作不断运动， D正确。故选 D。 考点：水的相关知识 一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能
13、与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。在实验室中收集一氧化氮可以采用的方法是：（ ） A排水集气法 B向上排空气集气法 C向下排空气集气法 D向上排空气集气法或排水集气法 答案： A 试题分析：一氧化氮难溶于水，可用排水法收集，虽然一氧化氮的密度比空气略大但由于它在空气中能与氧气迅速反应，故不能采用向上排空气集气法收集。故选 A。 考点：气体收集装置的选择 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是：（ ） A B C D 答案： C 试题分析：酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽
14、盖灭， A 错误；检验氧气是否收集满应把带火星的小木条放在集气瓶口， B 错误；给液体加热，试管中液体的体 积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， C正确；量取 9 5ml的液体应选用量程为 10ml的量筒， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 下列关于燃烧现象的描述中正确的是：（ ） A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 答案： B 试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， A错误；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光， B正确；硫在
15、空气中燃烧，才是发出微弱 的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， C错误；红磷在空气中燃烧，是产生大量白烟， D错误。故选 B 考点：氧气的性质实验 填空题 木头电线杆在埋在地下之前会把埋入地下面的部分木头烤焦，原因是 。 答案：碳在常温下化学性质不活泼（或碳在常温下具有稳定性） 试题分析：木头烤焦后变成碳，碳在常温下化学性质不活泼。 考点：碳的化学性质 某纯净物 M在氧气中完全燃烧的化学方程式为： M+2O2=CO2+2H2O，推测物质 M的化学式： 。 答案： CH4 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 O：4 ，反应后 C： 1 ， O： 4
16、 ， H： 4 ，故 M的化学式为 CH4 考点：质量守恒定律的应用 金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是： 列举出石墨的一种用途： 答案：碳原子排列方式不同 做电极（润滑剂、铅笔芯等） 试题分析：金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同；石墨具有良好的导电性，可作电极，具有滑腻感，可作润滑剂。 考点：碳单质的性质及用途 用肥 皂水可以检验硬水和软水，生活中常用的硬水软化的方法是_，爱护水资源的途径是： _ _和防治水体污染，其中防治水体污染的方法有： 工业污水达标处理后排放； 生活污水集中处理后
17、再排放等。 答案：煮沸 节约用水 农业上合理使用化肥与农药 试题分析：检验是硬水还是软水用肥皂水来检验，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中常采用煮沸的方法；爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重 复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。 考点：水的保护 （ 1）用适当的符号和数字以及化学式填空 保持水的化学性质的最小粒子 硫酸铜中的阴离子 过氧化氢中氧元素的化合价 硝酸铵 锰酸钾 （ 2）写出下列反应的化学方程式 实验室用固体混合物制取
18、氧气 木炭高温还原氧化铜 有刺激性气味气体生成的化合反应 有水生的的化合反应 答案：（ 1） H2O SO42- NH4NO3 K2MnO4 （ 2） 2KClO3 2KCl+3O2 C+2CuO 2Cu+CO2 S+O2 SO2 2H2+O2 2H2O 试题分析：（ 1）水由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，表示为 H2O ；硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成的，阴离子是硫酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故硫酸根离子表示为 SO42- ；过氧化氢的化学式为 H2
19、O2，根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后；已 知铵根的化合价为 +1价，硝酸根的化合价为 -1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，可知硝酸铵的化学式为 NH4 NO3 ；已知钾为 +1价，锰酸根为 -2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，则锰酸钾的化学式为 K2MnO4 （ 2）实验室用固体混合物制取氧气即是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2 ；木炭高温还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳： C+2CuO 2Cu
20、+CO2 ；有刺激性气味气体 是二氧化硫，反应的化学方程式为： S+O2 SO2 ，有水生的的化合反应即是氢气和氧气反应生成水： 2H2+O2 2H2O 。 考点：化学符号及其周围数字的意义、常见化学方程式的书写 计算题 工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO3）可制得生石灰（ CaO）和二氧化碳。现有 100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为 78吨。 则（ 1）制得二氧化碳多少吨？ （ 2）石灰石中 CaCO3的质量分数为多少？ 答案： 22吨 50% 试题分析：（ 1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量 =100t -78t
21、 = 22t （ 2）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3 CaO+CO2 100 44 X 22t 44 100 =22t x x=50t 石灰石中 CaCO3的质量分数 =50t 100t 100% =50% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50% 。 考点：根据化学反应方程式 的计算 探究题 小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实
22、验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验 (其它可能影响实验的因素均忽略 )。 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 1 2g / 1 2g CuO 0 5g 1 2g MnO2 0 5g （ 1）上述实验应测量的 “待测数据 是 ； （ 2）若实验 比实验 的 “待测数据 ”更 _(选填 “大 或 “小 )，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； （ 3）将实验 反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 0 5g黑色粉末，再将该黑色粉末放入试管中，加入 _，若观察到 ，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。 【评
23、价设计】你认为小雨设计实验 和实验 对比的目的是 _ 答案：（ 1）所需时间 （ 2）小 （ 3）适量双氧水（过氧化氢溶液） 大量气泡产生 （ 4）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果好 试题分析：（ 1） 该实验是以生成等体积的氧气为标准来判断，故 “待测数据 是所需时间； （ 2）若氧化铜能加快氯酸钾的分解速率则它收集等体积的氧气比不加任何物质的氯酸钾的时间更少，即 “待测数据 ”更小； （ 3）判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变 ”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。要证明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不
24、变，则要看它能否继续加快氯酸钾或过氧化氢的分解速；实验 和实验 分别 选用了氧化铜和二氧化锰，目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果好。 考点：催化剂 推断题 有 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H共 8种九年级化学课本（上册）中常见物质，其中 B、 G为黑色固体， F为常见液体， C、 E、 H为常见气体。它们之间相互反应的关系如下图所示： 回答下列问题： （ 1） A的化学式为 ； （ 2） C物质属于 （填单质或化合物） （ 3）反应 中 B的作用是 ； 反应 的化学方程式为 ； 反应 的化学方程式为 。 答案：（ 1） KCIO3 （ 2）单质 （ 3）催化作用 2H2O 2H2+O2； C+O2 CO2 试题分析：常见的黑色固体由铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰和碳粉，根据反应过程 1 中 B反应仍然存在，那么 B应该是催化剂，常见的催化剂是二氧化锰，即 B是二氧化锰；二氧化锰常催化氯酸钾分解制取氧气，即 A是氯酸钾，气体 C是氧气， D是反应生成的氯化钾； F为常见液体而且会分解生成氧气，那么 F可能是过氧化氢或水，结合氧气可和 E反应得到 F，可得 F是水，则 E是氢气；氧气能与黑色固体碳粉反应生成二氧化碳。 考点：物质的推断
