1、2014届湖北省黄冈市黄州区部分学校九年级 11月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（ ） A铁丝编成铁网 B冰块制成冰雕 C葡萄酿成酒 D木板制成桌椅 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A铁丝编成铁网 , 铁丝的形状改变，但没有生成新物质，是物理变化； B冰块制成冰雕，也是冰的形状改变，没有生成新物质，是物理变化； C葡萄酿成酒，发生了缓慢氧化，糖分变成酒精，有新物质的生成，属于化学变化； D木板制成桌椅，形状改变，但没有生成新物质，是物理变化。故选 C。
2、考点：化学变化和物理变化的判别 在化学反应 2A+B2=2AB中， A与 B2反应的质量关系如图所示，现将 6gA和 8gB2充分反应，则生成 AB的质量是（ ） A 9g B 11g C 12g D 14g 答案： C 试题分析：由图可知 A与 B2反应的质量比为 1:1，现将 6gA和 8gB2充分反应，B2只能反应 6g，即反应物的总质量为 12g根据质量守恒定律反应物在总质量等于 生成物的总质量，故生成 AB的质量是 12g，故选 C。 考点：质量守恒定律 某氧化物 RO2中含氧元素的质量分数为 50%，则该化合物的相对分子质量为（ ） A 64 B 16 C 32 D 80 答案：
3、A 试题分析：元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数再除以相对分子质量。设 R的相对原子质量为 X，可得： 162 X+32 100%=50% ,则X=32 ,该化合物的相对分子质量 =162+32=64 ,故选 A。 考点：有关相对分子质量的计算 2013年 3月底，上海、安徽等地出现 H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（ C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（ ） A莽草酸中氢元素的质量分数最大 B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C莽草酸中各元素的质量比为 7:10:5 D莽草酸的相对分子质量为 170 答案： B 试题分析：元素的质
4、量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数再除以相对分子质量，在计算莽草酸各元素的质量分数时，由于分母相同，分子越大，质量分数就越大，故是氢元素的质量分数最小， A错误； 7:10:5是莽草酸分子中各原子个数比， C错误；莽草酸的相对分子质量 =127+110+165=174， D错误。故选 B。 考点：有关相对分子质量的计算 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A S2- ： “2”表示硫元素的化合价为负二价 B 2Na： “2”表示两个钠元素 C ： “+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D CO2： “2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 答案： D 试题分析：根据离子的表示
5、方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略， S2- ： “2”表示硫离子带两个单位的负电荷， A错误；标在元素符号前面的数字表示原子的个数， 2Na： “2”表示两个钠原子， B错误；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后， C中 +2”表示镁元素显 +2价， C错误；化学式右下角的数字表示的是分子中的原子个数， CO2中的 “2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子， D正确。故选 D。 考点：化学符号及其周围数字的意义 在 2013年一本化学资料的学习工具
6、卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是 “SO42-、 CO3 2- 负二 价， NO3-、 OH-负一价，还有 NH4+正一价 ”，请问 NH4+中氮元素的化合价是（ ） A +3 B +1 C -3 D +5 答案： C 试题分析：在化合物中，正负化合价的代数和为零。在离子中，正负化合价的代数和为它所显示的化合价。设氮元素的化合价是 X，则 NH4+正一价为： X+（ +1） 4=+1 得 X=-3 故选 C。 考点：化合价的计算 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI（浓） MnCl2+2X+Cl2，其中 X的化学式为（ ） A H2O B H2O
7、2 C HClO D O2 答案： A 试题分析：反应前各原子的数目为： Mn： 1 、 O： 2、 H： 4、 Cl： 4 , 反应后各原子的数目为： Mn： 1 、 Cl： 4，依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知 X的化学式为 H2 O， A正确。 考点：质量守恒定律及其应用 下列说法正确的是（ ） A只含有一种元素的物质一定是纯净物 B含氧元素的物质一定是化合物 C混合物一定由不同种分子构成 D化合物中一定含有不同种元素 答案： D 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化
8、合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。根据概念可知：只含有一种元素的物质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物；含氧元素的物质不一定是化合物，如高锰酸钾；构成物质的粒子有分子、原子和离子，所以混合物也可能是由不同的原子构成的。故选 D。 考点：物质的分类 下列有关氧气的叙述正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 B空气中氧气含量的测 定实验中，可以将红磷换成木炭 C给氯酸钾加热，若不加催化剂也能产生氧气 D氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 答案： C 试题分析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体， A错误；空气中氧气含量的测定实验中，由于木炭燃烧生
9、成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用图 B的方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低， B错误；催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的量， C正确；氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，但本身不具有可燃性， D错误。故选 C。 考点：氧气的性质 如图装置 常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是 （ ） A红磷燃烧产生大量白色烟雾 B燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C该实验可说明 N2难溶于水 D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/5 答案： C 试题分析：红磷燃烧产生大量白烟，雾指的是液体， A错误；细铁丝在空气中不能燃烧，不能
10、作为实验材料， B错误；集气瓶中的水只上升到 1/5处说明 N2难溶于水， C正确；红磷的量不足会导致氧气不能充分消耗，装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，测定空气中氧气的体积分数结果会偏低， D正确。故选 C。 考点：空气组成的测定 下列有关水的描述中不正确的是 （ ） A电解水时在正极产生氧气 B水是由氢原子和氧原子构成的 C可用肥皂水来区分硬水和软水 D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 答案： B 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得
11、出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 A正确；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成， B错误；硬水与软 水可用肥皂水鉴别，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水， C正确；沉淀只是把大的固体杂质沉降下去，过滤只能把难溶性杂质除去 ，两者得到的水均为混合物，而蒸馏得到的是是蒸馏水，是纯净物， D正确。故选 B。 考点：电解水实验、物质的构成及水的净化 下列实验操作中正确的是（ ） A向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管 B实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 C加热后的试管应立即用冷水冲洗 D为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己 答案： A 试题分析：胶头滴管的
12、使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， A正确；实验室药品使用规则规定，实验用剩的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃，要放入指定的容器中， B错误；加热后的试管应冷却后清洗，以免试管破裂， C错误；给试管里的液体加热时试管口不能对着人，以免液体飞溅把人烫伤， D错误。故选A。 考点：实验基本操作 填空题 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号 )，反应的 化学方程式为 。若用装置 D收集氧气，验满的方法是 。 （ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取
13、氧气，若选用 C做发生装置，你认为选用 C的优点是 。 （ 3）欲使用装置 E用排空气法收集氢气，则气体应从 （填 “a”或 “b”）端通入；欲使用装置 E 用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填 “a”或 “b”）端通入。 （ 4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号 )。 答案：（ 1） A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 将带火星的木条置于 集气瓶口，木条复燃，证明已集满 （ 2）控制氧气产生的快慢和量的多少 （ 3） b b （ 4） F 试题分析：（ 1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属固固加
14、热型，故发生装置选 A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；装置 D是用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，B、 C 均可作为发生装置， C 装置中的注射器可以控制加入液体药品的量和速率，从而控制氧气产生的快慢和量的多少。 （ 3）氢气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，气体应从 b端通入，空气从 a端排出；用排水法收集氧气，要把水从集气瓶中排出，而水只能从 a端排出，那么气体就应从 b端通入
15、。 （ 4）一氧化氮气体在空气中容易与氧气发生反应，故不能用排空气法收集；一氧化氮气体难溶于水，可用排水法收集。故只能用 F装置收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理 化学的学科特征是在分子和原子水平上研究物质和创造物质。下图中 A、 B、C、 D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （ 1）图中 A、 B、 C、 D粒子共表示 种元素。 （ 2） A、 B、 C、 D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。 （ 3） D中 x = 。 答案：（ 1） 三 （ 2） AlCl3 （ 3） 8 试题分析：（ 1）元素是具有相同质子数的一类原
16、子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同， A、 B的质子数相同，为同一种元素，共三种元素； （ 2）由它们的质子数可知， A、 B是铝元素，是金属元素， C是氯元素，是非金属元素； D是氩元素，是稀有气体元素。铝原子易失去三个电子，带三个单位的正电荷，显 +3 价，氯原子易得到一个电子，带一个单位的负电荷，显 -1 价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，它们所形成的化合物的化学式为 AlCl3 （ 3）是氩元素，是稀有气体元素，最外层电子数为 8，已经达到稳定结构，不易得失电子 考点：原子的结构示意图 今年世界水日的宣传主题 水和粮食安全。某
17、校环保小组的同学响应这一主题，对右江河水进行检测。 近几年右江河上捞沙船越来越多，造成河水非常浑浊。除去水样中难溶性 杂质应进行的操作是 （填字母）； A过滤 B结晶 C蒸发 为了保护右江河的水质，下列做法合理的是 （填字母）； A禁用农药和化肥 B 抑制水中所有动、植物生长 C任意排放生活污水 D 工业废水经过净化后再排放 在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取 的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。 答案： A D 煮沸 试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达
18、到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；保护水资源可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥；生活中一般采用煮沸的方法降低水的硬度。 考点：水的净化及水资源的保护 我们学习了氧气的化学性质和制取。请运用你所学氧气的知识完成下 列化学方程式的书写： （ 1）有白色固体生成的化合反应 ； （ 2）有黑色固体生成的化合反应 ； （ 3）实验室用液体物质制取氧气 ； （ 4）某气体燃烧生成水 。 答案：（ 1） 4P + 5O2 2P2O5 或 2Mg + O2 2
19、MgO （ 2） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 或 2Cu + O2 2CuO （ 3） 2H2O2 2H2O+O2 （ 4） 2H2 + O2 2H2O 试题分析：（ 1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷，现象是产生大量的白烟，镁与氧气反应，现象是发出耀眼的白光，生成已知白色固体； （ 2）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； （ 3）实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢，其中只有过氧化氢是液体； （ 4）燃烧只生成水的气体是氢气，它是最清洁的能源 考点：氧气的性质及化学方程式的书写 用化学用语填空： （ 1）镁 ； （ 2） 2个氮气分子 ； （ 3）
20、 5个硫酸根离子 ； （ 4）碳酸氢铵 ； （ 5）氢氧化铝中铝元素显 +3价 ； （ 6）由 Fe 3+和 OH 构成的氢氧化铁 。 答案： Mg 2N2 5SO42 NH4HCO3 （ OH） 3 Fe(OH)3 试题分析：（ 1）镁是金属单质，由原子直接构成，故化学式用元素符号表示，即 Mg （ 2） 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2个氮气分子表示为 2N2； （ 3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故 5个硫酸根离子表示为 5SO42- （ 4）已知铵根为 +1价、碳酸
21、氢根为 -1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3 （ 5）根据化合价的表示方法：在其 化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，氢氧化铝中铝元素显 +3价表示为 （ OH） 3 （ 6）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，由 Fe 3+和 OH 构成的氢氧化铁的化学式为 Fe(OH)3 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 在实验室里加热 30g氯酸钾（ KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20 4g。请计算： （ 1）生成
22、氧气的质量为 g； （ 2）原混合物中氯酸钾的质量。 答案：（ 1） 9 6g （ 2） 24 5g 试 题分析：（ 1）该反应中，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氧气是气体会逸散到空气中，所以减少的质量就为氧气的质量。氧气的质量 =30g - 20 4g=9 6g （ 2）利用化学方程式中氯酸钾与氧气的质量比，结合氧气的质量，可求出原混合物中氯酸钾的质量 解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 9 6g x=24 5g 答：原混合物中氯酸钾的质量的为 2
23、4 5g。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究。 猜想假设 猜想 1：化学反应前后物质的总质量增大；猜想 2：化学反应前后物质的总质量 ；猜想 3：化学反应前后物质的总质量 。 设计实验 到底哪种猜想正确？小王想设计了下面的实验进行探究。 实验：用热的玻璃棒点燃白磷，使其燃烧，测定反应前后物质的质量变化。 实验现象 白磷燃烧产生 ；气球先变大，后又变小天平最后仍平衡。 实验反思 （ 1）实验中气球先变大，后又变小的原因是 。 小 王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探
24、究得出了下列结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 答案： 猜想假设 减小 不变 实验现象 大量白烟 实验反思 白磷燃烧放热，气球膨胀；燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小 密闭容器内 试题分析：物质的总质量若发生变化，质量可能变大，也可能变小；白磷燃烧是白磷和氧气反应生成生成五氧化二磷，现象是产生大量的白烟；白磷燃烧时会放出热 量，导致气球膨胀，在这过程中氧气的量减少，冷却后瓶内气压减小所以，气球就变小。当用有气体参加或生成的化学反应，气体的质量不能称取会导致天平不平衡，所以当用有气体参加或生成
25、的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器内才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 考点：质量守恒定律的验证 推断题 现有 A、 B、 C、 D、 E、五种物质 A为白色固体， B、 C都是黑色固体，将 A、 B混合加热时产生无色气体 E；且反应前后 B的质量和化学性质都不改变。 C在 E中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体 D， D能使澄清的石灰水变 浑浊。根据上述变化回答： （ 1）写出有关物质的化学式： A： ； B： ； E： ； （ 2）写出下列变化的化学方程式： C+ED： AE： 答案：（ 1） KClO3 MnO2 O2 （ 2） C + O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2 试题分析：根据题意，反应前后 B的质量和化学性质都不改变可知 B是催化剂，C能在 E中剧烈燃烧，说明 E能支持燃烧，那么 E为氧气， B为二氧化锰； D能使澄清的石灰水变浑浊，说明 D是二氧化碳，那么 C就是碳；实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和分解过氧化氢，其中只有氯酸钾是白色固体，那么 A为氯酸钾。 考点：物质的推断
