1、20102011 学年广东省龙川一中高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列实验操作中正确的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下 C可用酒精萃取碘水中的碘 D用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干 答案： A 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： Fe+2H+=Fe2+H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 答案： AB
2、设 NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A 1 mol NH3所含有的氢原子数为 3NA B常温常压下， 22 .4L氧气所含的原子数为 2NA C常温常压下， 48 g O3所含的氧原子数为 3NA D 1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的 Na+为 NA 答案： AC 下列反应属于氧化还原反应的是 A H2+ Cl2 2HCl B CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O C CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 D NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 答案： A 下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中
3、Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol L-1的 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 答案： D 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A是否稳定 B是否有丁达尔现象 C分散质微粒的直径大小 D分散质粒子是否带电 答案： C 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下， 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 在强酸性溶
4、液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na+、 K+、 OH-、 Cl- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3- C Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 HCO3-、 NO3-、 K+ 答案： C 实验题 （ 20分）现用质量分数为 98%.密度为 1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下； 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题。 （ 1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 - （填序号） （ 2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有 10ml. 50ml. 10
5、0ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 - （填序号） （ 3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 23次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写） A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 _； B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内 _； C、定容时仰视溶液的凹液面 _； 答案：（ 20分，每空 2分） （ 1） （ 2） 5.4ml (3) 500 引流 12
6、cm 胶头滴管 (4) 无影响，偏低，偏低 （ 12分）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量的 Ag+、 Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态） （ 1）步骤 1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 （ 2）步骤 2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ；加入的试剂必须要过量，原因是： （ 3）步骤 3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1）过滤（ 2分）， 漏斗、玻璃棒（ 2分） （ 2） Cu（ 2分）， Ag、 Cu（ 2分）
7、 保证溶液中 Ag+,Hg2+能反应完全 （ 2分） （ 3）冷却结晶（ 2分） 填空题 填空题（ 20分） （ 1）标况下 0 5 mol臭氧 (O3)中含有 O3的分子数目是 含有 O 原子的物质的量为 所占的体积为 。 （ 2）下列物质： Na Na2O CO2 NH3 HCl H2SO4 Ba(OH)2 蔗糖 NaCl溶液。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 （ 3）在 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 答案：（ 20分，每空 2分） （ 1） 3.011023 1 5 mol 11 2L （ 2） （
8、 3） Fe2O3 CO C Fe （ 12分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4混合而成，为检验它的成分做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： （ 1）固体混合物中肯定有 ，肯定 没有 。 （ 2）写出 中可能发生的化学方程式_ （ 3）写出 反应中的离子方程式 _ 答案： (12分 ) （ 1） Na2CO3； CuSO4、 Na2SO4；（每空 2分） （ 2） Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3（ 3分） Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（ 3分） （ 3） BaCO3 2H+ Ba2 CO2 H2O（ 2分）
