1、20102011 学年安徽省师大附中高一下学期期中考查化学试卷与答案 选择题 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 A Na2O2 + H2O B Cl2 + H2O C F2 + H2O D NO2 + H2O 答案： C 某溶液 100mL，其中含硫酸 0.01mol，硝酸 0.04mol，若在该溶液中投入 1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 A 0.02 mol B 0.01 mol C 0.015 mol D无法计算 答案： C 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正
2、确的是 A氧化性： ClO I2SO42 B漂白粉 溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 答案： D 将 SO2和 X气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X气体不可能是 A CO2 B NH3 C C12 D H2S 答案： A 将充有 20mLN2和 NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体 10mL，则原混合气体中 N2和 NO2的体积之比是 A 3 1 B 1 3 C 1 2 D 2 1 答案： B 实验室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末，元素分析表明粉末中 K 和 S元素的
3、质量比为 39 16，下列结论正确的是 A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B将粉末 溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末全是 K2SO4 C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末全是 K2SO3 D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是 K2SO4和 K2SO3的混合物 答案： D 有 a、 b、 c、 d、 e五种气体，进行下列实验： (1)a和 b混合 气体变红棕色 (2)c和 d混合 产生白烟 (3)c和 e分别通入少量溴水中 溴水都变成无 色透明的液体 (4)b和 e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、 b、 c、 d、 e依次可能是
4、 A O2、 NO、 HCl、 N H3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO3 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HCl、 CO2、 NH3、 H2S、 CH4 答案： C 某强酸性溶液中可能存在 NO3-、 I-、 Cl-、 Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后 ,溴被还原，由此可推断该溶液中 A不含 NO3-，可能含 Fe3+ B含有 NO3-、 I-、 Cl- C含 I-，但不能确定是否含 Cl- D含有 Fe3+ 答案： C 在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体 (先注入一种，再注入另一种 )，全部气体注入完毕后，容
5、器中的压强从大到小的顺序是 2mol氢气和 1mol氧气 2mol硫化氢和 1mol二氧化硫 2mol一氧化氮和 1mol氧气 2mol氨和 lmol氯化氢 A = = B = C D 答案： D 在 Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属 b克。则 A a一定大于 b B a一定等于 b C a可能小于 b D a可能等于 b 答案： A 向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 HCO SO OH- Fe2 A B C D 答案： D 将过量的 CO2分别通入 Na2SiO3溶液
6、 ; CaCl2溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和 Na2CO3 溶液 ,最终溶液中有白色沉淀析出得是 A B C D 答案： B 具有漂白作用的物质有： 次氯酸 二氧化硫 活性炭 过氧化钠，其漂白原理相同的是 A B C D 答案： C 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A配制一定浓 度硫酸溶液 B制备少量氨气 C制备并收集少量 NO2气体 D制备少量氧气 答案： B 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于 4 个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出 NO2气体的体积最多的是 A铜片 B铁片 C银片 D铝片 答案： A 下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是 A 4NH3
7、+5O2=4NO+6H2O B 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl C 3CuO+2NH3=3Cu+ N2+3H2O D NH3+HNO3=NH4NO3 答案： B 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A加入含有 NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有 H 存在 B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在 C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在 答案： A 下列离子方程式正确的是 A.向 Fe(NO3) 2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2+ 4H+ + NO
8、3-=3Fe3+2H2O+NO B.铜与浓硝酸反应： Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O C.氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热： NH4+OH- NH3 H2O D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： NH4+OH- NH3+ H2O 答案： A 实验题 （ 7分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 猜想 1： ； 猜想 2： ； 猜想 3： 。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从 a端通入，则
9、：（ 1） B中应该装下列 试剂（填编号） A.氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液 （ 2） A中品红的作用是： （ 3） D中澄清石灰水的作用是： 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： A中品红褪色 C中品红不褪色 D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为 。 答案：（ 7分）（每空 1分） 该气体是 SO2气体；该气体是 CO2气体； 该气体是 SO2， CO2的混合气体 (1)B (2)检验 SO2的存在（ 3）检验 CO2的存 在；该气体是 SO2， CO2的混合气体 （ 12分）二氯化硫 (SCl2)熔点 78 oC，沸点
10、59 oC，密度 1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中 F中装有无水CaCl2固体。 试回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为： （ 2）装置 C中盛放的试剂是 ，装置 F的作用为 （ 3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是 再向 D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是 （ 4）实验时，如何防止 E中液体挥发 （ 5）画出虚线框内与 F连接 的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置 答案：（ 12分） （ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2
11、H2O （ 2分） （ 2）浓硫酸 防水从后面进入 E使二氯化硫分解（各 2分） （ 3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应； 增大接触面积以加快反应速率。（各 1分） （ 4）将锥形瓶放入冰水中冷却（ 2分） （ 5） （加有安全瓶等不扣分）（ 2分） 填空题 （ 5分）已知某一硅酸盐可表示为 Mg a（ Si4O10）（ OH） b (其中 a、 b为正整数 )。试问： (1)a与 b应满足的关系 (填写表达式 ) (2)a能否等于 2 (选填 “能 ”、 “不能 ”、 “无法确定 ”) (3)写出 a=4时硅酸盐的表达式 。 (以氧化物的形式表示 ) 答案：（ 5分）（ 1） 2a=
12、b+4 （ 2分）（ 2）不能（ 1分）（ 3） 4MgO4SiO2 2H2O（ 2分） （ 11分） A、 B、 C、 D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白： （ 1）若 A为气体单质，则 A为 ， DB的离子方程式为 （ 2）若 A为固体单质，则 A为 ， A主要用于制造 （任写两种） （ 3）若 A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取 A的化学方程式为 。 （ 4）若 A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 A为 ，A与 B反应的化学方程式为 。 答案：（ 11分
13、） （ 1） N2 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （ 3分） （ 2） S 火药、硫酸（合理即给分）（ 3分） （ 3） Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+ CaCl2+2H2O （ 2分） （ 4） H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O（ 3分） （ 11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平 ) (1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的 还原产物是 。 (2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后， Cu失去的电子数是 _ 个，如果得到的
14、 NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。 (3) 如果参加反应的 Cu和 HNO3的物质的量之比是 3:10，写出并配平该 反应的离子方程式 _。 (4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 _。 答案：（ 11分）（ 1）氧化剂、酸， NO、 NO2 （漏写、错写均不给分）（各 2分） （ 2） 0.6NA个， 0.9 mol ， 4.48 L （各 1分） （ 3） 3Cu 10H 4NO3-3Cu2 NO 3NO2 5H2O （ 2分） （ 4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化（ 2分）
