1、20102011 学年河北省保北十二县市高一下学期期中联考化学试卷与答案 选择题 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”，也有人称之为 “零号元素 ”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A “四中子 ”不显电性 B “四中子 ”的质量数为 4，其质量比氢原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体 答案： C 已知反应 X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N的
2、总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： C 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 答案： C 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H=-571.6 kJ mol-1 CH4（ g） +2O2（ g） = CO2（ g） +2H2O（ l） H=-890 kJ mol-1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和 H2O（ l），若实验测得反应放热 3695 kJ。则原混合气体中 H2与 CH4
3、的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 答案： B 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1+Q2Q3 B Q1+Q22Q3 C Q1+Q2ZYM B XYZM C MZXY D XZMY 答案： A 下列对指定电极的反应式书写不正确的是 A铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- =Zn2+ B钢铁发生电化学腐蚀的负极： Fe-3e- =Fe3+
4、 C电解 CuCl2溶液的阳极： 2Cl-2e- =Cl2 D电解熔融氧化铝的阴极 ： Al3+ +3e- =Al 答案： B 如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极， b为正极 B a为阳极， b为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的 量之比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 答案： D 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物P
5、H4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由 PH3与 HI化合而成 答案： C 有人认为在元素周期表中，位于 A族的氢元素，也可以放在 A族，下列物质能支持这种观点的是 A HF B NH4Cl C NaH D H2O 2 答案： C 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 B氯能置换硫化氢中的硫 C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D次氯酸的酸性比硫酸弱 答案： B 质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 x个电子
6、，则 A的质量数为 A A 2(x+n) B 2(x-n) C 2x D n+2x 答案： 某元素原子的最外层电子数是次外层的 a倍 (a1)，则该原子的核内质子数是 A 2a 2 B 2a 10 C a 2 D 2a 答案： A 下列指定粒子的个数比为 2 1的是 A Be2 中的质子和电子 B H原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2(过氧化钡 )固体中的阴离子和阳离子 答案： A 某元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 答案： D 在下列有关 晶体的叙
7、述错误的是 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在 共价键 D分子晶体中有可能存在离子键 答案： D 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 答案： C 下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以导电 答案： B 冰的晶体中存在的最强作用力是 A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 答案： B 支持固体氨是分子晶体的事实是 A氮原子不能形成阳离子 B氮离子不能单独存在 C常温下氨是气态
8、物质 D氨极易溶于水 答案： C 一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B4C的推断正确的是 A B4C是一种分子晶体 B B4C是一种离子晶体 C B4C是一种原子晶体 D B4C分子是由 4个硼原子和 1个碳原子构成的 答案： C 短周期元素 A、 B、 C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10， A与 C同主族， B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A B C B.A的氢化物的稳定性大于 C的氢化物 C.A的氧化物比 B的氧化物熔点高 D.A与 C可形成离子化合物 答案： B 下列叙述错误的是 A NaOH、
9、 Mg (OH)2、 Al (OH)3碱性依次减弱 B Na、 Mg、 Al原子半径依次减小 C H3PO4、 H2SO4、 HClO4酸性依次增强 D HCl、 HBr、 HI稳定性依次增强 答案： D 已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于 A、 B、 C、 D四种元素叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性： DC B原子半径： ABCD C单质的还原性： BA D原子序数： bacd 答案： D 填空题 （ 6分）根据下图，回答下列问题 : （ 1）若闭合 S1，装置属于 _，锌极作 _ 。 （ 2）若闭合 S2，装置属于 _，锌极上的反
10、应为 _。 （ 3）若闭合 S3，装置属于 _，总反应为 _。 答案：每空 1分，共 6分。 (1)原电池、负极 (2)电解池、 Zn - 2e-=Zn2+ (3)电解池、 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 （ 4分）写 出下列反应的热化学方程式。 (1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出 37kJ的热量。 _ (2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量 274.2kJ。 _ 答案：每小题 2分，共 4分。 （ 1） S(s) + O2(g) = SO2(g) H=-296KJ/mol （ 2） 2Al（ s） + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) H=-164
11、5.2KJ/mol （ 10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题： （ 1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是 _ _。 （ 2）若用 M代表 IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是 _ _。 （ 3）某元素 A与氟元素能形成离子化合物 AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则 A的元素符号是 。 （ 4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比 较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是 。（填元素名称） （ 5）写出表示含有 8个质子、 10个中子的原子的化学符号： 。 （ 6）周期表中位于
12、第 8纵行的铁元素属于第 _族。 （ 7）周期表中最活泼的非金属元素位于第 _纵行。 （ 8）所含元素超过 18种的周期是第 _、 _ 周期。 答案：每空 1分，共 10分。 （ 1）氯、 HClO4 （ 2） （ 3） Mg （ 4）钠（ 5） 188 O （ 6） 族（ 7） 17（ 8）六、七 （ 7分） MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（ P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是 ； (2)属于分子晶体的是 。 (3)属于原子晶体的是 _（均填序号）。 。下列物质中：（ 1）互为同分异构体的有 ；（ 2）互为同素异形体的有 ；（ 3
13、）属于同位素的有 ；（ 4）属于同一种物质（分子组成相同）的有 。 (均 填序号 ) 液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 答案：每空 1分，共 7分。 （ 1） （ 2） （ 3） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5分）元素 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ， W-、 Z+、 X+的离子半径逐渐减小，化合物 XW常温下为气体， Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （ 1） W在元素周期表中的位置 ，实验室制取 W单质的离子方程式是 ； （ 2） A、 B均由上述四种元素中的三
14、种组成的强电解质， A是一种强碱， B是某种家用消毒液的有效成分，则 A、 B的化学式分别为 、 ； （ 3） C是由 Y和 Z两种元素组成的一种化合物，其中 Y和 Z的原子个数比为1 1，则 C的电子式是 ； 答案：每空 1分，共 5分。 （ 1） 第三周期、 A族 ， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2 （ 2） NaOH 、 NaClO （ 3） 计算题 把 6 molA气体和 5 molB气体混合放入 4L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经 5min达到平衡，此时生成 2molC，测得D的平均反应速率为 0.15 mol (L min)-1，求；（ 1）平衡时 A的物质的量浓度 （ 2） B的转化率 （ 3） x的值 （ 4）平衡混合物中 B的体积分数 答案：每 小题 2分，共 8分。 (1)0.75mol/L (2)20% (3)X=3 (4)33.3%
