1、20102011 学年云南省蒙自高级中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 A CO2 B硫和氮的氧化物 C含氟化合物 D化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放 答案： B 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体沉淀放出的是 A稀硫酸 B CuSO4溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D AgNO3溶液 答案： C 下列说法： 硅是电子产品的重要材料，因为硅具有良好的导电性； 二氧化硅、二氧化碳都能与 NaOH溶液反应； 二氧化硅和二氧化碳在物理性质
2、上有很大的差异； 二氧化硅一定不与任何酸发生反应。正确的是 A B C D 答案： D 将 CO2通入下列溶液中，不能发生反应的是 A硅酸钠溶液 B澄清石灰水 C稀硫酸 D NaOH溶液 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： 2H CO32- CO2 H2O B氯气与烧碱溶液： Cl2 2OH- 2Cl- H2O C H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH3 H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 答案： D 下列转化发生被氧化的是 A、 H2SO4
3、SO2 B、 SO2H2SO4 C CuOCuSO4 D NH3NH4+ 答案： B 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生气体，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42 C加入氯水后再加入 KSCN溶液，溶液变红色，一定有 Fe2+ D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ 答案： D 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸能与铜反应，说明硫酸具有强氧化性 C氯气使潮湿的红色纸褪色，说明氯气有漂白性 D浓盐酸与 MnO2能反应生成氯气，说明浓盐酸具有还原性和
4、酸性 答案： C A溶液含有中学化学常见的离子，向其中加入 NaOH溶液后，生成白色沉淀与加入 NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示。下列叙述有错的是 A A溶液中可能含有 H+、 Mg2+、 Al3+ Cl- B A溶液含有 0.1molAl3+ C A溶液中一定含有 AlO2- Na+离子 D A溶液加入 NaOH溶液至少发生了三个化学反应 答案： C .以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是 A Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 B Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 C Al Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3 D NH3 NO 2 HNO3
5、NH4NO3 答案： C 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应 答案： C 只用一种试剂可区别 五种溶液 , 这种试剂是 A BaCl2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 答案： C 下列反应中 , 通入的气体物质只作为氧化剂的是 A二氧化硫气体通入氯水中 B氯气通入氢氧化钠溶液中 C氯气通入氯化亚铁溶液中 D NO2气体通入水中 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量相同 B 18g H2O中含有的水分子数为 N A
6、C 11.2L氯气中含有的原子数为 NA D 2L 1mol/L Na2SO4溶液中 Na+离子数为 2NA个 答案： B 下列仪器： 蒸馏烧瓶 试管 漏斗 天平 分液漏斗，常用于物质分离操作的是 A B C D 答案： A 正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是 A漂白粉长期敞口露置于空气中 B金属钠保存在煤油中 C NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞 D氯水在棕色试剂瓶中避光存放 答案： A 可以不能通过单质间的一步化合反应制取的化合物是 A FeCl3 B SO3 C Na2O2 D NO 答案： B 下列气体有色的是 A Cl2 B NO C SO2 D NH3 答案
7、： A 关于电解质的下列说法有正确的是 A电解质在溶液中和熔融状态下都能导电 B NH3的水溶液呈碱性，所以 NH3是一种强碱 C Na2CO3是电解质，属于盐 D NaCl是电解质， Cl2是非电解质 答案： C 下列有关物质的用途叙述错误的是 A氨可用于工业制硝酸 B可用 SO2漂白木耳等食品 C浓硫酸可用作干燥剂 D用过氧化钠作潜水员供氧剂 答案： B 当光束通过下列分散系 : 有水雾的空气 稀硫酸 蒸馏水 稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是 A B C D 答案： C 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A Mg2 、 K 、 Cl-、 NO3- B Ca2 、 K 、 CO32-、
8、 NO3- C Cu2 、 NO3-、 SO42-、 Cl- D OH-、 Cl-、 Fe2 、 NH4 答案： A 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体 a，胶头滴管中吸有少量液体 b，当把溶液 b挤进烧瓶后，打开止水夹能形成喷泉的组合是 干燥气体 a 液体 b A NH3 水 B NO 水 C O2 NaOH溶液 D H2 NaOH溶液 答案： A 下列比较不正确的是 A、 热稳定性 Na2CO3NaHCO3 B 酸性 H2CO3H2SiO3 C、硬度 : 金属镁 镁铝合金 D、氧化性 :浓 H2SO4稀 H2SO4 答案： C 实验题 (6分 )已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金
9、属铜，反应方程式为2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu，用示意 图中的装置制出氨气并在 C中实现该反应。回答下列问题： （ 1） A是实验室制氨气，发生反应的化学方程式是 _ （ 2）实验检验氨气的方法是 _ 。 （ 3）实验时 C中反应，氨的作用是 _剂。（ 4） E中收集到的气体是 _。 答案： 填空题 (4 分 )分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂 （ 1） ， （ 2） SO2(H2O) ， 答案： Fe 浓硫酸 (3分 )治理汽车尾气中的 NO和 CO的一种方法是 :在汽车排气管上装一个催化转化装置，使 NO和 CO反应生
10、成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式 _1mol的 NO参加反应转移电子数为_ 答案： (8分 )蛇纹石由 MgO、 A12O3、 SiO2、 Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀 X和溶液 Y，分别向沉淀 X和溶液 Y中加 入 NaOH溶液至过量。 (1)蛇纹石成分中是碱性氧化物有 _，是两性氧化物的有 _。 (2) 沉淀 X与 NaOH溶液的离子方程式 _ (3)溶液 Y中加入 NaOH溶液有沉淀生成，再继续加 NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式 _ (4)检验蛇纹石固体成分中含有 Fe2O3，应选择的试剂和方法
11、_ A、用 NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀 B、加入 KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成 C、用稀硫酸溶解，加 KSCN溶液后溶液变血红色 答案： (8分 ) (8分 )如图转化关系中已知 A是 Na2O2,甲是气体， B、 F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。 F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色 , H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去） （ 1）写出下列物质的化学式：甲 _ D_G_ （ 2）写出下列反应的化学方程式： A与 B _ HF _ （ 3）丙投入浓 H溶液中，无明显变化，原因是 _。 答案：（ 8分） (8分 )(1)填空 : A、硅原子结构示意图 _
12、B、水晶化学成分 _ (2) 如图装置，能制取并收集到 NO，稀硝酸与铜反应的化学方程式_，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比是_ (3) 从集气瓶中的气体并不能证明一定浓度的硝酸与铜反应的产物只有 NO。用化学方程式说明原理 _ 答案： (8分 ) (8分 )洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将 X气体通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉， X是 。 （ 2）将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液 A。 再取少许溶液 A，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈 _性并具有 _性。 另取少量溶液 A，滴加 _溶液和 _溶液，有白色沉淀，即能检验其中的 Cl 。 取少量溶液 A，滴入 Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为_。 答案： (8分 ) 用 8g NaOH固体配制成 100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题 （ 1）配成 NaOH溶液的物质的量浓度是 _; （ 2）配制溶液时需要的仪器应选择 _ 100mL量筒 100mL烧杯 100mL容量瓶 胶头滴管 玻棒 （ 3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为 3.36L。铝的质量 _g。 答案： mol/L 2.7g
