1、2010-2011学年浙江省宁海县正学中学高一下学期第二次阶段性测试化学试卷与答案 选择题 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： A 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化 答案： A 下列说法不正确的是 A温度升高，正逆反应速率都增大。 B化学反应的速率和限度均可通 过改变化学反应条件而改变。 C可逆反应只是代表少数反应。 D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。 答案： C
2、 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A Na2O2 B KOH C CaCl2 D CO2 答案： C 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A HX B H2X C XH3 D XH4 答案： B 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时， N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时， N2、 H2和 NH3的物质的量浓
3、度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 答案： C 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A OH-和 NH4+ B H2O和 NH3 C F和 OH- D O2-和 NH4+ 答案： B 下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A原子半径： Na Mg Al B热 稳定性： HCl HBr HI C酸性强弱： H2SiO4 H2CO3 H2SO4 D熔点： SiO2 NaCl CO2 答案： A 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1 1稳定化合物的是 A 3和 17 B 1和 8 C 1和 9 D 17和 12 答案： D 下列各图所表示的反应是吸热反应 A
4、B C D 答案： A A,B两元素为某周期 A族和 A族元素 , 若 A的原子序数为 x，则 B的原子序数可能是 x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 A B C D 答案： C X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 A 原子半径： W ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWX C 4种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最低 D W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 答案： D 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） .若
5、 c（ HI）由 0.1 mol L-1降到 0.07 mol L-1时，需要 15s，那么 c（ HI）由 0.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1时，需要反应的时间为 A 等于 5s B等于 10s C大于 10s D小于 10s 答案： C 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A HI HCl H2S PH3 B PH3 H2S HCl HBr C HF HCl H2S SiH4 D NH3 PH3 H2S HCl 答案： C 在化学变化中，会发生变化的是 A质子数 B中子数 C电子数 D质量数 答案： C 在化学变化过程中，中子数和质子数是不变的，则质量数
6、也不变。而在化学反应中电子数是可以发生变化的。答案：选 C。 是否是同种原子决定于原 子中所含的 A电子数 B中子数 C质子数 D质子数和中子数 答案： D 识记题。原子的种类由核内质子数和中子数共同决定，而非电子数，中子数或是质子数，选 D。 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子半径比钠离子大 D钠离子和钠原子属于同一元素 答案： B 微粒 R3+离子核外有 23个电子，质量数为 56，则它的原子核中的中子数是 A 33 B 30 C 26 D 20 答案： B 正确答案： B 中子数 =质量数 -质子数 =56-23-3=30， B正确
7、。 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是 A NaCl B干冰 C晶体硅 D石英 答案： B 正确答案： B A、 NaCl熔化时断开离子键 B、干冰熔化时分子间距离增大 C、晶体硅熔化时断开共价键 D、石英熔化时断开共价键。 X+和 Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A X的原子序数比 Y的小 B X原子的最外层电子数比 Y的大 C X和 Y原子的电子层数相等 D X的原子半径比 Y的大 答案： D 把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y混 合于 2.0L的密闭容器中，发生如下反应 3X（ g）+ Y（ g） nZ（ g） +2W（ g） ,测得 5mi
8、n末已生成 0.2 mol W，又知以 Z表示的反应速率为 0.01 mol L-1 min-1,则 n值是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据 v= = 计算 A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断 n值 解： 5min内 W的平均化学反应速率 = = =0.02mol/（ L min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比， Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/L min， v（ z）： v（ w） =0.01mol/（ L min）： 0.02mol
9、/（ L min=n： 2），所以 n=1，故选 A 下列说法正确的是 A离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B所有非金属之间形成的化学键一定是共 价键 C电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化 答案： D 下列电子式书写错误的答案： C 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是 A砹应是一种有色固体 B砹化氢可直接制备 C砹溶于汽油、苯等溶剂 D砹化银能溶于水 答案： D 答案： D A、正确，从氟到碘，固体颜色加深，砹应是一种有色固体； B、正确，碘化氢不稳定，砹化氢可直接制备； C、正确，碘能溶于汽油、苯等溶剂，砹
10、溶于汽油、苯等溶剂； D、不正确，从氟化银到碘化银溶解度变小，砹化银难溶于水。 下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 答案： C 填空题 （ 10分）有 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知A和 B 原子有相同的电子层数 , 且 A的 L层电子 数是 K层电子数的两倍 , C在空气中燃烧时呈现黄色火焰 , C的单质在高温下与 B的单质充分反应 , 可以得到与 D单
11、质颜色相同的淡黄色固态化合物 , 试根据以上叙述回答： （ 1）元素名称 : A _ B _ C _ D _。 （ 2） D元素位于周期表中 周期 族。 （ 3）写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式 。 （ 4）画出 B的原子结构简图 _。 （ 5）电子式表示化合物 C2D： 。 答案：（ 1）碳，氧，钠，硫（ 2）第三周期， A族（ 3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （ 4） （ 5） （第三小题 2分，其余每空 1分） （ 12分）用 “大于 ”或 “小于 ”或 “等于 ”回答下列问题 : (1)酸性 :H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4 (2)碱性
12、 :Ca(OH)2 Mg(OH)2, Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性 :H2O H2S, H2S HCl (4)还原性 : H2O H2S, H2S HCl (5)酸性 : H2SO4 H2SO3, HClO4 HClO 从以上答案：中可以归纳出 : 元素的非金属性越强 ,其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ； 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 。 答案： (1)大于，小于 (2)大于，大于 (3)大于，小于 (4)小于，大于 (5)大于，大于 强 强（每空 1分） （ 3分）、 4g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 222.5KJ热量，写出甲
13、烷燃烧的热化学方程式 答案： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l),H=-889kj/mol（ 3分） （ 4分）有下列各组微粒或物质： A、 O2和 O3 B、 C和 C C、 CH3CH2CH2CH3和 （） 组两种微粒互为同位素； （） 组两种物质互为同素异形体； （ 3） 组两物质互为同分异构体； （ 4） 组两物质是同一物质。 答案： (1)B(2)A(3)E(4)D（每空 1分） （ 6分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 食物在空气中腐败 生石灰与水作用制熟石灰 碳和二氧化碳化合生成 CO 酸与碱中和反应 加热 KClO3和 MnO 的混合物制
14、 O2 将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒 答案： ； （每空 3分，多选不给分，漏选得 1分） （ 8分）由以下一些微粒： 。其中： （ 1）互为同位素的是 _和 _； （ 2）质量数相等，但不能互称同位素的是 _和 _； （ 3）中子数相等，但质子数不相等的是 _和 _ _、 _和 _ _。 答案：（ 1） （每空 1分） 计算题 （ 7分）在 0.1L密闭容器中有 0.1molSO2和 0.05molO2发生反应，恒温下 30min后达到平衡。 （ 1）若得到 0.06molSO3，求达平衡时 SO2的浓度； （ 2）求 30min内的反应速率： v（ SO3）、 v（ O2）、 v（ SO2）。 （ 3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。 答案：（ 1） 0.4mol/L（ 2分） (2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（ 3分） (3)4:5（ 2分）
