1、20102011 学年吉林省延吉市汪清六中高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A牛顿 B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫 答案： D 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 答案： B 下列物质中，碱性最强的是 A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 答案： D 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A C B F C S D Ne 答案： C 已知某粒子 ，则元素 R的原子序数是 A Z B A-Z C Z-n D Z+n 答案： A 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期
2、性变化的原因是 A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 答案： A 某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 A 13Al B 13Al C 13 C D 13 C 答案： C 下列各组粒子中属于同位素的是 A 16O 和 18O B H2O 和 D2O C H2和 D2 D 24Mg和 24 Na 答案： A 下列说法不符合 A族元素性质特征的是 A易形成 -1价离子 B从上到下非金属性逐渐减弱 C从上到下原子半径逐渐减小 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 答案： C 下列物质
3、中，既含离子键又含共价键的是 A Na2O B NH3 C Ca(OH)2 D CaBr2 答案： C 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A 8、 8、 18、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、 18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A氧化性强弱： F2 Cl2 B金属性强弱： K Na C酸性强弱： H3PO4 H2SO4 D碱性强弱： NaOH Mg(OH)2 答案： C 下列物质中，含有非极性共价键的是 A N2 B CO2 C NaOH D CH4 答案： A 已知 1 18号元素的离子
4、aW3 、 bX 、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A质子数： cd B离子的还原性： Y2-Z- C氢化物的稳定性： H2YHZ D原子半径： X H2SO4 H3PO4 C碱性 :KOH NaOH Mg(OH)2 D氧化 性 :F 2 Cl2 Br2 答案： A 下列不是离子化合物的是 A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 答案： A X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A HX B H2X C XH4 D XH3 答案： D 填空题 (8分 )原子序数 1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增
5、加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对 外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 答案： 7 减小增大减弱增强减弱增强 (4分 )用电子式表示下列物质 HF： _CO2 CaBr2： _NaCl 答案：略 （ 9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： （ 1）在 元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （ 2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （ 3）按要求写出下列两种物质的电子式： 的氢化物 ； 的最高价氧化物
6、的对应的水化物 ； （ 4）在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 答案： （ 2） HClO4， KOH， Al(OH)3 （ 3）（略） （ 4） Cl2， 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 （ 4分）具有双核 10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核 10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核 10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核 10个电子的共价化 合物的化学式是 。 答案： （ 9 分） A、 B、 C、 D、 E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、 B、E 3种原子最外层共有 11个电子，且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水， C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4， D元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 （ 1）写出下列元素符号： A ， B ， C ， D ， E （ 2） A与 E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 （ 3）写出 A、 B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。 答案： (9分 )
