1、2014年初中毕业升学考试（广东省佛山卷）化学（带解析） 选择题 2013年佛山启动了 “生活垃圾分类 ”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列各图为城市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（ ） 答案： C 试题分析：电池中含有大量的重金属，如锌、铅、镉、汞、锰等。可造成污染，属于有害垃圾。所以应选 C项。 考点：垃圾的分类 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列有关说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量 /g 30 20 10 15 反应后的质量 /g x y O 10 A参加反应的 c与 d的质量比为 2： 3 B
2、x+y=65 C当 y20时，该反应一定是化合反应 D x的取值范围： 0x30 答案： BC 试题分析： A参加反应的 c与 d的质量比为（ 10g0g ）：（ 15g10g ） = 2：1。此项不正确。 B根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：30g+20g+10g+15g=xg+yg+Og+10g 解之得： x+y=65。此项正确。 C当 y20时，则 x 45。则该反应中 a质量增加为生成物， b质量不变（可能为催化剂或未参与反 应）或减少（为反应物）， c质量减少为反应物； d质量减少为反应物。该反应为 c+d（ +d） a，反应是化合反应。 此项正确。 D因为 x+y=65，所以
3、 x的取值范围： 0x65。此项不正确。所以应选 BC项。 考点：质量守恒定律 下图为 KNO3的溶解度曲线图，现有 M状态下的 KNO3溶液 65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是 ( ) A在 t2 时，将 65g溶液倒出去 32.5g B将 65g溶液蒸发掉 32.5g的水，再冷却到 t2 C在 t2 时，向 65g溶液中加入 15g KNO3固体并充分溶解 D将 65g溶液的温度从 t2 降低到 t1 答案： D 试题分析：根据图示可知： M状态下的 KNO3溶液为在 t2 时在 100g溶剂中溶解了 KNO330g所形成的溶液。而在 t2 时
4、 KNO3 的溶解度为 60 g，即在 t2时在 100g溶剂中溶解了 KNO360g所形成的溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 60g： 100g=3： 5。在 65g M状态下的 KNO3溶液中含溶质的质量为：65g（ 100%） =15g。所含的溶剂质量为 65g15g=50g 。 A在 t2时，将 65g溶 液倒出去 32.5g，并没有改变溶液中溶质与溶剂的比例，仍为不饱和溶液。此项不正确。 B “将 65g溶液蒸发掉 32.5g的水，再冷却到 t2 ”，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 15g：（ 50g-32.5g ） =15 g： 27.5g=3： 5.5”、 “=”或 “”
5、)。 （ 4） C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析： C与铁粉反应后的溶液组成中除了 H2O外，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。 答案：（ 1） HCl CuO（或 Cu(OH)2） （ 2） NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3（ 3） （ 4） FeCl2 CuCl2 试题分析： A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，且 A可与铁粉、氢氧化钠发生反应；所以 A为盐酸。 CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，且为 C和氢氧化钠反应，所以沉淀为氢氧化铜， C中含铜离子。由于 C是盐酸和 F反应，所以 C为氯化铜，则 F为氧化铜或氢氧化铜。 D可由盐酸、氯化铜
6、分别和氢氧化钠反应生成，所以 D为氯化钠。 E为白色沉淀，且可由盐酸和氯化钠钠分别与 G反应生成，所以 E为氯化银， G为硝酸银。 B为盐酸和铁反应生成，所以B为氯化亚铁。 （ 1） A为盐酸，化学式为 HCl。 F为氧化铜（或氢氧化 铜），化学式为 CuO（或 Cu(OH)2） （ 2） DE的反应即为氯化钠与硝酸银反生成氯化银，反应的化学方程式为：NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3。 （ 3）在 AE的反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，所以二者恰好完全反应，反应后所得溶液为硝酸的溶液。硝酸溶液呈酸性，其 pH。 （ 4） C溶液为氯化铜溶液，与铁粉反应后可生成铜和氯化亚铁。 “取剩余固体加入盐酸，没有气体放出 ”说明固体中没有铁。因此二者的反应可能是： 1、铁粉量不足，则所得溶液中除了 H20外，还含氯化亚铁和氯化铜。 2、铁粉与硫酸铜 恰好完全反应，则所得溶液为氯化亚铁溶液。所以反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有 FeCl2，可能存在的物质有 CuCl2。 考点：物质的推断
