2010-2011学年浙江省台州市高二下学期六校期中联考化学试卷与答案.doc
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1、2010-2011学年浙江省台州市高二下学期六校期中联考化学试卷与答案 选择题 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 : H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJ mol-1,又知在溶液中反应有 : CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l); H=-Q1kJ mol-1, HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3( aq) +H2O(l) ; H= -Q3 kJ mol-1, 则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是 A Q1 = Q2 = Q3 B Q2 Q1 Q3 C Q2 Q3 Q1 D Q2 = Q3 Q1 答案:
2、C 在用标准 0.1000 mol L的盐酸溶液滴定待测 NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是 A在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶 B两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化 C在滴定终点时,待指示剂变色应立即读数,否则会产生误差 D在加待测 NaOH溶液时,锥形瓶应先用待测液润洗 答案: A PH=2的两种一元酸 x和 y,体积均为 100ml,稀释过程中 PH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加 溶液( c=0.1 /L)至 PH=7,消耗 溶液的体积为 Vx,Vy,则 A x为弱酸VxVy C y为强酸 VxVy D y为弱酸VxP1) 温度对反应的影响 平衡体系增
3、加 N2对反应的影响 催化剂对反应的 影响 图示 答案: C 下列说法正确的是 A在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 B pH等于 7的溶液一定呈中性 C c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D在 0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,电离平衡常数增大 答案: C 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ( 1) C的生成速率与 C的分解速率相等;( 2)单位时间内 amol A生成,同时生成 3amol B;( 3) A、 B、 C的浓度不再变化;( 4)混合气体的总
4、压强不再变化;( 5)混合气体的物质的量不再变化;( 6)单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;( 7) A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A.( 2)( 5) B. ( 2)( 7) C.( 1)( 3) D.( 5)( 6) 答案: B 现有 3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应: CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同。其中甲: CO2 = H2 = a mol;乙: CO2 = a mol , H2 = 2a mol ;丙: CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时, CO2的物质的量由大到
5、小的顺序是 A甲 乙 丙 B甲 丙 乙 C丙 甲 乙 D乙 甲 丙 答案: C 在一密闭容器中加入 A、 B、 C三种气体,保持一定温度,在 t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 A.在 t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比 B的转化率低 C.在容器中发生的反应为: 2A+B 2C D.在 t2t3内 A的平均反应速率为: 1/( t3-t-2) mol L-1 s-1 答案: D 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是 A若 a极是铜, b极为铁时,当电池消耗 1.6gO2, b极上析出 6 4g铜 B燃料电池工作时,正极反
6、应为: O2 + 2H2O + 4e- 4OH- C若 a极是粗铜, b极是纯铜时, a极减少的质量等于 b极上析出铜的质量。 D若 a、 b两极均是石墨时, b极反应为 4OH- - 4e- O2+ 2H2O 答案: A 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为: Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时, LiMn2O4发生氧化反应 B放电时,负极反应式为 Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li 向负极移动 答案: C 化学反应可视为
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