1、2014年初中毕业升学考试（福建厦门卷）化学（带解析） 选择题 下列食品显碱性的是（ ） A醋（ pH=2.1） B酒（ pH=7.0） C酱油（ pH=4.4） D皮蛋（ pH=10.1） 答案： D 如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A物质 c的溶解度随温度的升高而增大 B物质 a的溶解度大于物质 c的溶解度 C t2 时， 60g物质 a与 100g水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1 b， c两种物质的饱和溶液升温至 t2 ，溶液中溶质质量分数不变的是 b溶液 答案： D 某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中 “ ”代表碳原子， “
2、 ”代表氧原子下列说法正确的是（ ） A过程 反应类型化合反应 B过程 发生了化学变化 C示意图中所有物质均为氧化物 D参加反应的 CO与 O2分子个数比为 1： 1 答案： A 已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（ ） A B C D 答案： D 浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（ ） A消灭了水中的细菌 B所得的水一定是软水 C有减少海水的异味 D能得到纯净水 答案： C “金银铜铁锡 ”俗称五金，相关叙述错误的是（ ） A铁锅应用了铁的导热性 B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 C金的化学性质最不活泼 D焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 答案
3、： B 如图所示实验操作正确的是（ ） A闻气味 B塞紧橡皮塞 C稀释浓硫酸 D测定溶液的酸碱度 答案： C 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ） A清除可燃物 B降低酒精的着火点 C隔绝空气 D降低温度至酒精的着火点以下 答案： C 下列化肥属于复合肥料的是（ ） A KNO3 B NH4HCO3 C Ca（ H2PO4） 2 D KCl 答案： A 为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（ ） A B C D 答案： B 填空题 追求化学家的足迹 （ 1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等 b用二氧化锰与浓硫酸加热： 2Mn
4、O2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2X+O2 a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ； b中物质 X化学式为 ； 写出实验室制取氧气的一个化学方程式： （ 2）舍勒由于受 “燃素说 ”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和 “燃素 ”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致 “氧气 ”从他的鼻尖下溜走化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了 “燃素说 ”认为的 “物质燃烧后质量应当减轻 ”的观点，真正发现了氧气 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ； 以铁燃烧的事实，指出上述 “燃素说 ”的谬误： 答案：（ 1） 都含氧元素； H2O； 2H
5、2O2 2H2O+O2；（ 2） 3Fe+2O2 Fe3O4； 铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加 如图所示装置的 U形管左侧管内固定一小试管 （ 1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是 （ 2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试 管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象： ；要让气球明显变瘪，可用针筒向 U形管内注入足量的 溶液
6、答案： (1)滤纸由白色变为红色；氧化钙与水反应放热使氨分子运动加快；（ 2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2;湿润的滤纸变红。而干燥的滤纸不变色；氢氧化钠等可溶性的碱 化学在交通 “节能减排 ”中发挥重要作用 （ 1）液化天然气（ LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： （ 2）汽车尾气 中 NO与 CO在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体写出该反应的化学方程式： （ 3）氢化镁（ MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源写出该反应的化学方程式： （ 4）我市
7、倡导自行车 “低碳出行 ”采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填 “物理 ”或 “化学 ”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因： 答案： (1) CH4+2O2 CO2+2H2O (2) 2NO+2CO 2CO2+N2 (3) MgH2+2H2OMg（ OH） 2+2H2 (4) 物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜 计算题 已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取 54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示 已知：温度 t1 时，
8、草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（ FeC2O4）固体；温度 t2 时，草酸亚铁完全分解，发生反应： 3FeC2O4 Fe3O4+4CO+2CO2 （ 1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成 FeC2O4的质量 （ 2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量 （ 3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到 0.1%） 答案： (1)43.2g；（ 2） 10.8g；（ 3） 31.1% 简答题 人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要 （ 1）图 1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ； （ 2）从图 2可知硒元素的原子序数为
9、 ； （ 3）加碘盐所含 KIO3中的 I的化合价是 ； （ 4）写出化学符号： 氟离子 ； 三个铁原子 ； 碘单质（双原子分子） ； （ 5）葡萄糖酸锌（ C12H22O14Zn） 由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ； （ 6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： 答案：（ 1） 7； （ 2） 34； （ 3） +5； （ 4） F-； 3Fe； I2； （ 5） 4； 11： 112； （ 6） Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯已知试剂 1为氯
10、化钾溶液， B、 C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂 （ 1）固体难溶物 B含有碳酸钡和 ； （ 2）检验步骤 已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 ； （ 3）试剂 中溶质的化学式： ，试剂 的名称是 ； （ 4）由 E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 答案：（ 1）硫酸钡；（ 2）取少量 A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；（ 3） K2CO3；盐酸；（ 4）蒸发结晶 探究题 实验室用溶质质量分数为 10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验 实验一：配制 100g溶质质量分数为 10%氢氧化钠溶液 （ 1）所需的氢氧化钠质量： g； （ 2）称量时，氢氧
11、化钠固 体应放于天平 （填 “左 ”或 “右 ”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为 1g/cm3），应选择的量筒的规格是 mL（选填 “10”、 “100”或 “250”） 实验二：水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用 （ 3）开始反应前 a， b两管内都充满溶液关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则 a管下方导线应接电源的 极（填 “正 ”或 “负 ”）用 验证 b管中的气体，写出电解水的化学方程式： （ 4）说明水是一种化合物的实验事实 ： （ 5）电解后溶液的溶质质量分数 10%（填 “ ”、 “=”或 “
12、 ”） 答案：（ 1） 10；（ 2）左， 100；（ 3） 负，带火星的木条， 2H2O 2H2+O2；(4) 水分解生成了氢气和氧气； (5) ）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应： C+2CuO 2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验产物的成份 【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？ 【查阅资料】氧化亚铜（ Cu2O）为红色固体； Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O 【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固
13、体含有 Cu2O 探究二：测定产物中 Cu2O的含量 原理： Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置 d的质量达到实验目的 （ 1）装置 a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ； （ 2）若不加装置 e，实验结果会偏高，原因是 ； （ 3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 打开 K2，关闭 K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间 （ 4）还可通过测定反应前后装置 （填 “a”、 “b”或 “c”）的质量达到实验目的 答案：探究一：固体部分溶解，溶液变成蓝色探究二： (1)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 (2) d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳 ;(3) (4)C
