1、2010-2011学年浙江省台州市高二下学期六校期中联考化学试卷与答案 选择题 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 : H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJ mol-1，又知在溶液中反应有 : CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJ mol-1, HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3（ aq） +H2O(l) ; H= -Q3 kJ mol-1， 则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是 A Q1 = Q2 = Q3 B Q2 Q1 Q3 C Q2 Q3 Q1 D Q2 = Q3 Q1 答案：
2、C 在用标准 0.1000 mol L的盐酸溶液滴定待测 NaOH溶液的实验操作中下列说法正确的是 A在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶 B两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化 C在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差 D在加待测 NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗 答案： A PH=2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100ml,稀释过程中 PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加 溶液（ c=0.1 /L）至 PH=7，消耗 溶液的体积为 Vx,Vy,则 A x为弱酸VxVy C y为强酸 VxVy D y为弱酸VxP1） 温度对反应的影响 平衡体系增
3、加 N2对反应的影响 催化剂对反应的 影响 图示 答案： C 下列说法正确的是 A在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 B pH等于 7的溶液一定呈中性 C c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D在 0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大 答案： C 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ 1） C的生成速率与 C的分解速率相等；（ 2）单位时间内 amol A生成，同时生成 3amol B；（ 3） A、 B、 C的浓度不再变化；（ 4）混合气体的总
4、压强不再变化；（ 5）混合气体的物质的量不再变化；（ 6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；（ 7） A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A.（ 2）（ 5） B. （ 2）（ 7） C.（ 1）（ 3） D.（ 5）（ 6） 答案： B 现有 3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应： CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲： CO2 = H2 = a mol；乙： CO2 = a mol ， H2 = 2a mol ；丙： CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时， CO2的物质的量由大到
5、小的顺序是 A甲 乙 丙 B甲 丙 乙 C丙 甲 乙 D乙 甲 丙 答案： C 在一密闭容器中加入 A、 B、 C三种气体，保持一定温度，在 t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 A.在 t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比 B的转化率低 C.在容器中发生的反应为： 2A+B 2C D.在 t2t3内 A的平均反应速率为： 1/（ t3-t-2） mol L-1 s-1 答案： D 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A若 a极是铜， b极为铁时，当电池消耗 1.6gO2， b极上析出 6 4g铜 B燃料电池工作时，正极反
6、应为： O2 + 2H2O + 4e- 4OH- C若 a极是粗铜， b极是纯铜时， a极减少的质量等于 b极上析出铜的质量。 D若 a、 b两极均是石墨时， b极反应为 4OH- - 4e- O2+ 2H2O 答案： A 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时， LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，负极反应式为 Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li 向负极移动 答案： C 化学反应可视为
7、旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（ kJ mol-1）： PP ： 198 PO ： 360 O=O： 498则反应 P4（白磷） +3O2= P4O6的反应热 H为 A -1638 kJ mol-1 B +1638 kJ mol-1 C -126 kJ mol-1 D +126 kJ mol-1 答案： A 实验题 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下： (1)配制待测液：用 5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成 1000mL的溶液，除烧杯 外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)用标准 0.1000 mol
8、 L的盐酸溶液滴定 NaOH溶液的实验操作如下： A用碱式滴定管取稀 NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下酸式滴定管用标准的 HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度 “0”以上 2 3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度 “0”或“0”刻度以下。E检 查滴定管是否 漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是 (用序号填写 )： 。 该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 (3)
9、酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴 定结果 (填 “偏小 ”、“偏大 ”或 “无影响 ”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。 答案： 填空题 一定温度下，将 3molA气体和 1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白： （ 1）若容器体积固定为 2L，反应 1min时测得剩余 1.8molA， C的浓度为0.4mol/L。 1min内， B的平均反应速率为 _； x=_； 若反应经 2min达到平衡，平衡时 C的浓度 _0.8mol/L(填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)； 平衡混合物中， C的体积分
10、数为 22%，则 A的转化率是 _； （ 2）若维持容器压强不变 达到平衡时 C的体积分数 _22%， (填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”)； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入 _molA气体和 _molB气体。 答案： 某温度（ t ）时，测得 0.01mol L-1的 NaOH溶液的 pH 11，则该温度下水的 Kw 。在此温度下，将 pH a的 NaOH溶液 VaL与 pH b的 H2SO4溶液VbL混合。 （ 1）若所得混合液为中性，且 a 12， b 2，则 VaVb 。 （ 2）若所得混合液为中性，且 a b 12，则
11、VaVb 。 （ 3）若所得混合液的 pH 10，且 a 12， b 2，则 VaVb 。 答案： -13 （ 1） 110（ 2） 101 （ 3） 19 用如图所示的装置进行电解。 A中盛有 AgNO3溶液， B中盛有饱和 Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI试纸的 C端变为蓝色。则： （ 1）电源的 F端为 _极。 （ 2） A中发生反应的化学方程式为 _。 （ 3）在 B中观察到的现象是 _， _， _ （ 4）室温下，若从电解开始到时间 t s， A、 B装置中共收集到标准状况下的气体 0 168L,， B中析出硫酸钠晶体 (Na2SO410H2O) g。若电解过程中无其
12、他副反应发生，经测定电解后， A中溶液体积恰为 1000mL，则 A溶液的 pH为_。 电解前饱和 Na2SO4溶液的质量分数为 _（列出算式即可。） 答案：（ 1）正（ 2） 4AgNO3 2H2O 4Ag O2 4HNO3 （ 3）石墨极有气泡产生， Cu极周围变蓝色 溶液中有蓝色沉淀生成 （ 4） 2 100% 已知： C(s) O2(g) CO2(g)； DH 393.5 kJ mol-1 2CO(g) O2(g) 2CO2(g)； DH -566 kJ mol-1 TiO2(s) 2Cl2(g) TiCl4(s) O2(g)； DH +141 kJ mol-1 则 TiO2(s) 2
13、Cl2(g) 2C(s) TiCl4(s) 2CO(g)的 DH 。 答案： -80 kJ mol-1 现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入 6 mol A和 2 mol B，向乙中通入 1.5 mol A、 0.5 mol B和 3 mol C，将两容器的温度恒定为 770 K，使反应 3A (g) B (g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为 0.2。 请回答下列问题： (1)若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量相等，则 x _；若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量不相等，则 x _。 (2)平衡时，甲、乙两容器中 A、 B的物质的量之比是否相等？ _（填“相等 ”或 “不相等 ”），平衡时甲中 A的体积分数为 _。 (3)若平衡时两容器中的压强 不相等，则两容器中压强之比为_。 答案：
