2014届福建省永定县坎市中学九年级上期期末模拟测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届福建省永定县坎市中学九年级上期期末模拟测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化过程中，仅发生物理变化的是（ ） A食物腐败 B爆竹爆炸 C干冰升华 D镁带燃烧 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A食物腐败是缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化； B爆竹爆炸，爆炸是剧烈的燃烧，有新物质生成，是化学变化； C干冰升华是固态的二氧化碳变成气态，状态发生变化，物新物质生成，属物理变化； D镁带燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属化学变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 根据所学化学知识完

2、成下列各小题： 1）日常生活中常用 区别硬水和软水，用 方法降低水的硬度。 2）水人类最宝贵的资源。某同学为了净化井水，用纱布、活性炭、石英砂、小卵石等自制了简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 3） “低碳经济 ”、 “低碳生活 ”的重要含义之一就是节约化石能源，普及利用新能源。人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、 等（任写一种）。低碳生活需从细节做起，我的一个低碳举措是 。 答案： (1)肥皂水；煮沸 ；（ 2)吸附； （ 3） 地热能（或潮汐能、风能等，其他合理答案：均可）； 双面使用纸张（及时关灯，步行或骑自行车上学等，其他合理答案：均可）。 试题分析：（ 1）检验是硬水还是软水

3、用肥皂水来检验，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中常采用煮沸的方法； （ 2）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味； （ 3） 新能源有潮汐能、风能等；低碳举措是及时关灯，步行或骑自行车上学等 考点：水的检验及净化、环境保护 填空 1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有 。 2）从微观角度分析，不同种元素间最本质的区别是 3）二氧化碳大量排放将造成的环境

4、问题是 _。 4）铝有 “自我保护 ”功能是因为 。 5）目前世界上年产量最高的金属是铁，它的两种主要合金是 和 ；它们的主要区别是 不同 6）保持水的化学性质的最小粒子 ; 7）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物的化学式 。 答案：）水蒸气 2）质子数不同 3）温室效应 4）铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 5）生铁，钢；含碳量 6）水分子 7） Al2O3 试题分析：（ 1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，是因为空气中的水蒸气遇冷液化； （ 2）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，不同种

5、元素间最本质的区别是质子数不同； （ 3）二氧化碳大量排放会造成温室效应，全球变暖； （ 4）铝易与 氧气反应，表面形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 （ 5）铁合金有两种，分别是生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁的含碳量更高； （ 6）水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子； （ 7）地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O，已知 Al为 +3价， O 为 -2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，它们组成的物质的化学式是 Al2O3 考点：空气的成分、元素的

6、概念及含量、分子、物质的性质 用元素符号或化学 式表示： 1） 2个铁原子 2） 4个氢分子 3） 3个镁离子 4）氧化铜 5）高锰酸钾中锰元素显 +7价 6）硫酸铁 7） 2个硝酸根离子 答案： 2Fe 4H2 3Mg2+ CuO Fe2(SO4)3 2NO3- 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2个铁原子表示为 2Fe （ 2）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 4个氢分子表示为 4H2 ； （ 3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略， 3个镁离子表示为 3

7、Mg2+ （ 4）根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氧化铜的化学式为 CuO （ 5）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素显 +7价表示为 （ 6）已知硫酸根为 -2 价，铁为 +3 价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，硫酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 （ 7）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于硝酸根离子带 1个单位负电荷

8、，故 2个硝酸根离子可表示为 2NO- 3 考点：化学符号及其周围数字的意义 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图 (横坐标 t表示反应时间，纵坐标 m表示生成氢气的质量 )，其中符合实际的是（ ） 答案： A 试题分析：由于锌的化学性质比铁更活泼，故分别跟足量稀盐酸反应时锌的反应速率更快 ， BC 错误；根据化学方程式中它们与氢气的质量比可知铁与盐酸反应生成的氢气的质量更多，故选 A。 考点：图像分析 下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的 “球 ”代表不同原子。下列说法不正确的是（ ） A图中能表示氢分子的是 “ ” B反应前后，原子的种类、数目不变 C该反应中共涉及

9、两种单质和两种化合物 D该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1:1 答案： C 试题分析：氢分子是单质分子，由同种原子构成，故图中能表示氢分子的是“ ”， A正确；依据质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目、 质量不变， B正确；化合物分子是由两种以上的原子构成，单质分子由同种原子构成，由图可知，反应物是两种化合物分子，生成物是一种单质分子和一种化合物分子， C错误；由图可知，该反应中参加反应的两种分子的个数比为 1:1 ， D正确。故选 C。 考点：化学反应的微观过程 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（ C2O3） ,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三

10、氧化二碳的说法中，正确的是 （ ） A C2O3能使澄清石灰水变浑浊 B C2O3在 O2中充分燃烧的产物为 CO2 C C2O3在任何条件下都不能还原氧化铜 D C2O3中碳的化合价为 4价 答案： B 试题分析：由题意三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似可知：三氧化二碳具有可燃性和还原性， AC 错误， B正确； C2O3中 O 为 -2价，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，得碳的化合价为 3价， D错误。故选 B。 考点：物质的性质 今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A它们表示四种元素 B 表示的元素的原子在化学反应中易失去 2个电子 C 表示的元素是非

11、金属元素 D 表示的是阳离子 答案： B 试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素， 的质子数相同，属同种元素， A 错误；当原子的最外层电子数小于 4时，易失电子， 表示的元素的原子最外层电子数为 2，易失去 2个电子， B正确； 12号是镁元素，属金属元素， C错误；质子数等于核外电子数时为原子，质子数不等于核外电子数时为离子， 表示的是阴离子 表示的是阳离子， D错误。故选 B。 考点：元素的概念、原子的结构 中国将在 2016年前研制并发射空间实验室 ,2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标

12、的最新一步。 下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是 2H2+O2=2H2O。下列有关说法不正确的是 （ ） A含 H的物质在此过程中没有发生化学变化 B燃料电池系统将化学能转化为电能 C水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度 D该能量转化系统中的水可以循环使用 答案： A 试题分析：含 H的物质有水和氢气，水在该过程电解产生了氢气和氧气，发生了化学变化， A错误。故选 A。 考点：化学反应过程 氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ） A氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 B在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大 C

13、氧气能使带火星的木条复燃 D鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 答案： D 试题分析：鱼、虾能在水中生存是由于水中溶有氧气，氧气是一种难溶于水的气体， D错误。故选 D。 考点：氧气的性质及用途 下列现象的微观解释中，不正确的是（ ） A水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大 B敞口容器中酒精逐渐减少 分子是不断运动的 C 1滴水中大约有 1 671021个水分子 分子很小 D氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学性质相同 答案： A 试题分析：水烧开后易把壶盖冲起是因为温度升高，分子间的间隔变大， A错误；故选 A。 考点：分子的性质 下列实验基本操作中，正确的是（ ） A倾倒液体

14、 B过滤 C加热液体 D熄灭酒精灯 答案： C 试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心， A错误；过滤时要用玻璃棒引流， B错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热， C正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭， D错误。故选 C。 考点：实验基本操作 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A空气 B金刚石 C不锈钢 D碘酒 答案： B 试题分析：由一种物质组成的是纯净物。空气由氧气、氮气等组成，是混合物；金刚石是由碳元素组成的单质，是纯净物；不锈钢是铁

15、的合金，由铁和碳等物质融合而成，是混合物；碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，是混合物。故选 B。 考点：纯净物的判断 填空题 2012 年央视 “3 15”晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患，已知二甲醚的化学式是C2H6O，试计算： （ 1）二甲醚中各元素的质量比 ； （ 2） 92g二甲醚中含氧元素 克。 答案：（ 1） 12:3:8；（ 2） 32克 试题分析：二甲醚中各元素的质量比 C： H： O=122:6:16=12:3:8 氧元素的质量 =92g 16 46 100% =32g 考点：有关相对分子质量的计算 某研究性学习活动小

16、组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积 A B C D E F 1）写出图中有标号的仪器的名称： _； _; _ 。 2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_，整套实验 装置接口的正确连接顺序为 a _ g 3）实验过程中，甲同学观察到 E装置中的水变为紫红色，这是因为 _进入 E装置并溶于水中的缘故。为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是 _。 4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究： 【提出问题】出现 “收集到的氧气体积大于理论值 ”的原因是什么？ 【作出猜想】猜想

17、：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气； 猜想 ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气； 猜想 ： 。 【实验验证】（每种方法只限用一次） 实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变证明猜想 _错误 实验二：取少量锰酸钾于试管中加热一段时间， _证明猜想 正确 答案：（ 1） 铁架台； 集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 f e g； （ 3）高锰酸钾；在试管口放棉花团； （ 4）【作出猜想】可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气； 锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素 【实验验证】 ； 冷却后测得锰酸钾的质量减少 试题分析：（ 2）加热高锰酸钾

18、分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；整套实验装置中用到了量筒，则该实验要测量氧气的体积在，则应该选择 E装置收集氧气，实际是用排水法收集氧气，氧气从 f端通入，水从 e端排出。 （ 3）用高锰酸钾制氧气，试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ； （ 4）根据猜想 1和猜想 2综合考虑，可知猜想 3应是可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；若是二氧化锰分解放出氧气，则二氧化锰的质量会减少，现测得二氧化锰的质量不变，则证明猜想 1错误；猜想 正确即是锰酸钾分解放出氧气，则冷却后测得锰酸钾的质量减少。

19、 考点：实验室制取氧气 如图所示是氨气分子示意图。试回答： 1）从微观角度分析：每个氨分子是由 构成； 2）从宏观角度分析：氨气是由 组成； 3）氨气与氯化氢气体发生化合反应生成氯化铵的化学方程式为 。 答案：一个氮原子和三个氢原子； 氢、氮二种元素； NH3 HCl=NH4Cl 试题分析：（ 1）由图可知氨气分子由 4个原子构成，其中 3个氢原子， 1个氮原子； （ 2）由氨气的化学式 NH3，可知氨气是由氢、氮二种元素组成的； （ 3）氨气与氯化氢气体发生化合反应生成氯化铵，反应物是氨气和氯化氢气体，生成物是氯化铵，得化学方程式为 NH3 HCl=NH4Cl 考点：粒子的结构 图 a是铯元

20、素在元素周期表中的信息，图 b是铝原子结构示意图，图 c为元素周期表的一部分， X、 Y、 Z代表三种不同元素。 1）由图 a可知，铯元素属于 _（填 “金属 ”或 “非金属 ”），该元素的原 子核外电子数为 _， 图中的 132 9表示铯元素的 _。 2）图 b方框内的数字是 _；该原子在化学反应中容易 _（填“得到 ”或 “失去 ”）电子，形成稳定结构，其离子符号为 _。 3）下列有关图 c的说法，正确的是 _（填字母）。 A原子序数： ZY B核外电子数： X=Y C Y和 Z同处于第二周期 答案： 金属； 55；相对原子质量 3；失去； Al3+ A 试题分析：（ 1）铯元素有 “钅

21、”旁，属金属元素；在原子中，质子数等于核外电子数，故该元素的原子核外电 子数为 55 ；根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故 132 9表示铯元素的相对原子质量； （ 2）在原子中，质子数等于核外电子数，故 b的最外层电子数为 3 ， 13号是铝元素，失去 3个电子后形成铝离子，表示为 Al3+ （ 3）在元素周期表中，同一周期的元素质子数逐渐增加，电子层数相同；同一纵行的电子层数逐渐递增，最外层电子数相同。故 A正确；核外电子数： X小于 Y； Y和 Z同处于第三周期。 考点：元素周期表 计算题 有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO

22、2（已知 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取 8g石灰石样品与足量的 50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为 55 36g。 试回答下列问题： （ 1）反应后容器内的物质有 。 （ 2）反应产生二氧化碳的质量为 。 （ 3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 答案：（ 1） SiO2、 CaCl2、 HCl、 H2O （ 2） 2 64g （ 3） 75% 试题分析：（ 1）石灰石与足量稀盐酸反应，则碳酸钙完全反应，盐酸有剩余；该反应会生成氯化钙和水；石灰石样品中有二氧化硅， SiO2既不溶于水也不与盐酸反应，则二氧化硅也含有；所以反应后容器内的物质有 SiO2、 CaCl

23、2、 HCl、H2O （ 2）根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量 =50g+8g-55 36g =2 64g （ 3）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2 64g 100 44 =x 2 64g x=6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 6g 8g 100% =7

24、5% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75% 。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。 猜 想 气体产物全部是 CO2 气体产物全部是 CO 气体产物 查阅资料 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 设计实验根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。 现象与分析 现象 结论 如果装置 B ， 装置 C无现象 则猜想 成立 如果装置 B无现象，装置 C 则猜想 成立 如果装置 B ，装置 C_ 则猜想 成立 结论实验现象证明猜想

25、成立，同学们的疑问是合理的。 反思 （ 1）同学们对 CO产生的原因进行了分析： 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生 CO； 原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO2中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了 CO； 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 _。 （ 2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 答案：猜 想 CO和二氧化碳 现象与分析 现象 结论 如果装置 B澄清石灰水变浑浊 ， 装置 C无现象 则猜想 成立 如果装置 B无现象，装置 C试纸由黄色变为蓝色 则猜想 成立 如果装置 B澄清石灰水变浑浊 ，装置 C试

26、纸由黄色变为蓝色 则猜想 成立 反思 （ 1） CO2+C 2CO 或 CuO+C Cu+CO （ 2）冶炼金属 试题分析：根据猜想 1和猜想 2综合考虑，可知气体产物可能是 CO和二氧化碳的混合气体；根据资料和实验结论分析：若猜想 成立，则气体产物全部是CO2 ，现象为装置 B澄清石灰水变浑浊 ， 装置 C无现象；猜想 成立，则气体产物全部是 CO ，现象为装置 B无现象，装置 C试纸由黄色变为蓝色；若猜想 成立，则气体产物是 CO和二氧化碳的混合气体，现象为装置 B澄清石灰水变浑浊，装置 C试纸由黄色变为蓝色。木炭和氧化 铜在高温条件下直接发生反出产生 CO的化学方程式为 CuO+C Cu+CO ，反应 C+2CuO2Cu+CO2的产物中只有二氧化碳能与碳反应，即 CO2+C 2CO ；根据上述实验可知碳具有还原性，则可利用这个性质来冶炼金属。 考点：一氧化碳和二氧化碳的检验