1、2010-2011学年浙江省文成中学高二下学期第一次月考（理综）化学部分 选择题 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 答案： B 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述
2、反应的影响，下列分析正确的是 A图 I表示的是 t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B图 II表示的一定是 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图 III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D图 III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 答案： C 将纯水加热至较高温度，下列叙述 正确的是 A水的离子积变大、 pH变小、呈 酸性 B水的离子积不变、 pH不变、呈中性 C水的离子积变小、 pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、 pH变小、呈中性 答案： D 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A 1.0mol Lna2CO3溶液： c(OH 一 )=c(H+)+c(H
3、2CO3)+c(HCO3-) B pH=6的纯水： c(H+)c(OH 一 ) C 物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4Cl溶液中 c(NH4+)： c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4C1) D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO一 )c(H+)c(OH 一 ) 答案： C 下列变化过程中， H0的是 A CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) B 2C2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) C NH4NO3(s)=NH(aq) NO(aq) D Cl2=2Cl 答案： B 等
4、体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A c(M+) c( OH) c(A-) c(H ) B c(M+) c(A-) c(H ) c( OH) C c(M+) c(A-) c( OH) c(H ) D c(M+) c(H ) =c( OH)+ c(A-) 答案： C 下列说法正确的是 A活化分子相碰撞即可发生化学反应 B升高温度会加快化学反应速率，其原因是 增加了活化分子的百分率 C某一反应的活化分子百分率是个定值 D浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 答案： B 实验题 今有 CH3COOH； HCl； H2SO4三种溶液，选择填
5、空： A B C = = E = D = F = G = H = (1)当它们 pH相同时，其物质的量浓度关系是 _。 (2)体积和物质的量浓度相同的 、 、 三 溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 _。 (3)当它们 pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_，相同状况下产生气体体积关系为 _。 (4)某学生用 0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操 作可分解为如下几步： （ A）移取 20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3滴酚酞 （ B）用标准溶液润洗滴定管 2-3次 （ C）把盛
6、有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （ D）取标准 NaOH溶液注入碱式滴定管至 0刻度以上 2-3cm （ E）调节液面至 0或 0刻度以下，记下读数 （ F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： 正确操作的顺序是（用序号字母填写） _. 实验中，眼睛应注视 _，直至滴定终点。 几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下 : 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积 (mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该盐酸溶液的准确浓度为 _。 (保留小数点后 4位 ) （ 5）、用标准的 NaO
7、H滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 :_ (错选全扣 ) A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润 洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 答案：填空题 右图中电极 a、 b分别为 Ag电极和 Pt电极，电极 c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、 d两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答： （ 1）直流电源中， M为 极。 （ 2） Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
8、(相对原子质量 )H=1 N=14 O=16 S=32 Ag=108 （ 3）电源输出的电子，其物质的量与电极 b、 c、 d分别生 成的物质的物质的量之比为 2 。 （ 4） AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ， AgNO3溶液的 pH _。 答案：（ 1） 正 。（ 2） Ag ， 2.16 g。 （ 3） 2 2 1 。（ 4） 不变 ， 不变 _. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是 1mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图， 请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 当
9、反应达到平衡时，升高温度， NO2的转化率 _ _(填 “增大 ”“减小 ”“不变 ”) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1的变化是： E1_(填 “增大 ”“减小、 ”“不变 ”)。 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g) H ”“=”或 “、 =、 ；左、右；增大、减小、不变）。 达到平衡所需要的时间： t(A) t(B)， 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的 Ar气。 A中的化学平衡向 反应方向移动， B中的化学反应速率 。 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到 平衡时， A容器中 SO2的百分含量 ， B容器中 SO2的百分含量 。 答案：
